弱電解質(zhì)的電離“江南聯(lián)賽”一等獎

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第三章水溶液中的離子平衡化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電電解質(zhì)非電解質(zhì)什么叫電解質(zhì)？什么叫非電解質(zhì)？?一.電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)1.定義:在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物2.注意:①化合物②“或”兩者只需其一。③引起導電的自由移動的離子一定是電解質(zhì)本身產(chǎn)生的④能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)；電解質(zhì)不一定導電，它需一定條件。3.類別:酸、堿、鹽和活潑的金屬氧化物非電解質(zhì)1.定義:在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。3.類別:大多數(shù)非金屬氧化物,大多數(shù)有機物(酒精,蔗糖等),NH3①化合物②“和”兩者都滿足2.注意A：金屬能導電，它是電解質(zhì)。判斷正誤B：NaCl溶液能導電，NaCl溶液是電解質(zhì)。C：固態(tài)NaCl不導電，但NaCl是電解質(zhì)。D：液態(tài)氯化氫不導電，HCl不是電解質(zhì)。E：SO3溶于水后所得溶液能導電，但SO3不是電解質(zhì)?！蘕X√X（與此類似的還有：CO2、SO2、NH3）電解質(zhì)電離程度強電解質(zhì)弱電解質(zhì)?什么叫強電解質(zhì)？什么叫弱電解質(zhì)？強電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì).類別：大多數(shù)的鹽、強酸、強堿弱電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下只有一部分電離成離子的電解質(zhì)。類別：弱酸、弱堿、少數(shù)鹽（醋酸鉛）和水。二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)注意：1mol/LHCl1mol/LCH3COOH溶液pH與鎂反應(yīng)現(xiàn)象實驗3-1：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測量溶液的pH值備注:Mg條使用前應(yīng)用砂紙打磨，除去表面的氧化膜劇烈緩慢?。?）大（2.4）（3）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中，H+濃度卻不同？根據(jù)實驗現(xiàn)象，討論下列問題（1）鎂條和酸的反應(yīng)的實質(zhì)是什么？影響反應(yīng)速率的因素是什么？（2）當酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時，溶液中的H+濃度是否相等？怎么判斷？Mg+2H+Mg2++H2反應(yīng)速率不同，pH不同，說明鹽酸和醋酸中的H+濃度是不同的。說明HCl和CH3COOH的電離程度不同。實驗3-1現(xiàn)象分析：鎂無論是與鹽酸還是與醋酸反應(yīng)，其實質(zhì)都是與溶液中的＿＿＿＿反應(yīng)鎂與鹽酸反應(yīng)比鎂與醋酸反應(yīng)劇烈，說明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿反應(yīng)劇烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿＿＿＿不同而引起的pH（鹽酸）＜pH（醋酸）,證明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿H+H+濃度C（H+鹽酸）>C（H+醋酸）

C（H+鹽酸）>C（H+醋酸）

相同濃度的鹽酸與醋酸，其溶液中

C（H+鹽酸）>C（H+醋酸）實驗3-1實驗結(jié)果：說明：HCl和CH3COOH的電離程度不同鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖觀察兩種溶液中溶質(zhì)微粒有多少種？鹽酸在水中的電離示意圖醋酸在水中的電離示意圖說明:HCl分子在水中完全電離醋酸分子在水中部分電離三、電離以及電離方程式的書寫

電離：電解質(zhì)在溶于水或受熱熔融時，離解成自由移動的離子的過程。

為什么電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡恳驗榇藭r它們發(fā)生了電離產(chǎn)生了能夠自由移動的離子1、強電解質(zhì)完全電離，符號選用“＝”2、弱電解質(zhì)部分電離，符號選用“”三、電離以及電離方程式的書寫CH3COOH

H++CH3COO-

①②多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。③兩性氫氧化物雙向電離Fe(OH)3Fe3++3OH-H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-④酸式鹽的電離a強酸的酸式鹽完全電離b弱酸的酸式鹽第一步完全電離總結(jié)規(guī)律:強等號,弱可逆多元弱酸分步寫多元弱堿一步完冰醋酸加水稀釋，醋酸在稀釋的過程中微粒的變化包含哪些過程？

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合四、弱電解質(zhì)的電離平衡反應(yīng)速率V(電離)V(結(jié)合)V(電離)=V(結(jié)合)

電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間電離平衡狀態(tài)建立電離平衡是一種化學平衡C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水時達到電離平衡前達到電離平衡時C(B+)C(OH-)C(BOH)等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合時達到電離平衡前不變不變不變分析一元弱酸（設(shè)化學式為HA）、一元弱堿（設(shè)化學式為BOH）的電離平衡過程，并完成下列問題：1、寫出弱酸、弱堿的電離方程式；2、填寫下表的空白。最小最小最大變大變大變小不變不變不變最大最大最小變小變小變大達到平衡時吸：弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的五、影響電離平衡的因素②濃度：增大電解質(zhì)分子的濃度或減少相應(yīng)離子的濃度，都會使弱電解質(zhì)分子向電離為離子的方向移動。加水稀釋弱電解質(zhì)溶液，電離平衡向右移動，電離程度增大。①溫度：由于弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，因此升高溫度，電離平衡將向電離方向移動，弱電解質(zhì)的電離程度將增大。(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本性。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。(2)外因：溶液的濃度、溫度等。③同離子效應(yīng)

在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)時，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動。④化學反應(yīng)

在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時，可使平衡向電離的方向移動。實例（稀溶液）改變條件平衡移動方向n(H+)c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)電離度(α)導電能力Ka加水稀釋加入少量冰醋酸加HCl(g)加NaOH(s)加入（CH3COONa)加入鎂粉升高溫度電離平衡的移動CH3COOHCH3COO-+H+

；△>0減小增大增大增大增大向右增強增大減小增大減小減小增大向右減弱不變減小增大增大增大增大向右增強不變減小減小增大增大增大向左增強不變減小減小減小增大增大向右增強不變減小減小增大增大減小向左增強不變向右增大減小減小減小增大增強不變課堂練習：向左向右向左課堂練習：課堂練習：

把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是（）A、Na2S溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液1996年全國，13B練習：在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）A、1mol/L甲酸溶液中c(H+)約為1×10-2mol/LB、甲酸能與水以任意比互溶C、10mL1mol/L甲酸恰好跟10mL1mol/LNaIOH溶液完全反應(yīng)D、在相同條件下，甲酸的導電性比強酸溶液的導電性弱。AD六、電離度和電離常數(shù)科學視野1、電離度（1）定義：達到電離平衡時，已電離的弱電解質(zhì)濃度與弱電解質(zhì)的初始濃度的比。（2）表示：α=×100％已電離的弱電解質(zhì)濃度弱電解質(zhì)的初始濃度（3）影響因素：溫度和濃度。溫度越高，電離度增大，一般而言，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離度越小，濃度越小，電離度越大。（4）意義：反映弱電解質(zhì)的電離程度，比較同溫度、同濃度時弱電解質(zhì)的相對強弱。六、電離度和電離常數(shù)（1）、定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達到平衡時，溶液中電離出來的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度之比值是個常數(shù)，這個常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)。（2）、表達式：CCCCCC2、電離常數(shù)Ⅰ、弱電解質(zhì)的電離常數(shù)表達式中的c(A十）、c(B-）和c(AB）均為達到電離平衡后各粒子在溶液中的濃度值。注意：Ⅱ、當溫度一定時，其電離常數(shù)是定值。Ⅲ、電離常數(shù)的大小反映強弱電解質(zhì)的電離程度。K值越大，弱電解質(zhì)越易電離，其對應(yīng)的弱酸（弱堿）越強。Ⅳ、多元弱酸是分步電離的，一級電離常數(shù)程度最大，一般有K1》K2》K3。3、電離常數(shù)的意義：判斷弱酸、弱堿的相對強弱。

已知0.1mol/L的醋酸溶液中在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H