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化學反應與能量的變化焓變、反應熱1、你所知道的化學反應中有哪些是放熱反應？活潑金屬與水或酸的反應、酸堿中和反應、燃燒反應、多數化合反應2、你所知道的化學反應中有哪些是吸熱反應？多數的分解反應、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應、水煤氣的生成反應、炭與二氧化碳生成一氧化碳思考與交流化學反應過程中為什么會有能量的變化？用學過的知識回答問題宏觀上:一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小?；瘜W鍵的斷裂和形成舊鍵斷裂需要______能量，新鍵形成會________能量。放出吸收微觀上：化學反應過程中能量的釋放還是吸收是以發(fā)生變化的物質本身為基礎的，如何描述反應與放出能量的關系呢？問題一、焓變反應熱H生成物--H反應物ΔH=1、焓H是與內能有關的物理量焓變ΔH：生成物的反應物焓值差；單位J/mol反應熱：反應吸收或放出的熱量注：在敞開容器中（恒壓條件下）用ΔH表示反應熱你從圖中發(fā)現了什么？1、……2、……3、……二、焓變與鍵能的關系鍵能：斷開（形成）1mol該鍵吸收（放出）的能量679J/mol862J/mol△H=-183J/mol△H=（436J/mol243J/mol）－2×431J/mol=－183J/mol2、焓變與鍵能的關系ΔH=反應物的鍵能總和生成物的鍵能總和–例：拆開1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436J、391J、946J，則1molN2生成NH3的反應熱為△H=，－920J/mol放熱反應：吸熱反應：ΔH＜0或ΔH為“－”ΔH＞0或ΔH為“＋”放熱反應物生成物能量反應過程△H＜0吸熱反應物生成物能量反應過程△H＞0三、焓變與熱效應的關系石墨、金剛石哪個更穩(wěn)定？C石墨sC金剛石sΔH=19J/mol活學活用判斷物質的穩(wěn)定性鍵能越大越穩(wěn)定、物質本身能量越低越穩(wěn)定石墨練習1下列敘述正確的是（）A化學反應一定伴隨熱量的變化B凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應熱C若△H<0，則反應物的能量高于生成物的能量D若△H>0，則反應物的能量高于生成物的能量C2已知：HH═H2；△H=－436J/mol，則下列敘述正確的是（）AH原子的能量高于H2的能量

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