2021年陜西省榆林市興業(yè)縣蒲塘中學高一化學月考試題含解析

2021年陜西省榆林市興業(yè)縣蒲塘中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具有的性質是A、都是無色透明的溶液

B、都有丁達爾效應

C、加入鹽酸后都無明顯現(xiàn)象

D、分散質粒子都可通過濾紙參考答案：D略2.在如圖所示的裝置中，干燥燒瓶內盛有某種氣體，燒杯和滴定管內盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是A.NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉

B.NO(H2O含石蕊)/紅色噴泉C.HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉

D.SO2(NaOH溶液)/無色噴泉參考答案：B【詳解】A.因氨氣極易溶于水，則擠壓膠管的膠頭，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，則形成噴泉，又因氨水溶液顯堿性，酚酞遇堿變紅，故形成紅色噴泉，故A正確；

B.因NO與水不發(fā)生反應，也不溶于水，則擠壓膠管的膠頭，燒瓶內壓強不變化，則不會形成噴泉，故B錯誤；C.因HCl與AgNO3溶液反應生成白色的AgCl沉淀，則擠壓膠管的膠頭，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，則形成噴泉，又因溶液中有白色的AgCl，形成白色渾濁，故形成白色噴泉，故C正確；D.二氧化硫能和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，燒瓶中的壓強減小，能夠形成無色噴泉，故D正確。

答案選B。3.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效的凈水劑,可用次氯酸鹽氧化法制備,原理如下:①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列說法不正確的是(

)A.反應①為氧化還原反應,反應②為復分解反應

B.反應①中Na2FeO4是氧化產(chǎn)物C.反應①中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2:3

D.每生成1molK2FeO4,轉移電子的物質的量為3mol參考答案：C【分析】反應2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，F(xiàn)e元素化合價升高，由+3價升高為+6價，被氧化，Cl元素化合價由+1價降低為-1價，被還原，NaClO為氧化劑，F(xiàn)eCl3為還原劑；Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH為復分解反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.反應①中Fe和Cl元素的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，反應②中元素化合價沒有發(fā)生變化，為復分解反應，故A正確；B.反應2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升高為+6價被氧化，所以Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，故B正確；C.反應2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升高為+6價，被氧化，F(xiàn)eCl3為還原劑；Cl元素化合價由+1價降低為-1價，被還原，NaClO為氧化劑；氧化劑和還原劑的物質的量之比為3:2，故C錯誤；D.反應2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升高為+6價被氧化，生成1molK2FeO4，轉移電子的物質的量為3mol，故D正確。故選C。4.下列裝置中，電流計G中有電流通過的是

（

）參考答案：略5.下列說法錯誤的是（

）A.乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和NaHCO3溶液鑒別D.乙醇既易發(fā)生取代反應，也可發(fā)生加成反應參考答案：D略6.下列操作中，完全正確的一組是 ()①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管⑤取用放在細口瓶中的液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子

⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿⑧將滴管垂直伸進試管內滴加液體⑨稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中⑩檢驗裝置的氣密性時，把導管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱A．①④⑦⑩

B．①④⑤⑦⑩

C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑩參考答案：A7.亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH+H2LiNH2+LiH，下列有關說法正確的是

（

）

A．Li2NH中N的化合價是－1

B．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑

C．Li+和H－電子排布不相同

D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同參考答案：B略8.X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化物對應水化物是強堿，Z的原子半徑在該周期中最小。據(jù)此判斷下列說法正確(

)

A．X是第IA元素，Z是第ⅦA

B.元素X、Z形成的化合物是共價化合物C．Y一定是金屬元素

D．Z的最高價氧化物對應的水化物是弱酸參考答案：A略9.下列做法正確的是A．用手接觸藥品

B．用嘴吹熄酒精燈火焰C．實驗后，剩余的藥品不能放回原瓶，也不能隨意丟棄D．將帶有溶液的滴管平放在實驗臺上參考答案：C略10.參考答案：A11.下列離子組能大量共存的是(

)A．NH4+、K+、OH-、Cl-

B．Na+、Ba2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

D．H+、CO32-、NO3-、K+參考答案：C12.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下圖所示，則下列說法中錯誤的是（

）

X

Y

Z

A．X、Y、Z形成的單質中，X的單質最穩(wěn)定

B．Y所在周期中所有主族元素，Y的原子半徑最小

C．Z所在族中元素的最高正價均為+6價D．能發(fā)生Cl2+H2Z=Z+2HCl的反應參考答案：C13.把少量廢鐵屑溶于過量的稀硫酸中，過濾，除去雜質，在濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為（

）A．Fe(OH)3；Fe2O3

B．Fe(OH)2；FeO

C．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4

D．Fe2O3；Fe(OH)3參考答案：A略14.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）

A．24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為NA

B．18g水所含的電子數(shù)目為NA

C．標準狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5NAD．在常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA參考答案：D略15.將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導線連接成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述正確的是（）A．鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+B．鋁是電池負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成C．該裝置的內、外電路中，均是電子的定向移動形成電流D．該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：A、金屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生氧化還原反應；B、鋁離子在過量的堿性溶液中不會產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀；C、電池的外電路，是由電子的定向移動形成電流，而內電路，則是由溶液中自由移動的離子的定向移動形成電流；D、鋁片表面的氧化膜也能與NaOH溶液反應．解答：解：A、在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，在該反應中，鋁失電子作原電池的負極，而屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；B、在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，在該反應中，鋁失電子作原電池的負極，由于電池開始工作時，生成的鋁離子的量較少，NaOH過量，此時不會有Al（OH）3白色沉淀生成，故B錯誤；C、該裝置外電路，是由電子的定向移動形成電流，而內電路，則是由溶液中自由移動的離子的定向移動形成電流，故C錯誤；D、由于鋁片表面的氧化膜也能與NaOH溶液反應，故其不必處理，故D正確．故選D．點評：本題是一道有關原電池工作原理的綜合題目，要求學生熟悉教材基本知識，知道原電池正負極的判斷方法和工作原理，具備分析和解決問題的能力．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。⑴寫出下列儀器的名稱：①

；②

；④

；⑵儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有

。（填序號）⑶若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有_____________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為:__________。(4)現(xiàn)需配制250ml0.2mol／LNaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是_________________

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧⑨

（1）④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是

（寫離子符號）。（2）⑦,⑧的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是

（填化學式）（3）①—⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是

（填化學式）；堿性最強的是

（填化學式），它與⑥的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為

。參考答案：（1）O2-

(2)HCl(3)HClO4

NaOH

Al(OH)3+OH--=［Al(OH)4］-18.下圖是N、O、F三種元素基態(tài)原子電子排布的軌道表示式（如有需要，可以利用本練習中出現(xiàn)過的信息）。試回答下列問題：⑴N、O、F形成氫化物的分子組成，與上述基態(tài)原子內的電子排布有什么關系？⑵畫出C原子基態(tài)原子電子排布的軌道表示式。⑶根據(jù)你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律，對基態(tài)C原子形成CH4分子的微觀過程提出合理的猜想。參考答案：⑴1個氫化物分子中的H原子數(shù)目等于其對應的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)⑵⑶基態(tài)C原子有1個2s電子激發(fā)到p軌道，形成4個未成對電子。19.（10分）（1）實驗室由純凈的銅屑制膽礬（CuSO4·5H2O）的實驗流程如下：溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30～40℃水浴加熱，一段時間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。①該反應的化學方程式為

，②反應溫度不能超過40℃的原因是

，③由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為

、冷卻結晶、

、洗滌、干燥。（2）目前我國的火力發(fā)電機組絕大多數(shù)為燃煤機組，而