2021屆重慶市復(fù)旦中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷(3月份)(附答案詳解)

2021屆重慶市復(fù)旦中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（3月份）

一、單選題（本大題共14小題，共42.0分）

1.合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能.下列物質(zhì)屬于合金的是（）

A.水銀B.不銹鋼C.陶瓷D.玻璃

2.下列化學(xué)名詞或化學(xué)用語正確的有（）

①過氧化氫的電子式：（

②通的比例模型：OoQ

③聚羥基乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：?

H0￡CH2C-O3-nH

④異戊二烯的系統(tǒng)命名：2—甲基丁二烯

⑤丙烷的球棍模型：為:

A.0項(xiàng)B.1項(xiàng)C.2項(xiàng)D.3項(xiàng)

3.下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是（）

A.乙酸俗稱冰醋酸

B.乙酸能消除水壺內(nèi)的水垢，說明其酸性比碳酸強(qiáng)

C.苯的結(jié)構(gòu)簡式是＜＞，它的分子中含有典型的碳碳雙鍵

D.乙醵、乙酸均可與鈉發(fā)生反應(yīng)

4.刈表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.Gz與濃硝酸反應(yīng)生成4.6gNt）2和N2O4混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1治

B.0.1mo，/L的NazCQ溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0.19

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24Z,己烷中共價(jià)鍵的數(shù)目為1.9刈

D.34gH2。2中含有的陰離子數(shù)為N.

5.用下列實(shí)驗(yàn)器材（夾持儀器省略），能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）

實(shí)驗(yàn)器材相應(yīng)實(shí)驗(yàn)

A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶

B燒杯、玻璃棒、濾紙用鹽酸除去硫酸鋼中少量碳酸鋼

C燒杯、膠頭滴管、托盤天平用固體氯化鈉配制0.5rno〃L的溶液

D燒杯、膠頭滴管、分液漏斗用濱水和CC〃除去NaBr溶液中的少量Na/

A.AB.BC.CD.D

6.在25。（：，lOMPa下，lm。1/充分燃燒生成液態(tài)水放熱286?,下列說法中不正確的是（）

A.相同條件下，2加01七完全燃燒時(shí)液態(tài)水放熱572口

B.相同條件下，2molm。完全分解吸收熱量572口

C.相同條件下，1瓶山，2充分燃燒生成氣態(tài)水放熱大于286燈

D.形成Imo1%。的化學(xué)鍵所釋放的能量大于斷裂16出H2^0.5molG的化學(xué)鍵所吸收的總能

量

7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.向Na4O2溶液中滴入足量。磯”。。3）2溶液：AIO2+HCO]+H2O=Al（OH）31+COj-

B.倍酸鉀溶液中滴入稀鹽酸：2CrOl-+2H+=Cr2O^~+H2O

28

C.向Na2s溶液中通入少量SO?[已知：H2s。3的七1=1,3x10-,Kaz=6.3x10-；H2s的%=

5.7x10-8,左2=1.2x10-町S2-+so?+H2O=S。0+H2s

D.向二元弱酸亞磷酸（為「。3）溶液中滴入足量燒堿溶液：W3PO3+2OH-=HPOj-+2H2O

8.在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)42（。）+82（。）=xC（g）,符合圖I所示關(guān)系。對(duì)圖II的說法正

確的是（T為溫度、P為壓強(qiáng)、t為時(shí)間）（）

A.P3<P&,y為4轉(zhuǎn)化率B.P3<P4,y為4濃度

C.P3>P4,y為混合氣密度D.P3>P4,y為C的體積分?jǐn)?shù)

9.一種酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為C/73cH2。"-4e-+H2O=

CH3COOH+4H+.下列有關(guān)說法正確的是（）

A.正極上發(fā)生的反應(yīng)為。2+4e-+2H2。=4OH-

B.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3cH2。"+02=CH3coOH+H20

C.若有0.4m。，電子轉(zhuǎn)移，消耗氧氣4.48I,

D.檢測時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)

10.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之

和為22.下列關(guān)系正確的是（）

WX

YZ

A.氫化物沸點(diǎn)：W<X

B.氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性X最強(qiáng)

C.ZX6分子中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.y的一種化合物可用于半導(dǎo)體材料

H.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)該有機(jī)物敘述不正確的是（）

A.該物質(zhì)可以存在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體

B.香葉醇的分子式為

C.可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.可以與2m。出2發(fā)生加成反應(yīng)

12.下列有關(guān)。、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（）

A.漂白粉的成分為次氯酸鈣

B.實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣

C.實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和HCZ廢氣

D.明帆可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒

13.實(shí)驗(yàn)室制備硫酸亞鐵晶體的步驟如下：取潔凈鐵屑，加過量20%稀硫酸，50汽水浴加熱，趁熱

過濾，濾液轉(zhuǎn)至錐形瓶，置于冰水浴中冷卻，經(jīng)一系列操作后，獲得產(chǎn)品。下列說法不正確的

是（）

待選操作有：①混合物倒入布氏漏斗；②用酒精洗滌；③開大水龍頭；④確認(rèn)抽干；⑤關(guān)小水龍

頭；⑥濾液洗滌錐形瓶。

A.硫酸溶液過稀或過濃，都會(huì)影響硫酸亞鐵晶體的產(chǎn)率

B.水浴加熱可加快反應(yīng)速率，同時(shí)避免生成的也發(fā)生爆炸

C.冰水浴冷卻比室溫冷卻，可析出更多、更大的晶體

D.一系列操作的正確順序是：③①⑥④⑤②③④

14.相同溫度下的0.1mol■廠和0.01mol-LC砥COOH溶液中C/C。。”的電離平衡常數(shù)，前者與

后者相比（）

A.大B.小C.相等D.不能確定

二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共15.0分）

15.以粗硅（含鐵、鋁等雜質(zhì)）為原料，工業(yè)上有以下兩種制備高純硅的工藝如圖1。已知：SiC%沸點(diǎn)

57.7℃,遇水強(qiáng)烈水解：SiHCG沸點(diǎn)31.5。（：，且能與松。強(qiáng)烈反應(yīng)，并在空氣中易自燃。

圖1

（1）寫出制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

（2）粗硅與HC/反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCb中含有少量和HC，，操作①采用的方法為

（3）實(shí)驗(yàn)室用如圖2裝置制備SiC〃（反應(yīng)溫度在400汽?500?

圖2

①裝置尸的作用是。實(shí)驗(yàn)開始應(yīng)先點(diǎn)燃（填“4”或）裝置的酒精燈一段時(shí)間后再點(diǎn)燃另

一酒精燈。

②寫出4裝置中的化學(xué)反應(yīng)方程式。

（4）SiHC13過量42制備純硅的裝置如圖3（熱源及夾持裝置已略去）。

裝置B中的試劑是(填名稱)，裝置C中的燒瓶加熱的目的是。實(shí)驗(yàn)中先讓稀硫酸與鋅

粒反應(yīng)一段時(shí)間后，再加熱C、D裝置的理由是,裝置。中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

圖3

三、簡答題(本大題共4小題，共51.0分)

16.I.水是重要的自然資源，與人類的發(fā)展密切相關(guān).鐵酸銅(。山*2。4)是很有前景的熱化學(xué)循環(huán)分

解水制氫的材料

i.某課外小組制備鐵酸銅(。山2。4)的流程如圖：

HjOKOH溶液

I1

Cu(NO).3HC..I攪拌||一|攪拌口[一國]一漁一一晦國一陶圈-CuF%。,樣品

攪拌/所得溶液中Fe(N03)3、Ca(NC)3)2的物質(zhì)的量濃度分別為2.6mo>L、1.3m。，?「.

(1)攪拌/所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3+和(填化學(xué)式).

(2)攪拌〃要跟蹤操作過程的pH變化.在滴加K0H溶液至pH=4的過程中(假設(shè)溶液體積不變)，小組

同學(xué)繪制了溶液中c(fe3+)、c(Cu2+)隨由變化的曲線(如圖)，其中正確的是(用“4”“B”

20

填空).已知:Ksp[Fe(0H)3]=2.6x10-39、Ksp[Cu(0H)2]=2.2xlO-.

(3)操作〃/為

必在熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的過程中，鐵酸銅(以/e2。4)先要饌燒成氧缺位體(C觀Fez?！薄＃跞蔽?/p>

值(。)越大，活性越高，制氫越容易.

(4)氧缺位體與水反應(yīng)制氫的化學(xué)方程式為.

(5)課外小組將鐵酸銅樣品在N2的氣氛中充分燃燒，得氧缺位體的質(zhì)量為原質(zhì)量的96.6%,則氧缺位

值(a)=.

17.苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)化工原料。工業(yè)中以乙苯催化脫氫來制取苯乙烯:

、〃=U7.6kJ.mo|T

已知：上述反應(yīng)的速率方程為"正=Kj/z送，v逆=末乙烯P氫氣,其中K正?、K逆分別為正、逆

反應(yīng)速率常數(shù)，P為各組分分壓。

(1)同時(shí)增大乙苯的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率所采取的措施是

(2)在CO2氣氛下，乙苯可催化脫氫制苯乙烯,其過程同時(shí)存在圖1兩種途徑:

a=.;與摻水蒸汽工藝相比，該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng):。。2+“2=CO+H2O,CO2+C=2C0.

新工藝的特點(diǎn)有.(填序號(hào))。

a.。。2與“2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移

6.不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗

c.有利于減少生產(chǎn)過程中可能產(chǎn)生的枳炭

d.。。2在反應(yīng)體系中作催化劑

(3)在實(shí)際生產(chǎn)中，往反應(yīng)釜中同時(shí)通入乙苯和水蒸氣，加入水蒸氣稀釋劑能提高乙苯轉(zhuǎn)化率的原因

是,。測得容器總壓(P總)和乙苯轉(zhuǎn)化率a隨時(shí)間變化結(jié)果如圖所示。平衡時(shí),

P(“2。)=.KPa,平衡常數(shù)七=KPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)；a處的

"止

凝

18.鋰一磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是6?“4。(「。4)2，可通過下列反應(yīng)制備：2可。3。。4+4CUS0+

2NH3-H20=Cu40(P04)21+3Na2SO4+(NH4)2S04+H20

(1)寫出基態(tài)Cu價(jià)電子的軌道表示式,與Cn同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的

元素還有(填元素符號(hào))，上述方程式中涉及到的N、。元素第一電離能由小到大的順序

為.

(2)P07的空間構(gòu)型是,其等電子體有(填兩個(gè)).

(3)氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖1,氮原子的雜化方式為.

(4)在硫酸銅溶液中加入過量KCN,生成配合物[Ca(CN)4Y-,貝iJCAT中含有的。鍵與乃鍵的數(shù)目之比

為.

(5)Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖2所示.則該化合物的化學(xué)式為

(6)銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為rpm,則晶體銅密度的計(jì)算式為g/cm3.

19.利用芳香煌X和烯燒丫可以合成紫外線吸收劑BAD.

已知：G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B遇FeCb溶液顯紫色，C到。的過程為引入竣基(-COOH)的反應(yīng).其中

BAD結(jié)構(gòu)簡式為：

QHCH,

BAD的合成路線如下:

①②產(chǎn)日*喘5

回蝙曠需①分管…)

(分-----------?[H]------------

③④

試回答下列問題：

(1)寫出結(jié)構(gòu)簡式：Y,D.

(2)上述屬于取代反應(yīng)的有(填數(shù)字序號(hào)).

(3)1G。/4￡)最多可與含molNaOH的溶液完全反應(yīng).

(4)寫出方程式

反應(yīng)④?

B+E.

(5)E有多種同分異構(gòu)體，判斷符合下列要求的同分異構(gòu)體數(shù)目為種.

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②遇Fee%溶液顯紫色③核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰?

參考答案及解析

1.答案：B

解析：解：4水銀是純凈物，不屬于合金，故A錯(cuò)誤；

B.不銹鋼是鐵合金，故B正確；

C.陶瓷是混合物，不含有金屬單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.玻璃是混合物，不含有金屬單質(zhì)，故D錯(cuò)誤.

故選B.

合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特

點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等.

本題考查合金的特征，題目難度不大，掌握合金的特征是正確解答本題的關(guān)鍵.

2.答案：B

解析：解：①過氧化氫為共價(jià)化合物，電子式為心誠北，故①錯(cuò)誤；

②碳原子半徑比氧原子半徑大，但比例模型中C原子的比較比。原子半徑小，正確應(yīng)為。，故

②錯(cuò)誤；

0

③聚羥基乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為I,故③錯(cuò)誤；

H-tOCHjC-H

④異戊二烯的系統(tǒng)命名：2-甲基一1,3-丁二烯，故④錯(cuò)誤；

Q0

⑤丙烷為含有3個(gè)碳原子的烷燒，丙烷的球棍模型為故⑤正確；

故選：B。

①過氧化氫中。、。之間形成一對(duì)共用電子對(duì)，是共價(jià)化合物；

②碳原子半徑比氧原子半徑大；

③聚羥基乙酸是發(fā)生酯化反應(yīng)生成的高分子化合物，酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)是酸脫羥基醇脫氫；

④選取含碳碳雙鍵的最長碳鏈為主碳鏈，離雙鍵進(jìn)的一端編號(hào)取代基為次和最小得到名稱，需要標(biāo)

注碳碳雙鍵的位置；

⑤丙烷的分子組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及球棍模型的表示方法進(jìn)行判斷。

本題考查了有機(jī)物命名、球棍模型、體積比模型的區(qū)分、高聚物的化學(xué)式書寫和反應(yīng)原理的理解應(yīng)

用等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

3.答案:C

解析：解：4乙酸含有竣基，具有酸性，熔點(diǎn)較高，易凝固，俗稱冰醋酸，故A正確；

B.根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理可知，乙酸能消除水壺內(nèi)的水垢，說明其酸性比碳酸強(qiáng)，故B正確；

C.苯不含碳碳雙鍵，介于單鍵和雙鍵之間，故C錯(cuò)誤；

D.乙醇含有羥基，乙酸含有竣基，都可與鈉反應(yīng)，為置換反應(yīng)，故D正確。

故選：Co

A.乙酸含有竣基，易凝固；

B.根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理判斷；

C.苯不含碳碳雙鍵；

D.乙醇含有羥基，乙酸含有陵基，都可與鈉反應(yīng)。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，注意把握有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意相關(guān)概念

的理解，難度不大。

4.答案:A

解析：解:與濃硝酸反應(yīng)生成4.6gN02和此。4混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為端面x1xNA/mol=

0.1NA,故A正確；

B.題目只給溶液濃度，未給溶液體積，無法計(jì)算離子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)況下，己烷為液體，無法使用22.4L/m。，求算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.過氧化氫分子由氫原子和氧原子組成，無陰離子，故D錯(cuò)誤：

故選：A?

A.NO2和可2。4中氮元素均為+4價(jià)，刈。4可看做(N02)2；

B.題目未給溶液體積；

C.22.4L/mo2的適用條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體；

D.過氧化氫為共價(jià)化合物。

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，

它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多

角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。

5.答案：D

解析：解：4硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶，應(yīng)加熱蒸發(fā)水分，所需實(shí)驗(yàn)器材有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、

鐵架臺(tái)、珀煙鉗等，題目提供的實(shí)驗(yàn)器材無法完成該實(shí)驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；

B.用鹽酸除去硫酸鋼中少量的碳酸鋼，可用溶劑熱、過濾、洗滌、干燥的方法進(jìn)行分離除雜，所用

實(shí)驗(yàn)器材有燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、鐵架臺(tái)等，題目提供的實(shí)驗(yàn)器材無法完成該實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)

誤；

C.用固體氯化鈉配制溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉的質(zhì)量，再溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、在

相應(yīng)規(guī)格的容量瓶中定容、搖勻，在這些操作中需要的實(shí)驗(yàn)器材有：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭

滴管、燒杯、玻璃棒，題目提供的實(shí)驗(yàn)器材無法完成該實(shí)驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；

D.用淡水和四氯化碳除去濕化鈉溶液中少量的碘化鈉，反應(yīng)后萃取，所需實(shí)驗(yàn)器材有燒杯、玻璃棒、

膠頭滴管、分液漏斗，題目提供的實(shí)驗(yàn)器材可以完成該實(shí)驗(yàn)，故D正確；

故選：Do

A.硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶，應(yīng)加熱蒸發(fā)水分；

B.只有碳酸鋼與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后過濾可分離；

C.用固體氯化鈉配制0.5m。，/7,的溶液，計(jì)算、稱量后，在燒杯中溶解、冷卻，然后轉(zhuǎn)移到容量瓶中

定容；

D.溟水與Na/反應(yīng)，然后萃取分離。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)

技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

6.答案：C

解析：解：在25冤，101/cPa下，1巾。出2充分燃燒生成液態(tài)水放熱2860，則氫氣的燃燒熱為286k〃mo1,

A.2m"氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為：286k〃mo/x2m。/=572幻，故A正確；

B.根據(jù)4可知2加0,氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為572?,則相同條件下27noi%。完全分解

吸收熱量為572劃，故B正確；

C.氣體水具有的能量較高，則相同條件下1m。/也充分燃燒生成氣態(tài)水放熱小于286幺，故C錯(cuò)誤：

D.氫氣與氧氣的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則形成Imo1%。的化學(xué)鍵所釋放的能量大于斷裂，血山”2和

0.56。，。2的化學(xué)鍵所吸收的總能量，故D正確；

故選：Co

在25P,lOMPa下，Im。//充分燃燒生成液態(tài)水放熱286燈，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：/⑷+

|02(5)=W2O(1)△W=-286kJ/mol,

A.氫氣的燃燒熱為286劃/rnoZ,據(jù)此計(jì)算出燃燒2mo,氫氣放出的熱量；

B.生成2zno/液態(tài)水放出的熱量與分解2?no/水吸收的熱量的數(shù)值相等，符號(hào)相反;

C.氣態(tài)水具有的能量大于液態(tài)水，則1601“2充分燃燒生成氣態(tài)水放熱小于2860；

D.放熱反應(yīng)中，新鍵形成放出的熱量大于舊鍵斷裂吸收的總能量.

本題考查了反應(yīng)熱與焙變的應(yīng)用，題目難度中等，明確反應(yīng)熱與化學(xué)鍵斷裂、形成中能量變化的關(guān)

系為解答關(guān)鍵，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)物、生成物具有能量與反應(yīng)熱的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生的

分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力.

7.答案：D

解析：解：4向Na?"溶液中滴入Ca（HCO3）2溶液，鈣離子和COg要生成CaCO?沉淀，正確的離子

2+

反應(yīng)為：Ca+AIO2+HCO3+H20=A^OH）3I+CaCO3l,故A錯(cuò)誤；

B.鋁酸鉀在酸性條件下會(huì)轉(zhuǎn)化為有強(qiáng)氧化性的K2O2O7，會(huì)將鹽酸氧化為氯氣，故B錯(cuò)誤；

C.向Na2s溶液中通入少量SQ,離子方程式為：2S2-+SO2+“2O=SOg+2HS-,故C錯(cuò)誤；

D.往二元弱酸亞磷酸（為「。3）溶液中滴加過量的燒堿溶液，二元弱酸亞磷酸一個(gè)分子最多能提供兩個(gè)

H+,則離子反應(yīng)方程式為：H3PO3+20H-=HPOl-+2H2O,故D正確；

故選：Do

A.生成的碳酸根離子與鈣離子生成碳酸鈣沉淀；

B.酸性條件下重倍酸根離子能夠氧化氯離子；

C.二氧化硫少量，反應(yīng)生成硫氫根離子；

D.往二元弱酸亞磷酸（”32。3）溶液中滴加過量的燒堿溶液，二元弱酸亞磷酸一個(gè)分子最多能提供兩個(gè)

H+。

本題考查離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，

明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物

質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。

8.答案：D

解析：解：相同溫度下，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，P2>P1,增大壓強(qiáng)C的含量升高，平衡正向

移動(dòng)，則0<x<2,x只能為1；相同壓強(qiáng)下，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，A>72,升高溫度，。的

含量降低，平衡逆向移動(dòng)，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小、放

熱的可逆反應(yīng)，

相同溫度下，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，&的轉(zhuǎn)化率增大，與圖象不符合，故錯(cuò)誤；

A.P3<P4,A

B.相同壓強(qiáng)下，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，出的濃度升高，與圖象不符合，故B錯(cuò)誤；

C.無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體質(zhì)量不變、容器體積不變，則密度始終不變，與圖象不符

合，故C錯(cuò)誤；

D.P3>P4,相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)物氣體的體積分?jǐn)?shù)增大，所以符合圖象，故

D正確；

故選：D。

相同溫度下，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，P2>P1，增大壓強(qiáng)c的含量升高，平衡正向移動(dòng)，貝也<

x<2,X只能為1；

相同壓強(qiáng)下，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，7;>72,升高溫度，C的含量降低，平衡逆向移動(dòng)，說

明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng)，結(jié)合圖〃分析

解答。

本題考查圖象分析，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，正確判斷反應(yīng)特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，

再結(jié)合外界條件對(duì)平衡移動(dòng)影響分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C。

9.答案：B

解析:解：4燃料電池中，氧氣在正極得電子被還原生成水，正極反應(yīng)式為：02+4e-+4H+=2H2O,

故A錯(cuò)誤；

B.酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH3cH2?！?40-+“2。=。，3。。。，+4，+，可知乙醇被氧化

生成乙酸和水，總反應(yīng)式為：CH3CH2OH+02=CH3COOH+H20,故B正確；

C.氧氣得電子被還原，化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，若有0.4mo1電子轉(zhuǎn)移，則應(yīng)有0.1m。，氧氣被還原，

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.243故C錯(cuò)誤；

D.原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH3cH20H-4e-+H2O=CH3COOH+4H+,正極應(yīng)為。2得電

子被還原，電極反應(yīng)式為：02+4e-+4H+=2H2。，正負(fù)極相加可得電池的總反應(yīng)式為：

CH3cH20H+O2=CH3COOH+H2O,可根據(jù)電極反應(yīng)式判斷離子和電子的轉(zhuǎn)移問題。

本題考查酸性乙醇燃料電池知識(shí)，題目難度中等，注意題中乙醇被氧化為乙酸的特點(diǎn)，答題中注意

審題，根據(jù)題給信息解答。

10.答案：A

解析：解：依據(jù)上述分析可知：小、X、y和Z分別為：N,F,Si,S,

A.W對(duì)應(yīng)氫化物為氨氣,X對(duì)應(yīng)氫化物為HF,常溫下HF為液體,氨氣為氣體,所以氫化物沸點(diǎn)：W<X,

故A正確；

B.X為凡沒有正價(jià)，所以沒有最高價(jià)含氧酸，故B錯(cuò)誤；

C.SE中4元素化合價(jià)為+6,最外層電子數(shù)為6,所以6+6=12,分子中S原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，

故C錯(cuò)誤；

DY為硅，晶體硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間為良好的半導(dǎo)體材料，晶體硅為單質(zhì)，不是化合物,

故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

依據(jù)短周期元素w、X、丫和z在周期表中的相對(duì)位置可知，/X位于第二周期，yz位于第三周期,

這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為22,設(shè)y的最外層電子數(shù)為工則十的最外層電子數(shù)為n+l、

X的最外層電子數(shù)為n+3、Z的最外層電子數(shù)為n+2,則n+n+1+n+3+n+2=22,n=4,

則丫為S3勿為N,Z為S,X為F,結(jié)合對(duì)應(yīng)元素化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題。

本題主要考查了元素周期律、原子結(jié)構(gòu)、元素化合物知識(shí)，為高考常見題型，解題的關(guān)鍵是熟悉元

素周期表結(jié)構(gòu)，準(zhǔn)確推斷元素，答題時(shí)注意常見元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。

11.答案：A

解析：解：4該有機(jī)物的不飽和度為2,而苯環(huán)的不飽和度為4,不存在含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體，故

A錯(cuò)誤；

B.交點(diǎn)、端點(diǎn)為碳原子，用H原子飽和碳的四價(jià)結(jié)構(gòu)，由結(jié)構(gòu)可知，該有機(jī)物分子式為r1“20。，故

B正確；

C.該有機(jī)物含有碳碳雙鍵、醉羥基，可使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.lmol有機(jī)物含有2Moz碳碳雙鍵，能與2moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確。

故選：Ao

A.苯環(huán)的不飽和度為4；

B.交點(diǎn)、端點(diǎn)為碳原子，用“原子飽和碳的四價(jià)結(jié)構(gòu)；

C.含有碳碳雙鍵、醇羥基；

D.碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)即可解答，旨在考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移運(yùn)用。

12.答案：C

解析：解：4漂白粉的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分為次氯酸鈣，故A錯(cuò)誤；

B.氨氣為堿性氣體，與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸吸收，應(yīng)用堿石灰干燥，故B錯(cuò)誤；

CW。2和都可與NaOH反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室可用Na。，溶液處理NO2和HC/廢氣，故C正確；

D.明機(jī)在酸性條件下難以水解生成氫氧化鋁膠體，凈水效果不好，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

A.漂白粉的有效成分為次氯酸鈣；

B.氨氣為堿性氣體，與濃硫酸反應(yīng)；

CW。2和都可與NaOH反應(yīng)；

D.根據(jù)明研凈水的原理為生成氫氧化鋁膠體判斷.

本題考查元素化合物知識(shí)，題目難度不大，本題易錯(cuò)點(diǎn)為。，注意把握明研凈水效果.

13.答案:C

解析：解：4硫酸如果濃度過稀，則反應(yīng)時(shí)速率過慢，另外由于溶液中含有較多的水，也不利于硫

酸亞鐵晶體的析出；如果硫酸濃度過高會(huì)有其他副反應(yīng)發(fā)生，故A正確；

B.水浴加熱受熱均勻，溫度容易控制，故B正確；

C.結(jié)晶太快晶體長不大，會(huì)析出沉淀，而自然冷卻結(jié)晶有利于晶體慢慢成形，可析出更多、更大的

晶體，自然冷卻結(jié)晶的晶體會(huì)比較好，故C錯(cuò)誤；

D.取潔凈鐵屑，加過量20%稀硫酸，50汽水浴加熱，趁熱過濾，濾液轉(zhuǎn)至錐形瓶，置于冰水浴中冷

卻，注意抽濾分為兩步，第一步是對(duì)水的抽濾，第二步是對(duì)乙醇的抽濾，經(jīng)一系列操作包括：開大

水龍頭，讓水從窄口徑管道流經(jīng)寬口徑管道產(chǎn)生負(fù)壓一混合物倒入布氏漏斗，進(jìn)行充分抽濾一濾液洗

滌錐形瓶，不引入水分一確認(rèn)抽干，保證抽濾效果一關(guān)小水龍頭，第一次抽濾完成一用酒精洗滌，進(jìn)

一步去除多余水分一開大水龍頭一確認(rèn)抽干，故D正確；

故選：Co

A.硫酸過稀，則反應(yīng)過慢；硫酸濃度過高會(huì)有其他副反應(yīng)發(fā)生；

B.水浴加熱受熱均勻，溫度容易控制；

C.自然冷卻結(jié)晶有利于晶體慢慢成形，可析出更多、更大的晶體；

D.注意抽濾分為兩步，第一步是對(duì)水的抽濾，第二步是對(duì)乙醉的抽濾。

本題主要是以常見儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)

基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，題目難度中等。

14.答案：C

解析：解：電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，溫度相同時(shí)電離平衡常數(shù)相同，

故選：Co

電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液濃度無關(guān)。

本題考查了平衡常數(shù)影響因素分析判斷，注意平衡常數(shù)只隨溫度變化，題目難度不大.

15.答案：SiO2+2C^Si+2COy分儲(chǔ)(或蒸儲(chǔ))吸收尾氣C%，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入廣口

瓶MnO2+4HCl^-MnCl2+Cl2T+2H20濃硫酸使進(jìn)入燒瓶的液態(tài)SiHCb變?yōu)闅怏w讓為排

盡裝置中的空氣，防止Si，C%水解和自燃SiHCl3+H2—Si+3HCl

解析:解：(1)工業(yè)用二氧化硅和碳制備粗硅，制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為,Si。？+2c陋Si+2C0T，

故答案為：SiO2+2C—Si+2COti

(2)粗硅與HS反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCG中含有少量和”G，SiHC6和SiC〃的沸點(diǎn)不同，

所以采取蒸儲(chǔ)或者分儲(chǔ)的方法將二者分離，

故答案為：蒸儲(chǔ)或分儲(chǔ)；

(3)①SiC〃能與兒。強(qiáng)烈反應(yīng)，球形干燥管內(nèi)堿石灰可以吸收尾氣CG，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入

廣口瓶裝；SiC〃在空氣中易自燃，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃裝置4的酒精燈讓氯氣將裝置內(nèi)空氣排盡，所以

實(shí)驗(yàn)開始應(yīng)先點(diǎn)燃4裝置的酒精燈一段時(shí)間后再點(diǎn)燃另一酒精燈，

故答案為：吸收尾氣C%，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入廣口瓶；4

②4裝置中發(fā)生實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)方程式為:MnO2+4HC(濃)9MnCG+Cl2T+2W2O,

故答案為：MnO2+4HCl(^)-MnCl2+Cl2T+2H2O；

(4)鋅和稀硫酸制備的氫氣中含有水蒸氣，裝置B中的試劑是濃硫酸；裝置C中的液態(tài)SiHCG變?yōu)闅怏w

和氫氣發(fā)生反應(yīng)制備純硅，所以燒瓶加熱的目的是使進(jìn)入燒瓶的液態(tài)SiHCG變?yōu)闅怏w；根據(jù)題中信

息可知SiHCb能與”2。強(qiáng)烈反應(yīng)，并在空氣中易自燃，實(shí)驗(yàn)中先讓稀硫酸與鋅粒反應(yīng)一段時(shí)間后，

再加熱C、。裝置可以讓從排盡裝置中的空氣，防止SiHC%水解和自燃；裝置。中氫氣和SiHCb發(fā)生

反應(yīng)制備高純硅，化學(xué)方程式為：SiHCl3+H2—Si+3HCl>

故答案為：濃硫酸；使進(jìn)入燒瓶的液態(tài)SiHCG變?yōu)闅怏w；讓為排盡裝置中的空氣，防止SiH%水解

和自燃；SiHCl3+H2—Si+3HCl?

石英砂和焦炭先反應(yīng)制備粗硅，粗硅和氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，再經(jīng)氫氣還原得到高純硅；粗硅和

氯化氫反應(yīng)生成三氯甲硅烷和四氯化硅，三氯甲硅烷再經(jīng)氫氣還原得到高純硅，據(jù)此分析答題；

(1)工業(yè)用二氧化硅和碳反應(yīng)生成硅和一氧化碳；

(2)根據(jù)SiHC“和SiC〃的沸點(diǎn)不同，采取蒸儲(chǔ)或者分儲(chǔ)的方法將二者分離；

(3)①SiC〃能與玲。強(qiáng)烈反應(yīng)，所以需要阻止空氣中水蒸氣的進(jìn)入，并需要吸收尾氣；SiC〃在空氣

中易自燃，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃裝置4的酒精燈讓氯氣將裝置內(nèi)空氣排盡；

②4裝置中用Mn4和HC(濃)發(fā)生反應(yīng)制氯氣：

(4)鋅和稀硫酸制備的氫氣中含有水蒸氣，需要濃硫酸干燥；裝置C中的需要液態(tài)SiHC%變?yōu)闅怏w和

氫氣發(fā)生反應(yīng)制備純硅；根據(jù)題中信息可知SiHCb能與“2。強(qiáng)烈反應(yīng)，所以需要防止Si〃C，3水解和

自燃；裝置D中氫氣和SiHC"發(fā)生反應(yīng)制備高純硅。

本題考查物質(zhì)的制備方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)的原理以及注

意事項(xiàng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度中等。

16.答案：Fe(0H)3B洗滌干燥CuFe2O4_a+aH2O=CuFe2O4+aH2T0.51

解析：解：(1))攪拌I所得溶液中Fe(N3)3、CU(/VO3)2-鐵離子水解生成氫氧化鐵，所以鐵元素的

存在形式為Fe3+和Fe(OH)3,

故答案為:Fe(OH)3；

(2)攪拌I所得溶液中Fe(N3)3、。〃卬。3)2的物質(zhì)的量濃度分別為2.6m。！1.3mol?廠】.沉淀完

全的離子濃度小于I。-'7noi//,

3912+

已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6x10-,c(pH~)==6.4x10-mol/L,c(W)=1.6x

10-3mol/L,PH=3-lgl.6?2.8,圖象中鐵離子沉淀完全的PH錯(cuò)誤，砥p[Cu(0H)2]=2.2xIO-20,

溶液中氫氧根離子濃度c(O/T)=J-2^20=4.7X10~8mol/L，c(H+)=J：；；'=2.1x

10-7mol/L,PH“6.7,圖象B符合，

故答案為：B；

(3)流程中是過濾得到的濾渣經(jīng)過洗滌干燥進(jìn)行灼燒，操作in為洗滌、干燥，

故答案為：洗滌、干燥；

(4)氧缺位體與水反應(yīng)制氫的化學(xué)方程式為CuFezCVa+aH2O=CuFe2O4+aH2T；

故答案為：CuFe2O4_a+aH2O=CuFe2O4+aH2t；

(5)將鐵酸銅樣品在N2的氣氛中充分煨燒，得氧缺位體的質(zhì)量為原質(zhì)量的96.6%,QzFwO-a的質(zhì)量

為。*2。4的96.6%,著■x100%=96.6%

a=0.51,

故答案為：0.51.

帶結(jié)晶水的硝酸鐵、硝酸銅溶于水，然后向溶液中加入KOH并調(diào)節(jié)溶液的pH=4,生成Fe(0H)3、

CN(0H)2沉淀，過濾將沉淀洗滌、干燥然后燃燒得到CaFeztZj，

(1)硝酸鐵在水溶液中發(fā)生微弱水解生成氫氧化鐵；

(2)依據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算氫氧化鐵、氫氧化銅沉淀完全的溶液PH分析判斷；

(3)流程中是過濾得到的濾渣經(jīng)過洗滌干燥進(jìn)行灼燒：

(4)氧缺位體與水反應(yīng)生成氫和鐵酸銅(。山山2。4)，依據(jù)原子守恒書寫配平；

(5)將鐵酸銅樣品在N2的氣氛中充分燃燒，得氧缺位體的質(zhì)量為原質(zhì)量的96.6%,CaFezOga的質(zhì)量

為(7畝泡。4的96.6%,據(jù)此列式計(jì)算；

本題考查了物質(zhì)分離提純的方法分析，溶度積常數(shù)的計(jì)算分析判斷，弱電解質(zhì)電離分析應(yīng)用，注意

反應(yīng)過程中原子守恒的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等.

17.答案：升溫159.2abc反應(yīng)釜中同時(shí)通入乙苯和水蒸氣，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙

苯轉(zhuǎn)化率增大80452.5

解析：解：(1)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，同時(shí)平衡向正向移動(dòng)，所以同時(shí)增大

乙苯的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率所采取的措施是升溫，

故答案為：升溫；

根據(jù)蓋斯定律聞

(2)A%=△H2+△H3=(117.6+41.6/mol=+159.2kJ/mol,

a.C02與當(dāng)反應(yīng)，使生成物濃度降低，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移，故a正確；

b.不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗，故b正確；

c.根據(jù)CO2+C=2C。，有利于減少生產(chǎn)過程中可能產(chǎn)生的積炭，故c正確；

由題意得在反應(yīng)體系中，參與以下反應(yīng)：在反應(yīng)

d.CO?CO2+H2=CO+H2O,CO2+C=2CO,CO2

體系中不作催化劑，故d錯(cuò)誤，

故答案為：159.2；abc；

(3)反應(yīng)釜中同時(shí)通入乙苯和水蒸氣，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙苯轉(zhuǎn)化率增大；

由題意可知，起始時(shí)P乙本+P“2。=100ZPQ,平衡時(shí)乙苯轉(zhuǎn)化率為75%,

A//=l17.6kJ

起始pP乙苯00

轉(zhuǎn)化p0,75p,次0.75p/次0.75p,次

平衡p0.25p乙米0.75p乙非0.752乙表

則0.25p乙米+0.75p乙米+0.75p乙送+PH20=115/cPa,再結(jié)合P/木+Ph2O=100/cPa,解得p/宓=

20kPa,pH2o=QOkPa；

p（苯乙烯）?p（氫氣）_（0.75x20kPa）2

Kp=45kPa；

P(乙苯)0.25x20kPa

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，?正=K/乙落="逆=K逆P苯乙烯P氫氣,則白=號(hào)％=Kp=45kPa,

八逆P乙苯

a處，乙苯的轉(zhuǎn)化率為60%,總壓強(qiáng)為112kPa,

由前面可知，起始Pz送=20kPa,

(g)+Hj(g)17.6kJ*mal**

起始p2000

轉(zhuǎn)化p121212

平衡p81212

正K正P乙苯8kPar廠

Q處1==45kpeix-；----；—=2.5,

K逆P茉乙烯P如氣12kPa-12kPa'

故答案為：反應(yīng)釜中同時(shí)通入乙苯和水蒸氣，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙苯轉(zhuǎn)化率增大；80；

45；2.5

(1)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，同時(shí)平衡向正向移動(dòng);

(2)根據(jù)蓋斯定律△%=△H2+△H3；

a.C"與"2反應(yīng)，使生成物濃度降低；

b.不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗

a根據(jù)。。2+C=2C。分析；

d.由題意得CO?在反應(yīng)體系中，參與以下反應(yīng)：。出+七=。。+“2。，CO2+C=2CO；

(3)反應(yīng)釜中同時(shí)通入乙苯和水蒸氣，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)；

由題意可知，起始時(shí)P,米+PH20=lOOkPa,乙苯的轉(zhuǎn)化為75%,此時(shí)總壓強(qiáng)為115kPa,列化學(xué)平

衡三段式計(jì)算；

KIF

根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，此時(shí)匕F=9逆，結(jié)合"正V逆=K逆P若乙烯P氫氣,得出”=

“逆

P若乙城P氫氣_??一「正K"乙笨

--------=Kp,貝Ija處;一==-----

P乙半“逆K逆P笨乙烯P氫氣

a處a處，乙苯的轉(zhuǎn)化率為60%,總壓強(qiáng)為112kPa,列化學(xué)平衡三段式計(jì)算。

本題綜合考查化學(xué)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析能力、識(shí)圖能力和計(jì)算能力，題目涉及化學(xué)平衡的移動(dòng)、

化學(xué)平衡的計(jì)算、反應(yīng)熱的計(jì)算，根據(jù)題目信息，結(jié)合勒夏特列原理、化學(xué)平衡三段式、蓋斯定律

解答，此題難度較大。

也

18.答案:(1)|11W田;K、Cr；0<N；

3d4s

(2)正四面體；S。歹、CIO］；

(3)sp3；

(4)1：2；

(5)CuW；

256

(6)—-------------

(2V2xrx1F0-1。)3%

解析：

本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，涉及電子排布、第一電離能、微?？臻g構(gòu)型的判斷、等電子體、雜化

理論的應(yīng)用、晶胞的計(jì)算等，題目難度中等，這些知識(shí)點(diǎn)都是考查熱點(diǎn)，難點(diǎn)是(5)中化學(xué)式的確定，

注意該題中每個(gè)頂點(diǎn)上的原子被6個(gè)晶胞占有而不是8個(gè)晶胞占有，為易錯(cuò)點(diǎn)。

(1)銅是29號(hào)元素，價(jià)電子排布為3di04s】，則其價(jià)電子軌道表示式為：HEI

nun曲Cu

3d3s

原子最外層含有一個(gè)電子，第四周期中最外層只有1個(gè)電子的元素還有K、Cr；同一周期中，元素的

第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第匕4族元素的第一電離能大于其相鄰元素，所以N、。元

素第一電離能為。＜N，

故答案為：BK0HSE1田；K、Cr；。＜N；

3d4s

(2)P。廣中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+*5+3-4X2)=4,且不含孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型正

四面體，根據(jù)原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別相等的兩種微?；榈入娮芋w，則P。：一的等電子體有so：-、

CIO］等

故答案為：正四面體；S。廣、CIO］

(3)-N“z中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=成鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=3+1=4,所以N原子為sp3雜化;

故答案為：sp3；

(4)CN-中含碳氮三鍵，三鍵中含有1個(gè)。鍵與2個(gè)兀鍵，則CAT中含有的c鍵與兀鍵的數(shù)目之比為1：2,

故答案為：1：2；

(5)該晶胞中，銅原子個(gè)數(shù)=3+2x：+12x；=6,，原子個(gè)數(shù)=l+3+6x；=6,所以其化學(xué)式

Zo3

為CuH,

故答案為：CuH；

(6)銅晶體為面心立方最密堆積，則每個(gè)晶胞中含有的銅原子：8xi+6xi=4,Ca原子半徑為

oZ

rpm=rx10T°cm,假設(shè)晶體銅的密度為p,晶胞的邊長為d,y[2d=4r,d=2V2r,則晶胞的體

積是d3,則p〃3=詈，所以p=五啟篝可zg/cm3,

256

故答案為:

(zVZxrxlO-10)3^0

19.答案：CH3cH=

OH