【課件】化學(xué)反應(yīng)速率和限度課件高一化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)

化學(xué)反應(yīng)的速率和限度爆炸反應(yīng)在十萬分之幾秒至百分之幾秒內(nèi)完成，比一般化學(xué)反應(yīng)快千萬倍。溶洞的形成是石灰?guī)r地區(qū)地下水長期溶蝕的結(jié)果。經(jīng)過幾十萬、百萬年甚至上千萬年的沉積鈣化，石灰?guī)r地表就會形成溶溝、溶槽，地下就會形成空洞。生活中常見的生雞蛋常溫下，大約在一個月之后變質(zhì)，夏季保存一般在七至十天。思考：化學(xué)反應(yīng)有快有慢，化學(xué)反應(yīng)的快慢是相對的，如何判斷一個化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快還是慢？產(chǎn)生氣泡的快慢;固體質(zhì)量的變化;溫度的變化;顏色的變化;┅┅┅┅定性角度：只能粗略估計化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢定量角度：準(zhǔn)確測定化學(xué)反應(yīng)的快慢化學(xué)反應(yīng)速率不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬別，快和慢是相對而言的，此種相對而言的判斷方法叫做定性地描述反應(yīng)的快慢。那如何定量地描述一個反應(yīng)的快慢呢？一、化學(xué)反應(yīng)速率1、定義衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。2、表示方法通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。3、數(shù)學(xué)表達(dá)式單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)等Δc——某一反應(yīng)物或生成物濃度的變化量，

常用單位：mol/L或mol·L－1；Δt——變化所用時間，常用單位：s，min，h；V——化學(xué)反應(yīng)速率，常用單位：mol/(L·s)，mol/(L·min)等。練習(xí)1：在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物A的濃度在8s內(nèi)從5.0mol/L變成1.0mol/L。在這8s內(nèi)以A濃度的變化來表示，則該化學(xué)反應(yīng)的速率為多少？

練習(xí)2：反應(yīng)N2＋3H22NH3在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min內(nèi)NH3的物質(zhì)的量增加了1mol，求v(NH3)、v(N2)、v(H2)？速率計算結(jié)果mol/(L·min)速率之比

v(N2)

0.05v(H2)

0.15v(NH3)

0.1化學(xué)計量系數(shù)之比1：3：21：3：2=

4注意事項：②同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率，數(shù)值可不同，但意義相同，故化學(xué)反應(yīng)速率必須指明具體的物質(zhì)。③不用純固體或純液體表示反應(yīng)速率。④

同一個化學(xué)反應(yīng)中，關(guān)于反應(yīng)速率計算的關(guān)系式①化學(xué)反應(yīng)速率只取正值。而且化學(xué)反應(yīng)速率指一段時間的平均速率，而不是瞬時速率。反應(yīng)速率之比＝濃度變化之比＝物質(zhì)的量變化之比＝化學(xué)計量數(shù)之比練習(xí)：下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/（L·s）”所表示的意思是：時間為1s時，某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢D．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯練習(xí)3：反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：①v（A）=0.15mol/(L·S)

②v（B）=0.6mol/(L·S)③v（C）=0.4mol/(L·S)

④v（D）=0.45mol/(L·S)該反應(yīng)在四種情況下的快慢順序為___________.④>③=②>①5化學(xué)反應(yīng)速率大小比較方法(1)定性比較

觀察實驗現(xiàn)象（劇烈程度、產(chǎn)生氣泡或沉淀的快慢、固體消失所需時間的長短等）

如K與水反應(yīng)比

Na與水反應(yīng)劇烈，則反應(yīng)速率：K＞Na同物質(zhì)，同單位，方可比大小。②比值法：同單位，比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值，如在反應(yīng)aA+bB=cC+dD中，v(A)/a與v(B)/b，若v(A)/a〉v(B)/b，則A的速率大于B的速率。①歸一法：(2)定量比較練習(xí)4：右圖為一反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化情況。反應(yīng)容器體積為VL。6543210n(mol)t(min)t1XZWY①反應(yīng)物是______，生成物是_______。②反應(yīng)方程式為：_____________________。③在t1min內(nèi)，v(X)=______________。據(jù)圖回答：X、YZ、W4X+2Y=Z+W已知反應(yīng)：2SO2+O22SO3，4molSO2和2molO2在2L的密閉容器中反應(yīng)2min后，SO2的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L，求SO2、O2、SO3的反應(yīng)速率。比較不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，從中你能得出什么結(jié)論？（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）標(biāo)各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、最終量（用物質(zhì)的量，濃度均可）；（3）根據(jù)已知條件列方程式計算。6化學(xué)反應(yīng)速率“三段式”計算反應(yīng)物：起始量-轉(zhuǎn)化量=最終量生成物：起始量+轉(zhuǎn)化量=最終量調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率常常是決定化學(xué)實驗成敗或化工生產(chǎn)成本的關(guān)鍵。有哪些因素能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率呢？“加快有利的化學(xué)反應(yīng)”“減慢有害的化學(xué)反應(yīng)”鋼鐵腐蝕

食物腐壞

煉鋼合成氨思考：對于下列反應(yīng)，你是希望其反應(yīng)速率越快越好還是越慢越好？二、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素1內(nèi)因(決定性因素)：物質(zhì)本身的性質(zhì)2外因——外界條件的改變（1）溫度（2）濃度（3）催化劑（4）壓強(qiáng)【探究】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，關(guān)鍵是控制好變量。其大致步驟如下：方法引導(dǎo)——變量控制方法變量控制科學(xué)研究中，對于多因素（多變量）的問題，常常采用只改變其中的某一個因素，控制其他因素不變的研究方法，使多因素的問題變成幾個單因素的問題分別加以研究，最后再將幾個單因素問題的研究結(jié)果加以綜合。這種變量控制的方法是科學(xué)探究中常用的方法。例如，以上探究在比較不同溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，控制濃度和其他影響因素相同；而比較不同濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，則控制溫度和其他影響因素相同；最后綜合得出影響化學(xué)反應(yīng)速率的多種因素。實驗探究一探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗操作實驗現(xiàn)象浸在熱水中試管產(chǎn)生氣泡速率明顯比浸在冷水中試管產(chǎn)生氣泡速率快一般：溫度每升高10度，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大為原來的2～4倍。溫度對任何化學(xué)反應(yīng)的速率都有影響作用，且不受反應(yīng)物狀態(tài)的影響，不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度都能加快反應(yīng)速率，降低溫度都能減慢反應(yīng)速率。結(jié)論：當(dāng)其他條件相同時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，反之減慢。實驗設(shè)計利用以下實驗室提供的用品：5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/L鹽酸、1mol/L鹽酸、大理石碎塊、冷水、熱水、試管、試管夾、燒杯。設(shè)計“探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”的實驗方案。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗探究二探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗操作實驗現(xiàn)象不加水的試管中產(chǎn)生氣泡速率大濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響只適用于在溶液中進(jìn)行或有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，在一定溫度下，固體或純液態(tài)物質(zhì)的濃度是一個常數(shù)，改變其用量，對反應(yīng)速率無影響。結(jié)論：當(dāng)其他條件相同時，增大濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，反之減慢。實驗探究三探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響室溫下，分別在三支試管中加入3mLH2O2，①號試管滴入4滴FeCl3溶液，②號試管加入適量MnO2，③號試管不加其他試劑。①②③探究結(jié)論：現(xiàn)象結(jié)論①加入FeCl3②加入MnO2③不加其他試劑氣泡冒出，速率增大氣泡冒出，速率增大幾乎無氣泡，反應(yīng)較慢FeCl3能加快化學(xué)反應(yīng)速率MnO2能加快化學(xué)反應(yīng)速率無催化劑化學(xué)反應(yīng)較慢總結(jié)：催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不同的催化劑對同一反應(yīng)的催化效果不同。有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，叫正催化劑；有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，叫負(fù)催化劑。在實踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指正催化劑。催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對溫度的要求不一樣。④催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，能同等程度地加快正、逆反應(yīng)的速率，但其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變。

大多數(shù)催化劑本身和反應(yīng)物一起參加了化學(xué)反應(yīng)，它們會在反應(yīng)的某一個階段中被消耗，然后在這個反應(yīng)結(jié)來之前又重新產(chǎn)生。催熟劑加快植物生長速率食用油脂里加入0.01%~0.02%沒食子酸正丙酯，可有效地防止酸敗。在這里沒食子酸正丙酯是一種負(fù)催化劑催化劑再認(rèn)識【思考】發(fā)燒時，人的食欲就會下降。為何溫度升高了，消化系統(tǒng)中的化學(xué)反應(yīng)卻減慢了？你能解釋這個原因嗎？

生物體內(nèi)幾乎所有的化學(xué)反應(yīng)（如淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)的水解，DNA的復(fù)制等）都是由生物體內(nèi)存在的特殊催化劑——酶所催化的。酶比一般的催化劑具有更高的選擇性和催化效率，而且是在正常體溫的條件下發(fā)生作用，反應(yīng)條件溫和。受酶的啟示，科學(xué)家開辟了設(shè)計和合成催化劑的新途徑，正在研制具有生物酶某些特性的化學(xué)酶，以期實現(xiàn)“仿酶催化”。思考討論對于氣體來說，在相同溫度下，壓強(qiáng)越大，一定質(zhì)量氣體的體積越小，單位體積內(nèi)氣體的分子數(shù)越多。請據(jù)此思考討論以下問題：已知在密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)。分析下列條件的改變對該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(1)縮小容器容積使體系壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)的反應(yīng)速率將如何變化？(2)體積不變，充入氬氣，使體系壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)的反應(yīng)速率將如何變化？(3)壓強(qiáng)不變，充入氬氣，該反應(yīng)的反應(yīng)速率將如何變化？其他條件不變時，對于有氣體參與的反應(yīng)：增大體系壓強(qiáng)(減少容器體積)，氣體反應(yīng)物的濃度______，反應(yīng)速率

。

反之，減少體系的壓強(qiáng)(增大容器體積)，氣體反應(yīng)物的濃度____，反應(yīng)速率

。有氣體參與的反應(yīng)實驗探究四探究壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響注意：有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)時，只有導(dǎo)致參加反應(yīng)的氣體濃度改變，反應(yīng)速率才會改變。若改變壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度不變，則反應(yīng)速率不變。（壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度實現(xiàn)的。）由于固體、液體粒子間的空隙很小，增大壓強(qiáng)幾乎不能改變它們的濃度，因此對只有固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對于反應(yīng)速率的影響可以忽略不計。同時注意通常所說的壓強(qiáng)增大是指壓縮加壓。1.對于恒溫恒容密閉容器內(nèi)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若充入Ar氣，化學(xué)反應(yīng)速率如何變化？

提示：若通入Ar氣，容器內(nèi)反應(yīng)物的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變。2.對于恒溫恒壓密閉容器內(nèi)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若充入Ar氣，化學(xué)反應(yīng)速率如何變化？

提示：若通入Ar氣，導(dǎo)致容器的體積增大，容器內(nèi)反應(yīng)物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小。【思考與討論】難點剖析：壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率影響思考：對于H2(g)+I2(g)=2HI(g),采取下列措施，化學(xué)反應(yīng)速率如何變化？①縮小容器的體積;②保持體積不變，充入He氣;③保持壓強(qiáng)不變，充入He氣。（5）固體反應(yīng)物表面積對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究其他條件相同時，固體顆粒越小，其單位質(zhì)量的表面積越大，與其他反應(yīng)物的接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。（6）其他因素對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究反應(yīng)物的狀態(tài)、光照、溶劑、形成原電池等，也能影響化學(xué)反應(yīng)速率例如，反應(yīng)物的狀態(tài)對反應(yīng)速率的影響：一般來說，配成溶液或反應(yīng)物是氣體，都能增大反應(yīng)物之間的接觸面積，有利于增大反應(yīng)速率。例1：10℃時，某化學(xué)反應(yīng)A→C的反應(yīng)速率υA=0.1mol·L-1·S-1，若溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加到原來的2倍，若要使υA=1.6mol·L-1·S-1，則反應(yīng)溫度應(yīng)控制在（）A、30℃B、40℃C、50℃D、60℃C思考：向密閉的充有N2、H2的反應(yīng)器中加入氦氣（1）若為恒溫、恒容，通入氦氣后速率如何變化？（2）若為恒溫、恒壓，通入氦氣后速率如何變化？不變減小影響因素規(guī)律內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)反應(yīng)物化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反之化學(xué)反應(yīng)速率越慢外因濃度增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小溫度升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小催化劑一般地，使用催化劑能極大地加快反應(yīng)速率固體表面積增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快其他光照、溶劑、形成原電池等，也能影響化學(xué)反應(yīng)速率歸納總結(jié)——影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響效果:反應(yīng)物自身的性質(zhì)＞＞催化劑＞溫度＞濃度（壓強(qiáng)）＞＞固體表面積

高爐煉鐵的主要反應(yīng)為：2C(焦炭)+O2(空氣)＝２CO

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2從煉鐵爐口排出的尾氣中含有一定量CO。100多年前，人們曾認(rèn)為這是由于CO與鐵礦石接觸時間不夠的緣故。為使反應(yīng)進(jìn)行的完全，當(dāng)時曾耗巨資改建高爐，以延長CO和Fe2O3的接觸時間，結(jié)果尾氣中CO的含量并未減少。你知道這是為什么嗎？你知道嗎？新課導(dǎo)入硫酸工業(yè)生產(chǎn)的每次突破性進(jìn)展都是因為使用了新型、高效的催化劑而取得的。那么，在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，催化劑發(fā)揮了什么作用？在生產(chǎn)過程中，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫需要氧氣，但即使氧氣再過量，二氧化硫也不能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫，這是為什么？在利用化學(xué)反應(yīng)時，我們除了關(guān)注化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)和能量變化外，還應(yīng)關(guān)注哪些方面的問題？學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)重點1.了解可逆反應(yīng)特點，知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。2.能描述化學(xué)平衡狀態(tài)的特點并判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。3.從化學(xué)反應(yīng)快慢角度解釋控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的作用?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的特征，判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法。學(xué)習(xí)難點化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法。一、可逆反應(yīng)的特征可逆反應(yīng)有一定的限度1定義：在同一條件下，正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向能同時進(jìn)行的反應(yīng)稱為“可逆反應(yīng)”。2特點：用

表示。反應(yīng)物與生成物不能完全相互轉(zhuǎn)化。3能量轉(zhuǎn)化互逆，即若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)幾個常用量的計算公式：（1）轉(zhuǎn)化率（反應(yīng)物）計算：（3）各組分的百分含量：

1.在一密閉容器中加入2mol

SO2和1mol

18O2，加入V2O5并加熱，（1）2molSO2和1mol18O2反應(yīng)能生成2molSO3嗎？

最終反應(yīng)容器中有哪些物質(zhì)？（2）18O可能存在于哪些物質(zhì)中？2SO2+O2

2SO3

催化劑△學(xué)以致用SO2SO3O2

探究討論二、化學(xué)反應(yīng)的限度2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

1.反應(yīng)剛開始，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個大？隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？2.反應(yīng)剛開始，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個反應(yīng)速率大？隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v(正)與v(逆)怎樣變化？3.反應(yīng)會進(jìn)行到什么時候“停止”？4.此時，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？5.反應(yīng)真的停止了嗎？最大為零減小增大v(正)＝v(逆)1、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立知識梳理①0～t1段：

v(正)>v(逆)②t1時刻及以后：v(正)=v(逆)v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1時間(t)0反應(yīng)速率(v)化學(xué)平衡建立過程圖像發(fā)現(xiàn)（1）定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物濃度和生成物濃度都不再改變，達(dá)到表面一種靜止的狀態(tài)?！@就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的最大限度，我們稱之為化學(xué)平衡狀態(tài)。前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì)：v(正)=v(逆)≠0外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變2、化學(xué)平衡狀態(tài)注意三點化學(xué)反應(yīng)限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率思考：達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)中，如何理解正逆反應(yīng)速率相等？注意：可逆反應(yīng)中v正=v逆是針對同一物質(zhì)而言的。a同種物質(zhì)：V正(A)=V逆(A)同一物質(zhì)的生成速率=消耗速率;同一物質(zhì)斷鍵物質(zhì)的量=成鍵物質(zhì)的量b不同種物質(zhì)：方向相反，且給定量符合系數(shù)比。

生成——消耗成鍵——斷鍵增加——減少如何判斷反應(yīng)方向：（2）化學(xué)平衡特征(逆、等、動、定、變)“逆”-----研究的對象為可逆反應(yīng)?！暗取?----平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等。（對同一物質(zhì)而言，消耗速率和生成速率相等）“動”-----化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行，并未停止?！岸ā?----平衡時，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持一定（即不再發(fā)生改變）。“變”-----化學(xué)平衡是一定條件下的平衡，當(dāng)反應(yīng)條件改變時，反應(yīng)速率和各組分百分含量會發(fā)生改變而使平衡被破壞。練習(xí)1、下列各圖中M時刻不處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）B練習(xí)2、在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+

B2（g）2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的ABB．容器內(nèi)的總壓不隨時間變化C．單位時間生成2nmol的AB同時生成nmol的B2D．單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的B2C練習(xí)3、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A、C的生成速率與C分解的速率相等B、單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC、A、B、C的濃度不再變化D、A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2AC討論：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)準(zhǔn)1、本質(zhì)：v正=v逆（同種物質(zhì)）2、現(xiàn)象：各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、物質(zhì)的量保持不變（1）

速率判據(jù)（V正=V逆≠0）3、判斷標(biāo)準(zhǔn)：①

同種物質(zhì)：V正（A）=V逆(A)同一物質(zhì)的生成速率=消耗速率;同一物質(zhì)斷鍵物質(zhì)的量=成鍵物質(zhì)的量②

不同種物質(zhì)：方向相反，且給定量符合系數(shù)比。

生成——消耗成鍵——斷鍵增加——減少判斷反應(yīng)方向（2）

濃度判據(jù)（恒溫恒容條件下）判斷方法：變量不變，達(dá)平衡。找變量a體系溫度、體系顏色（針對反應(yīng)中有顏色的物質(zhì)）;b各組分的濃度（C）、物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）、