2022-2023學(xué)年河南省開封市尉氏縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年河南省開封市尉氏縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

A．在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得NH3分子數(shù)目為NAB．1．0L

0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的CO32—離子數(shù)目為0.1NAC．一定條件下，2.3gNa完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去電子數(shù)目為0.1NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CH3CH2OH含有NA個(gè)分子參考答案：C略2.美國(guó)和俄羅斯科學(xué)家將大量48Ca離子加速去轟擊人造元素249Cf，從而制造出3顆新原子。每顆新原子的原子核包含118個(gè)質(zhì)子和179個(gè)中子。下列有關(guān)該元素的敘述正確的是

A.該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為297B.這是—種金屬元素C.這是—種在元素周期表中序號(hào)為118的新元素D.這是—種主族元素參考答案：C3.固體粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干種。為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如圖所示：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說法正確的是A．溶液甲中一定含有K2SO3、NaNO2B.無法判斷溶液中是否有K2SO3C.氣體A和氣體B-定為混合物D.原混合物中一定有Fe2O3參考答案：A4.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol·L—1·s—1B．其它條件不變，將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2C．其它條件不變，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D．其它條件不變，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H>0

參考答案：A5.在pH=0的溶液中，能大量共存的離子組是

（

）

A．Fe2+、Na+、Cl-、NO-3

B．K+、Ca2+、CH3COO-、HCO-3

C．Na+、Mg2+、NO-3、SO2-4

D．Ba2+、K+、Cl-、SO2-4參考答案：C略6.下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是（

）選項(xiàng)離子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-）

BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生參考答案：C略7.和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．與互為同分異構(gòu)體

B．與核外電子排布方式不同

C．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1．12L和1．12L均含有0．1個(gè)氧原子參考答案：D略8.水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Al3+、Na+、CO32﹣、NO3﹣

B．-Ag+、Cl﹣、Fe3+、HCO3﹣C．Fe2+、H+、K+、MnO4﹣

D．Mg2+、Br﹣、NH4+、SO42﹣參考答案：D考點(diǎn)：離子共存問題專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．鋁離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w；B．銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀、銀離子、鐵離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；C．酸性高錳酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子；D．Mg2+、Br﹣、NH4+、SO42﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng)．解答：解：A．Al3+、CO32﹣之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ag+、Cl﹣反應(yīng)生成氯化銀沉淀，Ag+、Fe3+與HCO3﹣發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．MnO4﹣在H+存在條件下能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Mg2+、Br﹣、NH4+、SO42﹣離子不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．

9.下列關(guān)于化學(xué)家的名字、國(guó)籍、研究專業(yè)及主要貢獻(xiàn)的對(duì)應(yīng)關(guān)系中，不正確的是（

）參考答案：A略10.海洋約占地球表面積的71%，對(duì)其進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說法不正確的是(

)

A．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-

B．從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2==2Cl-+Br2

C．試劑1可以選用石灰乳

D．工業(yè)上，電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂參考答案：D略11.采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列工業(yè)生產(chǎn)中，采用循環(huán)操作的是（

）①硫酸工業(yè)

②合成氨工業(yè)

③硝酸工業(yè)Ａ．②③

Ｂ．①②Ｃ．①③Ｄ．①②③參考答案：答案：D12.下列敘述錯(cuò)誤的是A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C．在鐵制品上鍍銅時(shí),鍍件為陽極,銅鹽為電鍍液

D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕參考答案：C略13.香葉醛（）是一種重要的香料，在硫酸的作用下能生成對(duì)異丙基甲苯（）．下列有關(guān)香葉醛與對(duì)異丙基甲苯的敘述正確的是（）A．對(duì)異丙基甲苯的分子式為C10H14B．香葉醛的一種同分異構(gòu)體可能是芳香醇C．兩者互為同分異構(gòu)體D．兩者均能與溴水反應(yīng)加成反應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定有機(jī)物元素種類和原子個(gè)數(shù)，可確定分子式；B．香葉醛含有1個(gè)C=O鍵，2個(gè)C=C鍵，不飽和度為3，與苯的不飽和度不同；C．二者分子式不同；D．對(duì)異丙基甲苯不含有碳碳雙鍵．【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知異丙基甲苯分子式為C10H14，故A正確；B．香葉醛含有1個(gè)C=O鍵，2個(gè)C=C鍵，不飽和度為3，與苯的不飽和度不同，不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．香葉醛含有O元素，二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D．對(duì)異丙基甲苯不含有碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選A．14.為比較鐵和銅金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下，能證明鐵的金屬性比銅強(qiáng)的是()

方案現(xiàn)象或產(chǎn)物A將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出B將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2C將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為Fe2(SO4)3和CuSO4D將鐵片和銅片分別置于熱的稀硝酸溶液中鐵片上、銅片上均有氣泡產(chǎn)生參考答案：A略15.六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期。已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷中正確的是()A.A、C兩種元素可組成化學(xué)式為CA3的化合物B.F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng)C.原子半徑由大到小的順序是E>F>C>DD.元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是D>C>F>B參考答案：AC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.削過皮的蘋果過一段時(shí)間后顏色就會(huì)由白色變?yōu)楹稚称房茖W(xué)上稱為“褐變”。某研究性學(xué)習(xí)小組查閱有關(guān)資料，發(fā)現(xiàn)不同文獻(xiàn)解釋不同。I、《化學(xué)教學(xué)》：蘋果中Fe2+被空氣中的O2氧化成Fe3+而變色。II、《中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考》：蘋果中的酚類物質(zhì)在蘋果中的氧化酶催化下被空氣中的O2氧化而生成有色物質(zhì)。已知酚類物質(zhì)遇FeCl3溶液常發(fā)生顏色反應(yīng)而呈現(xiàn)一定顏色。如苯酚顯紫色，對(duì)苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍(lán)色。(1)為探究蘋果“褐變”是否為I的原因，小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：①剛削皮的蘋果立刻滴上2～3滴A溶液，繼而再滴上幾滴氯水。②在“褐變”后的蘋果滴上2～3滴A溶液?；卮鹣铝袉栴}：A溶液是溶液(填化學(xué)式)。若I的解釋正確，寫出①中有關(guān)的離子方程式：；實(shí)驗(yàn)①②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)為：①。②。經(jīng)實(shí)驗(yàn)，①②均無明顯現(xiàn)象。說明觀點(diǎn)I的解釋是錯(cuò)誤的。(2)為探究蘋果“褐變”是否為II的原因，小組又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。在表中填寫實(shí)驗(yàn)①②探究目的和結(jié)論。序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象探究目的和結(jié)論①將剛削皮的蘋果立刻放入隔絕空氣的環(huán)境中相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)，無明顯變化

②將剛削皮的蘋果立刻放入90℃～95℃的水中2min，再放在空氣中。再將另一塊剛削皮的蘋果立刻放入稀鹽酸中浸泡2min后取出洗凈，再放在空氣中。將鹽酸改為酒精、醋酸鉛溶液進(jìn)行相同實(shí)驗(yàn)。相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)，均無明顯變化

③在剛削皮的蘋果上滴加FeCl3溶液。蘋果由白色變?yōu)榫G色探究目的：探究蘋果中是否含有酚類物質(zhì)。結(jié)論：蘋果中含有酚類物質(zhì)。參考答案：(1)KSCN2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl―Fe3+＋3SCN―＝Fe(SCN)3①滴加A溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴氯水，變紅色。②變紅色(2)①探究目的：探究空氣中的O2對(duì)蘋果“褐變”的影響。結(jié)論：“褐變”是蘋果中的某些物質(zhì)與空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)，生成有色物質(zhì)。（或沒有空氣O2的參與，蘋果不發(fā)生“褐變”。）②探究目的：探究氧化酶對(duì)蘋果“褐變”的影響。結(jié)論：經(jīng)加熱或稀鹽酸浸泡，酶變性而失去催化能力，沒有氧化酶的催化，蘋果不發(fā)生“褐變”。（或蘋果發(fā)生“褐變”，必須在氧化酶的催化下才能發(fā)生。）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）將鋅粒投入CuSO4溶液后，常?？梢杂^察到這樣的現(xiàn)象．鋅粒表面有黑色粉物生成，并出現(xiàn)少量氣泡。靜止2～3小時(shí)，黑色粉狀物大量增加。經(jīng)過濾后得到的部分黑色粉狀物用蒸餾水洗滌5～6次，至少量洗液中滴入過量氨水無顏色變化止。涼干黑色粉狀物后進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)；取少量黑色粉狀物于試管中，滴加適量的稀鹽酸即出現(xiàn)紫紅色粉狀物，并伴有極少量的氣泡，溶液顯淡黃綠色。吸取淡黃綠色溶液少許至另一潔凈試管中，加入過量氨水，生成藍(lán)色溶液。1．黑色粉狀物的組成是什么？2．生成黑色粉狀物的原因是什么？3．如欲在鋅拉與CuSO4溶液的反應(yīng)中觀察到表面析出的紫紅色銅，應(yīng)采取什么措施？參考答案：（1）銅、氧化銅、少量鋅粉（2）銅胃鋅與硫酸銅置換反應(yīng)之產(chǎn)物，硫酸銅溶液應(yīng)Cu2＋水解而呈酸性，一部分鋅遇H＋生成H2，有少量的鋅從表面脫落未反應(yīng)而與通分混雜；隨著H2的放出。溶液的pH值增大，析出的Cu(OH)2也不斷增多，并分解成黑色的CuO粉末。（3）抑制水解，采用直接將硫酸銅晶體溶于水制成的飽和溶液與鋅粉反應(yīng)，即可觀察到紫紅色的銅析出略18.1．寫出下列反應(yīng)式中A～D的結(jié)構(gòu)式：提示：藥物合成中常見如下反應(yīng)：2．寫出下列反應(yīng)式中E～I(xiàn)的結(jié)構(gòu)式：

參考答案：⒈A～D每個(gè)結(jié)構(gòu)式各占1分，共4分。2．（共5分）E～I(xiàn)每個(gè)結(jié)構(gòu)式各占1分，共5分，I格氏試劑和加熱各占0.5分19.（16分）水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質(zhì)的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來科學(xué)家提出，氯氣能與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害。二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。（1）氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是__________________________________________。（2）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是

。（3）用ClO2處理過的飲用水（pH為5．5~6．5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（ClO2－）．2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水ClO2－的含量應(yīng)不超過0．2mg·L－1。飲用水中ClO2、ClO2－的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。ClO2被I－還原為ClO2－、Cl－的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。當(dāng)pH≤2．0時(shí)，ClO2－也能被I－完全還原成Cl