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復習舊知1說出原子是由哪些粒子構(gòu)成的2以氧原子為例說出其原子構(gòu)成原子結(jié)構(gòu)：原子質(zhì)子核外電子中子原子核一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷不帶電一個電子帶一個單位的負電荷其中，

數(shù)=

數(shù)=

數(shù)核電荷核內(nèi)質(zhì)子核外電子原子核外電子排布

三、原子核外電子的不同運動區(qū)域多電子原子核外電子的分層運動狀況核外電子分層排布電子按離核由近到遠，能量由低到高在核外分層排布。1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高電子層符號KLMNOPQ電子層序數(shù)(n)1234567電子離核的距離近遠電子具有的能量低高核外電子的分層排布（又叫分層運動）核外電子分層排布的規(guī)律：抄寫1)核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層上，然后依次排布在能量較高的電子層上。2)每層最多排布2n2個電子（n指電子層）。3)最外層最多排布8個電子（當?shù)谝粚訛樽钔鈱訒r最多為2個電子）。2、原子結(jié)構(gòu)示意圖如：Na電子層每個電子層上的電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核部分金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖Na:Mg:Al:Li:部分非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖C:P:S:Cl:碳元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖碳原子結(jié)構(gòu)示意圖

4、三類元素的原子最外層的電子數(shù)目的特點元素種類稀有氣體元素金屬元素非金屬元素原子的最外層電子數(shù)特征元素（化學）性質(zhì)8個(He為2個)

穩(wěn)定（不得失)＜4個在化學反應中易失去電子在化學反應中易得到電子≥4個總結(jié)：元素的性質(zhì)，特別是化學性質(zhì)，跟它的原子的

關系密切。最外層電子數(shù)離子定義：帶電的原子或原子集團叫離子陽離子：帶正電的原子叫陽離子陰離子：帶負電的原子叫陰離子離子的寫法和含義Na表示一個鈉離子帶一個單位正電荷Cl

表示一個氯離子帶一個單位負電荷O表示一個氧離子帶兩個單位負電荷2Mg前一個2表示兩個鎂離子，后一個2表示一個鎂離子帶兩個單位正電荷+-_2-2+思考1元素的化學性質(zhì)由什么決定的？2通過觀察1-18號元素原子的核外電子排布分別找出同一橫行和同一豎行原子在核外電子排布上的特點總結(jié)這節(jié)課同學們都學到了哪些內(nèi)容？練習下面的原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是練習：畫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖：7N12Mg17Cl2、在原子結(jié)構(gòu)中，決定元素種類的是

。決定元素化學性質(zhì)的是

。3、下列具有相似化學性質(zhì)的元素

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