鹽類的水解概念 課件

第三節(jié)

鹽類的水解第三章

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

Na2CO3是日常生活中常用的鹽，俗稱純堿，常在面點(diǎn)加工時(shí)用于中和酸并使食品松軟或酥脆，也常用于油污的清洗，為什么Na2CO3可被當(dāng)作“堿”使用呢?Na2CO3酚酞溶液

情境創(chuàng)設(shè)選擇合適的方法測(cè)試下表所列鹽溶液的酸堿性。酸堿指示劑法pH試紙法pH計(jì)法鹽溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4【實(shí)驗(yàn)探究】1、鹽溶液的酸堿性【若無(wú)任何輔助，如何一眼看穿鹽溶液的酸堿性？】鹽溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4PH酸堿性中性

堿性

堿性

酸性

中性

酸性7.010.56.47.07.65.9弱酸弱堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿弱酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來(lái)分，鹽可以分成哪幾類？鹽溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性鹽類型中性

堿性

堿性

酸性

中性

酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的酸堿性【結(jié)果與討論】

分析以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，歸納鹽溶液的酸堿性與鹽的類型之間的關(guān)系。中性酸性堿性判斷鹽溶液的酸堿性口訣：“誰(shuí)_____顯誰(shuí)性”，“同強(qiáng)顯______性”。強(qiáng)中c(H+)＝c(OH-)c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)中性酸性堿性

上述鹽既不能電離出H+，也不能電離出OH-，那是什么原因造成不同類型的鹽溶液中C(H+)或C(OH-)的差異呢？【思考與討論】2、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因H2OH++OH－1、CH3COONa型鹽的水解強(qiáng)堿弱酸鹽[分析]CH3COONa溶液呈堿性的原因⑴CH3COONa溶液中存在的離子：CH3COONaCH3COO－

+Na++CH3COOH⑵對(duì)水電離平衡的影響：促進(jìn)了水的電離最終c(OH-)>c(H+)，溶液呈堿性。總反應(yīng)：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-2、NH4Cl型鹽的水解強(qiáng)酸弱堿鹽[分析]

NH4Cl溶液呈酸性的原因⑴NH4Cl溶液中存在的離子：H2OH++OH－NH4Cl

Cl－

+NH4++NH3·H2O⑵對(duì)水電離平衡的影響：促進(jìn)了水的電離總反應(yīng)：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl離子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+最終c(OH-)<c(H+)，溶液呈酸性。3、NaCl型鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽[分析]

NaCl溶液呈中性的原因⑴NaCl溶液中存在的離子：H2OH++OH－NaCl

Cl－

+Na+⑵對(duì)水電離平衡的影響：無(wú)影響最終c(OH-)=c(H+)，溶液呈中性。弱堿弱堿陽(yáng)離子弱酸根離子

弱酸H2OOH-+H+++鹽類的水解一、鹽類的水解1、定義：在水溶液中，鹽電離出來(lái)的離子與水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫鹽類的水解。2、實(shí)質(zhì)：弱酸陰離子弱堿陽(yáng)離子結(jié)合H+破壞水的電離平衡促進(jìn)水的電離c(H+)≠c(OH-)使鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性鹽電離結(jié)合OH-生成弱電解質(zhì)

3、表達(dá)式：4、水解的特點(diǎn)：⑵水解吸熱：鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解。⑶水解程度很微弱：水解產(chǎn)物很少。一般不用“↑”或“↓”⑴水解可逆：在一定條件下可達(dá)到平衡狀態(tài)。方程式用“”5、水解的規(guī)律：越弱越水解；都弱雙水解有弱才水解,無(wú)弱不水解誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性,同強(qiáng)顯中性6、水解方程式的書(shū)寫(xiě)（1）一般鹽類水解程度很小，中間用“”，水解產(chǎn)物很少，通常不用“↓”、“↑”符號(hào)，生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不寫(xiě)成分解產(chǎn)物；鹽的類型實(shí)例水解的離子方程式一元弱酸鹽/弱堿鹽NH4Cl

CH3COONa

鹽的類型實(shí)例水解的離子方程式多元弱酸鹽Na2CO3

Na2S

（2）多元弱酸，其酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，水解反應(yīng)必須分步表示，不能合并，以第一步為主，第二步很微弱。（3）多元弱堿陽(yáng)離子的水解也是分步進(jìn)行的，但通常簡(jiǎn)化為一步表示。多元弱堿鹽FeCl3

CuCl2

HCO3–+H2OH2CO3+OH–CO32–+H2OHCO3–+OH–HS-+H2OH2S+OH-S2-+H2OHS-+OH-（4）弱酸弱堿鹽——弱酸根和弱堿根都水解，即發(fā)生雙水解K越小越弱（由弱酸和弱堿的電離常數(shù)大小判斷）①水解相互促進(jìn)，只是部分水解(可以大量共存）CH3COONH4：CH3COO–

+NH4+

+H2OCH3COOH+NH3·H2O25℃時(shí),醋酸：K=1.75×10-5

碳酸：K1=4.30×10-7

K2=5.61×10-11

HF：K=3.53×10-4

NH3·H2O：K=1.8×10-5

NH4F：NH4HCO3：酸性中性堿性②水解徹底，即發(fā)生完全雙水解（不能大量共存）完全雙水解，一般生成沉淀和氣體，用“=”、“↑”、“↓”。Al3+

與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等；Fe3+與CO32-、HCO3-等；常見(jiàn)“完全雙水解”的弱離子組合——[練習(xí)]寫(xiě)出Al3+和S2-、HCO3-發(fā)生雙水解的離子方程式。2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑2Al3++3S2-

+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑（5）多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別電離＜水解，呈堿性：

NaHCO3、NaHS、Na2HPO4電離＞水解，呈酸性：

NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4電離：HCO3-?H++CO32-（顯酸性）水解：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（顯堿性）電離＜水解，呈堿性電離：HSO3-?H++SO32-（顯酸性