2022年河北省廊坊市燕趙中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022年河北省廊坊市燕趙中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于A．濃硝酸和銅反應(yīng)制備NO2B．濃氨水和生石灰反應(yīng)制備氨氣C．鋅和鹽酸反應(yīng)制備氫氣D．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳參考答案：C略2.下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是（

）A．K+、H+、SO42—、OH—

B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—C．Na+、H+、Cl—、CO32—

D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—參考答案：D3.下列化學(xué)用語表示正確的是A.氯化銨的電子式：

B.中子數(shù)為18的硫原子：C.水分子的球棍模型：

D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2參考答案：DA．氯化銨的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．中子數(shù)為18的硫原子的質(zhì)量為34，故B錯(cuò)誤；C．水分子的球棍模型為，故C錯(cuò)誤；D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故D正確；答案為D。點(diǎn)睛：解決這類問題過程中需要重點(diǎn)關(guān)注的有：①書寫電子式時(shí)應(yīng)特別注意如下幾個(gè)方面：陰離子及多核陽(yáng)離子均要加“[

]”并注明電荷，書寫共價(jià)化合物電子式時(shí)，不得使用“[]”，沒有成鍵的價(jià)電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對(duì)大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。④熱化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)的聚集狀態(tài)、離子方程式中的電荷守恒、化學(xué)反應(yīng)的客觀性是經(jīng)常出現(xiàn)錯(cuò)誤的地方，在判斷時(shí)需要注意。4.可以充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g）

R(g)+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是（

）

A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化參考答案：C略5.反應(yīng)A＋3B22C＋2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.15mol·L－1·s－1

②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1

④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋篈.②﹥④﹥③﹥① B.④﹥③﹥②﹥①

C.④﹥③=②﹥①

D.②﹥③=④﹥①參考答案：C6.廢電池的污染已引起人們的廣泛重視，廢電池中對(duì)環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是A.

鋅

B.

汞

C.

石墨

D.

二氧化錳

參考答案：B略7.氫氣還原氧化銅：CuO+H2Cu+H2O，該反應(yīng)中A．CuO作還原劑B．CuO作氧化劑C．銅元素化合價(jià)降低D．氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：BCD8.下列說法正確的是

(

)A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B.蔗糖、硫酸鈉和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C.點(diǎn)燃的鎂條不能在二氧化碳?xì)怏w中繼續(xù)燃燒D.含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的銅反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L參考答案：B點(diǎn)睛：本題考查了基本概念及氧化還原反應(yīng)，明確概念的內(nèi)涵及物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。本題D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，要注意鎂能和氧氣、二氧化碳、氮?dú)庠邳c(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)。9.一定溫度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(s)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1，同時(shí)生成1molD，下列敘述中不正確的是A.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%B.x=4C.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為6∶5D.若混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)參考答案：C根據(jù)三段式，各組分的物質(zhì)的量的變化量和平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，如下圖所示，平衡時(shí)生成C的物質(zhì)的量為：解得x=1；點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，注意根據(jù)三段式法計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量是解答該題的關(guān)鍵，C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意B的狀態(tài)為固體。10.下面實(shí)驗(yàn)操作可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢、雞蛋白溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解B、將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明SO2具有漂白性C、將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲表面變?yōu)榧t色D、取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖

參考答案：C略11.同一還原劑與多種氧化劑在一起時(shí)，先與氧化性強(qiáng)的粒子反應(yīng)，待強(qiáng)的反應(yīng)完后，再與氧化性弱的反應(yīng)，稱為反應(yīng)先后規(guī)律。已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，下列說法中不正確的是A．若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅B．若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+C．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，則溶液中一定無Fe3+D．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+，則溶液中一定有Fe2+，一定無Fe3+參考答案：C試題分析：三價(jià)鐵離子氧化性強(qiáng)于銅離子，加入鐵粉，鐵粉先與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，剩余鐵粉再與銅離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，A．若有鐵粉剩余，則三價(jià)鐵離子、銅離子完全反應(yīng)，不容物中一定含有銅，A正確；B．若有鐵粉剩余，則三價(jià)鐵離子、銅離子完全反應(yīng)，則溶液中的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+，B正確；C．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，則可能有三種情況，一種為銅離子只反應(yīng)一部分，則三價(jià)鐵離子完全反應(yīng)，一種為銅離子未反應(yīng)，則三價(jià)鐵離子恰好反應(yīng)，一種為銅離子未反應(yīng)，三價(jià)鐵離子只反應(yīng)一部分，溶液中含有三價(jià)鐵離子，C錯(cuò)誤；D．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+，因?yàn)槿齼r(jià)鐵離子先于鐵粉反應(yīng)，所以一定不含三價(jià)鐵離子，一定含有二價(jià)鐵離子，D正確；答案選C。12.在無色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是(

)A.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+

B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+C.K+、Ba2+、Cl-、SO42-

D.Cu2+、NH4+、I-、Cl-參考答案：AA、Cl-、Na+、NO3-、Ca2+在溶液中不反應(yīng)，均是無色的，可以大量共存，A正確；B、在酸性溶液中HCO3-不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、Cu2+在溶液中顯藍(lán)色，且能氧化I-不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：掌握離子間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意離子間不能共存，是指不能大量共存，例如氫離子與氫氧根子在溶液中不能大量共存，但只要是水溶液，就一定同時(shí)存在氫離子和氫氧根離子。選項(xiàng)D中注意銅離子也具有氧化性，能氧化還原性較強(qiáng)的碘離子生成單質(zhì)碘和碘化亞銅。13.某實(shí)驗(yàn)室合成了一種可溶的金屬氯化物（RClx），為了測(cè)定該金屬氯化物的成分，研究人員做了以下實(shí)驗(yàn)：取物質(zhì)的量濃度為0.05mol?L﹣1的金屬氯化物（RClx）溶液20mL，使之恰好與20mL0.15mol?L﹣1的AgNO3溶液完全反應(yīng)．則該氯化物的化學(xué)式為（）A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl4參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算．

專題：計(jì)算題．分析：根據(jù)反應(yīng)Ag++Cl﹣=AgCl↓可計(jì)算Cl﹣的物質(zhì)的量，根據(jù)x=計(jì)算x的值，進(jìn)而計(jì)算化學(xué)式．解答：解：n（Ag+）=0.02L×0.15mol/L=0.003mol，

Ag++Cl﹣=AgCl↓

1

10.003mol

n（Cl﹣）n（Cl﹣）=0.003mol，又n（RClx）=0.02L×0.05mol=0.001mol，則x===3，所以化學(xué)式為RCl3，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的計(jì)算，題目難度不大，本題注意根據(jù)x=計(jì)算x的值14.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是A．CO2、NH3、HCl

B．H2SO4、HNO3、BaCl2C．H3PO4、H2O、Cu

D．液態(tài)KNO3、NaOH溶液、C2H5OH參考答案：B試題分析：CO2、NH3屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；酸堿鹽都是電解質(zhì)，故B正確；Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；NaOH溶液屬于混合物、CH3CH2OH是有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

15.在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，不會(huì)用到的儀器是A

B

C

DA.燒杯

B.燒瓶

C.容量瓶

D.膠頭滴管參考答案：B點(diǎn)睛：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中儀器選用，解題關(guān)鍵：注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，能夠根據(jù)配制步驟判斷使用的儀器。選項(xiàng)D是易錯(cuò)項(xiàng)，定容時(shí)用到膠頭滴管。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Fe(OH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，F(xiàn)e(OH)2被氧化的化學(xué)方程為：

。為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)你覺得還需加入

。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用

的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4

溶液液面下再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是

。(4)檢驗(yàn)Fe3+存在的最佳試劑是

，現(xiàn)象是

。(5)寫出Fe與H20在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(18分)下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答以下問題：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是

（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是

，堿性最強(qiáng)的是

，呈兩性的氫氧化物是

；（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是

，原子半徑最小的是

；（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是

，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：

。參考答案：