化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)1：氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和應(yīng)用1

奧林匹克化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)之一——氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和應(yīng)用30九月2023競(jìng)賽要求：氧化還原的基本概念和反應(yīng)的書寫與配平。氧化還原反應(yīng)和基本反應(yīng)的關(guān)系氧化還原反應(yīng)特征：元素化合價(jià)的升降氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)：電子的得失與偏移關(guān)于氧化還原反應(yīng)概念還原反應(yīng)價(jià)降低，得電子(氧化性)(還原性)氧化反應(yīng)價(jià)升高，失電子還原劑還原產(chǎn)物氧化劑氧化產(chǎn)物相等相等四組概念，一個(gè)守恒1、四組概念氧化劑與還原劑（1）活潑非金屬單質(zhì)：如Cl2、Br2、O2等。（2）元素（如Mn等）處于高化合價(jià)時(shí)的氧化物，如MnO2等。（3）元素（如S、N等）處于高價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等（4）元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價(jià)時(shí)的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。（5）過氧化物，如Na2O2、H2O2等。重要的氧化劑（1）活潑金屬單質(zhì)：如Na、A1、Zn、Fe等（2）某些非金屬單質(zhì)：如H2、C、Si等（3）元素（如C、S等）處于低價(jià)時(shí)的氧化物如CO、SO2等（4）元素（如Cl、S等）處于低化合價(jià)時(shí)的酸：如H2S、HCl等（5）元素（如S、Fe等）處于低化合價(jià)時(shí)的鹽，如Na2SO3、FeSO4等重要的還原劑

3.元素的氧化數(shù)指某元素一個(gè)原子的荷電數(shù)，這種荷電數(shù)是假設(shè)把每個(gè)化學(xué)鍵中的電子指定給電負(fù)性更大的原子而求得。氧化還原反應(yīng)——元素的氧化數(shù)確定氧化數(shù)的一般原則是：

氧化還原反應(yīng)——元素的氧化數(shù)

a.任何形態(tài)的單質(zhì)中元素的氧化數(shù)等于零。

b.多原子分子中，所有元素的氧化數(shù)之和等于零。

c.單原子離子的氧化數(shù)等于它所帶的電荷數(shù)。多原子離子中所有元素的氧化數(shù)之和等于該離子所帶的電荷數(shù)。氧化還原反應(yīng)——元素的氧化數(shù)

d.在共價(jià)化合物中，可按照元素電負(fù)性的大小，把共用電子對(duì)歸屬于電負(fù)性較大的那個(gè)原子，然后再由各原子的電荷數(shù)確定它們的氧化數(shù)。

e.氫在化合物中的氧化數(shù)一般為+1，但在金屬氫化物中，氫的氧化數(shù)為-1。氧在化合物中的氧化數(shù)一般為-2，但在過氧化物為-1,在超氧化物中為-1/2。

f.氟在化合物中的氧化數(shù)皆為-1。

4.氧化還原方程式的配平氧化還原反應(yīng)——氧化還原方程式的配平

以高錳酸鉀和氯化鈉在硫酸溶液中的反應(yīng)為例，說明用氧化數(shù)法配平氧化還原反應(yīng)方程式的具體步驟。

a.根據(jù)實(shí)驗(yàn)確定反應(yīng)物和產(chǎn)物的化學(xué)式：KMnO4+NaCl+H2SO4→Cl2+MnSO4+K2SO4+Na2SO4+H2O

b.找出氧化數(shù)升高及降低的元素。錳的氧化數(shù)降低5；氯的氧化數(shù)升高1，氯氣以雙原子分子的形式存在，NaCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)至少應(yīng)為2；氧化還原反應(yīng)——氧化還原方程式的配平KMnO4+NaCl+H2SO4→Cl2+MnSO4+K2SO4+Na2SO4氧化數(shù)降低5氧化數(shù)升高2+H2O

c.計(jì)算氧化數(shù)降低與升高的最小公倍數(shù)，上述反應(yīng)式中5和2的最小公倍數(shù)為10，可知高錳酸鉀的系數(shù)為2，而氯氣的系數(shù)為5，氯化鈉的系數(shù)為10:氧化還原反應(yīng)——氧化還原方程式的配平KMnO4+NaCl+H2SO4→Cl2+MnSO4+K2SO4+Na2SO4氧化數(shù)降低5×2氧化數(shù)升高2×5+H2O

d.配平反應(yīng)前后氧化數(shù)沒有變化的原子數(shù)。

e.最后核對(duì)氧原子數(shù)。該等式兩邊的氧原子數(shù)相等，說明方程式已配平。氧化還原反應(yīng)——氧化還原方程式的配平2KMnO4+10NaCl+8H2SO4=5Cl2+2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O氧化還原反應(yīng)的配平基本方法：反應(yīng)中還原劑失去電子總數(shù)和氧化劑得到電子總數(shù)相等反應(yīng)中元素化合價(jià)升高總數(shù)和元素化合價(jià)降低總數(shù)相等標(biāo)變價(jià)算變化使相等配系數(shù)調(diào)系數(shù)查守恒P+HNO3（濃）—H3PO4+NO2↑+H2O51×1×50+5+5+4第一步：標(biāo)變價(jià)第二步：算變化第三步：使相等（最小公倍數(shù)法）P+5HNO3（濃）=H3PO4+5NO2↑+H2O第四步：配系數(shù)Cu+HNO3（?。狢u（NO3）2+NO↑+H2O第一步：標(biāo)變價(jià)0+5+2+5+223第二步：算變化第三步：使相等（最小公倍數(shù)法）×3×2第四步：配系數(shù)3Cu+2HNO3（濃）=3Cu（NO3）2+2NO↑+H2O第五步：調(diào)系數(shù)3Cu+2+6HNO3（濃）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O例、鐵與稀硝酸的反應(yīng)如下：aFe+bHNO3=cFe（NO3）3+dFe（NO3）2+eNO+fH2O若a=16，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚梢蕴顫M，也可以填不滿）abcdef16161616161616111413121516已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。請(qǐng)寫出并配平上述化學(xué)方程式；此反應(yīng)的還原劑是

，2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4MnSO4NH4NO3—HNO3+N2↑+H2O（NH4）2SO4—NH3↑+SO2↑+H2O+N2↑NH4ClO4—HCl↑+O2↑+H2O+N2↑應(yīng)用1.分解反應(yīng)的配平方法和思路：可以采用從后（生成物）向前（反應(yīng)物）配平NO2+H2O—HNO3+NOS+Ca（OH）2—CaS5+CaS2O3+H2OP+NaOH+H2O—NaH2PO4+PH3MnO42-+H2O—MnO4-+MnO2+OH–方法和思路：可以采用從后（生成物）向前（反應(yīng)物）配平應(yīng)用2.歧化反應(yīng)的配平KIx+Cl2+H2O—KCl+HIO3+HClHClOx+P4+H2O—HCl+H3PO4Na2Sx+NaClO+NaOH—Na2SO4+NaCl+H2O應(yīng)用3.含未知數(shù)的方程式的配平

Pt+HNO3+

—H2[PtCl6]+

NO+

H2OKMnO4+H2S+

—MnSO4+K2SO4+S+H2OMnO4

-+I-+

—Mn2++H5IO6+H2OFe3O4+Cr2O7

2-+

—Cr3++Fe3++H2OHgS+HNO3+

—H2[HgCl4]+S+NO+H2O應(yīng)用4.缺項(xiàng)的方程式配平A、可能缺的項(xiàng)：一般是反應(yīng)介質(zhì)，通常是酸、堿或水，它們參與反應(yīng)，但其中元素化合價(jià)不變；B、確定方法：先配出氧化還原系數(shù)，后根據(jù)離子電荷和原子個(gè)數(shù)守恒確定。最后的方法（待定系數(shù)法）KMnO4+FeS+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O根據(jù)各原子守恒，可列出方程組：a=2d（鉀守恒）a=e（錳守恒）

b=2f（鐵守恒）b+c=d+e+3f+g（硫守恒）

4a+4c=4d+4e+12f+h（氧守恒）c=h（氫守恒）abcdefgha=6,b=10,d=3,e=6,f=5,g=10,h=24。KMnO4+FeS+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O６1024３６５1024氧化還原反應(yīng)的重要規(guī)律1、基本規(guī)律：元素化合價(jià)升高，失去電子，本身作還原劑，反應(yīng)中被氧化劑氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物元素化合價(jià)降低，得到電子，本身作氧化劑，反應(yīng)中被還原劑還原，發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性例、把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是A．SO2B．Cl-

C．Fe3+D．NO3

-D例、相等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng)：①有MnO2催化劑存在時(shí)，受熱分解得到氧氣；②若不使用催化劑，加熱至470℃左右，得到KClO4和KCl。下列關(guān)于①和②的說法不正確的是A.都屬于氧化還原反應(yīng)B.發(fā)生還原反應(yīng)的元素不同C.發(fā)生氧化反應(yīng)的元素相同D.生成KCl的物質(zhì)的量不同C對(duì)于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（除高溫、電解條件等），總是強(qiáng)氧化性物質(zhì)和強(qiáng)還原性物質(zhì)反應(yīng)生成弱氧化性物質(zhì)和弱還原性物質(zhì)。即氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。二、強(qiáng)弱規(guī)律1、前強(qiáng)后弱規(guī)律I-＞Fe2+

＞Br-例：根據(jù)反應(yīng)式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是例：已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均具有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱的順序?yàn)镃l-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC、H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD、2Fe2++I2=2Fe3++2I-CD同一氧化劑（或還原劑）同時(shí)與不同還原劑（或氧化劑）反應(yīng)，當(dāng)還原劑（或氧化劑）的濃度差別不大時(shí)，總是先與還原性（或氧化性）強(qiáng)的反應(yīng)，然后再與還原性（或氧化性）弱的反應(yīng)。即按照強(qiáng)弱順序依次進(jìn)行。2、先強(qiáng)后弱規(guī)律“五大”還原性離子及還原性的強(qiáng)弱S2-＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-寫出溴化亞鐵和碘化亞鐵混合溶液中逐滴加入Cl2水時(shí)的離子方程式（1）2I-+Cl2=2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2=2Cl-+Br2（4）I2+5Cl2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-由此可知：溴化亞鐵或碘化亞鐵溶液中通入Cl2的量不同，化學(xué)方程式不同。①氯氣不足時(shí)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②氯氣過量時(shí)：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-時(shí)2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-··2只有①只有②①②都有恰好三、價(jià)態(tài)歸中規(guī)律“價(jià)態(tài)歸中”是指同種元素不同價(jià)態(tài)原子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，總是從高價(jià)態(tài)與低價(jià)態(tài)反應(yīng)后生成中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)。例：2H2S+SO2=3S+2H2O例：NaH+H2O=NaOH+H2↑例：4xNH3+6NOX=====（3+2x）N2+6xH2O催化劑△高價(jià)＋低價(jià)→相同中間價(jià)“只靠攏，不交叉，可重疊”SO2氣體具有比較強(qiáng)的還原性，濃硫酸具有很強(qiáng)的氧化性，為什么制取SO2要用Na2SO3和濃硫酸反應(yīng)？為什么SO2可以用濃硫酸干燥？硫元素的+4價(jià)和+6價(jià)之間沒有中間價(jià)，所以不具備歸中反應(yīng)發(fā)生的條件例：C+CO2=2CO△例：Fe+2Fe3+=3Fe2+例：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比分別是多少？四、歧化規(guī)律同種物質(zhì)中同種價(jià)態(tài)的同種元素一部分被氧化、一部分被還原的反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)（這里的“三同”缺一不可）例、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O例、3Cl2+6NaOH（濃）=5NaCl+NaClO3+3H2O例、3NO2+H2O=2HNO3+NOC在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反應(yīng)中，P元素發(fā)生的變化是A、被氧化.B、被還原C、既被氧化又被還原D、既未被氧化又未被還原例、w、x、y、z、G均為含氯的化合物，盡管不了解它們的分子式（化學(xué)式）但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下關(guān)系：①G→w+NaCl②w+H2O→X+H2③y+NaOH→G+w+H2O④z+NaOH→w+x+H2O則這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?/p>

。G＜Y＜W＜Z＜X五、“價(jià)態(tài)相鄰和互不交叉”規(guī)律若反應(yīng)后生成多種中間價(jià)態(tài)的產(chǎn)物，則遵從鄰近變價(jià)，互不交叉的原則。H2S+H2SO4(濃)＝S↓+SO2↑+2H2OH2S+H2SO4(濃)＝S↓+SO2↑+2H2OSSSS-20+4+6六、價(jià)態(tài)與性質(zhì)規(guī)律高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)最高價(jià)只有氧化性.最低價(jià)只有還原性:中間價(jià)態(tài)既具有氧化性，又具有還原性。濃度、酸度、溫度對(duì)氧化性和還原性的影響⑴增大濃度，氧化性、還原性增強(qiáng)⑵增強(qiáng)酸度，氧化性、還原性增強(qiáng)⑶升高溫度，氧化性、還原性增強(qiáng)Cu和濃H2SO4MnO2和濃HClS2－＋SO32－＋H+NO3－＋H+濃硫酸加熱有明顯的氧化性例如：KMnO4在酸性介質(zhì)中，還原成Mn2+KMnO4在中性介質(zhì)中，還原成MnO2（無色）（棕黑色）KMnO4在堿性介質(zhì)中，還原MnO42-（綠色）例、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2OIO3-→I2

MnO4-→Mn2+HNO2→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是AH2O2BIO3-CMnO4-DHNO2B七、守恒規(guī)律得失電子守恒化合價(jià)升降守恒得失電子守恒的表示方法為：氧化劑的物質(zhì)的量×有元素化合價(jià)降低元素的原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)差值×NA還原劑的物質(zhì)的量×有元素化合價(jià)升高元素的原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)差值×NA等于失電子總數(shù)得電子總數(shù)例、硝酸銨在一定條件下分解，其產(chǎn)物為HNO3、N2和H2O，則反應(yīng)中被氧化的氮原子和被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為解1、配平方程式法：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O∴n（被氧化N）：n（被還原N）=5：3解2、得失電子守恒法：∴n（被氧化N）×1×[0-（-3）]×NA=n（被還原N）×1×（5-0）NA∴n（被氧化N）：n（被還原N）=5：3例：硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解,生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A、1:3

B、2:3

C、1:1

D、4:3A例：24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng),則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是：A、+6B、+3C、+2D、0B例、某單質(zhì)能與足量的濃硝酸反應(yīng)放出NO2氣體，若參加反應(yīng)的單質(zhì)與HNO3的物質(zhì)的量之比為1：a，則該元素在反應(yīng)中所顯示的化合價(jià)是A：+a/4B：+a/2C：+aD：+2aBCC+4HNO3（濃）=CO2↑+4NO2↑+2H2OCu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O例、鋅和某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的鋅和HNO3的物質(zhì)的量之比為2：5，則硝酸的還原產(chǎn)物是A：N2OB：N2

C：NOD：NH4NO3AD例、物質(zhì)A（MnSO4·4H2O）的質(zhì)量為5.352g溶于水后,能與30mL的未知濃度的KMnO4溶液B恰好反應(yīng),其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物中錳元素的化合價(jià)相等,又知5mLB又恰好與10mL0.5mol/L莫爾鹽［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］在酸性條件下完全反應(yīng)。反應(yīng)后Mn元素的化合價(jià)為+2價(jià)，則A、B反應(yīng)后錳的化合價(jià)為

。+3例、往VmLFeBr2溶液中緩緩?fù)ㄈ隺molCl2，使之充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)溶液中有1/3的溴離子被氧化為溴單質(zhì)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol/L解1、設(shè)溶液中FeBr2物質(zhì)的量為X2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-X0.5X2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2X/3X/3∴0.5X+X/3=aX=6a/5（mol）例、往VmLFeBr2溶液中緩緩?fù)ㄈ隺molCl2，使之充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)溶液中有1/3的溴離子被氧化為溴單質(zhì)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol/L解2、得失電子守恒解3、電荷守恒：溶液顯電中性在P+CuSO4+H2O—Cu3P+H2SO4+H3PO4（未配平）的反應(yīng)中，5molCuSO4能氧化

gP5×1×（2-1）×NA=x×1×（5-0）×NAX=1（mol）m（P）=31（g）例、過渡元素高價(jià)化合物在酸性條件下有較強(qiáng)的氧化性，如KMnO4、Na2WO4(鎢酸鈉)等，鎢的最高價(jià)為+6價(jià)?，F(xiàn)有鎢酸鈉晶體（Na2WO4·2H2O相對(duì)分子質(zhì)量為330）0.990g加水溶解后，再加入一定量的鋅和稀H2SO4，反應(yīng)生成一種藍(lán)色化合物（可看作含+5價(jià)、+6價(jià)混合價(jià)態(tài)的鎢的氧化物）且無H2產(chǎn)生?，F(xiàn)用0.044mol/LKMnO4酸性溶液滴定這種藍(lán)色化合物恰好將其氧化為一種黃色化合物，KMnO4中的+7價(jià)錳被還原成Mn2+,共耗去KMnO4酸性溶液8.20mL（已知在酸性條件下氧化性；KMnO4>+6價(jià)的W的化合物）。上述藍(lán)色化合物是A．W10O21B．W8O22C．W10O27D．W5O14C解：設(shè)藍(lán)色化合物的分子式為：xW2O5·yWO3則：由質(zhì)量守恒由得失電子守恒：2x+y=0.990/330=0.003mol2x×（6-5）×NA=0.044×0.0082×（7-2）NAx/y=3/4故藍(lán)色化合物的分子式為：W10O27例、鐵氧體（Fe3O4）法是處理含鉻廢水的常用方法。其原理是用FeSO4把廢水中Cr2O72-離子還原為Cr3+離子，并通過調(diào)節(jié)廢水pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的復(fù)合氧化物若處理含1molCr2O72-的廢水至少需要加入10molFeSO4·7H2O，則A．x=1，y＝4，z＝6B．x＝0.5，y＝1.5，z＝8.5C．x＝2，y＝4，z＝6D．x＝2，y＝6，z＝4D解、由原子守恒可得：x=2y+z=10由得失電子守恒可得：若10molFeSO4中被1molK2Cr2O7氧化的Fe元素為amol，則：1×2×（6-3）×NA=a×1×（3-2）×NAa=6z=4故：x=2y=6z=4例、一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol/LNaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度（mol·L-1）為（）Ａ．0.008889 Ｂ．0.08000Ｃ．0.1200 Ｄ．0.2400B10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4

＝8MnSO4＋9K2SO4+40CO2↑+32H2O例、（2007福建卷）已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到電子A、10mol B、11mol C、12mol D、13molB例、羥氨（NH2OH）是一種還原劑，將25.00mL0.049moL/L的羥氨酸性溶液與足量硫酸鐵在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+又恰好被24.50mL0.020moL/L的酸性KMnO4溶液氧化。在上述的反應(yīng)中，羥氨的氧化產(chǎn)物為A、NO2B、NOC、N2OD、N2C例、硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子，則S2O32－將轉(zhuǎn)化成A．S2－

B．S

C．SO32－D．SO42－D例、將純鐵絲5.21g溶于過量的稀硫酸中，在加熱下用2.53gKNO3去氧化溶液中的Fe2+，待反應(yīng)完全后，剩余的Fe2+尚需12.0mL0.3mol/L的KMnO4溶液方能完全氧化(已知MnO4-的還原產(chǎn)物是Mn2+)