2022-2023學(xué)年山東省泰安市肥城邊院鎮(zhèn)初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年山東省泰安市肥城邊院鎮(zhèn)初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知CO、CO2的混合氣體質(zhì)量共10g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L，則混合氣體中CO、CO2的質(zhì)量及標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積正確的為(

)

A、m(CO)=4.2g

B、V(CO)=2.24L

C、m(CO2)=4.4g

D、V(CO2)=4.48L參考答案：C略2.某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2===2H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．電子通過(guò)外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H＋由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極參考答案：D略3.下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是A、氫氧燃料電池

B、鋅錳電池

C、鎳鎘電池

D、鉛蓄電池參考答案：A4.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（

）

A．已知2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)△H＝+571.6kJ·mol—1，則氫氣燃燒熱為285.8kJ·mol—1B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)△H＝－57.4kJ·mol—1D．己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2，則△H1>△H2參考答案：A略5.正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是（

）A、分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同

B、具有相似的化學(xué)性質(zhì)C、具有相同的物理性質(zhì)

D、分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)參考答案：A略6.（不定項(xiàng)）在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.SiO2SiCl4SiB.NH3NOHNO3C.SO2CaCO3CaSO4D.CaCl2CaCO3CaO參考答案：C二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；一氧化氮與水不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣，被氧氣氧化為硫酸鈣，C正確；氯化鈣與二氧化碳不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。7.隨著科技的飛速發(fā)展，出現(xiàn)了許多新型無(wú)機(jī)材料，如植入生物體內(nèi)的生物陶瓷材料HAP[化學(xué)式為Cam(PO4)nOH]已被醫(yī)療上用于修補(bǔ)人的骨骼和牙組織。HPA化學(xué)式中的m等于A(yíng)．

B．

C．

D．參考答案：A略8.配制250mL0.10mol/L的鹽酸溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配制的溶液濃度偏高的是A．容量瓶?jī)?nèi)有水，未經(jīng)過(guò)干燥處理B．定容時(shí)，仰視刻度線(xiàn)C．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，用水洗滌量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點(diǎn)低于刻度線(xiàn)，再補(bǔ)加幾滴水到刻度線(xiàn)參考答案：CA．由于最后需要在容量瓶中加水定容，所以容量瓶未經(jīng)干燥處理不會(huì)影響所配溶液的濃度，故A不選；B．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，會(huì)造成溶液體積偏高，使?jié)舛绕?，故B不選；C．量筒在量取液體體積時(shí)，已經(jīng)將附著在筒壁上的液體體積考慮在內(nèi)，所以倒出液體后，不能再用水洗滌否則會(huì)造成溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏高，故C選；D．定容后搖勻，會(huì)使一部分液體殘留在瓶塞處，使液面雖低于刻度線(xiàn)，如果再加水，就會(huì)使液體體積增大，濃度偏低，故D不選；故選：C。

9.下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是氧化劑B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移C.某物質(zhì)的元素在反應(yīng)中失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D.離子反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)，但離子反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)參考答案：BA．氧化還原反應(yīng)中，還原劑被氧化，故A錯(cuò)誤；B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是化合價(jià)的升降，故B正確；C．元素失去電子，被氧化，該物質(zhì)為還原劑，故C錯(cuò)誤；D．離子反應(yīng)中具有氧化性的離子和具有還原性的離子之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：注意從元素化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念以及性質(zhì)?？梢岳每谠E“失高氧，低得還”幫助記憶氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，物質(zhì)失電子，化合價(jià)升高，被氧化，還原劑；物質(zhì)得電子，化合價(jià)降低，被還原，氧化劑。10.下列金屬用熱還原法冶煉的是（

）A.鈉

B.銀

C.鐵

D.汞參考答案：C分析：金屬的冶煉根據(jù)金屬性強(qiáng)弱不同一般有電解法、熱還原法、熱分解法等。詳解：A、Na為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，在加熱條件下難以分解，A錯(cuò)誤；B、Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，B錯(cuò)誤；C、Fe是金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，C正確；D、汞為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，D錯(cuò)誤；答案選C。11.鎂粉加入到很稀的硝酸中發(fā)生反應(yīng)：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O在該反應(yīng)中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量比為A．4:10

B．1:9

C．1:5

D．1:7參考答案：B12.從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是

A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4參考答案：A13.控制變量是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鐵與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，其中化學(xué)反應(yīng)速率最大的是選項(xiàng)硫酸濃度反應(yīng)溫度鐵的狀態(tài)A2.0mol/L

20℃

塊狀B.0.5mol/L

20℃

粉末狀C.1.0mol/L

40℃

塊狀D.2.0mol/L

40℃

粉末狀

參考答案：D【分析】影響反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑，除此外物質(zhì)的表面積等也影響反應(yīng)速率。【詳解】溫度越高，速率越大，排除A、B選項(xiàng)，濃度越大速率越大，粉末狀的反應(yīng)物的表面積大，也能加快反應(yīng)速度，綜上所述，D反應(yīng)速率最大；故選D。14.向鹽酸中加濃H2SO4時(shí)，會(huì)有白霧生成，不是導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（

）

A．濃H2SO4具有脫水性

B．濃H2SO4具有吸水性

C．鹽酸具有揮發(fā)性

D．氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨度隨溫度的升高而降低參考答案：A 15.下列各選項(xiàng)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是

A．二氧化碳、BaSO4 B．鹽酸、蔗糖C．KNO3、酒精 D．NaOH、氯氣參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.乙酸乙酯是制藥工業(yè)和有機(jī)合成中的重要原料，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置夾持及加熱裝置已略去、有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)步驟如下所示。物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量密度沸點(diǎn)在水中的溶解性乙醇4680以任意比互溶乙酸60118易溶乙酸乙酯8877難溶

實(shí)驗(yàn)步驟：向儀器b中加入9.5mL乙醇（過(guò)量）和6mL乙酸，再緩慢加入2.5mL濃硫酸，混合均勻后，加入沸石，然后裝上冷凝管如圖甲所示。小火加熱儀器b，緩慢回流0.5h，待瓶?jī)?nèi)反應(yīng)物冷卻后，將回流裝置改成蒸餾裝置，加熱蒸出乙酸乙酯。向餾出液中緩慢加入5mL飽和碳酸鈉溶液，振蕩，直至不再有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，然后將混合液轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，分去水層，將有機(jī)層依次用5mL飽和食鹽水和5mL飽和氯化鈣溶液洗滌后，轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入少量無(wú)水固體，靜置片刻，過(guò)濾除去固體，然后將有機(jī)層進(jìn)行蒸餾純化，收集時(shí)的餾分，得到乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)原理：乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，請(qǐng)用氧同位素示蹤法寫(xiě)出CH3CO18OH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式。______________。（2）儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)_____________，儀器b的規(guī)格為_(kāi)______填字母。

A．25mL

B．50mL

C．250mL

D．500mL（3）步驟中，將餾出液經(jīng)飽和碳酸鈉溶液處理后的混合液置于分液漏斗中，振蕩后靜置，水層在________填“上層”或“下層”。（4）在步驟中，加入少量無(wú)水硫酸鎂固體的作用是__________________________。（5）酯層厚度的標(biāo)定：加熱回流一段時(shí)間后再蒸出產(chǎn)物，為了更好地測(cè)定有機(jī)層厚度，可預(yù)先向飽和碳酸鈉溶液中加入1滴_________試液，現(xiàn)象是___________________。（6）該實(shí)驗(yàn)中乙酸乙酯的產(chǎn)率為_(kāi)______(計(jì)算結(jié)果精確到)。參考答案：(1)CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O

(2)球形冷凝管

B

(3)下層

(4)干燥除水

(5)酚酞

溶液呈紅色

(6)45.7%【分析】（1）乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)原理是酸脫“羥基”、醇脫“氫”；（2）根據(jù)a的結(jié)構(gòu)圖判斷儀器a的名稱(chēng)；燒瓶中液體的體積不能超過(guò)容積的；（3）乙酸乙酯的密度比水?。唬?）無(wú)水硫酸鎂可以吸收酯表面少量的水分；（5）飽和碳酸鈉溶液顯堿性，加入酚酞溶液呈紅色；（6）根據(jù)乙酸的量計(jì)算乙酸乙酯的理論產(chǎn)量，乙酸乙酯的產(chǎn)率=?！驹斀狻浚?）乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，酸脫“羥基”、醇脫“氫”，反應(yīng)方程式是CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O（2）根據(jù)儀器a的結(jié)構(gòu)圖，a是球形冷凝管；燒瓶b中液體的體積是18mL，燒瓶中液體的體積不能超過(guò)容積的，所以燒瓶的規(guī)格為50mL，選B；（3）乙酸乙酯的密度比水小，將餾出液經(jīng)飽和碳酸鈉溶液處理后的混合液置于分液漏斗中，振蕩后靜置，水層在下層。（4）無(wú)水硫酸鎂可以吸收酯表面少量的水分，所以在步驟中，加入少量無(wú)水硫酸鎂固體的作用是干燥除水；（5）碳酸鈉能水解，碳酸鈉溶液顯堿性，為了更好地測(cè)定有機(jī)層厚度，可預(yù)先向飽和碳酸鈉溶液中加入1滴酚酞試液，現(xiàn)象是碳酸鈉溶液呈紅色；（6）乙酸乙酯的理論產(chǎn)量是xgCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O60g

88g6mL×g/mL

xgx=9.196g乙酸乙酯的產(chǎn)率為=45.7%。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)下圖①—⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，其中③氣體能使酚酞試液變紅，⑦是紅綜色氣體，回答：（1）①中的混合氣體通過(guò)濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，主要生成物的化學(xué)式是

。（2）寫(xiě)出碳酸氫銨中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法

。（3）寫(xiě)出工業(yè)上合成③的化學(xué)方程式

。（4）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：18.由若干種可溶性物質(zhì)組成的固體混合物X，可能含有的陽(yáng)離子和陰離子分別是：陽(yáng)離子Na+

Mg2+

Al3+

Ag+

Ba2+陰離子OH-

Cl-

SO42-

CO32-為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和要求填空。

(1)取少許該白色固體加水溶解，最后得到無(wú)色溶液；用pH試紙檢測(cè)得到溶液顯示強(qiáng)堿性。則X中一定不存在的離子是_____▲_______。

(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，剛開(kāi)始無(wú)沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，并有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。則由(1)和(2)可得出的結(jié)論是：X中一定存在的離子有___▲_______；又可確定X中一定不存在的離子有_____▲_______。

(3)若組成X的物質(zhì)有三種（均為常見(jiàn)物質(zhì)），則可能是(用化學(xué)式表示，寫(xiě)出一組即可)__▲___。(4)尚待檢驗(yàn)的陰離子是

▲

，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法：

▲參考答案：(1)____Mg2+、Ag+________。

(2)__Al3+，CO32-___；____Ba2+__。

(3)NaOH

_Na2CO3

AlCl3_________。(4)尚待檢驗(yàn)的離子是

Cl-、SO42-

，先加入足量Ba(NO3)2,有白色沉淀，過(guò)濾后加入AgNO3，有白色沉淀，可以證明……19.將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100ml2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，請(qǐng)回答：（1）若在滴加NaOH溶液的