【人教版化學(xué)】《元素周期律》優(yōu)質(zhì)課件1

第2課時(shí)

元素周期表和元素周期律的應(yīng)用一、元素周期表的分區(qū)及化合價(jià)規(guī)律1.元素周期表與元素周期律的關(guān)系元素周期律的發(fā)現(xiàn),對化學(xué)的發(fā)展有很大影響。____________是___________的表現(xiàn)形式,反映了元素之間的_________,是學(xué)習(xí)、研究、應(yīng)用化學(xué)的一種重要工具。元素周期表元素周期律內(nèi)在聯(lián)系2.元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū)(1)請?zhí)顚懗鰣D中序號(hào)所示內(nèi)容①_____②_____③_____④_____⑤___

⑥___⑦_(dá)____⑧_______(2)分界線的劃分:沿著周期表中__________________和_______________之間畫一條虛線,虛線的左面是______元素,右面是_______元素。增強(qiáng)減弱增強(qiáng)增強(qiáng)AlSi金屬非金屬B、Si、As、Te、AtAl、Ge、Sb、Po金屬非金屬(3)分界線附近的元素,既能表現(xiàn)出一定的_______,又能表現(xiàn)出一定的_________,故元素的_______和__________之間沒有嚴(yán)格的界線。(4)周期表的左下方是金屬性最強(qiáng)的元素,是___元素(放射性元素除外);右上方是非金屬性最強(qiáng)的元素,是___元素;最后一個(gè)縱行是0族元素。

金屬性非金屬性金屬性非金屬性銫氟【巧判斷】(1)金屬元素不可能具有非金屬性,非金屬元素不可能具有金屬性。 (

)提示:×。分界線附近的元素,既能表現(xiàn)出一定的金屬性,又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。(2)同周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),同主族從下到上非金屬性逐漸增強(qiáng),故周期表中氦元素非金屬性最強(qiáng)。

(

)提示:×。氦元素是稀有氣體元素,氟元素非金屬性最強(qiáng)?！厩榫场に伎肌吭刂芷诒碓陬A(yù)測新元素、發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)方面起著巨大的作用。隨著社會(huì)的發(fā)展,對新型農(nóng)藥的需求量越來越大。若要尋找新型農(nóng)藥,可在周期表的哪個(gè)位置進(jìn)行探索?提示:可在氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中的位置附近尋找。3.元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系(1)價(jià)電子元素的化合價(jià)與原子的___________有密切關(guān)系,所以,元素原子的___________也叫價(jià)電子。主族元素的價(jià)電子是___________,過渡元素的價(jià)電子包括最外層電子及次外層或倒數(shù)第三層的部分電子。最外層電子最外層電子最外層電子(2)主族元素最高正化合價(jià)=_________=_____________(價(jià)電子數(shù))。(3)非金屬元素的化合價(jià)①最高正化合價(jià)等于原子所能失去或偏移的______________。主族序數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)②最低負(fù)化合價(jià)等于使它達(dá)到______穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需要得到的電子數(shù)。③最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對值之和等于__。8電子8【微思考】為什么氧元素?zé)o+6價(jià),氟元素?zé)o正價(jià)?提示:O、F原子半徑小,原子核對外層電子的吸引能力強(qiáng)。二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1.元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間的關(guān)系元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。可根據(jù)元素在周期表中的位置推測元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),也可以根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推測其在周期表中的位置和性質(zhì)。其關(guān)系可表示為2.尋找新元素3.發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途知識(shí)點(diǎn)元素的位置、原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間的關(guān)系【重點(diǎn)釋疑】1.位-構(gòu)-性關(guān)系圖示

2.(1)元素的原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系。

(2)熟記周期表中的一些規(guī)律。①各周期元素種類數(shù)(分別為2、8、8、18、18、32、32)。②稀有氣體元素原子序數(shù)(分別為2、10、18、36、54、86、118)和所在周期(分別在一到七周期)。③同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系(相差2、8、18、32等各種情況)。④同周期ⅡA族與ⅢA族元素原子序數(shù)差值(有1、11、25三種情況)。3.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系4.元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系【方法規(guī)律】元素推斷的思路分析

【思考·討論】如果已知X、Y為周期表中相鄰的兩元素,且它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為X>Y,能否確定它們的相對位置?提示:可根據(jù)元素非金屬性的變化規(guī)律確定它們的相對位置。由已知條件可確定非金屬性為X>Y,所以,如果它們同周期,則X在Y的右面;如果它們同主族,則X在Y的上面?！景咐痉丁俊镜淅?2019·全國卷Ⅱ)今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是 (

)A.原子半徑:W<XB.常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<WD.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿【思維建模】解答元素推斷題的常見思路為【解析】選D。主族元素的最高化合價(jià)與最外層電子數(shù)相等,由“W與X的最高化合價(jià)之和為8”可知,W為N,X為Al,Y為Si,Z為P。原子半徑:N<Al,A正確;常溫常壓下,硅單質(zhì)為固態(tài),B正確;同一主族元素的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性自上而下逐漸減弱,故Z<W,C正確;Al的最高價(jià)氧化物的水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物,D錯(cuò)誤。

【方法規(guī)律】周期表片段型元素推斷技巧在實(shí)際考查中只呈現(xiàn)元素周期表的某一片段,根據(jù)呈現(xiàn)的片段結(jié)構(gòu)中提供的信息推斷元素,推出元素在周期表中的位置,就可以快速確定元素的名稱、原子結(jié)構(gòu)及相關(guān)性質(zhì)。

【遷移·應(yīng)用】(2019·廈門高一檢測)短周期元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表所示,下面判斷正確的是 (

)

A.原子半徑:丙<丁<戊B.金屬性:甲>丙C.氫氧化物堿性:丙>丁>戊D.最外層電子數(shù):甲>乙【解析】選C。同周期元素原子半徑從左至右是依次減小的,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;同主族元素金屬性自上而下是增強(qiáng)的,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期元素的金屬性從左至右越來越弱,故對應(yīng)氫氧化物的堿性是逐漸減弱的,故C項(xiàng)正確;同周期元素的原子最外層電子數(shù)從左到右越來越多,故D項(xiàng)錯(cuò)誤?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】1.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷,其中不正確的是

(

)A.鉀與水反應(yīng),比鈉與水反應(yīng)更劇烈B.AgAt既難溶于水又不溶于稀硝酸C.在空氣中加熱,銣(Rb)的氧化產(chǎn)物比鈉的氧化產(chǎn)物更復(fù)雜D.HClO的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)

【解析】選D。A項(xiàng),金屬性:K>Na,元素的金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈,則鉀與水反應(yīng),比鈉與水反應(yīng)更劇烈,不符合題意;B項(xiàng),鹵族元素形成的鹵化銀都既不溶于水又不溶于稀硝酸,因此AgAt既難溶于水也不溶于稀硝酸,不符合題意;C項(xiàng),堿金屬元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng),對應(yīng)的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物有氧化物、過氧化物、超氧化物等,越來越復(fù)雜,不符合題意;D項(xiàng),元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),而HClO不是最高價(jià)氧化物的水化物,符合題意。2.(2019·淮北高一檢測)X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中的相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是

(

)A.原子半徑:W>Z>Y>XB.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱C.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱D.四種元素的單質(zhì)中,Z的熔、沸點(diǎn)最高【解析】選D。Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則Y為O,故X為N,Z為S,W為Cl,A項(xiàng)錯(cuò)誤;HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;H2O比H2S穩(wěn)定,C項(xiàng)錯(cuò)誤;S為固體,其他為氣體,D項(xiàng)正確。3.(2019·泰安高一檢測)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是 (

)A.Y原子的電子總數(shù)是其K層電子數(shù)的4倍B.原子半徑大小順序?yàn)閞(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)C.Q的單質(zhì)能與W的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)D.元素Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性是短周期中最強(qiáng)的【解析】選B。由5種元素在周期表中的位置可以推知:Z為Al,X為N,Y為O,W為S,Q為Cl。Y原子的電子總數(shù)是8,其K層有2個(gè)電子,電子總數(shù)是K層電子數(shù)的4倍,A項(xiàng)正確;原子半徑大小順序?yàn)閞(Z)>r(W)>r(Q)>r(X)>r(Y),B項(xiàng)錯(cuò)誤;氯氣能與硫化氫發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化氫和硫單質(zhì),C項(xiàng)正確;根據(jù)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知非金屬性:短周期中氟元素非金屬性最強(qiáng),但是F無正價(jià),沒有最高價(jià)含氧酸,故短周期中氯元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng),D項(xiàng)正確。4.短周期元素X、Y、Z、M、N在元素周期表中的相對位置如圖所示,X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于M、N原子最外層電子數(shù)之和。則下列說法不正確的是(

)XYZMNA.原子半徑大小:Z>X>YB.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性M大于X的C.X和氫元素所形成的化合物的沸點(diǎn)可能比Y的氫化物的沸點(diǎn)高D.MY2可以使紫色石蕊試液先變紅后褪色【解析】選D。由短周期元素X、Y、Z、M、N在元素周期表中的相對位置,可知X、Y處于第二周期,Z、M、N處于第三周期,而X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于M、N原子最外層電子數(shù)之和,設(shè)Z原子最外層電子數(shù)為a,則X、Y、M、N的最外層電子數(shù)依次為a+1、a+3、a+3、a+4,則:a+1+a+3+a=a+3+a+4,解得a=3,故Z為Al、X為C、Y為O、M為S、N為Cl。同主族自上而下原子半徑增大,同周期自左而右原子半徑減小,故原子半徑:Z>X>Y,故A正確;M、X的最高價(jià)氧化物的水化物分別為硫酸、碳酸,硫酸的酸性比碳酸的強(qiáng),故B正確;Y的氫化物為水,常溫下為液態(tài),而X和氫元素所形成的化合物為烴類物質(zhì),可能為氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài),若為固態(tài),其沸點(diǎn)高于Y的氫化物,故C正確;MY2為SO2,不能漂白酸堿指示劑,使紫色石蕊試液變紅,故D錯(cuò)誤。【素養(yǎng)提升】古詩云:“唯有兒時(shí)不可忘,持艾簪蒲額頭王。”意思是說端午節(jié)這天,孩子們拿了艾葉,戴上菖蒲,額頭上用雄黃酒寫了“王”字,以辟邪防疫。把雄黃酒灑在墻角、床底等處,可以驅(qū)蟲,清潔環(huán)境。雄黃是一種礦物質(zhì),俗稱“雞冠石”,其主要成分是硫化砷,As位于元素周期表第ⅤA族,另外第ⅥA族元素Se在生活中有廣泛應(yīng)用。砷元素的最高價(jià)態(tài)是幾價(jià)?試比較As、Se的氫化物哪個(gè)熱穩(wěn)定性強(qiáng)。提示:+5價(jià);H2Se?！菊n堂回眸】【核心整合】1.元素周期律及其應(yīng)用

2.實(shí)例分析元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下圖是元素周期表的一部分:(1)根據(jù)元素周期律,請你預(yù)測H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱:P、As位置關(guān)系(_______)→P、As原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(______________相等、P原子序數(shù)比As___)→性質(zhì)遞變規(guī)律(同主族隨原子序數(shù)的增大元素非金屬性_________)→預(yù)測結(jié)果:H3AsO4__H3PO4(填“>”“<”或“=”)。同主族最外層電子數(shù)小逐漸減弱<(2)根據(jù)NaH的存在,有人提議可把氫元素放在第ⅦA族,那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等,又可把氫元素放在周期表中的第____族。ⅣA(3)人體所需的微量元素中有一種被譽(yù)為“生命元素”的主族元素R,對延長人類壽命起著重要作用。已知R元素的原子有4個(gè)電子層,其最高價(jià)氧化物的分子式為RO3,請推斷R元素的名稱,并預(yù)測其氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱(與水相比)。流程:2019-2020學(xué)年新人教版必修1：4.2.2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件(共77張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件2019-2020學(xué)年新人教版必修1：4.2.2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件(共77張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件【素養(yǎng)遷移】1.1871年門捷列夫根據(jù)新排出的周期表預(yù)言了鍺的存在,把它命名為“類硅”。1886年,德國礦業(yè)學(xué)院分析化學(xué)教授ClemensA.Winkler在研究一種新礦石輝銀鍺礦(4Ag2S·GeS2)的時(shí)候,發(fā)現(xiàn)有一未知的新元素并通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了自己的推斷,它就是元素鍺。鍺繼鎵和鈧后被發(fā)現(xiàn),鞏固了化學(xué)元素周期表。2019-2020學(xué)年新人教版必修1：4.2.2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件(共77張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件2019-2020學(xué)年新人教版必修1：4.2.2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件(共77張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件2019-2020學(xué)年新人教版必修1：4.2.2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件(共77張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件2019-2020學(xué)年新人教版必修1：4.2.2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件(共77張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件(1)在該事例中,體現(xiàn)了元素周期表的什么用途。提示:預(yù)測、尋找新元素的用途。(2)門捷列夫把“鍺”命名為“類硅”,硅是一種良好的半導(dǎo)體,請解釋鍺也可以作為半導(dǎo)體材料的原因。提示:鍺與硅同主族,且處于元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近,金屬元素鍺具有一定的非金屬性,故可作半導(dǎo)體材料。2019-2020學(xué)年新人教版必修1：4.2.2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件(共77張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件2019-2020學(xué)年新人教版必修1：4.2.2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件(共77張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件2.鉈位于第六周期第ⅢA族,鉈元素在研究光導(dǎo)纖維、催化劑和超導(dǎo)材料等方面具有重要作用。在第二次世界大戰(zhàn)期間,氯化鉈的混合晶體就曾被用來傳送紫外線,深夜進(jìn)行偵察敵情或自我內(nèi)部聯(lián)絡(luò);鉈還是一種有劇毒性的物質(zhì),鉈對人體的毒性超過了鉛和汞,近似于砷,近年來鉈中毒事件屢有發(fā)生。元素鉈的相關(guān)信息如圖所示。根據(jù)卡片信息回答下列問題:2019-2020學(xué)年新人教版必修1：4.2.2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件(共77張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件2019-2020學(xué)年新人教版必修1：4.2.2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件(共77張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件2019-2020學(xué)年新人教版必修1：4.2.2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件(共77張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件2019-2020學(xué)年新人教版必修1：4.2.2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件(共77張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件請預(yù)測:(1)鉈單質(zhì)的顏色可能是:________。

(2)鉈單質(zhì)的熔點(diǎn)比Al________。

(3)鉈的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性比氫氧化鋁強(qiáng)還是弱?請說明理由。2019-2020學(xué)年新人教版必修1：4.2.2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件(共77張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件2019-2020學(xué)年新人教版必修1：4.2.2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件(共77張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件【解析】(1)鋁單質(zhì)是銀白色的,故鉈的顏色可能是銀白色。(2)同主族金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低,故鉈單質(zhì)的熔點(diǎn)比Al低。(3)鉈的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性比氫氧化鋁強(qiáng),因?yàn)殂B的金屬性比鋁強(qiáng)。2019-2020學(xué)年新人教版必修1：4.2.2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件(共77張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件2019-2020學(xué)年新人教版必修1：4.2.2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件(共77張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件答案:(1)銀白色(2)低(3)鉈的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性比氫氧化鋁強(qiáng),因?yàn)殂B的金屬性比鋁強(qiáng)。2019-2020學(xué)年新人教版必修1：4.2.2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件(共77張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件2019-2020學(xué)年新人教版必修1：4.2.2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件(共77張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件3.制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體,液化后在管內(nèi)循環(huán),蒸發(fā)時(shí)吸收熱量,使環(huán)境溫度降低,達(dá)到制冷的目的。人們曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷劑,但它們不是有毒就是易燃,于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律開發(fā)出了新的制冷劑。2019-2020學(xué)年新人教版必修1：4.2.2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件(共77張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件2019-2020學(xué)年新人教版必修1：4.2.2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件(共77張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件2019-2020學(xué)年新人教版必修1：4.2.2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件(共77張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件2019-2020學(xué)年新人教版必修1：4.2.2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件(共77張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件根據(jù)已有知識(shí),某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下:(1)氫化物的易燃性探究:若易燃性:SiH4>PH3>H2S>HCl,請分析CH4、NH3、H2O、HF的易燃性。2019-2020學(xué)年新人教版必修1：4.2.2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件(共77張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件2019-2020學(xué)年新人教版必修1：4.2.2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件(共77張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件提示:CH4>NH3>H2O>HF。Si、P、S、Cl位于同周期,氫化物易燃性從左到右逐漸減弱,故C、N、O、F的氫化物易燃性逐漸減弱。2019-2020學(xué)年新人教版必修1：4.2.2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件(共77張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件2019-2020學(xué)年新人教版必修1：4.2.2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件(共77張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)