中考化學(xué)化學(xué)綜合題專項練習(xí)

中考化學(xué)化學(xué)綜合題專項練習(xí)一、中考化學(xué)綜合題1．碳酸鎂晶須(MgCO3·nH2O，n=1～5的整數(shù))是一種新型吸波隱形材料中的增強(qiáng)劑。（查閱資料）(1)MgCO3·nH2O微溶于水；(2)MgCO3·nH2O在230℃時開始失去結(jié)晶水，400℃以上時開始分解生成三種氧化物。I．合成碳酸鎂晶須環(huán)節(jié)：①配制一定溶度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制溫度50℃，反映一段時間；③用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5，放置1h后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品。(1)環(huán)節(jié)①配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的MgSO4溶液所需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、______________；(2)環(huán)節(jié)②反映的溫度控制在50℃，較好的加熱辦法是__________；(3)氨水、硫酸鎂、碳酸氫銨三者反映，除生成MgCO3·nH2O沉淀外，同時生成的產(chǎn)物尚有______________；(4)檢查沉淀已洗滌干凈的辦法是：取最后一次洗滌的濾液，滴入_________，若無沉淀闡明已洗滌干凈。(5)干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品溫度不能過高，目的是______________。II．測定產(chǎn)品MgCO3．nH2O中的n值（方案一）將碳酸鎂晶須放入A裝置中加熱(儀器和裝置以下圖所示)，回答下列問題：(6)上述裝置的連接次序為_____(按氣流方向，用接口字母表達(dá))，其中B處的長玻璃導(dǎo)管的作用是__________，C裝置的作用是__________。(7)加熱前先通入N2排盡裝置中的空氣，然后稱取C、D的初始質(zhì)量。再次連接好裝置，邊加熱邊通入N2，此時通入N2的作用是_____________。(8)若B裝置中無殘留物。裝置C反映前后質(zhì)量差為m1，裝置D反映前后質(zhì)量差m2。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)，確測定n值，n=___(用含m1、m2的代數(shù)式表達(dá))。(9)有同窗提出上述連接好的裝置仍不夠完善。需要在D裝置的背面連接下圖裝置，目的是________________，否則測得n值會________(“偏大”、“偏小”、“無影響”)。（方案二）稱量100g碳酸鎂晶須放入以下圖所示的廣口瓶中，加入水，滴入稀硫酸與晶須反映，生成的CO2被過量NaOH溶液吸取，在室溫下反映4～5h，反映后期將溫度升到30℃，最后，燒杯中的溶液加入已知濃度的鹽酸正好完全反映，測得CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。(10)氫氧化鈉吸取二氧化碳的化學(xué)反映方程式____________________；(11)圖中氣球的作用是__________________；(12)上述反映后期要升溫到30℃，重要目的是______________；(13)設(shè)3次實驗測得每100g碳酸鎂晶須與稀硫酸反映產(chǎn)生的CO2平均值為ag，則n值為_______(用含a的代數(shù)式表達(dá))；(14)稱取100g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，熱重曲線如圖2，則該條件下合成的晶須中，n=_______(寫出過程)。【答案】量筒水浴加熱(NH4)2SO4BaCl2溶液避免晶體失去結(jié)晶水a(chǎn)→e→d→b→c冷卻氣體吸取二氧化碳?xì)怏w生成的二氧化碳和水完全被C、D裝置吸取、避免倒吸22m2/9m1避免空氣中的二氧化碳進(jìn)入C裝置，影響實驗成果偏小2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O緩沖作用使廣口瓶內(nèi)水中溶解的CO2充足逸出，并被NaOH充足吸取(4400-84a)/18a1【解析】（1）根據(jù)配制溶液環(huán)節(jié)：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移等，需要的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等，其中玻璃儀器為：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管；（2）加熱溫度低于100℃需要水浴加熱控制溫度；（3）氨水、硫酸鎂、碳酸氫銨三者反映，除生成MgCO3?nH2O沉淀外，還生成硫酸銨；（4）檢查沉淀已洗滌干凈的辦法是取最后一次洗滌的濾出液少量，滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀闡明已洗滌干凈，若有沉淀則闡明未洗滌干凈；（5）由于碳酸鎂晶須高溫會失去結(jié)晶水，因此干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品溫度不能過高；（6）上述裝置的連接次序為：應(yīng)當(dāng)首先通過D裝置吸取水蒸氣，后通過C裝置吸取二氧化碳；將氣體通過洗氣瓶進(jìn)行洗氣時，應(yīng)當(dāng)從長導(dǎo)管一側(cè)通入氣體，故其連接次序是a→e→d→b→c；裝置C的作用是吸取反映生成的二氧化碳?xì)怏w，裝置D的作用是吸取水蒸氣，裝置B是長玻璃管起到冷卻作用；（7）由于加熱后的裝置中含有殘留的HCl和水蒸氣，為了避免引發(fā)實驗誤差，確保反映產(chǎn)生的氣體全部被裝置C、D吸取，因此要通入N2排出裝置內(nèi)殘留的氣體，同時也是為了避免產(chǎn)生倒吸；（8）若B裝置中無殘留物，通過裝置D吸取的質(zhì)量為生成水的質(zhì)量，裝置C吸取的是分解生成的二氧化碳的質(zhì)量，能夠計算，=1：n，n=；（9）避免空氣中的二氧化碳進(jìn)入C裝置，使m1偏大，測得n值會偏小，因此需要在D裝置的背面連接裝有堿石灰的干燥管；（10）氫氧化鈉與二氧化碳反映生成碳酸鈉和水，化學(xué)反映方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（11）氣球的作用是緩沖裝置中的壓強(qiáng)作用；（12）要使廣口瓶內(nèi)水中溶解的CO2充足逸出，并被NaOH充足吸取，上述反映后期要升溫到30℃；（13）實驗測得每100g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為ag，根據(jù)化學(xué)方程式可知，碳酸鎂物質(zhì)的質(zhì)量為g，根據(jù)化學(xué)式可知，MgCO3?nH2O中碳酸鎂晶體中碳酸鎂和結(jié)晶水物質(zhì)的量之比為1：n，得到1：n=：，得到n=；（14）MgCO3?nH2On=1～5，分析圖象430°C剩余質(zhì)量為82.3g，為失去結(jié)晶水的質(zhì)量，剩余質(zhì)量為39.2g是碳酸鎂分解失去二氧化碳的質(zhì)量，得到100g×=100g-82.3g，解得：n=1。2．造紙是我國古代四大發(fā)明之一，它極大地推動了人類文明的發(fā)展。（1）踐行“習(xí)近平生態(tài)文明思想”，應(yīng)主動推廣垃圾分類和回收運(yùn)用。舊報紙應(yīng)投放到貼有如圖_____（填字母）標(biāo)簽的垃圾筒內(nèi)。（2）為增強(qiáng)紙張的耐磨性，可用玉米淀粉對紙張進(jìn)行施膠解決。玉米淀粉[（C6H10O5）n，n為正整數(shù)]中H、O兩種元素的質(zhì)量比為_____（用最簡整數(shù)比表達(dá)）。（3）造紙會產(chǎn)生大量含NaOH的廢水，需解決至中性后排放。環(huán)保監(jiān)測小組取某造紙廠廢水樣品過濾，為測定濾液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實驗：環(huán)節(jié)1：取20.0g濾液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞溶液。環(huán)節(jié)2：向錐形瓶中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的硫酸溶液至溶液呈中性，此時溶液呈_____色。消耗硫酸溶液3.92g。計算廢水濾液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請寫出計算過程）___________.【答案】A1:8酚酞遇堿變紅色，氫氧化鈉和硫酸反映生成硫酸鈉和水，因此向錐形瓶中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的硫酸溶液至溶液呈中性，此時溶液呈無色；1.6%【解析】【分析】根據(jù)紙張屬于可回收運(yùn)用的物質(zhì)可選擇適宜的垃圾筒，根據(jù)原子的個數(shù)比和相對原子質(zhì)量可計算元素的質(zhì)量比，根據(jù)消耗硫酸的質(zhì)量能夠求出反映的氫氧化鈉的質(zhì)量，從而求出氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻浚?）紙張能夠回收運(yùn)用，因此應(yīng)當(dāng)放在貼有可回收物的垃圾筒內(nèi)；（2）玉米淀粉中氫、氧兩種原子的個數(shù)比是2：1，因此氫氧兩種元素的質(zhì)量比是2：16=1：8；（3）溶液呈中性，則滴加酚酞的溶液呈無色；解：消耗硫酸的質(zhì)量為設(shè)廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量為x2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098x0.392g答：廢水濾液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%。3．水是生命之源，是“永遠(yuǎn)值得探究的物質(zhì)”，人類從未停止過對水的研究。（1）1766年，英國化學(xué)家卡文迪許用鋅和稀硫酸制得“可燃空氣”，他所說的“可燃空氣”成分是_____（填化學(xué)式）?！翱扇伎諝狻痹诩冄踔腥紵伤?，可得出“水是一種結(jié)合物而不是簡樸元素”。（2）1785年，拉瓦錫將水蒸氣通過紅熱的鐵制槍管將水轉(zhuǎn)化為氫氣，同時生成四氧化三鐵，實驗示意圖如圖1所示。上述反映的化學(xué)方程式為_____。該反映若生成1g氫氣，則理論上鐵制槍管應(yīng)增重_____g。實驗發(fā)現(xiàn)槍管實際增重比理論數(shù)值大，其可能的因素是_____。（3）18，英國化學(xué)家尼科爾森通過電解水得到氫氣和氧氣，后人不停研究和改善該實驗。現(xiàn)有某同窗在水電解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充滿管A和管B（Na2SO4）溶液呈中性且不參加反映）。通直流電一段時間后現(xiàn)象如圖2所示。電解結(jié)束后將容器內(nèi)全部液體倒入燒杯中，溶液呈無色。①下列說法對的的是_____（填字母）。a．硫酸鈉在水中形成自由移動的Na+和SO42﹣，可增強(qiáng)水的導(dǎo)電性b．電解過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能c．電極N與電源負(fù)極相連②電解后，管A中生成的微粒有_____（填微粒符號）。（4）當(dāng)溫度、壓強(qiáng)分別超出臨界溫度（374.2℃）和臨界壓強(qiáng)（22.1MPa）時的水稱為超臨界水。當(dāng)代研究表明：超臨界水能夠與氧氣以任意比例互溶，由此發(fā)展了超臨界水氧化技術(shù)。550℃時，測得乙醇（C2H6O）的超臨界水氧化成果如圖3所示。注：δ（分布分?jǐn)?shù)）表達(dá)某物質(zhì)分子數(shù)占全部含碳物質(zhì)分子總數(shù)的比例。如δ（CO）圖中CO的分布分?jǐn)?shù)先增后降的因素是_____。【答案】H23Fe+4H2OFe3O4+4H28槍管外壁部分鐵與空氣中的氧氣反映而增重acO2和H+在超臨界水氧化過程中，乙醇先氧化成CO，CO再氧化成CO2【解析】【分析】水和鐵在高溫的條件下生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣和氧氣點燃生成水，水通電生成氫氣和氧氣。【詳解】（1）由“可燃空氣”在純氧中燃燒生成水可知，“可燃空氣”是氫氣，化學(xué)式為。（2）水和鐵在高溫的條件下生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為。設(shè)生成1g氫氣，理論上鐵制槍管應(yīng)增重的質(zhì)量為x實驗發(fā)現(xiàn)槍管實際增重比理論數(shù)值大，其可能的因素是槍管外壁部分鐵與空氣中的氧氣反映而增重。（3）①a、水中加入少量的稀Na2SO4溶液以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，故a對的；b、電解過程中是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故b不對的；c、與電源負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是氫氣，故c對的。故選ac。②電解后，管A中生成物質(zhì)是氧氣將來得及轉(zhuǎn)移到B管的氫離子，管A中生成的微粒有：O2和H+。（4）根據(jù)題干和圖示所提供的信息可知，圖中CO的分布分?jǐn)?shù)先增后降的因素是在超臨界水氧化過程中，乙醇先氧化成CO，CO再氧化成CO2。4．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。(一)鐵的應(yīng)用和防護(hù)（1）某麥片中含微量鐵粉，食用后鐵粉與胃酸反映轉(zhuǎn)化為人體可吸取的鐵元素，反映的化學(xué)方程式為______。（2）鐵銹重要成分是Fe2O3?nH2O，鐵生銹重要與空氣中的______有關(guān)。（3）如圖實驗闡明NaCl在鐵生銹中的作用是______。（4）鐵生銹的次要過程：寫出Fe轉(zhuǎn)化為FeCO3總反映的化學(xué)方程式______。（5）為避免鐵生銹，可對鐵制品進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”解決，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素質(zhì)量比為21：8）保護(hù)膜，該氧化物的化學(xué)式為______。（二）廢鐵的再運(yùn)用黃鈉鐵礬[NaFex(SO4)y(OH)z]是一種高效凈水劑。用廢鐵屑（重要成分為Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制備黃鈉鐵礬的重要流程以下：（1）將廢鐵屑研磨成粉末的目的是______。（2）“酸溶”時H2SO4與Fe、FeCO3反映，還發(fā)生的化學(xué)方程式有______和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。（3）“轉(zhuǎn)化1”發(fā)生反映的化學(xué)方程式為______。反映時溫度不適宜過高的因素是______。(三）黃鈉鐵礬構(gòu)成擬定稱取9.70g黃鈉鐵礬，用下圖裝置進(jìn)行熱分解實驗。（資料）①NaFex(SO4)y(OH)z在T1℃分解會生成H2O（氣態(tài)），提高溫度至T2℃繼續(xù)分解產(chǎn)生SO3氣體，并得到Fe203和Na2SO4。②濃硫酸可用于吸取SO3。（1）裝配好實驗裝置后，先要______。（2）分別控制溫度在T1℃、T2℃對A中固體加熱。①控制溫度在T1℃加熱，實驗后測得B裝置質(zhì)量增加1.08g。②用D裝置替代B裝置，控制溫度在T2℃，加熱至反映完全。③T1℃、T2℃時，加熱后均通入一段時間N2，目的是______。（3）完全反映后，將A裝置中固體溶于足量水，過濾、洗滌、烘干得4.80g固體，將濾液蒸干得1.42g固體（不含結(jié)晶水）。結(jié)論：NaFex(SO4)y(OH)z中，x:y:z=_______。反思：若該實驗過程中缺少C裝置，則x:z的值____（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）?！敬鸢浮縁e+2HCl=FeCl2+H2↑水和氧氣(或H20和O2）加緊鐵的腐蝕2Fe+O2+2CO2==2FeCO3Fe3O4增大接觸面積，加緊反映速率（或提高鐵的浸取率）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O2FeSO4+H2O2+H2SO4==Fe2(SO4)3+2H2O避免H2O2分解檢查裝置的氣密性使生成的H2O和SO3分別被B裝置和D裝置充足吸取3：2：6偏小【解析】【分析】（一）（1）根據(jù)鹽酸和鐵反映生成氯化亞鐵和氫氣進(jìn)行分析；（2）根據(jù)鐵和空氣中的氧氣、水共同作用會發(fā)生銹蝕進(jìn)行分析；（3）根據(jù)鐵在氯化鈉存在的環(huán)境中會加速銹蝕進(jìn)行分析；（4）根據(jù)鐵、氧氣、二氧化碳反映生成碳酸亞鐵進(jìn)行分析；（5）根據(jù)鐵的氧化物中，F(xiàn)e、O元素質(zhì)量比為21：8進(jìn)行分析；（二）（1）根據(jù)增大反映物的接觸面積，能夠加緊反映速率進(jìn)行分析；（2）根據(jù)鐵和硫酸反映生成硫酸亞鐵和氫氣進(jìn)行分析；（3）根據(jù)硫酸亞鐵、硫酸、過氧化氫反映生成硫酸鐵和水，過氧化氫受熱易分解進(jìn)行分析；（三）（1）根據(jù)有氣體參加的反映，需要檢查裝置氣密性進(jìn)行分析；（2）根據(jù)通入氮氣能形成氣壓差產(chǎn)憤怒流進(jìn)行分析；（3）根據(jù)黃鈉鐵礬固體減少的質(zhì)量是生成的水蒸氣，不溶性的固體是氧化鐵，溶液蒸發(fā)得到的固體是硫酸鈉進(jìn)行分析；反思：根據(jù)堿石灰含有吸水性進(jìn)行分析?！驹斀狻浚ㄒ唬?）鹽酸和鐵反映生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；（2）鐵和空氣中的氧氣、水共同作用會發(fā)生銹蝕，因此鐵生銹重要與空氣中的氧氣、水有關(guān)；（3）鐵在氯化鈉存在的環(huán)境中會加速銹蝕，因此NaCl在鐵生銹中的作用是加速了鐵的生銹；（4）鐵、氧氣、二氧化碳反映生成碳酸亞鐵，化學(xué)方程式為：2Fe＋O2＋2CO2═2FeCO3；（5）Fe、O元素質(zhì)量比為21：8，設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為：FexOy，56x：16y＝21：8，x：y＝3：4因此氧化物的化學(xué)式為：Fe3O4；（二）（1）增大反映物的接觸面積，能夠加緊反映速率，因此將廢鐵屑研磨成粉末的目的是：加緊反映速率；（2）鐵和硫酸反映生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑；（3）硫酸亞鐵、硫酸、過氧化氫反映生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：2FeSO4＋H2SO4＋H2O2＝Fe2（SO4）3＋2H2O，過氧化氫受熱易分解，因此反映時溫度不適宜過高的因素是：溫度過高，會造成過氧化氫的分解；（三）（1）有氣體參加的反映，需要檢查裝置氣密性；（2）通入氮氣能形成氣壓差產(chǎn)憤怒流，因此T1℃、T2℃時，加熱后均通入一段時間N2，目的是：將裝置內(nèi)的氣體全部排出；（3）黃鈉鐵礬固體減少的質(zhì)量是生成的水蒸氣，不溶性的固體是氧化鐵，溶液蒸發(fā)得到的固體是硫酸鈉，因此氧化鐵的質(zhì)量為4.8g，硫酸鈉的質(zhì)量為1.42g，水的質(zhì)量為1.08g，因此x：y：z＝3：2：6；反思：堿石灰含有吸水性，因此若該實驗過程中缺少C裝置，則x：z的值偏小?！军c睛】合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進(jìn)行實驗、分析實驗，是得出對的實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)。5．（人類的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開水和溶液。請回答下列問題：（1）以下圖所示，三個實驗分別用到水。請回答：①實驗A中熱水的作用是提供熱量和_________。②實驗B能闡明CO2可溶于水，同時發(fā)生的化學(xué)反映方程式為_________。③實驗C，滴加水后看到U型管中_________（填“左邊”或“右邊”）液面升高。（2）以下圖是甲乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線（不含結(jié)晶水）請回答下列問題：①t1℃時，甲的溶解度是_________。②下列說法一定對的的是_________A．甲的溶解度比乙的溶解度大B．t1℃時，甲、乙的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．常溫下，乙易溶于水D．從t2℃降至t1℃，甲、乙溶液中都有晶體析出③某同窗設(shè)計的鑒別甲、乙固體的方案以下：t2℃時，取4.0g甲和4.0g乙分別放入兩只小燒杯中，各加入10mL水（水的密度為1g/mL），用玻璃棒充足攪拌后，觀察現(xiàn)象。你認(rèn)為此方案______﹙“是”還是“否”﹚可行?并闡明由_________。④甲中混有少量的乙，要提純甲，實驗環(huán)節(jié)：加水溶解，蒸發(fā)濃縮，_________，然后過濾?！敬鸢浮扛艚^氧氣CO2+H2O=H2CO3左邊20gBC可行t2℃時4g甲能溶解在10g水中形成溶液，而4g乙不能全部溶解在10g水中形成溶液降溫結(jié)晶【解析】（1）①根據(jù)對照實驗變量要唯一，實驗A中銅片上的白磷和水里的白磷對照，探究燃燒與否需要氧氣，因此熱水的作用是提供熱量和隔絕氧氣；②實驗B能闡明CO2可溶于水，同時發(fā)生的化學(xué)反映方程式為CO2+H2O=H2CO3；③硝酸銨固體溶于水要吸取熱量，實驗C，滴加水后錐形瓶中的氣體溫度減少，體積減小，瓶內(nèi)壓強(qiáng)較小，因此看到U型管中左邊液面升高；（2）①從圖像信息可知，t1℃時，甲的溶解度是20g；②A、沒有指明溫度，無法比較甲的溶解度比乙的溶解度；B、根據(jù)溶解度曲線的意義可知，t1℃時，甲、乙的溶解度相等，故它們的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；C、從圖像信息可知，常溫下，乙的溶解度不不大于10g，易溶于水，對的；D、沒有指明是不是飽和溶液，錯誤。6．世界上每年因銹蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料高達(dá)產(chǎn)量的20％～40％，某實驗小組對鐵的通過上述實驗可知，溫度越高，鐵釘生銹速率越______(填“慢”或“快”)，在______(填“稀醋酸”、“水”或“稀氨水”)中鐵釘生銹速率較快。實驗二：為探究鐵銹的成分，運(yùn)用下圖所示裝置(夾持儀器已省略)進(jìn)行實驗(每步反映和吸取均完全)。實驗圖示生銹時間8min較長時間不生銹5min3min1min（查閱資料）無水硫酸銅吸水會由白色變?yōu)樗{(lán)色，堿石灰既能吸水，也能吸取CO2。（進(jìn)行實驗）(1)指出上圖所示實驗裝置的一種明顯缺點________________。(2)加熱前，先通一段時間CO2的目的是____________________。(3)將一定質(zhì)量鐵銹樣品加熱，樣品逐步變黑，無水硫酸銅逐步變藍(lán)，闡明鐵銹中一定含有________元素。（實驗統(tǒng)計）鐵銹樣品的質(zhì)量/g裝置B的質(zhì)量/g裝置C的質(zhì)量/g反映前23.2232.4198.2反映后/239.6211.4根據(jù)上表數(shù)據(jù)能夠擬定鐵銹的成分．若用FeXOY·nH2O表達(dá)，當(dāng)x：y=2：3時，n=______；若缺少裝置D，則x：y的值將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。附加分：泉泉欲通過類比上述實驗，使用下圖所示裝置探究鎂條在空氣中生銹的條件，已知鎂條生銹的產(chǎn)物為堿式碳酸鎂[Mg3(OH)2(CO3)2]，則試管內(nèi)可選用的物質(zhì)有：①O2②水③CO2④O2和CO2⑤CO2和水⑥O2和水⑦O2、CO2和水(1)最少需要選擇_________(填序號)做對照實驗，才干達(dá)成探究鎂條生銹的條件。(2)寫出鎂條在空氣中生銹的化學(xué)方程式_________________?！敬鸢浮靠煜〈姿釠]有尾氣解決裝置排盡裝置內(nèi)的空氣，避免發(fā)生爆炸氫4偏?、堍茛蔻?Mg+3O2+4CO2+2H2O=2Mg3(OH)2(CO3)2【解析】【分析】【詳解】對比實驗1和實驗4，實驗3和實驗5可知，溫度越高鐵釘生銹速率越快；對比實驗1、2、3可知，鐵釘在稀醋酸中銹蝕較快；進(jìn)行實驗:(1)尾氣中含有有毒的一氧化碳?xì)怏w，所示實驗裝置的一種明顯缺點是沒有進(jìn)行尾氣解決；（2）一氧化碳含有可燃性，不純時加熱或點燃易發(fā)生爆炸，因此先通入CO一段時間，排凈裝置內(nèi)的空氣，避免發(fā)生爆炸；(3)無水硫酸銅吸水會由白色變?yōu)樗{(lán)色。將一定質(zhì)量鐵銹樣品加熱，樣品逐步變黑，無水硫酸銅變藍(lán)，闡明有水生成。故鐵銹中一定有氫元素；實驗統(tǒng)計：硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反映的化學(xué)方程式為FexOy·nH2O+yCOxFe+yCO2+nH2O，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，反映中生成水的質(zhì)量為（239.6-232.4）=7.23g；生成二氧化碳的質(zhì)量為（211.4-198.2）=13.2g，設(shè)參加反映的一氧化碳的質(zhì)量為w。w=8.4g由質(zhì)量守恒定律可知，生成鐵的質(zhì)量為：23.2g+8.4g﹣13.2g﹣7.2g=11.2g；由于反映前后元素的種類與質(zhì)量不變，因此23.2gFexOy?nH2O中含鐵元素的質(zhì)量為11.2g；含有“H2O”部分質(zhì)量為7.2g；則余下的氧元素質(zhì)量為：23.2g﹣11.2g﹣7.2g=4.8g。則x：y：n=

=2：3：4，則FexOy?nH2O的化學(xué)式為Fe2O3?4H2O；D裝置中的堿石灰既能吸取水也能吸取CO2，避免了空氣中二氧化碳與水被裝置C吸取而造成質(zhì)量偏大，若沒有裝置D，則裝置C由于吸取了空氣中的水蒸氣和二氧化碳而質(zhì)量偏大，由此計算出的二氧化碳質(zhì)量偏大，造成氧元素的質(zhì)量偏大，x：y的值偏小；(1)通過實驗探究鎂帶在空氣中銹蝕的條件，應(yīng)選擇這樣幾組實驗：④O2和CO2⑤CO2和水⑥O2和水⑦O2、CO2和水，故選④⑤⑥⑦；(2)由鎂帶在空氣中銹蝕生成堿式碳酸鎂[Mg3(OH)2(CO3)2]可知，是鎂與氧氣、水和二氧化碳反映生成了堿式碳酸鎂，反映的化學(xué)方程式為6Mg+3O2+4CO2+2H2O=2Mg3(OH)2(CO3)2。點睛：本題的解答難點在于一氧化碳還原鐵銹的化學(xué)方程式的書寫以及對控制變量法的掌握。7．化學(xué)實驗是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式．（1）下列實驗儀器中不能用于加熱的是________（填字母代號）．a(chǎn)．燒杯b．量筒c．試管d．蒸發(fā)皿（2）某化學(xué)小組選用下列裝置和藥品進(jìn)行探究實驗．①A中反映的化學(xué)方程式為__________________________②若將A、B連接，A中產(chǎn)生的氣體并不能使B中的溶液變渾濁，這是為什么？____________③若要制取一瓶較為純凈、干燥的CO2，所選用裝置的導(dǎo)管接口從左到右的對的連接次序為：a接________、________接________、________接________．（3）為探究工業(yè)廢水的綜合運(yùn)用，某化學(xué)小組在實驗室中完畢了下列實驗．①X為________；乙與硝酸鋇反映的化學(xué)方程式為________．②操作I和操作Ⅱ中都要用到一種玻璃儀器．該儀器在操作Ⅱ中的作用是什么？_______（4）某工廠變廢為寶，探究用廢硫酸等來制取所需產(chǎn)品．現(xiàn)有廢硫酸4.9t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%），與足量廢鐵屑反映來制取硫酸亞鐵，同時將生成的全部氫氣通入足量氧化銅中并加熱（H2+CuOCu+H2O），請計算理論上最多可生產(chǎn)銅的質(zhì)量．_______【答案】bCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O濃鹽酸易揮發(fā)，使CO2中混有HCl，不能生成CaCO3沉淀gfedh鋅（或Zn）ZnSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Zn（NO3）2用玻璃棒攪拌的作用是避免因局部溫度過高造成液滴飛濺0.64t【解析】【詳解】（1）燒杯在加熱時需要墊上石棉網(wǎng)，試管和蒸發(fā)皿可直接加熱，量筒不能加熱；（2）①石灰石中的碳酸鈣與鹽酸反映生成氯化鈣、水和二氧化碳；②濃鹽酸含有揮發(fā)性，造成制取的二氧化碳中混有氯化氫氣體，氯化氫能與氫氧化鈣反映；③先用碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，再用濃硫酸除去二氧化碳的水蒸氣，最后用向上排空氣法來收集，注意氣體的長進(jìn)短出；（3）由流程圖分析，加入的X是過量的鋅，過濾后，固體物質(zhì)是鋅和銀的混合物，加入稀硫酸將其分離，溶液乙就是硫酸鋅溶液；硫酸鋅與硝酸鋇反映生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鋅；操作Ⅱ是從溶液中獲取晶體，是蒸發(fā)結(jié)晶，玻璃棒在此過程中的作用是用玻璃棒攪拌的作用是避免因局部溫度過高造成液滴飛濺；（4）根據(jù)兩個方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

和H2+CuOCu+H2O分析出：硫酸、氫氣與銅之間的質(zhì)量關(guān)系，然后運(yùn)用硫酸的質(zhì)量來計算出銅的質(zhì)量即可。設(shè)理論上最多可生產(chǎn)銅的質(zhì)量為x。由于：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑和H2+CuOCu+H2O，可得關(guān)系式：x=0.64t故答案為（1）b；（2）①CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；②濃鹽酸易揮發(fā)，使CO2中混有HCl，不能生成CaCO3沉淀；③g；f；

e；d；

h；（3）①鋅（或Zn）；

ZnSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Zn（NO3）2；②蒸發(fā)時用玻璃棒不停攪拌，避免因局部溫度過高造成液滴飛濺；（4）0.64t。8．化學(xué)是一門實用的基礎(chǔ)科學(xué)，在人類社會的發(fā)展歷程中起著重要作用。對的認(rèn)識物質(zhì)人們在實驗研究中總結(jié)出常見金屬的活動性次序：（1）表中□內(nèi)對應(yīng)的元素符號為______。（2）Mg、Sn、Pt、Au四種金屬，能與稀鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生置換反映的金屬有_____種。（3）Cu能從AgNO3溶液中置換出Ag，請闡明理由：_____。合理運(yùn)用資源（1）工業(yè)上用含氧化鐵480t的赤鐵礦為原料煉鐵，得到含雜質(zhì)4%的生鐵_____t。（2）化學(xué)小組通過實驗將生銹鐵釘回收解決。（鐵釘解決）實驗過程實驗現(xiàn)象實驗原理保存辦法a．向盛有生銹鐵釘?shù)臒屑尤胂←}酸，浸沒鐵釘溶液由無色變?yōu)辄S色、鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生、鐵銹脫落請寫出稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式：____寫出一條避免鐵制品生銹的辦法：____b．取出鐵釘，洗滌、干燥，妥善保管鐵釘呈現(xiàn)銀白色（3）小組同窗提出，燒杯中的廢液也能夠回收解決。（廢液解決）同窗們查閱有關(guān)資料，獲知：aFe2O3是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，慣用作紅色油漆和涂料。bFeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaClc4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3d不溶性堿受熱易分解，生成對應(yīng)的金屬氧化物和水。實驗流程：①懸濁液A靜置一天的因素是_____。②操作I是_____。③寫出固體C轉(zhuǎn)化為鐵紅的化學(xué)方程式_____。增進(jìn)科技發(fā)展化學(xué)學(xué)科在合成藥品等方面發(fā)揮若巨大作用，下列是幾個常見的合成藥品，請根據(jù)信息回答下列問題：（1）解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，含有解熱鎮(zhèn)痛作用，化學(xué)式為C9H8O4，相對分子質(zhì)量是_____。（2）抗生素青霉素是最重要的抗生素，即消炎藥，能治療肺炎和外傷感染等。青霉素中用得較多的是青霉素鈉，化學(xué)式為C16H17O4N2SNa，其中氫、氧元素質(zhì)量比為_____。（3）抗酸藥抗酸藥是一類治療胃痛的藥品，能中和胃里過多的鹽酸，緩和胃部不適?？顾崴幍姆N類諸多，普通含有一種或幾個化學(xué)物質(zhì)，如NaHCO3、MgCO3、Mg（OH）2等。請寫出其中一種與鹽酸反映的化學(xué)方程式_____。【答案】Al2銅的金屬活動性排在銀的前面350Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O刷漆涂油使氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀過濾2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O18017：64NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑【解析】【詳解】對的認(rèn)識物質(zhì)：（1）通過分析金屬活動性次序表中的金屬可知，表中□內(nèi)填寫對應(yīng)的元素符號是Al；（2）排在氫前面的金屬能夠?qū)⑺嶂械臍渲脫Q出來，因此Mg、Sn、Pt、Au四種金屬，能與稀鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生置換反映的金屬有Mg、Sn兩種；（3）排在前面的金屬能夠?qū)⑴旁诒趁娴慕饘購钠潲}溶液中置換出來，因此Cu能從AgNO3溶液中置換出Ag；合理運(yùn)用資源：（1）設(shè)得到含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為xx＝350t（2）氧化鐵和鹽酸反映生成氯化鐵和水，因此實驗過程實驗現(xiàn)象實驗原理保存辦法a．向盛有生銹鐵釘?shù)臒屑尤胂←}酸，浸沒鐵釘溶液由無色變?yōu)辄S色、鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生、鐵銹脫落化學(xué)方程式：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O避免鐵制品生銹的辦法：刷漆涂油（3）①氫氧化亞鐵和氧氣反映生成氫氧化鐵，因此懸濁液A靜置一天的因素是：使氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀；②過濾能夠?qū)⒉蝗苄怨腆w從溶于中分離出來，因此操作I是過濾；③氫氧化鐵在加熱的條件下生成氧化鐵和水，化學(xué)方程式為：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；增進(jìn)科技發(fā)展：（1）化學(xué)式為C9H8O4，相對分子質(zhì)量是12×9+8×1+16×4＝180；（2）元素質(zhì)量比等于相對原子質(zhì)量和原子個數(shù)乘積的比值，因此氫、氧元素質(zhì)量比為（17×1）：（16×4）＝17：64；（3）碳酸氫鈉和鹽酸反映生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。【點睛】方程式的計算，核心根據(jù)化學(xué)反映方程式找出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，運(yùn)用反映中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進(jìn)行列比例計算，易錯點是，由方程式求質(zhì)量比算數(shù)錯誤，因此這一步要認(rèn)真檢查。9．胃舒平、小蘇打、胃酸完全克制劑是慣用的中和胃酸的藥品。（1）胃舒平與胃酸發(fā)生的反映為：Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O，該反映的基本類型是_____。（2）胃酸完全克制劑每片含0.8gCaCO3、0.116gMg(OH)2，某患者胃酸分泌過多，醫(yī)生建議口服胃酸完全克制劑每天2次，每次1片。假設(shè)藥品被完全吸取，患者服用1天胃酸完全克制劑產(chǎn)生CO2（常溫下CO2密度為1.9g/L）是_____mL。（3）小蘇打片每片含0.5gNaHCO3，6片小蘇打和胃酸完全反映，消耗HCl的質(zhì)量是多少_______？胃舒平每片含0.245gAl(OH)3，中和胃酸時，10片胃舒平相稱于多少片小蘇打片____________？（規(guī)定：全部最后計算成果均保存到小數(shù)點后一位，第（3）小題寫出計算過程）?！敬鸢浮繌?fù)分解反映371解：每片小蘇打片含0.5gNaHCO3，6片小蘇打片含NaHCO3的質(zhì)量=0.5g×6=3g。設(shè)與6片小蘇打片正好完全反映的HCl的質(zhì)量為y。NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑8436.53gyy≈1.3g答：6片小蘇打片正好完全消耗HCl的質(zhì)量為1.3g。解：由6片小蘇打片正好完全消耗HCl的質(zhì)量為1.3g可知，平均每片小蘇打片消耗HCl的質(zhì)量為。每片胃舒平