元素組a5鉻及其化合物_第1頁(yè)
元素組a5鉻及其化合物_第2頁(yè)
元素組a5鉻及其化合物_第3頁(yè)
元素組a5鉻及其化合物_第4頁(yè)
元素組a5鉻及其化合物_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè),還剩12頁(yè)未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶(hù)提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

A將硫酸鉀、硫酸鉻(Ⅲ)和鉻礬三種鹽溶液于硫酸酸化的水中,測(cè)得[K+0.025mol/L,[Cr3+]=0.015mol/L,溶液的pH=1。假設(shè)溶液中硫酸完全電離成H+離子和SO42離子,則[SO42-]為 KOH熔體中大氣中的氧可將鉻鐵礦(FeCr2O4)FeCr的氧化態(tài)都轉(zhuǎn)化為+6氧化態(tài),1molFeCr2O4在理論上需要多少mol氧氣使之氧化 - (紫色 0.05mol·L-1Cr2(SO4)350mL1.0mol·L-1NaOHA溶液為紫 溶液中有灰綠色沉 無(wú)法判KClCrCl3X,XK、Cl、Cr元素組成。加入過(guò)量的AgNO3,可得4.52gAgCl沉淀,則表示X組成的化學(xué)式為A Cr2O72-+6+14H+=2Cr3+3I2+7過(guò)量的BaCl2溶液中,得到4.66g白色沉淀,由此判斷W的化學(xué)式為A 443.81g單質(zhì)碘(+7H2O此推斷X的化學(xué)式為 A 在特定條件下,K2CrO4與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成化合物A,A中含有Cr17.49%,K39.46%,則A的化學(xué)式為,A中Cr的氧化數(shù)為,A在化學(xué)性質(zhì)上最大的特點(diǎn) 再往上述所得溶液中通入H2S氣體,觀察到溶液呈綠色,并有黃色沉淀生成, 另取一部分K2Cr2O7溶液,往其中滴加NaOH溶液,其現(xiàn)象是 22CrO2-酸性工業(yè)廢水。Cr是嚴(yán)重的致癌物質(zhì),絕不允許隨222CrO2-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r32 B 2CrO2-CrO 2A這是Lewis酸堿反 在CrCl3和K2CrO4混合的起始液中加入足量NaOH,濃度最大的離子對(duì)是ACr3+和Cr2O72- Cr(OH)4-和Cr2O72- 的整數(shù)價(jià)態(tài)。H2CrO4可寫(xiě)成(HO)2O2CrNaOH反應(yīng)可看作羥A 不發(fā)生反應(yīng)再加入75mL3mol/L硫酸反應(yīng)立即發(fā)生生成一種藍(lán)色化合物用0.044mol/L高錳酸鉀溶液滴定這種藍(lán)色化合物,使它氧化成一種黃色化合物,共用了8.33mL高錳酸鉀溶液。這種藍(lán)色化合物的化學(xué)式是,黃色化合物的化學(xué)式是,鋅與鎢酸鈉的 ASO2BBNaOH溶液得到綠色溶液C。向C中滴加H2O2得到黃色溶液D。將DPb(NO3)2共熔又得到A。請(qǐng)確定各字母所代表的物質(zhì)。KI等均不發(fā)生反應(yīng)。BNaOHBNaOH固體共熔后冷卻得到綠出化合物A分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。 除去Na2SO4晶體,從而得到較純凈的Na2Cr2O7溶液。80~1502 2 A.CrO2-+HO→CrO+HOB2 2 2rA=K1[CrO2-][H2O2]rB=2K2Cr2O7H2O2cm30.020mol·dm-3濃硫酸小心加熱下制得,寫(xiě)出制備CrO2Cl2的反應(yīng)方程式。Cr(Ⅵ)NaCl以提高導(dǎo)電率,用鐵作電極陽(yáng)極反應(yīng)式 陰極反應(yīng)式 溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 H3O+CH2O2,呈現(xiàn)一種深藍(lán)色,該藍(lán)色CrO5CrO5的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如何?CCrO5C溶液滴定H2O2mL0.020mol/L的C相當(dāng)于多少mol的H2O2?CrCl3·6H2O溶于水可能有幾種不同組成的配離子。今用以下離子交換實(shí)1/3是有機(jī)物和大量的有毒元素鉻(六價(jià)鉻化合物水溶后,直至窯溫降至200℃以下,才允許空氣自由流通。25.1%,H5.4%AA有N-H鍵,且與游離氨分子A7個(gè)配位原子提供孤對(duì)電子與鉻原子形成以上信息表明A的化學(xué)式為 (2)A中鉻的氧化數(shù)為 預(yù)期A最特征的化學(xué)性質(zhì)為 生成晶體A的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),方程式是 某化學(xué)元素-0.74伏。不溶于水、硝酸、王水,溶于稀硫酸、鹽酸。在空氣中生成抗腐蝕性的致密氧 利用M為什么MM(Ⅵ)轉(zhuǎn)化,寫(xiě)出化學(xué)方程式。(millenniumcatalysts 原子或釕原子的價(jià)電子數(shù)。這類(lèi)化合物的化學(xué)式(即最簡(jiǎn)式或?qū)嶒?yàn)式)是和。CaWO480~90℃時(shí),濃帶10個(gè)負(fù)電荷。仲鎢酸銨晶體灼燒分解可得WO3。;。ΔHfΔGfΔHfΔGf6 6WClWCln+離子結(jié)構(gòu)單W原子與四個(gè)Cl原子相連。試推斷W6Cl186 6 鐵氧體法是處理含鉻(Ⅵ)FeSO42 3 3+ 2還原后,通常是控制pH=8~10,使有關(guān)離子沉淀,為什么?34CrO22注:Fe(OH)3pH2.7pH3.7。Fe(OH)2FeSO4·7H2O加配料比后可使最終的固體產(chǎn)物成為制備鐵氧體復(fù)合氧化物(Crx3+Fe2x3+Fe2+O4—要使這些金屬離子完全沉淀下來(lái)(10-5mol/L時(shí),就中存在如下沉淀一溶解平衡:M(OH)nMn++nOH-,在平衡時(shí),溶液中離子濃度的乘Ksp=[Mn+][OH-]n。當(dāng)溶液中組成沉淀的離子(STP(24.8g)15.2g68.5%金屬(Ⅲ)的氧化物。A鹽的相對(duì)分252A鹽的化學(xué)式。CK2Cr2O7200℃時(shí),發(fā)現(xiàn)溶液的顏色變?yōu)?A665mgA使之溶于水HH2O2IIJ2色溶液。再加入H2O2,溶液由綠色變?yōu)辄S色。鉬的元素符號(hào)是(原子體積占晶體空間的百分率ρ=;η=。y、z都是正整數(shù);Mo的氧化態(tài)為+6,O呈-2??砂聪旅娴牟襟E面體,稱(chēng)為“小八面體”(A);(( 鉬能形成六核簇合物,如一種含鹵離子[Mo6Cl8]4+,6個(gè)Mo原子形成八面體骨架結(jié)構(gòu)氯原子以三橋基與與Mo原子相連則該離子中8個(gè)Cl離子的空間構(gòu)型為 輝鉬礦(MoS2)403K、202650Pa氧壓下跟苛性堿溶液反應(yīng)時(shí),鉬便以MoO42-型體進(jìn)入溶液。1823850Pa氧壓。反應(yīng)結(jié)果鉬以鉬酸形態(tài)沉淀,而硝酸的實(shí)際消耗量很低(相當(dāng)于催化劑42(6

43(10將該溶液加入到醋酸的飽和溶液中可以得到難溶的紅色晶體B。已知MCl3中Cl含量為碳原子僅存在于醋酸根離子中,碳原子含量25.54%。試問(wèn): 24K2CrO4溶液中,實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?,進(jìn)而成為CrO2-CrO2-,深褐色是鏈狀的Cr3O102-和CrO 24寫(xiě)出生成X4.200451日起新交通法實(shí)施禁令:嚴(yán)禁司機(jī)酒后駕車(chē)。交通警察可用硫酸酸Cr2O72-酸性工業(yè)廢水。Cr是嚴(yán)重的致癌物質(zhì),絕不允許隨意排2

2 22 第46題(8分)22MOnm-A的一種含氧酸根的最高氧化態(tài)作光譜分析表明,XM6(M6個(gè)原子與之成鍵)M原子含量27.64%,碳原子僅存在于醋酸根離子中,碳原子含量元素A、B和C分別 80s~160s內(nèi)由暗藍(lán)色變?yōu)榫G色,與此同時(shí),放出氣泡。CrO5的結(jié)構(gòu)式為若反應(yīng)中生成O211.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況,H2O2 (填:得到或失去)電子的目為2 DKISO2-I—9.0mmolS2O32-,終點(diǎn)時(shí)生H2O2,有藍(lán)色I(xiàn)生成,靜置時(shí)又變成了2 2Ag+CCl-,最后加入足量的SO22

2 2A CBCCDC 2CrO2-+9HO+2OH-=2CrO3-+O↑+10H 2 2 (2)CrO2-+3HS+8H+=2Cr3+2 2(3)溶液呈黃色CrO2-、210 2(2)CrO2CBD WO27 A為 B為 C為[Cr(OH)4]-或CrO D為CrO E為 24 D:CrO 24 G4 E:CrrO2- 4 AlO-+H++HO 2(1)Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O 應(yīng)式2CrO2-+8H2O2+16H+=4Cr3++7O2+16H2 4 陰極:2H2O+2e-=

2 CrO2-+6Fe2++14H+=2Cr3++7HO+6Fe3+ 2 (2)不是氧化還原反2總反應(yīng):2CrO 2配交換出nH+=0821mmol n=0.822mmol 結(jié)構(gòu),Cl在鄰位和對(duì)位。配在鑒定某一陽(yáng)離子時(shí),移取一定量透明的暗綠色溶液A。然后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):往溶液ABB中加入過(guò)量氫氧化鈉DEE用硫酸調(diào)節(jié)pH>2,加入過(guò)氧化氫和適量戊醇,輕輕搖動(dòng),戊醇顯藍(lán)色。件下進(jìn)行,放出足夠熱能,可節(jié)省燃料(20%~30%(2)后期限制空氣流內(nèi)。如以Cr(Ⅵ)存在,則在雨水淋濕時(shí)或施工淋水時(shí),鉻會(huì)被溶解出來(lái)毒害環(huán)境。Cr(NH3)3O4或 (2)+4(2分)(3)氧化還原性 4 4(1)碳化鉬;碳化鎢2NH3·H2O=(NH4)2WO4+2H2O;C.12(NH4)2WO4+12H2O=K2=1時(shí),T2=946.64K(3)W(s)+I(xiàn)2(g)WI2(gWI2(g)擴(kuò)散到燈絲附近的高溫區(qū)時(shí),又會(huì)立即分解出W而重新沉積在燈管上。24/2=12n=18-12=6Cl原子只能在八面體的12條棱上。陽(yáng)極Fe-2e=Fe2+;陰極2H++2e=H2↑酸性溶液中與Cr2O72-離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式略。Cr2O72-Cr3+H+在陰極不斷放電,打破了水Fe(OH)3形成沉淀。由信息可知,F(xiàn)e(OH)2pH7.6pH9.6Fe(OH)2O2Fe(OH)2反應(yīng)(反應(yīng)方程式略,成為容易分離的Cr(OH)3、Fe(OH)3,使廢水含鉻量降到可排放標(biāo)準(zhǔn)。36(NH4)2Cr2O7 4④3H-+CrO4 察到溶液的顏色即為Cr3+離子的顯色(藍(lán)綠色。A:CrO C:CrO 2 2 4 (1)MnO-+5VO2++HO=Mn2++5VO (2)Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓(灰藍(lán)色)Cr(OH)3+OH-=Cr(OH)4-(綠色)Cr(OH)-+3HO-=2CrO2 2 (3)CrO2-+3Zn+14H+=2Cr3++3Zn2++7HO 2 2 CrO2-+3SO+2H+=2Cr3++2 Mn2++2OH-=Mn(OH)2↓4(6)2MnO4 MoS2+6HNO3=H2MoO4+2H2SO4+6NO2NO+O2= 就分解為Cr2O3并放出O2,Cr2O3溶于濃硫酸形成Cr3+離子使溶液變成藍(lán)綠色。 BF3后,BF3AlF63-中的F-奪出來(lái),使AlF3 CrO3(1分A為CrO3(1分)2CrO3Cr2(SO4)3的顏色不同,通過(guò)顏色的變化可知是否酒后駕車(chē)(1分)第45題(7分) 2H++2e-=H2↑(1分Fe(OH)3(1分H+在電極上還原,H2OpH過(guò)大時(shí),會(huì)使Cr(OH)3(兩性)溶解而使沉淀不完全。(1分)第46題(8分)陽(yáng)極Fe-2e=Fe2+;陰極2H++2e=H2↑酸性溶液中與Cr2O72-離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式略。Fe(OH)3形成沉淀。分離的Cr(OH)3、Fe(OH)3,使廢水含鉻量降到可排放標(biāo)準(zhǔn)。 C:Fe(1分氧化性:CrO42-<MnO42-<FeO42-(1分)

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶(hù)所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶(hù)上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶(hù)因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論