2022年河北省唐山市高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022年河北省唐山市高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是(

)①除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2,氣液分離;②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾;③乙烯(SO2)通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶④乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾。A.①② B.②④ C.③④ D.①③參考答案：D【詳解】①乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，應(yīng)用溴水除雜，故①錯(cuò)誤；②乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，碳酸鈉降低乙酸乙酯的溶解度，則用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾可除雜，故②正確；③乙烯能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，SO2能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能用通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶達(dá)到除雜目的，故③錯(cuò)誤；④乙酸能與生石灰反應(yīng)，乙醇與生石灰不反應(yīng)，可以加足量生石灰,蒸餾達(dá)到除雜目的，故④正確；故選D?！军c(diǎn)睛】除雜的原則：除去雜質(zhì)，不引入新雜質(zhì)，除雜后恢復(fù)物質(zhì)原來(lái)狀態(tài)。

2.哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng).現(xiàn)向一密閉容器中充人1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零參考答案：C3.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相同時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1B．2∶1C．3∶1

D．1∶3參考答案：C

解析：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑6mol

3mol2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2mol

3moln(HCl)∶n(NaOH)＝6∶2＝3∶1。4.如圖裝置電解一段時(shí)間，當(dāng)某極析出0.32gCu時(shí)，I、

Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分別為(溶液足量，體積均為100mL且電解前后溶液體積變化忽略不計(jì))A．13、7、1

B．12、7、2

C．1、7、13

D．7、13、1參考答案：A略5.下列敘述中，不正確的是

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．把銅片和銀片連接后浸入AgNO3溶液中，結(jié)果在銀片表面出現(xiàn)一層銀C．銅片、鋅片和稀硫酸形成的原電池中，溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，放出氣泡的速率加快參考答案：C6.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是(

)A．氧元素的得失 B．化合價(jià)的升降C．電子的轉(zhuǎn)移 D．分子中原子的重新組合參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，其特征表現(xiàn)為化合價(jià)的升降，以此來(lái)解答．解答：解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，其特征表現(xiàn)為化合價(jià)的升降，且反應(yīng)中不一定有氧元素參加，分子中原子重新組合不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重氧化還原的理解，注意把握本質(zhì)與特征的差別為解答的關(guān)鍵，題目難度不大7.某KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合液中，c(K+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.2mol/L，則c(NO3-)為

A．0.15mol/L

B．0.10mol/L

C．0.25mol/L

D．0.40mol/L參考答案：D略8.下列過(guò)程中，需吸收能量的是()A.H＋H→H2

B.天然氣燃燒C.I2→I＋I(xiàn)

D.S＋O2→SO2參考答案：CA、形成氫氫鍵，放出熱量，選項(xiàng)A不符合；B、天然所燃燒，放出熱量，選項(xiàng)B不符合；C、碘碘鍵的斷裂需要吸收能量，選項(xiàng)C符合；D、硫與氧氣的化合相當(dāng)于燃燒反應(yīng)，放出熱量，選項(xiàng)D不符合。答案選C。9.某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)，以CH4為燃料時(shí)，該電池工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.a為CH4，b為CO2B.CO32-向正極移動(dòng)C.此電池在常溫時(shí)也能工作D.正極電極反應(yīng)為O2＋2CO2＋4e－＝2CO32-參考答案：D點(diǎn)睛：解答本題需要明確原電池中物質(zhì)得失電子、電子流向、離子流向，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式書寫，要根據(jù)電解質(zhì)確定正負(fù)極產(chǎn)物。根據(jù)圖象中電子流向知，左邊電極為負(fù)極、右邊電極為正極，通入燃料的電極為負(fù)極、通入氧化劑的電極為正極，所以a為甲烷、b為氧氣，負(fù)極反應(yīng)式為CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2CO32-。10.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是（）A．原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W>XC．四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最高D．X的單質(zhì)能與H2反應(yīng)，生成一種弱酸性的物質(zhì)參考答案：C略11.下列說(shuō)法不正確的是

（

）A．淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖B．油脂水解產(chǎn)物為純凈物C．葡萄糖既可以與銀氨溶液反應(yīng)，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)D．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸參考答案：B略12.下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是A．摩爾質(zhì)量

g/mol

B．物質(zhì)的量

molC．溶解度

g/100g

D．密度

g/cm3參考答案：C略13.化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于（）A．反應(yīng)物的性質(zhì) B．反應(yīng)物的濃度C．反應(yīng)的溫度 D．是否使用催化劑參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】物質(zhì)本身的性質(zhì)為決定反應(yīng)速率的主要因素，以此來(lái)解答．【解答】解：物質(zhì)的性質(zhì)為決定反應(yīng)速率的主要因素，而催化劑、溫度、壓強(qiáng)為影響反應(yīng)速率的外界因素，故選A．14.下列四個(gè)選項(xiàng)中，可由甲推導(dǎo)出結(jié)論乙的是

甲乙A某過(guò)程發(fā)生能量變化該過(guò)程發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B兩種元素同一主族兩種元素的原子最外層電子數(shù)相同CA原子失去的電子比B原子的多A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強(qiáng)D某物質(zhì)是離子化合物該物質(zhì)中一定含有金屬元素參考答案：B略15.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)A.制取少量純凈的

CO2氣體B.驗(yàn)證鎂和鹽酸反應(yīng)放出熱量C.制取并收集干燥純凈的NH3D.制備Fe(OH)2并能保證較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色參考答案：B【詳解】A．鹽酸易揮發(fā)，所以得不到純凈的二氧化碳?xì)怏w且純堿為粉末狀固體，會(huì)從隔板上漏下，故A錯(cuò)誤；

B．鎂和鹽酸反應(yīng)放熱，試管內(nèi)壓強(qiáng)增大，可觀察到U形管左側(cè)液面下降，右側(cè)液面升高，故B正確；C．氣體收集錯(cuò)誤，氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集，故C錯(cuò)誤；

D．酒精與水互溶，不能隔絕空氣，應(yīng)選苯隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，故D錯(cuò)誤。

故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋盐瘴镔|(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)裝置的作用等為解答的關(guān)鍵。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過(guò)教材中“粗鹽的提純”及你做過(guò)的該實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。（1）如何運(yùn)用最簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)溶液中有無(wú)SO42－離子？

。如果有，應(yīng)該如何除去SO42－離子？

。（2）在粗鹽經(jīng)過(guò)一定處理后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)問(wèn)這步操作的目的是

。（3）將經(jīng)過(guò)操作（2）后的溶液過(guò)濾。請(qǐng)問(wèn)這一操作能除掉哪些物質(zhì)？

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.寫出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式⑴(CH3)2CHCH2OH與濃硫酸加熱(分子內(nèi)脫水)⑵CH3CHOHCH3與濃硫酸加熱(分子間脫水)⑶CH3CHOHCH3與O2、Ag加熱⑷(CH3)3CCl與CH3CHOH、NaOH混和加熱⑸(CH3)2CHCl與NaOH水溶液混和加熱水溶液⑹乙醇與硫酸酸化的三氧化鉻(CrO3)反應(yīng)，生成乙醛、硫酸鉻和水參考答案：18.截止到1999年，人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種元素，是否可以說(shuō)我們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種原子？為什么？參考答案：否。這是因?yàn)橐环N元素可能存在幾種核素，即幾種原子，故原子種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素種類。略19.在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽(yáng)離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：

序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液無(wú)明顯現(xiàn)象

試回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的陽(yáng)離子是

。（2）實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為

。（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1

（4）判斷K