原子的構(gòu)成(第1課時(shí))課件九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)

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第二章

探秘水世界第三節(jié)

原子的結(jié)構(gòu)知識(shí)回顧：(１)在電解水的過程中，發(fā)生變化的粒子是

，保持不變的粒子是

，生成的新粒子是

，該實(shí)驗(yàn)證明在化學(xué)反應(yīng)中

可分，而

不可分．即原子是化學(xué)變化中的

．水分子氫原子氧原子氫分子氧分子分子原子最小粒子原子是否可以再分？

19世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。1原子構(gòu)成的發(fā)現(xiàn)史4葡萄干布丁模型1897年，英國科學(xué)家湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子。原子構(gòu)成的發(fā)現(xiàn)史電子盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實(shí)驗(yàn)----證明原子核的存在英國科學(xué)家盧瑟福（E.Rutherford,1871~1937)原子構(gòu)成的發(fā)現(xiàn)史金原子α粒子束帶正電的粒子原子構(gòu)成的發(fā)現(xiàn)史金原子α粒子束原子構(gòu)成的發(fā)現(xiàn)史α粒子束未發(fā)生偏轉(zhuǎn)α粒子束發(fā)生偏轉(zhuǎn)α粒子束原子核【交流共享】原子核體積小、質(zhì)量大；帶正電荷；居于原子中心。【交流共享】原子

原子核當(dāng)堂檢測(cè)

盧瑟福的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)推翻了湯姆森在1903年提出的原子結(jié)構(gòu)模型，為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎(chǔ)。圖2－3－2的線條中，可能是α粒子(帶正電)在該實(shí)驗(yàn)中的運(yùn)動(dòng)軌跡的是(

)A.abcd

B.abcC.bcdD.ad圖2－3－2C

原子原子核核外電子質(zhì)子中子（每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）（帶正電）（不顯電性）一、原子的結(jié)構(gòu)原子核所帶的正電荷數(shù)目叫做核電荷數(shù)，在數(shù)值上等于質(zhì)子的個(gè)數(shù)。①在原子中:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）（不帶電）（帶負(fù)電）=核外電子數(shù)②原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上，核外電子

的質(zhì)量忽略不計(jì)原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫

1

0

1氧

8

8

8鈉

11

12

11氯

17

18

17碳-12666碳-13676碳-14

6

8

6P38分析表格中的信息，你能得出哪些結(jié)論？1.所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3.不同種原子之間有哪些區(qū)別？2.同種原子，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等嗎？原子的結(jié)構(gòu)原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫

1

0

1氧

8

8

8鈉

11

12

11氯

17

18

17碳-12666碳-13676碳-14

6

8

6有些原子無中子在原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)不同種原子質(zhì)子數(shù)不同，同類原子，質(zhì)子數(shù)相同原子的結(jié)構(gòu)原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子①金屬（金、鐵等）②稀有氣體（氦氣、氖氣、氬氣等）③固態(tài)非金屬單質(zhì)（金剛石、硅等）原子直接構(gòu)成的三類物質(zhì)原子的結(jié)構(gòu)原子和分子比較相同點(diǎn)：質(zhì)量和體積??；有能量，不斷運(yùn)動(dòng)；原子之間有間隔，有相互作用力都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，都能直接構(gòu)成物質(zhì)不同點(diǎn)：分子在化學(xué)變化中可以再分，而原子不可以再分聯(lián)系：原子構(gòu)成分子；分子分成原子【活動(dòng)天地】181、保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是（），

保持金化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是（）2、判斷①．原子是化學(xué)變化中的最小粒子

（）

②．原子不能再分（）③．原子中都含有質(zhì)子、中子和電子

（）④．原子核的質(zhì)量大約相當(dāng)于原子的質(zhì)量（）⑤．原子核的體積大約相當(dāng)于原子體積（）⑥．原子可以構(gòu)成分子，也可以構(gòu)成物質(zhì)（）⑦．原子核是由質(zhì)子和電子構(gòu)成（）⑧．原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子（）水分子金原子√××√×√×√當(dāng)堂檢測(cè)一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：千克即1.993×10-26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：千克即2.657×10-26千克一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：千克即9.288×10-26千克原子的質(zhì)量很小，記憶、計(jì)算都很不方便，怎么辦？原子的質(zhì)量測(cè)定值化繁為簡二、原子質(zhì)量的計(jì)量1、定義：以一個(gè)碳原子的質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它的比值。2、公式：相對(duì)原子質(zhì)量=一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量一個(gè)碳12原子質(zhì)量的1/123、注意：（2）相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量。

相對(duì)原子質(zhì)量與原子的真實(shí)質(zhì)量成正比。（1）相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比值，單位是1，省略不寫。原子原子核電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)觀察表格，發(fā)現(xiàn)規(guī)律1.下列關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的說法中正確的是（）A．相對(duì)原子質(zhì)量就是是一個(gè)原子的質(zhì)量B．相對(duì)原子質(zhì)量之比就一定等于原子的質(zhì)量之比C．相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子的質(zhì)量，以克為單位D．采用相對(duì)原子質(zhì)量后，就增大原子的質(zhì)量B當(dāng)堂檢測(cè)原子原子核核外電子質(zhì)子中子（每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）（帶正電）（不顯電性）在原子中:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）（不帶電）（帶負(fù)電）=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=某種原子的質(zhì)量碳12原子質(zhì)量×1／12課堂小結(jié)1、在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子中，找出符合條件的粒子，填在相應(yīng)的橫線上。⑴帶正電荷的粒子是

；

⑵質(zhì)量最小的粒子是

；⑶不顯電性的粒子是

；⑷在同一類原子中數(shù)目相等的是

；⑸化學(xué)變化中可分的粒子是

，不可分的粒子是

；⑹能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是

。原子核、質(zhì)子電子分子、原子、中子質(zhì)子、電子分子分子、原子原子小試牛刀

2.組成一切原子所不可缺少的粒子（）

A電子

B質(zhì)子、電子

C質(zhì)子、中子、電子

D質(zhì)子、中子B4、原子和分子的本質(zhì)區(qū)別是()A、體積大小不同B、質(zhì)量不同C、分子能獨(dú)立存在，原子不能D、在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分5、原子里的質(zhì)子數(shù)等于()A、中子數(shù)B