湖北省漢川市第二中學2024屆高一化學第一學期期末調研試題含解析

湖北省漢川市第二中學2024屆高一化學第一學期期末調研試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下面三種方法都可以制得Cl2：①MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑②2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑③O2＋4HCl(g)2H2O＋2Cl2這三種氧化劑的氧化性由強到弱的順序是()A．O2>MnO2>KMnO4B．KMnO4>MnO2>O2C．MnO2>KMnO4>O2D．O2>KMnO4>MnO22、下列說法中，正確的是（）A．Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物B．SiO2、CO2均為酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應生成鹽和水C．FeO、Fe2O3鐵元素的化合價均為+2D．將Fe(OH)3膠體和泥水分別進行過濾，分散質均不能通過濾紙孔隙3、把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，過濾、除去雜質，在濾液中加入適量硝酸，再加入適量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質量不再發(fā)生變化，得到紅褐色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為（）A．Fe(OH)3、Fe2O3 B．Fe(OH)2、FeOC．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D．Fe2O3、Fe(OH)34、下列現象與膠體的性質無關的是A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐B．一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水，易出現堵塞C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現紅褐色沉淀D．清晨，人們經常看到陽光穿過茂密的樹木枝葉所產生的美麗景象5、設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是()A．5.6gFe與足量氯氣反應時失去的電子數為0.2NAB．常溫常壓下，22.4LSO3中含有的原子數為4NAC．1molNa被完全氧化生成Na2O2，轉移電子的數目為NAD．3mol/LNa2SO4溶液中，所含Na+和SO42﹣總數為0.9NA6、硼纖維具有較好的耐熱性和彈性，不與氯氣、水反應，可與某些金屬制成新型材料。在1200℃～1300℃時，氯化硼（BCl3）蒸氣與干燥、純凈的氫氣反應可制得硼和氯化氫。下列說法不正確的是A．含硼纖維的材料可能具有耐熱性B．氯化硼可能與水反應C．該反應中只有兩種物質為氣態(tài)D．該反應需要在隔絕空氣的條件下進行7、下列物質中既能與稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．②③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部8、硫酸亞鐵溶液含有雜質硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質，提純硫酸亞鐵，應該加入下列哪種物質A．鋅粉 B．鎂粉 C．鐵粉 D．鋁粉9、將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的氣體與HCl的物質的量的關系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）下列說法正確是（）A．oa段反應的離子方程式為：H++OH-=H2OB．O點溶液中所含溶質的化學式為NaHCO3、Na2CO3C．標準狀況下，通入CO2的體積為4.48LD．原NaOH溶液的物質的量濃度為2.5mol?L﹣110、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++HCO3＋OH-=CaCO3↓＋H2OC．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2↑＋H2OD．氯化鐵溶液中加入單質銅：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+11、下列各組性質比較的表示中，正確的是A．還原性：HF>HCI>HBr>HI B．穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC．與水反應由易到難：Cl2>Br2>I2>F2 D．密度：F2<Cl2＜Br2<I212、下列說法中正確的是（）A．Cl-和Cl2都有毒B．液氯和氯水都有漂白性C．將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或將氯氣通入AgNO3溶液中均會出現白色沉淀D．含Cl-的溶液和氯水一樣均呈黃綠色13、下列對Na2O2的敘述中，正確的是A．Na2O2能與酸反應生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物B．Na2O2能與水反應，所以Na2O2可作干燥劑C．Na2O2與水反應時，Na2O2只作氧化劑D．Na2O2與CO2反應時，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑14、在沸水中逐滴加入5～6滴

FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。下列說法正確的是（

）A．用激光筆照射該液體，會出現丁達爾效應B．將液體靜置片刻，會出現沉淀現象C．所得分散系中分散質的粒子直徑大于100nmD．用濾紙可實現該分散系中分散劑與分散質的分離15、設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是A．0.1molFe與100mL1mol·L－1鹽酸充分反應，溶液中的Fe2＋數目為0.1NAB．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中含SO42－數目為0.1NAC．常溫常壓下，1.8gH2O中含有的分子數為0.1NAD．33.6LNO2和足量水反應轉移的電子數為NA16、下列關于氮及其化合物的說法正確的是A．N2化學性質穩(wěn)定，可用作保護氣B．NO、NO2均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在C．NO、NO2均易溶于水D．NO、NO2均能與水發(fā)生反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列中學化學中常見物質的轉化關系圖中，反應條件及部分反應物和產物未全部注明，已知A、D為金屬單質，其他為化合物。試推斷：（1）寫出物質的化學式：A：________C：________Ⅰ：________（2）寫出下列反應的方程式：C→F的離子方程式________________________________________________H→I的化學方程式_________________________________________________18、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期主族元素。W與Y的最高化合價之和為8，Y的最高價氧化物的水化物既能跟強酸溶液反應又能跟強堿溶液反應；X與Z同族，Z的原子序數是X的兩倍。（1）X在元素周期表中的位置是________。（2）W、X、Y的原子半徑由大到小的順序是_____＞_____＞_____（用元素符號表示）。（3）X、Z中非金屬性較強的是_________（填元素符號），下列事實不能證明該結論的是__________（填序號）。aX的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強bZ的氣態(tài)氫化物的酸性比X的強cX的氫化物的沸點比Z的高d相同條件下Z的氫化物的還原性比X的強（4）Y的最高價氧化物的水化物與強堿溶液反應的離子方程式為________。（5）Y與同周期相鄰金屬元素的金屬性強弱關系為_____＞_____（填寫元素符號），設計實驗加以證明：_____________。19、有如圖所示A～F六種儀器：（1）C是___（用儀器名稱填空，下同），D是___，能用酒精燈加熱的是___。（2）下列實驗操作中用到儀器E的是___（選填下列選項的編號字母）。a．分離水和CC14的混合物b．分離水和酒精的混合物c．分離水和泥砂的混合物（3）實驗室配制一定物質的量濃度的鹽酸，需用密度為1.25g?mL-1、37%的濃鹽酸4.5mL。①取用4.5mL鹽酸時，需要用到上述儀器中的F和___（選填儀器的編號字母）。②取用4.5mL鹽酸，利用D（250mL）等儀器配制一定物質的量濃度的鹽酸，正確操作配得的鹽酸物質的量濃度為___mol/L（保留2位有效數字）。③下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是___（填序號）。A．量取所需鹽酸觀察液面時仰視B．容量瓶內有少量蒸餾水C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線D．定容時仰視刻度20、（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_____。（2）NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是____(填序號)。A．鐵B．鋁C．鉑D．玻璃②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是____(填化學方程式)。（3）為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。①長玻璃管的作用是______。②讓反應停止的操作方法及原因是_____。（4）以下收集NO氣體的裝置，合理的是___(填序號)。（5）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：①NO的體積為_____L，NO2的體積為____L。②待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為___mol·L－1。21、為探究某固體化合物X(僅含兩種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗。已知無色氣體B能形成酸雨。請回答：（1）X的化學式是________。（2）設計實驗方案檢驗黃色溶液中的金屬陽離子___________________。（3）將無色氣體B通入黃色溶液A中，發(fā)現溶液變成淺綠色。請用離子方程式表示該反應_________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

根據方程式①MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑、②2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑③O2＋4HCl(g)2H2O＋2Cl2，②沒有反應條件，①的反應條件是加熱，③的反應條件是加熱和催化劑，反應條件越低的氧化還原反應越容易發(fā)生，越容易發(fā)生的氧化還原反應氧化劑的氧化性越強，所以氧化性最強的是高錳酸鉀，其次是二氧化錳，最后是氧氣，故選：B。2、B【解題分析】

A.Na2O2屬于過氧化物，不是堿性氧化物，A錯誤；B.SiO2、CO2均為酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應生成鹽和水，B正確；C.FeO中鐵元素的化合價為+2，而Fe2O3鐵元素的化合價為+3，C錯誤；D.Fe(OH)3膠體的膠?？梢酝高^濾紙孔隙，而泥水屬于懸濁液，其中泥土顆粒不能通過濾紙孔隙，D錯誤；故合理選項是B。3、A【解題分析】

Fe和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，除去雜質，濾液中的亞鐵離子被硝酸氧化成Fe3+，加入氨水生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受熱分解成紅褐色的Fe2O3和水，故沉淀是Fe(OH)3，紅褐色殘渣是Fe2O3。答案選A。4、C【解題分析】

A．豆?jié){是膠體，遇電解質發(fā)生聚沉，與膠體的性質有關，A錯誤；B．帶相反電荷的膠體混合發(fā)生聚沉，與膠體的性質有關，B錯誤；C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無關，C正確；D．從枝葉間透過的道道光柱就是膠體具有的丁達爾效應，涉及膠體性質，與膠體的性質有關，D錯誤；答案選C。5、C【解題分析】

A.5.6gFe是0.1mol，與足量氯氣反應時生成氯化鐵，失去的電子數為0.3NA，A錯誤；B.常溫常壓下三氧化硫是固體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4LSO3中含有的原子數，B錯誤；C.1molNa被完全氧化生成Na2O2，轉移電子的數目為NA，C正確；D.不能確定3mol/LNa2SO4溶液的體積，不能計算所含Na+和SO42﹣總數，D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】計算氧化還原反應中的轉移電子數目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質的量，另外使用氣體摩爾體積以及阿伏加德羅定律時必須考慮其使用條件和適用范圍，例如選項B等。6、C【解題分析】A．由題目給出的信息可知：硼纖維具有較好的耐熱性和彈性，故A正確；B．氯化硼(BCl3)可能與水反應，也可能不反應，故B正確；C．氯化硼(BCl3)蒸氣與干燥、純凈的氫氣反應可制得硼和氯化氫氣體氣體，該反應中有三種物質為氣態(tài)，故C錯誤；D．該反應需要在隔絕空氣的條件下進行，因為氫氣不純時，會引起爆炸，故D正確；故答案為C。點睛：硼纖維具有較好的耐熱性和彈性，不與氯氣、水反應，可與某些金屬制成新型材料；氯化硼(BCl3)可能與水反應，也可能不反應；氯化硼(BCl3)蒸氣與干燥、純凈的氫氣反應可制得硼和氯化氫，該反應中有三種物質為氣態(tài)；該反應需要在隔絕空氣的條件下進行，因為氫氣不純時，會引起爆炸。7、B【解題分析】

①NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，與稀H2SO4反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，故①正確；②Al2O3屬于兩性氧化物，能與稀H2SO4反應，能與NaOH溶液反應，故②正確；③Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④Al與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；⑤Na2CO3與稀H2SO4反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，不能與NaOH溶液反應，故⑤錯誤；①②③④正確，故答案為B?！绢}目點撥】考查元素化合物性質，注意歸納總結中學常見能與酸、堿反應的物質，中學常見既能與稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應的物質有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、多元弱酸的酸式鹽，弱酸對應的銨鹽、蛋白質、氨基酸等。8、C【解題分析】

除去雜質的原則是：”不增不減”。即不增加新的雜質，不減少被提存的物質。【題目詳解】要除去FeSO4溶液中的CuSO4和Fe2(SO4)3，實質就是除去Cu2+和Fe3+，但不能將Fe2+反應掉、引入新雜質。A.加入鋅粉，由于Zn在Cu和Fe之前，能鋅粉將Cu2+、Fe3+和Fe2+均置換為Cu和Fe，故A錯誤；B.加入鎂粉，由于Mg在Cu和Fe之前，故鎂粉能將Cu2+、Fe3+和Fe2+均置換為Cu和Fe，故B錯誤；C.加入鐵粉，發(fā)生：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故C正確；D.加入鋁粉，由于Al在Cu和Fe之前，故鋁粉能將Cu2+、Fe3+和Fe2+均置換為Cu和Fe，故D錯誤；故選C。9、D【解題分析】

由圖可知，該體系O點后可能存在反應為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由圖像信息，氣體CO2從開始生成到全部逸出消耗HCl共2mol，則由碳元素守恒可推知體系內含Na2CO3及NaHCO3共2mol，其中a點含2molNaHCO3，由開始加入HCl（O點）到有氣體生成（a【題目詳解】A.oa段反應的離子方程式為NaOH+HCl=NaCl+B.由分析可知，O點溶液中溶質為NaOH、Na2CO3C.由分析可知，共通入2molCO2，標準狀況下，體積為44.8LD.由分析可知，原溶液中n(NaOH)=5mol，c(故答案選D。10、B【解題分析】

A.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，生成Al(OH)3沉淀，不生成偏鋁酸鹽，A書寫不正確；B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++HCO3＋OH-=CaCO3↓＋H2O，B書寫正確；C.醋酸為弱酸，應寫成化學式，碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應寫成化學式，C書寫不正確；D.氯化鐵溶液中加入單質銅：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，D書寫不正確。故選B。11、D【解題分析】

A．元素的非金屬性越強，對應氫化物的還原性越弱，非金屬性：F>CI>Br>I，則還原性：HF＜HCI＜HBr＜HI，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：F>CI>Br>I，則穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強，對應單質的活潑性越強，越易與水反應，則與水反應由易到難：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C錯誤；D．鹵族元素的單質從上到下密度逐漸增大，故D正確。故選D。12、C【解題分析】

Cl－無毒，Cl2有毒，故A錯誤；B、液氯不具有漂白性，不能使干燥有色布條褪色，故B錯誤；C、NaCl中滴入AgNO3發(fā)生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，Cl2與水反應生成HCl和HClO，HCl和AgNO3反應生成AgCl，故C正確；D、Cl－無色，氯水的主要成分是Cl2，氯水顯黃綠色，故D錯誤。故選C。13、D【解題分析】

A．Na2O2能與酸反應生成鹽和水，還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，A項錯誤；B．Na2O2能與水反應，生成NaOH和氧氣，所以Na2O2不能作干燥劑，B項錯誤；C．Na2O2與水反應時，氧元素一部分得電子化合價降低，一部分失電子化合價升高，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，C項錯誤；D．Na2O2與CO2反應時，氧元素一部分得電子化合價降低，一部分失電子化合價升高，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，D項正確；答案選D。14、A【解題分析】

A．制取得到液體是Fe(OH)3膠體，會產生丁達爾效應，因此用激光筆照射該液體，能夠產生一條光亮的通路，A正確；B．制取得到的Fe(OH)3膠體是一種介穩(wěn)體系，將其靜置，不會出現沉淀現象，B錯誤；C．制取得到的是Fe(OH)3膠體，分散質微粒直徑在1-100nm之間，C錯誤；D．膠體微粒及離子都可通過濾紙，因此不能用濾紙可實現該分散系中分散劑與分散質的分離，D錯誤；故答案是A。15、C【解題分析】

A.由Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反應可知，0.1molFe與100mL1mol·L－1鹽酸充分反應，Fe過量鹽酸不足，只能反應0.05molFe，生成0.05molFe2＋，溶液中的Fe2＋數目為0.05NA，故A錯誤；B.選項中沒有指明溶液體積，無法計算溶液中含SO42－數目，故B錯誤；C.常溫常壓下，1.8gH2O的物質的量為=0.1mol，含有的分子數為0.1NA，故C正確；D.已知3NO2+H2O=2HNO3+NO反應轉移2mol電子，選項沒有指明是否為標況狀態(tài)，無法計算33.6LNO2的物質的量，故D錯誤；正確答案是C?！绢}目點撥】本題考查阿伏加德羅常數，題目難度不大，注意物質存在的狀態(tài)以及物質的量的相關計算公式的運用。16、A【解題分析】

A.氮氣的化學性質穩(wěn)定，因此可作為大多數物質的保護氣，A項正確；B.一氧化氮會與氧氣反應，因此不能在空氣中穩(wěn)定存在，B項錯誤；C.一氧化氮難溶于水，C項錯誤；D.一氧化氮不與水發(fā)生反應，D項錯誤；答案選A?！绢}目點撥】盡管氮氣的化學性質比較穩(wěn)定，但是仍然能與一些物質發(fā)生反應（例如金屬鎂），因此在一般的保護條件下可以使用氮氣，在需要特別保護的場合只能使用更穩(wěn)定的稀有氣體來作保護氣（例如氬氣）。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al【解題分析】A、D是常見的金屬單質，化合物B是一種紅棕色粉末，化合物I是紅褐色沉淀，結合轉化關系可知，B為Fe2O3、I為Fe(OH)3，D為Fe、G為FeCl2、H為Fe(OH)2；反應①常用做焊接鋼軌，C為金屬氧化物，能與鹽酸、氫氧化鈉反應，可推知A為Al、C為Al2O3，氧化鋁與鹽酸反應得到E，與氫氧化鈉反應得到F，且E與足量的氫氧化鈉反應得到F，則E為AlCl3、F為NaAlO2。（1）由上述分析可知，A為Al，C為Al2O3，I為Fe(OH)3；（2）反應C→F的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；反應H→I的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓。18、第2周期ⅥA族AlNOObcAl(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OMgAl向分別盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的兩支試管中分別滴加NaOH溶液至過量，邊滴加邊振蕩，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，說明Mg(OH)2的堿性強于Al(OH)3，證明Mg的金屬性強于Al。【解題分析】

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期主族元素。Y的最高價氧化物的水化物既能跟強酸溶液反應又能跟強堿溶液反應，則Y為Al；W與Y的最高化合價之和為8，Al的最高價為+3，W的最高價為+5，則W為N元素；X與Z同族，Z的原子序數是X的兩倍，則X為O，Z為S元素，據此解答。【題目詳解】根據分析可知，W為N，X為O，Y為Al，Z為S元素。(1)O的原子序數為8，位于周期表中第2周期ⅥA族；(2)同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑Al＞N＞O；(3)同一主族從上到下原子半徑逐漸減小，則非金屬性較強的為O；a．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強，能夠證明非金屬性X＞Z，故a不選；b．氣態(tài)氫化物的酸性與非金屬性無關，Z的氣態(tài)氫化物的酸性比X的強，無法判斷O、S的非金屬性，故b選；c．氫化物沸點與非金屬性無關，X的氫化物的沸點比Z的高，無法比較二者非金屬性，故c選；d．相同條件下Z的氫化物的還原性比X的強，也即S的陰離子還原性比O的陰離子還原性強，可證明非金屬性O＞S，故d不選；(4)Al的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，Al(OH)3與強堿溶液反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；(5)與Al同周期相鄰金屬元素為Mg，同一周期從左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性Mg＞Al，證明方法為：向分別盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的兩支試管中分別滴加NaOH溶液至過量，邊滴加邊振蕩，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，說明Mg(OH)2的堿性強于Al(OH)3，證明Mg的金屬性強于Al。19、漏斗容量瓶燒杯aB0.23A【解題分析】

(1)C是漏斗，D是容量瓶，能用酒精燈加熱的是燒杯。答案為:漏斗；容量瓶；燒杯(2)E是分液漏斗，用于分離互不相溶的液體。a.水和CC14為互不相溶的液體混合物，可用分液漏斗分離；b.水和酒精互溶，不能用分液漏斗分離；c.泥砂不是液體，分離水和泥砂的混合物應用過濾的方法，不需要分液漏斗；所以，a可用分液漏斗分離。答案為：a(3)①取用4.5mL鹽酸時，需要用到的儀器是量筒F和膠頭滴管B，膠頭滴管常用于吸取或滴加少量液體。答案為：B②用密度1.25g/mL、37%的濃鹽酸4.5mL配制250mL鹽酸，所得溶液物質的量濃度為：答案為：0.23③A.量取所需鹽酸時仰視，則所量取溶液體積偏大，溶質偏多，最終使所配溶液濃度偏高，A符合題意；B.容量瓶內有少量蒸餾水，不影響所配溶液濃度，B不符合題意；C.加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，使所得溶液體積偏大，濃度偏低，C不符合題意；D.定容時仰視刻度，則所得溶液體積偏大，濃度偏低，D不符合題意；答案為：A【題目點撥】讀數時仰視情況如圖所示：結果：液面高于刻度線。如果是用量筒量取液體，則使所量取溶液體積偏大；如果是在容量瓶中定容，則使所配溶液體積偏大，濃度偏低。20、3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑CD2NO＋O2=2NO2接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出關閉U形管右端導氣管上的活塞；反應產生的氣體將U形管右端管內的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應就會停止CD5.85.4【解題分析】

（1）金屬銅和稀硝酸反應生成硝酸銅和NO氣體；（2）①由題意可知，這種成分不能與稀硝酸反應，而Fe、Al與硝酸反應，所以AB不行；②二氧化氮是紅棕色的氣體，一氧化氮很容易和空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體；（3）①為了證明產生的氣體是NO，則該實驗裝置要防止產生的氣體與空氣接觸，長玻璃管可以接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；②關閉U形管右端導氣管上的活塞，反應產生的氣體使稀硝酸液面下降，從而使銅絲與稀硝酸分開，反應停止；（4）NO能與空氣中的氧氣反應，故不能用排空氣法收集NO，只能用排水法收集；（5）根據守恒的原理計算NO、NO2的體積，以及硝酸溶液的濃度?！绢}目詳解】（1）金屬銅和稀硝酸反應生成硝酸銅和NO氣體，反應的化學方程式：3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，

故答案為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）①由題意可知，這種成分不能與稀硝酸反應，而Fe、Al與硝酸反應，所以AB不行，故答案為CD；②一氧化氮很容易和空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體，所以，制取一氧化氮的裝置打開分液漏斗的活