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第二節(jié)幾種常見的酸知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)鹽酸物理性質(zhì)硫酸幾種常見的酸化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)知識回顧知識回顧知識點(diǎn)1濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)1．濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中能形成_____，有腐蝕性。2．濃硫酸易溶于水，具有_____性、____性、腐蝕性。白霧吸水脫水[注意]①稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢倒入水中，并不斷攪動。原因是濃硫酸溶于水時會釋放出大量的熱量，會使液體向四周飛濺，發(fā)生危險(xiǎn)。②由于濃硫酸具有吸水性，常在實(shí)驗(yàn)室用作干燥劑。③敞口盛放的濃鹽酸和濃硫酸，濃鹽酸因揮發(fā)性而使其質(zhì)量減少，濃硫酸因吸水性，而使其質(zhì)量增加，所以它們都要密封保存。知識回顧知識點(diǎn)2鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)和用途由于鹽酸、硫酸在水溶液中能解離出相同的____，所以化學(xué)性質(zhì)相似。H＋化學(xué)性質(zhì)鹽酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)①與酸堿指示劑作用紫色石蕊溶液變__無色酚酞________紫色石蕊溶液變___無色酚酞______②與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣Zn＋__HCl=____________Fe＋__HCl=___________Zn＋H2SO4===____________Fe＋H2SO4===____________③與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水Fe2O3＋__HCl=____________Fe2O3＋__H2SO4=_________________紅不變色紅不變色2ZnCl2＋H2↑2FeCl2＋H2↑ZnSO4＋H2↑FeSO4＋H2↑62FeCl3＋3H2O3Fe2(SO4)3＋3H2O知識回顧化學(xué)性質(zhì)鹽酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)④與堿反應(yīng)生成鹽和水NaOH＋HCl=______________NaOH＋H2SO4=______________⑤跟某些鹽的反應(yīng)CaCO3＋__HCl=__________________Na2CO3＋H2SO4=_____________________用途化工產(chǎn)品、除銹；胃液中含有鹽酸，可幫助消化化工原料；生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥；除銹、精煉石油NaCl＋H2O2Na2SO4＋2H2O2CaCl2＋H2O＋CO2↑Na2SO4

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