2022年廣東省深圳市龍城高級中學高一化學上學期期末試題含解析

2022年廣東省深圳市龍城高級中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是()A.①是氨氣發(fā)生裝置

B.②是氨氣吸收裝置C.③是氨氣發(fā)生裝置

D.④是氨氣收集、檢驗裝置參考答案：CNH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，氣體進入干燥管的機會不多，故①錯誤；氨氣極易溶于水按照裝置圖水會發(fā)生倒吸，故②錯誤；向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同時放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，故③正確；裝置中試管口處應塞一團棉花，防止與空氣對流，得不到純凈的氨氣，故④錯誤；故選C。2.下圖是氫氧燃料電池(電解質(zhì)溶液為H3PO4溶液)構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說法不正確的是()A．a(chǎn)極是負極

B．正極的電極反應是：O2+2H2O+4e-=4OH-C．電子由a通過燈泡流向bD．氫氧燃料電池是環(huán)保電池參考答案：B略3.下列事故或藥品的處理正確的是

()A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗B．當出現(xiàn)CO中毒時，應立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處C．制取并收集氧氣結(jié)束后，應立即停止加熱D．將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道參考答案：B略4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，0.2gH2中含有的氫原子數(shù)為0.2NAB.標準狀況下，2.24

LH2O中含有的水分子數(shù)為0.1NAC.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為0.1NAD.點燃條件下，56g鐵絲與足量氯氣反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：AA.常溫常壓下，0.2gH2的物質(zhì)的量為0.1mol,含有的氫原子數(shù)為0.2NA,A正確；B.標準狀況下，H2O為液態(tài)，B錯誤；C.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na2CO3的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的鈉離子數(shù)為0.2NA，C錯誤；D.點燃條件下，56g鐵絲與足量氯氣反應生成三氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，D錯誤；答案選A.5.下列方法正確的是（

）A、苯的結(jié)構(gòu)中存在碳碳單鍵

B、苯在一定條件下能發(fā)生取代反應C、苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D、苯和乙烯都能與溴水發(fā)生反應而使溴水褪色參考答案：B略6.A、B、C、是周期表中相鄰的三種元素,且相對原子質(zhì)量逐漸增大，A和B同周期，B和C同主族，三種元素原子最外層電子數(shù)總和為17，質(zhì)子總和為31，A、B、C三種元素是（

）(A)Mg

Al

B

(B)N

O

S

(C)Li

Be

Mg

(D)O

F

Cl參考答案：B略7.某實驗小組學生用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應、通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱.下列說法正確的是A.如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失B.若改用60ml0.50mol/L鹽酸跟50ml0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，通過測定反應過程中所放出的熱量相等C.圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒D.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯。參考答案：C略8.已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO和KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)．當n（KOH）=amol時，下列有關(guān)說法錯誤的是(

)A．若某溫度下，反應后=2，則溶液中=0.2B．參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5amolC．改變溫度，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：amol≤ne≤amolD．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為mol參考答案：A考點：氧化還原反應的計算．分析：A．令n（ClO﹣）=1mol，則n（Cl﹣）=2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算n（ClO3﹣）；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），聯(lián)立計算參加反應氯氣的物質(zhì)的量；C．氧化產(chǎn)物只有KClO3時，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=5（KClO3），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），氧化產(chǎn)物只有KClO時，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=n（KClO），根據(jù)鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），進而計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量范圍；D．氧化產(chǎn)物只有KClO3時，其物質(zhì)的量最大，由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒計算．解答：解：A．令n（ClO﹣）=1mol，反應后=2，則n（Cl﹣）=2mol，電子轉(zhuǎn)移守恒，5×n（ClO3﹣）+1×n（ClO﹣）=1×n（Cl﹣），即5×n（ClO3﹣）+1×1mol=1×2mol，解得n（ClO3﹣）=0.2mol，則溶液中=5，故A錯誤；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故參加反應的氯氣的物質(zhì)的量=n（KOH）=0.5amol，故B正確；C．氧化產(chǎn)物只有KClO3時，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=5（KClO3），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）=amol，轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量為：amol×5=amol，氧化產(chǎn)物只有KClO時，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=n（KClO），根據(jù)鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故：n（KClO）=n（KOH）=amol，轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=amol×1=amol，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍為：amol≤ne≤amol，故C正確；D．氧化產(chǎn)物只有KClO3時，其物質(zhì)的量最大，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=5（KClO3），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n最大（KClO3）=n（KOH）=amol，故D正確，故選：A．點評：本題考查氧化還原反應計算，難度中等，注意電子轉(zhuǎn)移守恒及極限法的應用，側(cè)重考查學生分析計算能力．9.在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）發(fā)生反應：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；ΔH＜0。當溫度分別為T1、T2平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（

）A．由圖可知：T2＞T1

B．兩點的反應速率：a＞bC．T1時，隨著Br2（g）加入，平衡時HBr的體積分數(shù)不斷增加D．a(chǎn)點比b點體系的顏色深參考答案：C略10.下列離子方程式書寫正確的是A.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB.石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.碳酸氫鈉與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O參考答案：AA.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液呈中性生成硫酸鋇、硫酸鈉和水：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A正確；B.石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，B錯誤；C.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇、氫氧化鎂：Mg2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，C錯誤；D.碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳：HCO3-+2H+=CO2↑+H2O，D錯誤，答案選A。點睛：明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學反應是解答的關(guān)鍵。注意判斷離子方程式正確與否的方法一般：（1）檢查反應能否發(fā)生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式。11.鋼筆的筆頭是合金鋼，其筆頭尖端是用機器軋出的便于使用的圓珠體。為了改變筆頭的耐磨性能，在筆頭尖端點上銥金粒，為區(qū)別鋼筆而叫銥金筆，銥金筆是筆頭用黃金的合金.筆尖用銥的合金制成的高級自來水筆。下列說法中錯誤的是A、鋼筆的筆頭不易被氧化，抗腐蝕性能好

B.銥金筆的耐磨性能比鋼筆要好C.銥金筆的筆頭和筆尖都是用純金制成的

D.銥金筆經(jīng)久耐磨，書寫時彈性特別好，是一種理想的硬筆參考答案：C12.mgH2O2與

L（標準狀況）CO中所含氧原子數(shù)目相同，則m的數(shù)值是(

)

A．17/22．4

B．28/22．4

C．34／22．4

D．14/22．4參考答案：A略13.在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-

B.Na＋、SiO32-、K+、NO3-C.MnO4-、K+、SO42-、Na+

D.K+、SO42-、HCO3-、Na+參考答案：A【分析】離子間如果不發(fā)生化學反應，則可以大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學反應以及溶液無色顯酸性分析判斷。【詳解】A、該組離子之間不反應，能大量共存，且均為無色的離子，A正確；B、因SiO32－、H+能結(jié)合生成硅酸沉淀，不能夠大量共存，B錯誤；C、該組離子之間不反應，能共存，但MnO4－在酸性溶液中為紫色，與無色溶液不符，C錯誤；D、因H+、HCO3－能結(jié)合生成二氧化碳氣體和水，不能夠大量共存，D錯誤。答案選A。14.既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是

(

)

①Na2SiO3；②Al(OH)3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4

A．①②④

B．②③④

C．②④⑤

D．全部參考答案：B略15.下列敘述中不正確的是（

）A．第ⅠA族的金屬元素是同一周期中金屬性最強的元素B．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強C．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素D．主族元素原子的最外層電子數(shù)不一定等于該元素的最高化合價參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(9分)某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表：(1)請從下表中實驗現(xiàn)象(Ⅱ)(填A、B、C……)中選出與方案(I)(填1、2、3……)對應的實驗現(xiàn)象，填入答案(Ⅲ)中。

實驗方案(I)實驗現(xiàn)象(Ⅱ)

答案（III）實驗方案I實驗現(xiàn)象II1.用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞A浮與水面，劇烈反應，放出氣體，熔成—個小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變紅色。1

2．向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水B．產(chǎn)生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色2

3．鈉與滴有酚酞的冷水反應C．反應不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒3

4．鎂帶與2mol／L的鹽酸反應D．劇烈反應，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒4

5鋁條與2mol／L的鹽酸反應E．生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀消失5

6．向溶液中滴加溶液至過量F．生成淡黃色沉淀6

(2)通過以上實驗分析了同周期元素的符號

，從實驗結(jié)果可以得出的結(jié)論是

。參考答案：

答案（III）III1B2F3A4D5C6E（2）Na、Mg、Al、S、Cl（2分）；同一周期元素的金屬性減弱，非金屬性增強。（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分，每空2分)如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置，其實驗操作是①按圖所示將實驗裝置連接好；②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)打開T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾；③在中間的試管里盛1g氧化鈣，當?shù)稳?mL左右的蒸餾水后，即可觀察。試回答：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________。(2)該實驗中必須進行的一步實驗操作是_________________________________。(3)該實驗的原理是___________________________________________________。(4)實驗中發(fā)生的化學反應方程式：____________________________________。(5)說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2能量之間的關(guān)系：________________________________________________________________________。(6)若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象？________(填“能”或“否”)。參考答案：

(1)U形管里的紅墨水(或品紅溶液)會沿開口端上升，即液面左側(cè)下降，右側(cè)升高(2)檢查裝置氣密性(3)CaO和H2O反應放出熱量使大試管中空氣膨脹，引起紅墨水(或品紅溶液)在U形管中的位置左低右高(4)CaO＋H2O===Ca(OH)2(5)CaO和H2O的能量之和大于Ca(OH)2的能量

(6)否18.在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：

序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻旌弦哼^濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現(xiàn)象

試回答下列問題：（1）實驗I能確定一定不存在的陽離子是

。（2）實驗I中生成沉淀的離子方程式為

。（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1