第10單元課題2酸堿中反應(yīng)課件

第十單元酸和堿課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)1．認(rèn)識酸和堿之間會發(fā)生中和反應(yīng)2．理解中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用3．會用pH試紙測定溶液的pH，從而認(rèn)識物質(zhì)溶液的酸堿度及其意義學(xué)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：1．中和反應(yīng)及其應(yīng)用。2．認(rèn)識溶液酸堿度的表示方法—pH。難點(diǎn)：1．中和反應(yīng)的理解和應(yīng)用。2．酸堿性和酸堿度的區(qū)別?；顒优c探究酸和堿混合在一起，會怎樣呢？會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？一、中和反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)10-9】如圖10-12所示，在燒杯中加入10ml氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，在用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。圖10-12在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸反應(yīng)后生成了什么物質(zhì)？現(xiàn)在燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)是什么呢？氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生了反應(yīng)，生成？NaOH+HCl===NaCl+H2O堿酸水？鹽金屬離子酸根離子鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。你明白了沒有？Na2SO4+2H2O酸+堿===鹽+水H2SO4+NaOH===HCl

+Ca(OH)2

===

H2SO4

+Ca(OH)2

===試試身手吧！HCl+NaOH===NaCl+H2OCaCl2+2H2O22CaSO4+2H2O中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

小練習(xí)：完成下列方程式，并判斷哪一個是中和反應(yīng)CaCO3+HCl-------CO2+NaOH-------KOH+HNO3-------H2SO4+Fe2O3-------二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用1.改變土壤的酸堿性植物需要在一定酸堿性的土壤中生長。應(yīng)怎樣去改變酸性土壤？能用氫氧化鈉代替代替嗎？為什么？用熟石灰中和。不可，氫氧化鈉濃度不宜控制且腐蝕性太強(qiáng)。思考：怎樣改變堿性土壤？返回2.處理工廠的廢水你會處理廢水嗎？某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會怎樣處理這些廢水呢？應(yīng)在排放前用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進(jìn)行中和處理。你能寫出化學(xué)方程式嗎？Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O3.用于醫(yī)藥胃樂膠囊的主要成分胃酸的主要成分是鹽酸氫氧化鋁Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O氫氧化鋁能中和胃酸你能寫出化學(xué)方程式嗎？思考：為何不用熟石灰呢？胃樂說明書[藥品名稱]胃樂膠囊[性狀]本品為膠囊劑，內(nèi)容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦[主要成分]氫氧化鋁[Al（OH）3]、甘草提取物、白芨、木香等[藥理作用]中和胃酸過多、抗?jié)儭㈡?zhèn)痛、抗炎[功能與主治]用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，收斂生肌，促進(jìn)潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。[用法與用量]口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用[規(guī)格]0.4g/粒[貯藏]密封，置干燥陰涼處[包裝]20粒/盒[有效期]兩年胃樂膠囊好藥用心制造返回返回三、溶液酸堿度的表示法酸性溶液的pH值<7堿性溶液的pH值>7中性溶液的pH值=7酸性越強(qiáng)，PH越小堿性越強(qiáng)，PH越大(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的PH=7)溶液的酸堿度常用pH表示，pH的范圍通常在0~14之間。【方法】將被測液體滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較?！舅伎肌咳绾螠y定溶液的PH測定PH最簡便的方法是：使用PH試紙待測液鹽酸硫酸醋酸氫氧化鈉氫氧化鈣氨水PH了解溶液的酸堿度的重要意義。

⑴化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定的PH溶液里才能進(jìn)行。

⑵在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在PH為7或接近7的土壤里生長。

⑶測定雨水的PH，可以了解空氣的污染情況。

⑷測定人體液的PH，可以了解人體的健康狀況。

學(xué)完本節(jié)課你知道了什么？

一、中和反應(yīng)：酸+堿→鹽和水（屬于復(fù)分解反應(yīng)）

由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。二、中和反應(yīng)的應(yīng)用：1、農(nóng)業(yè)2、工業(yè)3、生活

三、酸堿度—pH（0—14之間）

1、pH與溶液的酸堿性的關(guān)系。⑴中性溶液pH=7⑵酸性溶液pH﹤7PH越小，酸性越強(qiáng)⑶堿性溶液pH﹥7PH越大，堿性越強(qiáng)

2、溶液酸堿度的意義⑴、農(nóng)業(yè)⑵、工業(yè)⑶、環(huán)境⑷、生活

名稱

氫氧化鈉

硫酸

氧化鐵

化學(xué)式

CuSO4

類別1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）CNaOH堿硫酸銅鹽H2SO4酸Fe2O3氧化物當(dāng)堂檢測3.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（）AZn+2HCl==ZnCl2+H2BCuO+2HCl==CuCl2+H2OCCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2ODAgNO3+HCl==AgCl+HNO3當(dāng)堂檢測C4.完成下列化學(xué)方程式：①Ca(OH)2+H2SO4===+②KOH+===K2SO4+③用稀鹽酸除水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）CaSO42H2O

2H2SO42H2OMg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2當(dāng)堂檢測5.向盛有NaOH溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液變?yōu)開_____色，此時溶液的pH______________，向此溶液中逐漸滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，直至試液剛好無色時，溶液呈______________性，pH______________；繼續(xù)滴入稀HCl，溶