河南省洛陽市2016-2017學(xué)年高二上學(xué)期期中考試-化學(xué)-Word版

PAGE洛陽市2016—2017學(xué)年第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷本試卷分第I卷(選擇題)和第n卷(非選擇題)兩部分，共l00分，考試時(shí)間90分鐘。第I卷(選擇題，共50分）注意事項(xiàng)：1.答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。2.每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，不能答在試題卷上。3.考試結(jié)束后，將答題卡上交。本試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H:1C:120:16一、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共20分）1.下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是A.A1C13 B.Na2CO3 C.NaCl D.K2S04在25℃101kPa下，0.2molC2H2完全燃燒生成CO2和H20(1)時(shí)放出259.92kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A.2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(g)△H=+259.92kJ/molB.2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(1)△H=-259.92kJ/molC.2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l)△H=+2599.2kJ/molD.2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H2O(g)△H=-2599.2kJ/mol2.在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A.X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化B.X、Y、Z的濃度都相等C.氣體總質(zhì)量保持不變 D.X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:3:24.下列各組離子中，能在強(qiáng)酸性溶液中大量共存的是 A.Na+、K+、SO42-、OH- B.Na+、Mg2+、NO3-、Cl-C.Na+、Cu2+、CO32-、Br- D.Na+、K+、C1-、HCO3-5.表示下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是A.向稀鹽酸中滴加AgNO3溶液:Ag++HC1＝AgCl↓+H+B.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液:0H-+H+＝H20C.向固體BaCOa中滴加稀硝酸:BaC03+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑D.相同物質(zhì)的量濃度的A1C13溶液與NaOH溶液等體積混合:A13++40H-＝—A102-+2H206.2S02(g)+02(g)2S03(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是A.催化劑V205不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D.在時(shí)刻，S03(g)的濃度分別是c1，c2，則時(shí)間間隔t1?t2內(nèi)，S03(g)生成的平均速率為7.下圖表示一定條件下N2+3H22NH3的反應(yīng)速率和時(shí)間的關(guān)系，其中t1是達(dá)到平衡需要的時(shí)間t2?t3是改變一個(gè)條件后出現(xiàn)的情況，則該條件可能是A.加壓B.升溫C.加入催化劑D.增大反應(yīng)命物濃度8.下圖為反應(yīng):H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化示意圖，下列說法正確的是A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱AH=—183kJ?mol-1B.該反應(yīng)生成液態(tài)HC1比生成氣態(tài)HC1釋放的能量少C.氯氣分子中的化學(xué)鍵比氫氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定A.a點(diǎn)所示溶液中C(Na+)>C(A-)>c(H+)>c(HA)B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C.pH=7時(shí),c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.b點(diǎn)所示溶液中c(A-)>c(HA)19.測(cè)定空氣中污染物含量有一種方法是:將一定體積的空氣通入吸收劑，并測(cè)定其導(dǎo)電性的變化(電阻愈小，電導(dǎo)愈大)。例如測(cè)定空氣中H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可測(cè)得很大濃度范圍內(nèi)的H2S，但電導(dǎo)變化不大;若用濃溴水吸收，僅限于低濃度范圍內(nèi)的H2S，但有髙靈敏度。現(xiàn)要兼顧吸收容量和靈敏度，用上法測(cè)得空氣中氯氣的含量時(shí)，應(yīng)選用的最佳吸收劑是A.Na2SO3溶液 B.KI溶液C.NaOH溶液 D.H2020.工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2O(g)Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q>0)。某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是A.反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)，能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1md，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJC.反應(yīng)至4min時(shí)，若HC1濃度為0.12mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L?min)D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HC1通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng) 第Ⅱ卷(非選擇題，共50分）三、填空題(本題共5小題，共50分）21.（9分)(1)寫出H2C2O4與KMn04酸性溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)若要測(cè)定此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，最方便的測(cè)定方法是測(cè)定 ；基于此，在實(shí)驗(yàn)時(shí)H2C2O4與KMn04初始物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4):n(KMn04)≥ 。(3)為研究溫度、濃度對(duì)此反應(yīng)速率的影響，請(qǐng)完成以下表格編號(hào)0.1mol/LH2C2O4溶液的體積/mL0.01mol/L酸性KMn04的體積/mL蒸餾水的體積/mL溫度/℃①24225②3③5022.(10分)（1)某化學(xué)課外研究小組，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度。已知該反應(yīng)為：2Fe3++21-二2Fe2++I2。請(qǐng)完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象?？蛇x試劑：①0.1mol?L-1:KI溶液②0.1mol。L-1FeCl3溶液③FeCl2溶液④鹽酸⑤KSCN溶液⑥CCl4實(shí)驗(yàn)步驟：①取5mL0.1mol·L-1KI溶液,再滴加5?6滴(約0.2mL)0。1mol?L-1FeCl3溶液。②充分反應(yīng)后，將溶液分成三份。③取其中一份，滴加試劑CCl用力振蕩一段時(shí)間，CCl4層出現(xiàn)紫紅色，說明反應(yīng)生成碘。④另取一份，滴加試劑 (填試劑序號(hào))，若現(xiàn)象為，則說明該反應(yīng)有一定的限度。(2)為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H202分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題。①定性分析:如圖甲可通過觀察(填現(xiàn)象），定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe3+濃度相同的Fe2(S04)3溶液更為合理，其理由是 。i②定量分析:如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影晌實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中一定需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是 (填序號(hào))。A.收集40mL氣體所需要的時(shí)間B.CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度C.過氧化氫溶液的濃度23.(9分)將1.0molI2(g)和2.4mclH2置于某2L密閉容器中，在某一溫度下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0,并達(dá)平衡，12的轉(zhuǎn)化率a(I2)隨時(shí)間變化如圖曲線Ⅱ所示(1)若改變反應(yīng)條件，在某條件下a(I2)的變化如曲線（I)所示，則該條件可能是: (填序號(hào)）①恒容條件下，升高溫度②恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積③恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積④恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑(2)該溫度下此化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 。(3)在上圖基礎(chǔ)上畫出恒容條件下，降低溫度,I2的轉(zhuǎn)化率a(I2)隨時(shí)間變化的曲線。(4)若在原平衡的基礎(chǔ)上，保持體系溫度不變，再往體系中通入1.4molI2(g)和0.6molHI(g)，計(jì)算再次達(dá)到平衡時(shí)I2(g)的物質(zhì)的量。（寫出計(jì)算過程，已知最后結(jié)果保留2位有效數(shù)字）24.(12分)常溫下，向濃度為0.1mol/L、體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計(jì)測(cè)溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖回答下列問題： (1)該溫度時(shí)氨水的電離平衡常數(shù)K=.(2)比較b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶瘐中,水電離的c(OH-)大小順序?yàn)?(3)滴定時(shí)，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中，下列各選項(xiàng)中數(shù)值保持不變的有 。 A.c(H+)?c(OH-)B.C.D.(4)根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是（溶液中N元素只存在NH4+和NH3?H20兩種形式).A.點(diǎn)b所示溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(NH3?H20)+c(OH-B.點(diǎn)c所示溶液中:c(Cl-)=c(NH3?H20)+c(NH4+）C.點(diǎn)d所示溶液中:C(Cl-)>C(H+)>c(NH4+)>c(OH-)滴定中可能有：D.c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+(5)滴定過程中所用鹽酸的pH= ,d點(diǎn)之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖像中的e點(diǎn)(此時(shí)不考慮NH4+水解的影響），則e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為 。25.(10分)（1)工業(yè)廢水中含有重金屬離子Cu2+，需要將其轉(zhuǎn)化沉淀除