新高考化學(xué)模擬試卷32（原卷版+教師版）

新高考化學(xué)模擬試卷（考試時(shí)間：60分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．化學(xué)與生活、環(huán)境、科技密切相關(guān)。下列說法正確的是A．“天和”核心艙中使用的氮化硼陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料B．劇烈運(yùn)動(dòng)后可用于補(bǔ)充體力的葡萄糖溶液屬于電解質(zhì)C．二氧化硫具有氧化性，因此可用于葡萄酒中，起保質(zhì)作用D．納米鐵粉具有吸附作用，因此可用于除去工業(yè)污水中的SKIPIF1<0、SKIPIF1<02．黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，化學(xué)組成為硫黃、硝酸鉀、木炭，其爆炸原理為SKIPIF1<0

SKIPIF1<0。下列說法正確的是A．SKIPIF1<0的電子式為 B．該反應(yīng)的SKIPIF1<0和SKIPIF1<0均小于0C．SKIPIF1<0和SKIPIF1<0均為還原產(chǎn)物 D．SKIPIF1<0分子內(nèi)σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為SKIPIF1<03．下列以海洋資源為基礎(chǔ)的生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是A．氯堿工業(yè) B．海水曬鹽 C．海水提溴 D．海帶提碘4．下列事實(shí)不能依據(jù)鍵能大小解釋的是A．熔點(diǎn)：HF>HCl B．活潑性：N2<P4C．熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4 D．硬度：金剛石>晶體硅5．設(shè)SKIPIF1<0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．4℃時(shí)，SKIPIF1<0中含有氫離子數(shù)為SKIPIF1<0B．一定溫度下，SKIPIF1<0和SKIPIF1<0混合氣體中含有的電子數(shù)為SKIPIF1<0C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SKIPIF1<0通入水中充分反應(yīng)，生成的SKIPIF1<0為SKIPIF1<0D．SKIPIF1<0與足量SKIPIF1<0反應(yīng)生成SKIPIF1<0時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為SKIPIF1<06．下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是A．用惰性電極電解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-+2H2OSKIPIF1<0Cu(OH)2+Cl2↑+H2↑B．SKIPIF1<0溶液刻蝕電路銅板：SKIPIF1<0C．草酸中加入酸性高錳酸鉀溶液：2MnOSKIPIF1<0+5C2OSKIPIF1<0+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD．稀硫酸滴入SKIPIF1<0溶液中：SKIPIF1<07．下列說法不正確的是A．麥芽糖、蔗糖互為同分異構(gòu)體，分子式均為SKIPIF1<0B．硬化油可作為制造肥皂和人造奶油的原料C．合成硝酸纖維、醋酸纖維、聚酯纖維均要用到纖維素D．蛋白質(zhì)在乙醇、重金屬的鹽類、紫外線等的作用下會(huì)發(fā)生變性，失去生理活性8．下列圖示裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD堿式滴定管排氣泡分離碘單質(zhì)驗(yàn)證1-溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物中有1-丁烯從SKIPIF1<0溶液中獲得SKIPIF1<0晶體9．常溫下，W、X、Y、Z四種短周期主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH(濃度均為SKIPIF1<0)和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．簡單離子半徑：Z>Y>X>W B．第一電離能：Z>Y>WC．Z的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和漂白性 D．W、Y、Z都可能形成SKIPIF1<0的氫化物分子10．原油中的硫化氫可采用電化學(xué)法處理，并制取氫氣，其原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．電解池中電極a為陽極B．H+由電解池的左池移向右池C．從反應(yīng)池進(jìn)入電解池的溶液溶質(zhì)為FeCl2和HClD．生成11.2LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上在反應(yīng)池中生成0.25molS沉淀11．在催化劑作用下，向容積為1L的容器中加入1molX和3molY，發(fā)生反應(yīng)：SKIPIF1<0，平衡時(shí)和反應(yīng)10min時(shí)X的轉(zhuǎn)化率SKIPIF1<0(X)隨溫度的變化分別如曲線I、Ⅱ所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)SKIPIF1<0B．200℃時(shí)，前10min的平均反應(yīng)速率SKIPIF1<0C．400℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2D．bc段變化可能是催化劑在溫度高于400℃時(shí)活性降低導(dǎo)致12．25℃時(shí)，H2SeO4第一步完全電離，第二步電離平衡常數(shù)Ka=2.18×10-2。則25℃時(shí)，下列說法正確的是A．KHSeO4的溶液顯堿性B．K2SeO4溶液中存在c(K+)=2[c(HSeOSKIPIF1<0)+c(SeOSKIPIF1<0)]C．0.5mol/L的H2SeO4溶液中，c(HSeOSKIPIF1<0)+2c(SeOSKIPIF1<0)+c(OH-)=0.5mol/LD．向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性時(shí)，SKIPIF1<0=2.18×104二、非選擇題，共64分13．（15分）硒—鈷—锏SKIPIF1<0三元整流劑在導(dǎo)電玻璃中應(yīng)用廣泛，且三種元素形成的單質(zhì)及其化合物均有重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：(1)鈷位于元素周期表中_____________(填“s”、“p”、“d”或“ds”)區(qū)，與鈷位于同一周期且含有相同未成對(duì)電子數(shù)的元素有_____________種。(2)元素SKIPIF1<0、O、N的第一電離能由大到小的順序___________________。硒的某種氧化物為鏈狀聚合結(jié)構(gòu)如圖所示，該氧化物的化學(xué)式為___________________。(3)二硒鍵和二硫鍵是重要的光響應(yīng)動(dòng)態(tài)共價(jià)鍵，其光響應(yīng)原理可用圖表示。已知光的波長與鍵能成反比，則圖中實(shí)現(xiàn)光響應(yīng)的波長：SKIPIF1<0_______SKIPIF1<0(填“>”、“＜”或“=”)，其原因是_____________________________________。(4)[SKIPIF1<0(15—冠—5)SKIPIF1<0](“15—冠—5”是指冠醚的環(huán)上原子總數(shù)為15，其中O原子數(shù)為5)是一種配位離子，該配位離子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖3，該配位離子中含有的SKIPIF1<0鍵數(shù)目為_____________。全惠斯勒合金SKIPIF1<0的晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，其化學(xué)式為___________________。14．（18分）SKIPIF1<0(三氯化六氨合鈷)是合成其他含鈷配合物的重要原料，實(shí)驗(yàn)室中可由金屬鈷及其他原料制備SKIPIF1<0。已知：SKIPIF1<0在SKIPIF1<0時(shí)恰好完全沉淀為SKIPIF1<0；②不同溫度下SKIPIF1<0在水中的溶解度如圖所示。(一)SKIPIF1<0的制備SKIPIF1<0易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性強(qiáng)于SKIPIF1<0，可用金屬鈷與氯氣反應(yīng)制備SKIPIF1<0。實(shí)驗(yàn)中利用如圖裝置(連接用橡膠管省略)進(jìn)行制備。(1)儀器a的名稱為____________________________。(2)用圖中的裝置組合制備SKIPIF1<0，連接順序?yàn)開_____________。裝置B的作用是______________。(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。(二)SKIPIF1<0的制備步驟如下：Ⅰ.在100mL錐形瓶內(nèi)加入4.5g研細(xì)的SKIPIF1<0，SKIPIF1<0和5mL水，加熱溶解后加入0.3g活性炭作催化劑。Ⅱ.冷卻后，加入濃氨水混合均勻。控制溫度在10℃以下并緩慢加入SKIPIF1<0溶液。Ⅲ.在60℃下反應(yīng)一段時(shí)間后，經(jīng)過______________、過濾、洗滌、干燥等操作，得到SKIPIF1<0晶體。(4)在加入濃氨水前，需在步驟Ⅰ中加入SKIPIF1<0，請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋原因_____________________。(5)步驟Ⅱ中在加入SKIPIF1<0溶液時(shí)，控制溫度在10℃以下并緩慢加入的目的是______________________、______________。(6)制備SKIPIF1<0的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。(7)步驟Ⅲ中的操作名稱為_____________________。15．（16分）W是一種高分子功能材料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。一種合成W的路線如圖。已知：請(qǐng)回答下列問題：(1)D的名稱是_____________。G中官能團(tuán)名稱是_____________。(2)已知E的分子式為C8H8O2，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。(3)G→W的化學(xué)方程式為___________________。(4)M是G的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有_______種(不考慮立體異構(gòu))。①遇氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)；②能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體。其中核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。(5)設(shè)計(jì)以2，3-二氯丁烷()、丙烯醛(CH2=CHCHO)為原料合成苯甲醛的合成路線_________________________________________________________________________(無機(jī)試劑任選)。16．（15分）乙酸乙酯在工業(yè)上有著廣泛的用途。科學(xué)家以乙烯、乙酸為原料，雜多酸作催化劑制備乙酸乙酯，反應(yīng)原理為SKIPIF1<0?；卮鹣铝袉栴}：(1)在熱力學(xué)標(biāo)態(tài)下由指定單質(zhì)(大多是穩(wěn)定單質(zhì))生成1mol物質(zhì)的反應(yīng)焓變，稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(SKIPIF1<0)。相關(guān)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓數(shù)據(jù)如表所示。物質(zhì)SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0/(kJ·molSKIPIF1<0)+52.3-436.4-463.2以乙烯(g)、乙酸(g)為原料制備乙酸乙酯(1)的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________。(2)一定條件下，在一個(gè)密閉容器中，通入各1mol的乙烯和乙酸氣體，發(fā)生上述反應(yīng)。①若保持溫度和壓強(qiáng)不變，下列描述能說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是___________(填字母)。A．單位時(shí)間內(nèi)，消耗乙烯和生成乙酸的物質(zhì)的量相同B．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化C．SKIPIF1<0不再變化D．體系中乙烯和乙酸的轉(zhuǎn)化率相等②若想提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，可以采取的措施有_____________________(寫兩種)。③分別在壓強(qiáng)SKIPIF1<0、SKIPIF1<0下，相同時(shí)間內(nèi)測得乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。SKIPIF1<0___________SKIPIF1<0(填“>”或“<”)，理由是_________________________。A點(diǎn)后乙酸乙酯產(chǎn)率隨溫度升高反而下降的原因可能是___________。A點(diǎn)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)SKIPIF1<0___________(用含SKIPIF1<0的代數(shù)式表示)。(3)科學(xué)家設(shè)想通過電化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)乙烯的轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示(均為惰性電極)。圖中b極為_____________________極，M極上的電極反應(yīng)式為_______________________________。新高考化學(xué)模擬試卷全解全析一、選擇題：本題共12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．化學(xué)與生活、環(huán)境、科技密切相關(guān)。下列說法正確的是A．“天和”核心艙中使用的氮化硼陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料B．劇烈運(yùn)動(dòng)后可用于補(bǔ)充體力的葡萄糖溶液屬于電解質(zhì)C．二氧化硫具有氧化性，因此可用于葡萄酒中，起保質(zhì)作用D．納米鐵粉具有吸附作用，因此可用于除去工業(yè)污水中的SKIPIF1<0、SKIPIF1<0【答案】A【解析】A．氮化硼陶瓷耐高溫，屬于新型無機(jī)非金屬材料，選項(xiàng)A正確；B．葡萄糖溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．二氧化硫具有還原性，可以抗氧化，且有一定的殺菌作用，因此可用于葡萄酒中，起保質(zhì)作用，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．納米鐵粉可用于除去SKIPIF1<0、SKIPIF1<0主要利用的是其還原性，可以與工業(yè)污水中的SKIPIF1<0、SKIPIF1<0發(fā)生置換反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。2．黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，化學(xué)組成為硫黃、硝酸鉀、木炭，其爆炸原理為SKIPIF1<0

SKIPIF1<0。下列說法正確的是A．SKIPIF1<0的電子式為 B．該反應(yīng)的SKIPIF1<0和SKIPIF1<0均小于0C．SKIPIF1<0和SKIPIF1<0均為還原產(chǎn)物 D．SKIPIF1<0分子內(nèi)σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為SKIPIF1<0【答案】D【解析】A．SKIPIF1<0為離子化合物，電子式為[注意：陽離子不要合并到一起]，故A錯(cuò)誤；B．火藥爆炸的原理就是極短時(shí)間內(nèi)放出大量熱，并產(chǎn)生大量氣體，結(jié)合常識(shí)分析該反應(yīng)的SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)物及產(chǎn)物價(jià)態(tài)分析，SKIPIF1<0是氧化產(chǎn)物，SKIPIF1<0和SKIPIF1<0是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．SKIPIF1<0分子的結(jié)構(gòu)式為SKIPIF1<0，分子內(nèi)SKIPIF1<0鍵和SKIPIF1<0鍵的個(gè)數(shù)之比為SKIPIF1<0[點(diǎn)撥：1個(gè)三鍵含1個(gè)SKIPIF1<0鍵和2個(gè)SKIPIF1<0鍵]，故D正確。3．下列以海洋資源為基礎(chǔ)的生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是A．氯堿工業(yè) B．海水曬鹽 C．海水提溴 D．海帶提碘【答案】B【解析】A．氯堿工業(yè)中電解食鹽水生成氫氣、氯氣，H、Cl元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故不選A；B．海水曬鹽是從海水中蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化鈉，沒有元素的化合價(jià)變化，則不涉及氧化還原反應(yīng)，故選B；C．海水提溴是用氯氣將溴離子氧化為溴單質(zhì)，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選C；D．海帶提碘是由KI變?yōu)镾KIPIF1<0，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選D。4．下列事實(shí)不能依據(jù)鍵能大小解釋的是A．熔點(diǎn)：HF>HCl B．活潑性：N2<P4C．熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4 D．硬度：金剛石>晶體硅【答案】A【解析】A．HF與HCl均為分子晶體，熔點(diǎn)與共價(jià)鍵鍵能無關(guān)，HF熔點(diǎn)高于HCl是因?yàn)镠F中存在氫鍵，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，A符合題意；B．氮?dú)庵械又g以共價(jià)三鍵連接，鍵能較大，比較穩(wěn)定，因此氮?dú)獠蝗鏟4活潑，B不符合題意；C．碳原子半徑比硅原子小，碳?xì)滏I鍵長短，鍵能大，穩(wěn)定性更好，C不符合題意；D．金剛石與晶體硅都屬于共價(jià)晶體，碳碳鍵鍵長短，鍵能大，硬度高，D不符合題意。5．設(shè)SKIPIF1<0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．4℃時(shí)，SKIPIF1<0中含有氫離子數(shù)為SKIPIF1<0B．一定溫度下，SKIPIF1<0和SKIPIF1<0混合氣體中含有的電子數(shù)為SKIPIF1<0C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SKIPIF1<0通入水中充分反應(yīng)，生成的SKIPIF1<0為SKIPIF1<0D．SKIPIF1<0與足量SKIPIF1<0反應(yīng)生成SKIPIF1<0時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為SKIPIF1<0【答案】B【解析】A．18mL水的質(zhì)量為18g，物質(zhì)的量為SKIPIF1<0，水是弱電解質(zhì)，無法完全電離，含有的氫離子數(shù)小于SKIPIF1<0，A錯(cuò)誤；B．SKIPIF1<0和SKIPIF1<0的相對(duì)分子質(zhì)量都為44，且都是SKIPIF1<0分子，所以無論以何種比例混合，SKIPIF1<0和SKIPIF1<0混合氣體的物質(zhì)的量為SKIPIF1<0，含有的電子總數(shù)均為SKIPIF1<0，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SKIPIF1<0不是氣體，無法用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)關(guān)系式：SKIPIF1<0[提示：SKIPIF1<0]，生成SKIPIF1<0的物質(zhì)的量為SKIPIF1<0時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為SKIPIF1<0，D錯(cuò)誤。6．下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是A．用惰性電極電解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-+2H2OSKIPIF1<0Cu(OH)2+Cl2↑+H2↑B．SKIPIF1<0溶液刻蝕電路銅板：SKIPIF1<0C．草酸中加入酸性高錳酸鉀溶液：2MnOSKIPIF1<0+5C2OSKIPIF1<0+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD．稀硫酸滴入SKIPIF1<0溶液中：SKIPIF1<0【答案】D【解析】A．用惰性電極電解SKIPIF1<0溶液，陰極上SKIPIF1<0放電，陽極上SKIPIF1<0放電，離子方程式為：SKIPIF1<0，A錯(cuò)誤；B．SKIPIF1<0溶液刻蝕電路銅板的離子方程式為：SKIPIF1<0，B錯(cuò)誤；C．草酸屬于弱酸，不能拆分，正確的離子方程式為：2MnOSKIPIF1<0+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，C錯(cuò)誤；D．稀硫酸滴入SKIPIF1<0溶液中離子方程式為：SKIPIF1<0，D正確。7．下列說法不正確的是A．麥芽糖、蔗糖互為同分異構(gòu)體，分子式均為SKIPIF1<0B．硬化油可作為制造肥皂和人造奶油的原料C．合成硝酸纖維、醋酸纖維、聚酯纖維均要用到纖維素D．蛋白質(zhì)在乙醇、重金屬的鹽類、紫外線等的作用下會(huì)發(fā)生變性，失去生理活性【答案】C【解析】A．麥芽糖與蔗糖的分子式均為SKIPIF1<0，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，，故A正確；B．硬化油即油脂與H2加成所得，不易被空氣氧化變質(zhì)，可作為制造肥皂和人造奶油的原料，故B正確；C．硝酸纖維和醋酸纖維是由纖維素反應(yīng)所得，但聚酯纖維一般是二元醇與二元羧酸縮聚反應(yīng)所得，故C錯(cuò)誤；D．蛋白質(zhì)在乙醇、重金屬的鹽類、紫外線等的作用下會(huì)發(fā)生變性，變性會(huì)使蛋白質(zhì)失去生理活性，故D正確。8．下列圖示裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD堿式滴定管排氣泡分離碘單質(zhì)驗(yàn)證1-溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物中有1-丁烯從SKIPIF1<0溶液中獲得SKIPIF1<0晶體【答案】B【解析】A．堿式滴定管排氣泡時(shí)，尖嘴應(yīng)該朝上，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．過濾可從含碘的懸濁液中分離碘單質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C．揮發(fā)的乙醇也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾1-丁烯的檢驗(yàn)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．在加熱過程中，SKIPIF1<0發(fā)生水解，不能得到SKIPIF1<0晶體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。9．常溫下，W、X、Y、Z四種短周期主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH(濃度均為SKIPIF1<0)和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．簡單離子半徑：Z>Y>X>W B．第一電離能：Z>Y>WC．Z的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和漂白性 D．W、Y、Z都可能形成SKIPIF1<0的氫化物分子【答案】D【分析】根據(jù)溶液的濃度和對(duì)應(yīng)的pH可知X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一元強(qiáng)堿，W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一元強(qiáng)酸，W的原子序數(shù)小于X，Z的原子序數(shù)大于X，則X是Na元素，W是N元素，Z是Cl元素；同濃度Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH比HNO3的pH小，結(jié)合原子序數(shù)：X<Y<Z，說明Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SO4，Y是S元素。【解析】A．一般地，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，質(zhì)子數(shù)越多，離子半徑越小，則簡單離子半徑：S2->Cl->N3->Na+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．第一電離能：N>S，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氯氣沒有漂白性，氯氣與水生成的次氯酸才具有漂白性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．N2H4、H2S、HCl都是含18e-的氫化物，D項(xiàng)正確。10．原油中的硫化氫可采用電化學(xué)法處理，并制取氫氣，其原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．電解池中電極a為陽極B．H+由電解池的左池移向右池C．從反應(yīng)池進(jìn)入電解池的溶液溶質(zhì)為FeCl2和HClD．生成11.2LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上在反應(yīng)池中生成0.25molS沉淀【答案】D【分析】從圖分析，F(xiàn)eCl3溶于經(jīng)H2S還原為FeCl2進(jìn)入a極再循環(huán)使用，那么a極為Fe2+變?yōu)镕e3+發(fā)生氧化反應(yīng)為陽極，而b極產(chǎn)生H2發(fā)生還原反應(yīng)為陰極?！窘馕觥緼．由上分析，a極為陽極，A項(xiàng)正確；B．H+通過膜移向陰極，即從左池經(jīng)膜移向右池，C項(xiàng)正確；C．反應(yīng)池的反應(yīng)為2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，所以進(jìn)入電解池的溶有FeCl2和HCl，C項(xiàng)正確；D．電子守恒關(guān)系：H2~2e-~S，即每產(chǎn)生1molH2可以產(chǎn)生1molS沉淀，那么11.2L即為0.5molH2產(chǎn)生0.5molS，D項(xiàng)錯(cuò)誤。。11．在催化劑作用下，向容積為1L的容器中加入1molX和3molY，發(fā)生反應(yīng)：SKIPIF1<0，平衡時(shí)和反應(yīng)10min時(shí)X的轉(zhuǎn)化率SKIPIF1<0(X)隨溫度的變化分別如曲線I、Ⅱ所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)SKIPIF1<0B．200℃時(shí)，前10min的平均反應(yīng)速率SKIPIF1<0C．400℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2D．bc段變化可能是催化劑在溫度高于400℃時(shí)活性降低導(dǎo)致【答案】C【解析】A．升高溫度，轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，正向是吸熱反應(yīng)即該反應(yīng)SKIPIF1<0，故A正確；B．200℃時(shí)，前10min的平均反應(yīng)速率SKIPIF1<0，故B正確；C．400℃時(shí)，X轉(zhuǎn)化率為60%，反應(yīng)的平衡常數(shù)SKIPIF1<0，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)b階段隨溫度升高，轉(zhuǎn)化率增大，bc階段隨溫度升高，轉(zhuǎn)化率減小，該變化可能是催化劑在溫度高于400℃時(shí)活性降低導(dǎo)致，故D正確。。12．25℃時(shí)，H2SeO4第一步完全電離，第二步電離平衡常數(shù)Ka=2.18×10-2。則25℃時(shí)，下列說法正確的是A．KHSeO4的溶液顯堿性B．K2SeO4溶液中存在c(K+)=2[c(HSeOSKIPIF1<0)+c(SeOSKIPIF1<0)]C．0.5mol/L的H2SeO4溶液中，c(HSeOSKIPIF1<0)+2c(SeOSKIPIF1<0)+c(OH-)=0.5mol/LD．向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性時(shí)，SKIPIF1<0=2.18×104【答案】B【解析】A．H2SeO4第一步完全電離，則KHSeO4只電離不水解，溶液顯酸性，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)物料守恒可知，K2SeO4溶液中存在c(K+)=2[c(HSeOSKIPIF1<0)+c(SeOSKIPIF1<0)]，B正確；C．根據(jù)物料守恒可知，0.5mol/L的H2SeO4溶液中，c(HSeOSKIPIF1<0)+c(SeOSKIPIF1<0)=0.5mol/L，C錯(cuò)誤；D．向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性時(shí)，c(H+)=10-7mol/L，SKIPIF1<0，D錯(cuò)誤。二、非選擇題，共64分13．（15分）硒—鈷—锏SKIPIF1<0三元整流劑在導(dǎo)電玻璃中應(yīng)用廣泛，且三種元素形成的單質(zhì)及其化合物均有重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：(1)鈷位于元素周期表中_____________(填“s”、“p”、“d”或“ds”)區(qū)，與鈷位于同一周期且含有相同未成對(duì)電子數(shù)的元素有_____________種。(2)元素SKIPIF1<0、O、N的第一電離能由大到小的順序___________________。硒的某種氧化物為鏈狀聚合結(jié)構(gòu)如圖所示，該氧化物的化學(xué)式為___________________。(3)二硒鍵和二硫鍵是重要的光響應(yīng)動(dòng)態(tài)共價(jià)鍵，其光響應(yīng)原理可用圖表示。已知光的波長與鍵能成反比，則圖中實(shí)現(xiàn)光響應(yīng)的波長：SKIPIF1<0_______SKIPIF1<0(填“>”、“＜”或“=”)，其原因是_____________________________________。(4)[SKIPIF1<0(15—冠—5)SKIPIF1<0](“15—冠—5”是指冠醚的環(huán)上原子總數(shù)為15，其中O原子數(shù)為5)是一種配位離子，該配位離子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖3，該配位離子中含有的SKIPIF1<0鍵數(shù)目為_____________。全惠斯勒合金SKIPIF1<0的晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，其化學(xué)式為___________________。【答案】(1)d（1分）2（2分）(2)SKIPIF1<0（2分）SKIPIF1<0（2分）(3)＜（2分）SKIPIF1<0的原子半徑比S的原子半徑大，SKIPIF1<0鍵的鍵能比SKIPIF1<0鍵的鍵能小，斷裂SKIPIF1<0鍵所需要的最低能量小，對(duì)應(yīng)的光波的波長較長（2分）(4)46（2分）SKIPIF1<0（2分）【解析】（1）基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為SKIPIF1<0位于元素周期表的d區(qū)，與鈷同一周期且含有相同未成對(duì)電子數(shù)（3個(gè)）的元素為V,As，2種；（2）非金屬性越強(qiáng)，第一電離能一般越大，氮元素的2p軌道電子處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，則元素Se,O,N的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>Se;根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可以判斷與Se結(jié)合的氧原子個(gè)數(shù)SKIPIF1<0，所以該氧化物的化學(xué)式為SKIPIF1<0；（3）由于Se的原子半徑比S的原子半徑大，Se-Se鍵的鍵能比S-S鍵的鍵能小，斷裂Se-Se鍵所需要的最低能量小，對(duì)應(yīng)的光波波長較長，，所以圖中實(shí)現(xiàn)光響應(yīng)的波長：SKIPIF1<0；（4）單鍵都是σ鍵，氧原子和鈷離子形成配位鍵，分子中還含有碳?xì)滏I，碳氧鍵，氫氧鍵，則該配位離子種含有的σ鍵數(shù)目為SKIPIF1<0.頂點(diǎn)粒子占SKIPIF1<0，面上粒子占SKIPIF1<0，棱上粒子占SKIPIF1<0，內(nèi)部粒子為整個(gè)晶胞所有，所以一個(gè)晶胞中含有Cr的數(shù)目為SKIPIF1<0，一個(gè)晶胞中含有Co的數(shù)目為：SKIPIF1<0，一個(gè)晶胞中含有Al的數(shù)目為：SKIPIF1<0，所以晶體化學(xué)式為SKIPIF1<0；14．（18分）SKIPIF1<0(三氯化六氨合鈷)是合成其他含鈷配合物的重要原料，實(shí)驗(yàn)室中可由金屬鈷及其他原料制備SKIPIF1<0。已知：SKIPIF1<0在SKIPIF1<0時(shí)恰好完全沉淀為SKIPIF1<0；②不同溫度下SKIPIF1<0在水中的溶解度如圖所示。(一)SKIPIF1<0的制備SKIPIF1<0易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性強(qiáng)于SKIPIF1<0，可用金屬鈷與氯氣反應(yīng)制備SKIPIF1<0。實(shí)驗(yàn)中利用如圖裝置(連接用橡膠管省略)進(jìn)行制備。(1)儀器a的名稱為____________________________。(2)用圖中的裝置組合制備SKIPIF1<0，連接順序?yàn)開_____________。裝置B的作用是______________。(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。(二)SKIPIF1<0的制備步驟如下：Ⅰ.在100mL錐形瓶內(nèi)加入4.5g研細(xì)的SKIPIF1<0，SKIPIF1<0和5mL水，加熱溶解后加入0.3g活性炭作催化劑。Ⅱ.冷卻后，加入濃氨水混合均勻?？刂茰囟仍?0℃以下并緩慢加入SKIPIF1<0溶液。Ⅲ.在60℃下反應(yīng)一段時(shí)間后，經(jīng)過______________、過濾、洗滌、干燥等操作，得到SKIPIF1<0晶體。(4)在加入濃氨水前，需在步驟Ⅰ中加入SKIPIF1<0，請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋原因_____________________。(5)步驟Ⅱ中在加入SKIPIF1<0溶液時(shí)，控制溫度在10℃以下并緩慢加入的目的是______________________、______________。(6)制備SKIPIF1<0的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。(7)步驟Ⅲ中的操作名稱為_____________________。【答案】(1)分液漏斗（2分）(2)A→D→C→E→B（2分）防止多余的SKIPIF1<0污染空氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E，使SKIPIF1<0潮解（2分）(3)SKIPIF1<0（2分）(4)SKIPIF1<0溶于水電離出SKIPIF1<0，使SKIPIF1<0的電離平衡逆向移動(dòng)，防止加入氨水時(shí)溶液中SKIPIF1<0過大，生成SKIPIF1<0沉淀（2分）(5)控制反應(yīng)速率（2分）防止溫度過高使SKIPIF1<0和SKIPIF1<0分解（2分）(6)SKIPIF1<0（2分）(7)趁熱過濾、冷卻結(jié)晶（2分）【解析】（1）儀器a的名稱為分液漏斗；（2）裝置A用于制備Cl2，裝置D用于除去Cl2中的HCl，裝置C用于干燥Cl2，裝置E用于制備CoCl2，裝置B的作用是防止多余的氯氣污染空氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E，使CoCl2潮解，故連接順序?yàn)锳→D→C→E→B；（3）裝置A中KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2；（4）SKIPIF1<0溶于水電離出SKIPIF1<0，能使SKIPIF1<0的電離平衡逆向移動(dòng)，進(jìn)而可以抑制SKIPIF1<0的電離，防止加入氨水時(shí)溶液中SKIPIF1<0過大，生成SKIPIF1<0沉淀，有利于SKIPIF1<0的配位；（5）SKIPIF1<0和SKIPIF1<0受熱易分解，步驟Ⅱ中控制溫度在10℃以下并緩慢加入SKIPIF1<0溶液是為了控制反應(yīng)速率，防止溫度過高使SKIPIF1<0和SKIPIF1<0分解；（6）在題給制備反應(yīng)中，SKIPIF1<0是氧化劑，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒可得總反應(yīng)的化學(xué)方程式為SKIPIF1<0；（7）根據(jù)已知信息②可知，SKIPIF1<0在水中的溶解度隨著溫度的升高而增大，應(yīng)先趁熱過濾除去活性炭等雜質(zhì)，再經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作得到SKIPIF1<0晶體。15．（16分）W是一種高分子功能材料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。一種合成W的路線如圖。已知：請(qǐng)回答下列問題：(1)D的名稱是_____________。G中官能團(tuán)名稱是_____________。(2)已知E的分子式為C8H8O2，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。(3)G→W的化學(xué)方程式為___________________。(4)M是G的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有_______種(不考慮立體異構(gòu))。①遇氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)；②能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體。其中核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。(5)設(shè)計(jì)以2，3-二氯丁烷()、丙烯醛(CH2=CHCHO)為原料合成苯甲醛的合成路線_________________________________________________________________________(無機(jī)試劑任選)。【答案】(1)對(duì)甲基苯甲醛(或4-甲基苯甲醛)（2分）羥基、羧基（2分）(2)（2分）(3)nSKIPIF1<0+(n-1)H2O（2分）(4)13（2分）（2分）(5)SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0（4分）【解析】（1）D為，名稱是對(duì)甲基苯甲醛(或4-甲基苯甲醛)。G為，官能團(tuán)名稱是羥基、羧基。（2）E的分子式為C8H8O2，由分析可得出，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）G()發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成W()和水，化學(xué)方程式為nSKIPIF1<0+(n-1)H2O。（4）M是G的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足條件：“①遇氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)；②能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體”的同分異構(gòu)體分子中，可能含有-OH和-CH2COOH，兩取代基可能位于鄰、間、對(duì)位，共3種；可能含有-OH、-CH3、-COOH三種取代基，其可能結(jié)構(gòu)為，共10種，所以共有同分異構(gòu)體13種。其中核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）以2，3-二氯丁烷()、丙烯醛(CH2=CHCHO)為原料合成苯甲醛，需利用題給信息，將轉(zhuǎn)化為，再與CH2=CHCHO加成，最后脫氫形成苯環(huán)，合成路線：SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0。16．（15分）乙酸乙酯在工業(yè)上有著廣泛的用途。科學(xué)家以乙烯、乙酸為原料，雜多酸作催化劑制備乙酸乙酯，反應(yīng)原理為SKIPIF1<0?；卮鹣铝袉栴}：(1)在熱力學(xué)標(biāo)態(tài)下由指定單質(zhì)(大多是穩(wěn)定單質(zhì))生成1mol物質(zhì)的反應(yīng)焓變，稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(SKIPIF1<0)。相關(guān)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓數(shù)據(jù)如表所示。物質(zhì)SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0/(kJ·molSKIPIF1<0)+52.3-436.4-463.2以乙烯(g)、乙酸(g)為原料制備乙酸乙酯(1)