2022年湖南省衡陽市 縣洪市夏明翰中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022年湖南省衡陽市縣洪市夏明翰中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液一定呈酸性的是：A．pH＝6的溶液 B．含有H-＋的溶液C．遇酚酞顯無色的溶液

D．c(H＋)＞c(OH－)的溶液參考答案：D2.能夠用于鑒別SO2和CO2氣體的溶液是（）A．澄清石灰水

B．品紅溶液

C．紫色石蕊試液

D．氯化鋇溶液參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．專題：元素及其化合物；化學(xué)實(shí)驗基本操作．分析：SO2具有還原性和漂白性，SO2和CO2氣體都可使澄清石灰水變渾濁，以此選擇鑒別方法．解答：解：A．SO2和CO2氣體都可使澄清石灰水變渾濁，無法鑒別，故A錯誤；B．SO2具有漂白性，可使品紅褪色，可鑒別，故B正確；C．SO2和CO2氣體都可使紫色石蕊試液變紅，不能鑒別，故C錯誤；D．SO2和CO2氣體與氯化鋇溶液都不反應(yīng)，因亞硫酸和碳酸的酸性都比鹽酸弱，不能鑒別，故D錯誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的鑒別，題目難度不大，注意二者性質(zhì)的異同，為解答該類題目的關(guān)鍵．3.等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)，在空氣中充分燃燒，消耗氧氣最少的是A．乙烯

B．乙烷

C．乙醛

D．乙醇參考答案：A0.1molFeCl3溶液與0.01mol溶液等體積混合，發(fā)生如下反應(yīng)：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，所得溶液顯紅色，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是A.向溶液中加入少量KCl晶體

B．向溶液中加入一定量KCI溶液C．向溶液中加少量AgNO3固體

D.向溶液中滴加幾滴lmolFeCl3溶液參考答案：B【Ks5u解析】根據(jù)可逆反應(yīng)的離子方程式Fe3++3SCN-Fe(SCN)3可知，氯化鉀晶體不影響平衡平衡，但向溶液中加入一定量的KCI溶液，相當(dāng)于稀釋，溶液顏色變淺，A錯誤，B正確；C.加入少量AgNO3固體不影響平衡，錯誤；D.向溶液中滴加幾滴lmolFeCl3溶液，平衡正向移動，溶液顏色加深，錯誤；選B。5.自來水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)溶液，不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是：A．FeCl2

B．NaNO3

C．NaOH

D．AgNO3參考答案：B6.在相同溫度時，100mL0.01mol?L﹣1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L﹣1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（）A．H+的物質(zhì)的量 B．醋酸的電離常數(shù)C．中和時所需NaOH的量 D．CH3COOH的物質(zhì)的量參考答案：A【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】根據(jù)醋酸的濃度越小，其電離程度越大，但濃度小，電離產(chǎn)生的離子的濃度、離子的物質(zhì)的量都小，并結(jié)合n=cV來解答，注意電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)．【解答】解：A．由n=cV可知，100mL0.01mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，但后者的濃度大，醋酸的電離程度小，所以氫離子的物質(zhì)的量前者大于后者，故A正確；B．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同則電離平衡常數(shù)相同，故B錯誤；C．由于溶質(zhì)n（CH3COOH）都為0.001mol，中和時所需NaOH的量應(yīng)相同，故C錯誤；D．由n=cV可知，100mL0.01mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，但前者濃度小，電離程度大，前者的CH3COOH的物質(zhì)的量小，故D錯誤；故選A．7.銅在一定條件下也會生銹，其主要成分是銅綠，化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，其中Cu元素的化合價為()A．＋1

B．＋2

C．＋3

D．＋4參考答案：B略8.將飽和FeCl3溶液分別滴入下列溶液或水中，能形成膠體的是A.冷水

B.煮沸的蒸餾水C.NaOH濃溶液

D.NaCl濃溶液參考答案：B略9.下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是：A．2，2，3，3一四甲基丁烷

B．2，3，4一三甲基戊烷C．3，4一二甲基己烷

D．2，5一二甲基己烷參考答案：D10.10ml某氣態(tài)烴與50mlO2在密閉容器中點(diǎn)燃，烴和氧氣全部耗盡，測得生成40mlH2O(g)、20mlCO2和20mlCO(氣體體積均在同溫同壓下測定)該烴的分子式是（

）A．C2H4

B.C3H8

C.C4H8

D.C4H10參考答案：C略11.下列有關(guān)酸的說法中正確的是A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其含氧酸的酸性就越強(qiáng)B．酸性：HF>HCl>HBr>HIC．同一元素的不同含氧酸，非羥基氧越多，該酸的酸性越強(qiáng)D．含氧酸中，中心原子的化合價越高，其酸性越弱參考答案：C略12.由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實(shí)最能說明這個結(jié)論的是(

)A．已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物

B．已經(jīng)制得了I2O5等碘的氧化物C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－離子D．已經(jīng)制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+離子的離子化合物參考答案：D略13.下列說法正確的是A．原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似B．所有原子的任一能層的s電子的電子云輪廓圖全部是一個球形，只是球的半徑大小不同C．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多D．在所有元素中，氟的第一電離能最大參考答案：B略14.某物質(zhì)的晶體中，含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示（其中前后兩面心上的B原子未畫出）．晶體中的A、B、C的原子個數(shù)比依次為（）A．1：3：1

B．2：3：1

C．2：2：1

D．1：3：3參考答案：A考點(diǎn)：晶胞的計算．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：利用均攤法計算該小正方體中各種原子個數(shù)，頂點(diǎn)上的原子被8個小正方體共用，面心上的原子被2個小正方體共用，體心上的原子被1個小正方體占有．解答：解：根據(jù)圖片知，該小正方體中A原子個數(shù)=8×=1，B原子個數(shù)=6×=3，C原子個數(shù)=1，所以晶體中A、B、C的原子個數(shù)比為1：3：1，故選：A．點(diǎn)評：本題考查了晶胞的計算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確頂點(diǎn)、棱、面心上每個原子被幾個晶胞占有是解本題關(guān)鍵，難度中等．15.氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液常見有硫酸和氫氧化鉀兩種，下列有關(guān)敘述不正確的是

A．此電池能發(fā)出藍(lán)色的火焰B．氧氣為正極，氫氣為負(fù)極C．工作時電解液一定與H2反應(yīng)D．負(fù)極：2H2+4OH-—4e-===4H2O參考答案：ACD略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.亞甲基藍(lán)（MethylneneBlue）在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白（MethyleneWhite）。亞甲基藍(lán)的結(jié)構(gòu)簡式如下：著名的藍(lán)瓶子實(shí)驗操作步驟如下：①如圖示在250mL錐形瓶中，依次加入2gNaOH、100mLH2O和3g葡萄糖，攪拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亞甲基藍(lán)溶液，振蕩混合液呈現(xiàn)藍(lán)色；②塞緊橡皮塞（活塞a、b關(guān)閉），將溶液靜置，溶液變?yōu)闊o色；③再打開瓶塞，振蕩，溶液又變?yōu)樗{(lán)色；④再塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液又變?yōu)闊o色。以上③、④可重復(fù)多次。試回答下列問題：⑴某學(xué)生將起初配得的藍(lán)色溶液分裝在A、B兩支試管中（如上圖，A試管充滿溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無色。若再同時振蕩A、B試管，能顯藍(lán)色的是__________（填“A”或“B”）。⑵若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b，通入足量氫氣后，再關(guān)閉活塞a、b并振蕩，溶液能否由無色變?yōu)樗{(lán)色____________（填“能”或“不能”）；若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入足量氧氣，溶液能否由無色變?yōu)樗{(lán)色_________（填“能”或“不能”）。⑶上述轉(zhuǎn)化過程中，葡萄糖的作用是__________，亞甲基藍(lán)的作用是______________；⑷上述實(shí)驗中葡萄糖也可用鮮橙汁（其中含豐富維生素C）代替，這是因為維生素C具有_______________________；⑸該實(shí)驗中③、④操作能否無限次重復(fù)進(jìn)行________（填“能”或“不能”），理由是

。

參考答案：⑴B

⑵不能

能

⑶還原劑

催化劑（或催化劑兼作指示劑）

⑷還原性⑸不能

一段時間后葡萄糖全部轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鹵代烴與金屬鈉作用，可增加碳鏈制高級烴，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其中X表示鹵原子，R和R’為烴基，可相同也可不同。試以苯、乙炔、、、鈉等為主要原料，通過三步反應(yīng)制??；寫出制取的化學(xué)方程式。參考答案：

18.仔細(xì)分析如圖裝置，完成下面的填空。(1)—段時間后，可能發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是：甲池，Zn棒逐漸溶解，碳棒上有__________產(chǎn)生。與Zn棒相連的碳棒(C2)質(zhì)量____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。(2)甲池Zn極為__________極，電極反應(yīng)式：____________________________________,乙池中C1為__________極，電極反應(yīng)式為：________________________________________,乙池總反應(yīng)式為：________________________________________________。參考答案：19.（18分）化合物IV為一種重要化工中間體，其合成方法如下：（1）化合物I的化學(xué)式為

；化合物IV除了含有-Br還有的官能團(tuán)是

。（2）化合物II具有鹵代烴的性質(zhì)，在一定條件下能生成烯，該反應(yīng)條件是

。（3）1mol化合物III與足量NaOH反應(yīng)的方程式為

。（4）化合物IV能發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)化合物V，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（5）根據(jù)題給化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)條件，請你推出（2-甲基-1,3-