高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)蘇教專用課時(shí)集訓(xùn)專題八第8課時(shí)四大常數(shù)的相互關(guān)系及應(yīng)用

第8課時(shí)四大常數(shù)的相互關(guān)系及應(yīng)用課時(shí)集訓(xùn)測(cè)控導(dǎo)航表知識(shí)點(diǎn)題號(hào)四大平衡常數(shù)的比較與計(jì)算1,5,6四大平衡常數(shù)的應(yīng)用2,3綜合應(yīng)用4,7一、選擇題1.化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中,正確的是(C)A.平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān)B.當(dāng)溫度升高時(shí),弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小sp(AgCl)>Ksp(AgI),由此可以判斷反應(yīng)AgCl(s)+I(aq)AgI(s)+Cl(aq)能發(fā)生a(HCN)<Ka(CH3COOH),說明物質(zhì)的量濃度相同時(shí),HCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)解析:平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān),與濃度、壓強(qiáng)、催化劑無關(guān),A項(xiàng)錯(cuò)誤;電離反應(yīng)是吸熱的,升溫會(huì)促進(jìn)電離,使得電離平衡常數(shù)增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;酸的電離平衡常數(shù)越大,酸性越強(qiáng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.已知p(Ba2+)=lgc(Ba2+),p(X2)=lgc(X2),常溫下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列敘述中正確的是(C)A.p(Ba2+)=a時(shí),兩種鹽的飽和溶液中離子濃度c(SO42-2+、CO32-C.相同條件下,SO42-比CO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3解析:由圖象信息知Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),當(dāng)p(Ba2+)=a時(shí),兩者的飽和溶液中c(CO32-)>c(SO42-),A項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)正確;M點(diǎn)時(shí),Qc(BaCO3)<Ksp(BaCO2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有關(guān)敘述中正確的是(A)①M(fèi)nS的Ksp大于CuS的Ksp②達(dá)到平衡時(shí)c(Mn2+)=c(C③向溶液中加入少量Na2S固體后,溶液中c(Cu2+)、c(Mn2+)保持不變④該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=KA.①④ B.②③ C.①②③ D.②③④解析:②中達(dá)到平衡時(shí),c(Mn2+)c(Cu2+)=Ksp(MnS)4.常溫下,將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中,溶液的pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(B)A.a點(diǎn)時(shí),溶液中由水電離的c(OH)約為1×1010mol·L1B.電離平衡常數(shù):Ka(HA)<Ka(HB)C.b點(diǎn)時(shí),c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí):c(B)>c(HB)解析:A項(xiàng),a點(diǎn)時(shí),lgc(A-)c(HA)=0,c(A)=c(HA),溶液為酸和鹽的混合溶液,pH=4,抑制水的電離,溶液中由水電離的c(OH)約為1×1010mol·L1,正確;B項(xiàng),lgc(A-)c(HA)=0,c(A)=c(HA),電離平衡常數(shù)Ka(HA)=c(H+)·c(A-)c(HA)=c(H+)=104mol·L5.已知:25℃時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù)Ka(CH3×105,水的離子積常數(shù)KW=c(H+)·c(OH)=1×1014。則25℃時(shí),0.1mol·L1CH3COONa水溶液中,c(OH)約為(已知:1×107mol·L1×106mol·L1×106mol·L1×105mol·L1解析:設(shè)25℃時(shí),0.1mol·L1CH3COONa水溶液中,c(OH)為xmol·L1CH3COO+H2OCH3COOH+OH起始/(mol·L1) 0.1 0 0改變/(mol·L1) x x x平衡/(mol·L1) (0.1x) x xKh=c(C即x20因CH3COONa的水解程度很小,則(0.1x)≈0.1,上式可變?yōu)閤20.1=1×10-146.向濃度均為0.010mol·L1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol·L1的AgNO3溶液。[已知Ksp×10-10,Ksp(Ag2CrO4×1012,K10-13,Ag2CrOA.原溶液中n(Na+)=0.040mol2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl或Br的指示劑C.生成沉淀的先后順序是AgBr—Ag2CrO4—AgClD.出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí),溶液中c(Cl)∶c(Br)=177∶535解析:原溶液中c(Na+)=0.040mol·L1,溶液的體積未知,因此無法計(jì)算原溶液中鈉離子的物質(zhì)的量,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2CrO4溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)能生成磚紅色沉淀,依據(jù)生成沉淀的先后順序可知,Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl或Br的指示劑,故B項(xiàng)正確;析出AgCl沉淀時(shí)溶液中c(Ag+)=Ksp(AgCl)c(Cl-)=1.77×10-100.01mol·L1×108mol·L1,析出AgBr沉淀時(shí)溶液中c(Ag+)=Ksp(AgBr)c(Br-)=5.35×10-130.01mol·L1×1011mol·L1,析出Ag2CrO4沉淀時(shí)溶液中c(Ag+)=[Ksp(Ag2CrO4)c(CrO42-)]二、非選擇題a、Kb、KW、Kh、Ksp分別表示弱酸的電離平衡常數(shù)、弱堿的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。(1)有關(guān)上述常數(shù)的說法正確的是(填字母)。

c.常溫下,CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Kad.一定溫度下,在CH3COONa溶液中,KW=Ka·Kh(2)已知:25℃時(shí),HA的Ka=1×10-6,則25℃時(shí),濃度均為0.01mol·L1的HA與NaA等體積混合,則混合溶液呈(填“酸”“堿”或“(3)已知常溫下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp×1038×1011,向濃度均為0.1mol·L1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液,要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀,應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是(已知lg2≈(4)實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)廢渣(主要含CaSO4·2H2O,還含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)為原料制取輕質(zhì)CaCO3和(NH4)2SO4晶體,其實(shí)驗(yàn)流程如下:①室溫下,反應(yīng)CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)達(dá)到平衡,則溶液中c(SO42-)c(CO32-)=②將氨水和NH4HCO3溶液混合,可制得(NH4)2CO3溶液,其離子方程式為;浸取廢渣時(shí),向(NH4)2CO3溶液中加入適量濃氨水的目的是。

解析:(1)a.平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比,所以它們都能反映一定條件下對(duì)應(yīng)變化進(jìn)行的程度,正確;b.升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),若化學(xué)平衡正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)減小,錯(cuò)誤;c.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度相同電離平衡常數(shù)相同,錯(cuò)誤;d.一定溫度下,在CH3COONa溶液中,KW=Ka·Kh,正確。(2)Kh(A)=KWKa=1×10-(3)Fe3+完全沉淀時(shí),c3(OH)××105×1038,c(OH×1033)13=2×1011,所以pH≥3.3;Mg2+不沉淀,c2(OH)×0.1<1×1011,c(OH)<(1×1010)12=1×(4)①反應(yīng)CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)達(dá)到平衡時(shí),溶液中c(SO4②NH4HCO3屬于酸式鹽,與氨水反應(yīng)生成(NH4)2CO3,反應(yīng)的