2022年重慶鐘多中學高二化學模擬試卷含解析

2022年重慶鐘多中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.最近科學家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，下列對該晶體敘述錯誤的是（）A．該晶體類型是原子晶體B．該晶體中碳原子和氧原子的個數(shù)比為1：2C．晶體中碳原子數(shù)與C﹣O化學鍵數(shù)之比為1：2D．晶體的空間最小環(huán)共有12個原子構(gòu)成參考答案：C【考點】原子晶體；晶體的類型與物質(zhì)的性質(zhì)的相互關(guān)系及應用．【分析】根據(jù)題意知，該化合物晶體中以C﹣O結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限延伸結(jié)構(gòu)，所以該化合物屬于原子晶體，和晶體二氧化硅的結(jié)構(gòu)相似，利用均攤法確定其化學式，根據(jù)原子晶體的性質(zhì)分析解答．【解答】解：A．該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，不存在分子，屬于原子晶體，故A正確；B．晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合，每個氧原子和2個碳原子以共價單鍵相結(jié)合，所以碳氧原子個數(shù)比=1：2，故B正確；C．該晶體中，每個碳原子含有4個C﹣O共價鍵，所以C原子與C﹣0化學鍵數(shù)目之比為1：4，故C錯誤；D．該晶體的空間最小環(huán)由6個碳原子和6個氧原子構(gòu)成，故D正確；故選C．2.已知苯和一鹵代烷在催化劑的作用下可生成苯的同系物：

在催化劑的作用下，由苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯（

），最好應選用的是A．CH3CH3和Cl2

B．CH2=CH2和Cl2

C．CH2=CH2和HCl

D．CH3CH3和HCl參考答案：C略3.下列有關(guān)金屬晶體的判斷正確的是A．簡單立方：配位數(shù)6、空間利用率高

B．鉀型：配位數(shù)6、空間利用率低C．鎂型：配位數(shù)8、空間利用率高

D．銅型：配位數(shù)12、空間利用率高參考答案：D略4.下列敘述與鹽類水解無關(guān)的是（

）

A、草木灰與磷肥混合使用會降低肥效

B、使用明礬、氯化鐵作凈水劑

C、碳酸鈣加入水中導電性很弱

D、用硫酸鋁和小蘇打溶液制泡沫滅火器參考答案：C略5.（雙選）藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得（已知在中學階段羧基、酯基、酰胺基（﹣CONH﹣）不與氫氣發(fā)生加成反應，給特殊信息除外，下同）：下列有關(guān)敘述正確的是（）A．1mol貝諾酯分子可與6molH2完全反應B．可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚C．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉D．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均可與NaHCO3溶液反應參考答案：AB考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．分析：A．苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應；B．酚羥基能和氯化鐵發(fā)生顯色反應；C．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱發(fā)生水解，﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣均發(fā)生斷鍵；D．羧基能和碳酸氫鈉溶液反應．解答：解：A．苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應，1mol貝諾酯分子可與6molH2完全反應，故A正確；B．酚羥基能和氯化鐵發(fā)生顯色反應，乙酰水楊酸中不含酚羥基、對乙酰氨基酚中含有酚羥基，所以可以用氯化鐵溶液鑒別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚，故B正確；C．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱發(fā)生水解，﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣均發(fā)生斷鍵，不生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉，故C錯誤；D．乙酰水楊酸含﹣COOH，酚﹣OH的酸性不能與NaHCO3溶液反應，則只有乙酰水楊酸能與NaHCO3溶液反應，故D錯誤；故選AB．點評：本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意肽鍵能發(fā)生水解反應，為易錯點，題目難度中等．6.對下列藥品的說法，其中錯誤的是ks5uA．麻黃堿屬于一種興奮劑B．青霉素在使用前要進行皮膚敏感測試C．碳酸鈣可以用作抗酸藥物D．R表示非處方藥，OTC表示處方藥參考答案：D略7.電解CuCl2溶液時，如果陰極上有1.6g銅析出時，則陽極上產(chǎn)生氣體的體積是(

)

A．0.28L

B．0.56L

C．0.14L

D．11.2L參考答案：B略8.在密閉容器中充入4molSO2和3molO2，一定條件下建立平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ/mol，測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則反應放出的熱量為()A.2QkJ

B.1.8QkJ

C.QkJ

D.0.9QkJ參考答案：B略9.下列物質(zhì)不能用來區(qū)分乙酸、乙醇、苯的是A

碳酸鈉溶液

B

紫色石蕊溶液

C

金屬鈉

D

溴水參考答案：A略10.下列各選項能說明分子式為C4H6的某烴是，而不是CH2＝CH—CH＝CH2的事實是（

） A．燃燒有濃煙

B．與足量溴水反應，生成物中只有2個碳原子上有溴原子C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．所在原子不在同一平面上參考答案：B11.下列說法正確的是()①需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

②放熱反應在常溫下均很容易發(fā)生③反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小④吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生A．①②③④

B．①②

C．③④

D．②③參考答案：C略12.皮膚上若沾有少量的苯酚，正確的處理方法是

（

）A．用70℃熱水洗

B．用酒精洗

C．用稀NaOH溶液洗

D．不必沖洗參考答案：B略13.下列實驗操作或裝置正確的是()A.點燃酒精燈

B.蒸發(fā)濃縮C.蒸餾

D.過濾參考答案：DA、酒精燈不能利用另一只酒精燈引燃，易失火，應利用火柴點燃，選項A錯誤；B、蒸發(fā)濃縮在蒸發(fā)皿中進行，圖中儀器選擇不合理，選項B錯誤；C、冷凝水應下進上出，冷凝效果好，由圖可知冷凝水方向不合理，選項C錯誤；D、過濾遵循一貼二低三靠，圖中裝置及儀器、操作均合理，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，把握儀器的使用、實驗操作、實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性。14.我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染。PETG的結(jié)構(gòu)簡式為：

合成PETG的單體最多有幾種A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：B略15.關(guān)于苯酚的敘述正確的是A．苯酚的水溶液能使石蕊試液變紅

B．苯酚的溶解度隨溫度升高而不斷增大C．苯酚的濃溶液對皮膚有腐蝕性

D．苯酚的水溶液可以與碳酸鈉反應放出CO2

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.把四氯化碳加入到碘水中，充分振蕩后靜置，發(fā)現(xiàn)液體分為兩層，上層為__

___色，這是水層，下層為____

__色，是_______

___。這一實驗說明了CCl4___

_（易溶或不溶）于水，密度比水_

_（大或小），碘在---_

_____中的溶解度大于______中的溶解度。參考答案：黃色、紫紅色、CCl4、易溶、大、CCl4、水三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）兔耳草醛是食品與化妝品工業(yè)中的香料添加劑。工業(yè)上可通過有機化工原料A制得，

其合成路線如下圖所示：

請回答：

（1）B中含氧官能團的名稱是________________________。

（2）上述合成路線中反應①屬于______________，反應②屬于_____________(填寫反應類型)。

（3）寫出由D獲得兔耳草醛的化學反應方程式_______________________________。

（4）A的同分異構(gòu)體中符合以下條件的有____________________種。

a．能使FeCl3溶液顯紫色；b．能發(fā)生加聚反應；c．苯環(huán)上只有兩個互為對位的取代基參考答案：18.科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：請回答下列問題：（1）Pt(a)電極是電池的

▲

極，電極反應式為

▲

；Pt(b)電極發(fā)生

▲

反應（填“氧化”或“還原”），電極反應式為

▲

。（2）電池的總反應方程式為

▲

。（3）如果該電池工作時電路中通過2mol電子，則消耗的CH3OH有

▲

mol。參考答案：（1）負極（1分），CH3OH+H2O－6e－

CO2+6H+；（2分）還原（1分），O2+4H++4e－

2H2O。(2分)（2）2CH3OH+3O2

2CO2+4H2O(2分)（3）（2分）19.將1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)＋H2(g)2HI(g)

DH<0，并達到平衡。HI的體積分數(shù)j(HI)隨時間的變化如曲線(I