上海市閔行區(qū)2024屆高三下學(xué)期二模試題 化學(xué) 含答案

2023學(xué)年第二學(xué)期高三年級學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（考試時(shí)間60分鐘，滿分100分）考生注意：1．本考試分設(shè)試卷和答題紙。試卷共8頁，六大題，共43小題。2．答題前，務(wù)必在答題紙上填寫學(xué)校、姓名、考生號，并將核對后的條形碼貼在指定位置。作答必須涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。3．選擇類試題中，標(biāo)注“不定項(xiàng)”的試題，每小題有1~2個(gè)正確選項(xiàng)，只有1個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分，有2個(gè)正確選項(xiàng)的，漏選1個(gè)給一半分，錯選不給分；未特別標(biāo)注的試題，每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)。相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32K-39Mn-55Fe-56Zn-65一、光能轉(zhuǎn)化材料ZnSZnO和硫脲[CS(NH2)2]在一定條件可制備納米ZnS（粒徑8-15nm）。1．基態(tài)硫原子的價(jià)電子排布式為。2．金屬Zn在元素周期表的。A．s區(qū)B．p區(qū)C．d區(qū)D．f區(qū)3．下列說法中正確的是。（不定項(xiàng)）A．電負(fù)性：S＜NB．第一電離能：Zn＞SC．硫脲[CS(NH2)2]屬于分子晶體D．硫脲[CS(NH2)2]中所有原子共面4．將該納米ZnS均勻分散于水中，可利用將該分散系與NaCl溶液進(jìn)行鑒別。A．滲析B．丁達(dá)爾現(xiàn)象C．萃取D．鹽析太陽能電池中的硫化鋅薄膜可以有效吸收光線并轉(zhuǎn)換為電能,從而實(shí)現(xiàn)太陽能的利用。其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：5．該晶胞中含有個(gè)S2－。A．4B．6C．8D．146．Zn2+填在了S2－形成的空隙中。A．立方體B．正四面體C．正六面體D．正八面體7．已知該晶胞密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長為pm。(已知：1pm=1×10-10cm)二、SO2、N2O的吸收和轉(zhuǎn)化化學(xué)在治理空氣污染方面發(fā)揮著重要的作用，將污染氣體吸收或轉(zhuǎn)化為對環(huán)境友好的氣體是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。Ⅰ工業(yè)制硫酸中尾氣SO2的處理。8．SO2分子的空間結(jié)構(gòu)為_______;SO2的鍵角_______H2O(選填“＞”或“＜”)9．下圖是工業(yè)制硫酸中的轉(zhuǎn)化器，有關(guān)說法正確的是______。(不定項(xiàng))A．該裝置能充分利用熱能B．進(jìn)入轉(zhuǎn)化器氣體要凈化操作C．溫度475℃，此時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率最大aD．該裝置a端出來的氣體只有SO3a利用活性炭催化可去除尾氣中SO2，并使其“熱再生”，機(jī)理如下圖1(*代表吸附態(tài))。圖圖1圖210．控制一定氣體流速和溫度，結(jié)果發(fā)現(xiàn)煙氣中O2的存在對炭基材料催化劑脫硫活性產(chǎn)生影響，結(jié)果如圖2所示，當(dāng)O2濃度過高時(shí)，去除率下降，其原因可能是。ⅡN2O的轉(zhuǎn)化在Fe+催化作用下與CO發(fā)生反應(yīng)：N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)11．該反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步：Fe++N2OFeO++N2，則第二步反應(yīng)為。已知第二步反應(yīng)幾乎不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間，由此推知，第一步反應(yīng)的活化能_______(選填“＞”“＜”或“”)第二步反應(yīng)的活化能。在四個(gè)不同容積的恒容密閉容器中按圖甲充入相應(yīng)的氣體，發(fā)生反應(yīng)：2N2O(g)2N2(g)+O2(g)容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的平衡轉(zhuǎn)化率如圖乙所示。12．該反應(yīng)的_______(選填“”或“”)0。13．若容器Ⅰ的體積為2L，反應(yīng)在370℃下進(jìn)行，20s后達(dá)到平衡，則從起始到平衡過程中N2O反應(yīng)速率為_______。14．容器Ⅱ中,反應(yīng)在B點(diǎn)時(shí)對應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(保留兩位有效數(shù)字)。15．根據(jù)題給信息，下列有關(guān)說法正確的是_______（不定項(xiàng)）A．體積之比：VⅠ＞VⅡ＞VⅢB．容器Ⅲ中，當(dāng)N2與O2物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)C．圖乙中A、C、D對應(yīng)的容器中混合氣體平均相對分子質(zhì)量相等D．圖乙中A、C、D三點(diǎn)由于轉(zhuǎn)化率相等，因而平衡常數(shù)相等16．若容器Ⅳ的體積為1L，反應(yīng)在370℃下進(jìn)行，則起始時(shí)反應(yīng)_______A．υ正＞υ逆B．υ正＜υ逆C．υ正=υ逆三、磁記錄材料Fe/Fe3O4Fe/Fe3O4復(fù)合物是一種高密度磁記錄材料，磁記錄材料有記錄和存儲信息的功能。制備該材料的一種流程如下：已知：Ⅰ相關(guān)反應(yīng)原理：①Fe2++2OH－Fe(OH)2②3Fe(OH)2Fe+2Fe(OH)3③Fe(OH)2+2Fe(OH)3Fe3O4+4H2OⅡ25℃時(shí)Fe(OH)2的Ksp=8.0×10-1617．用FeCl2溶液和KOH溶液制備Fe/Fe3O4反應(yīng)的離子方程式為。該“反應(yīng)”中通入氬氣的原因。18．取少量反應(yīng)后溶液于試管中，選擇試劑，可證明FeCl2溶液已反應(yīng)完全。A．SO2B．鐵粉C．KSCN溶液D．KSCN溶液新制氯水19．。由題給信息分析，25℃時(shí),當(dāng)pH<2時(shí)，F(xiàn)e/Fe3O4產(chǎn)率極低的原因。下圖1為回流時(shí)間與Fe/Fe3O4產(chǎn)率的關(guān)系圖，圖2為回流1h所得產(chǎn)品的X射線衍射圖。20．回流1h所得產(chǎn)品Fe/Fe3O4中雜質(zhì)較多，結(jié)合相關(guān)方程式分析可能原因。通過Fe3O4和FeO的熱化學(xué)循環(huán)可以利用太陽能，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。21．分析過程Ⅰ和Ⅱ，F(xiàn)e3O4是該循環(huán)過程中的。A．反應(yīng)物 B．中間產(chǎn)物C．催化劑 D．產(chǎn)物22．從綠色化學(xué)角度評價(jià)該循環(huán)過程（說一點(diǎn)）。四、重要的多糖2021年9月Science雜志發(fā)表了我國科學(xué)家利用CO2合成人工淀粉(ASAP)的論文。據(jù)介紹,該方法合成速率是玉米的8.5倍,能量轉(zhuǎn)化效率是玉米的3.5倍。已知人工合成淀粉的代謝途徑（ASAP）可以簡化表示為：23．關(guān)于淀粉分子結(jié)構(gòu)分析正確的是（不定項(xiàng)）A．碳原子采用sp3、sp2雜化B．每個(gè)鏈節(jié)含一個(gè)平面六邊形C．每個(gè)鏈節(jié)中含有的官能團(tuán)為羥基和醚鍵D．淀粉可以發(fā)生酯化反應(yīng)24．寫出符合下列條件的DHA的一種同分異構(gòu)體。①屬于鏈狀化合物②含有兩種官能團(tuán)③含有手性碳原子已知甲醇、甲醛的相關(guān)信息如下表。物質(zhì)甲醇甲醛相對分子質(zhì)量3230沸點(diǎn)（℃）64.7-19.5℃25．解釋甲醇比甲醛沸點(diǎn)高的可能原因。釀酒過程中，淀粉先在酒曲糖化酶作用下水解為葡萄糖，后在酒化酶作用下生成米酒。定時(shí)監(jiān)測獲得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：26．結(jié)合上圖信息，分析酒“越陳越香”的科學(xué)道理。利用木質(zhì)纖維素為起始原料，結(jié)合CO2生產(chǎn)聚碳酸對二甲苯酯實(shí)現(xiàn)碳減排。路線如下：27．1molⅢ與1mol物質(zhì)a得到1molⅣ(原子利用率100%)，a為（填寫結(jié)構(gòu)簡式）。28．已知化合物Ⅴ的核磁共振氫譜有2組峰，且峰面積之比為2：3，寫出化合物V的結(jié)構(gòu)簡式：。29．用方法可區(qū)分化合物Ⅵ和化合物Ⅶ。A．原子光譜B．X射線衍射C．紅外光譜D．質(zhì)譜30．Ⅵ生成Ⅶ的反應(yīng)類型為。A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．還原反應(yīng)31．以丙烯和為原料設(shè)計(jì)一條合成的路線。（其他無機(jī)試劑任選）五、KMnO4的制備實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用軟錳礦（主要成分為MnO2，雜質(zhì)不參與反應(yīng)）制KMnO4，主要流程如下：已知：

K2MnO4溶液在pH=11~12之間歧化完全。32．補(bǔ)全“焙燒”時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。MnO2+KClO3+KOH=K2MnO4+KCl+33．操作Ⅰ中，邊通CO2需邊控制pH。pH控制在（填寫范圍）之間，理由是。34．有同學(xué)建議操作Ⅰ中用鹽酸代替通CO2，分析是否合理。（選填“合理”或“不合理”），并說出理由。35．操作Ⅱ包括蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、干燥。為進(jìn)一步提純KMnO4晶體，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)方法是。36．為提高原料利用率，能循環(huán)利用的物質(zhì)是（不定項(xiàng)）。A．KClO3B．KOHC．K2MnO4D．MnO237．假設(shè)軟錳礦中MnO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，1t軟錳礦理論上可制得KMnO4固體___________kg。六、CO2的有效利用據(jù)報(bào)道，我國科學(xué)家利用鎵錫氧化物電催化還原CO2制得高附加值的草酸（H2C2O4）。已知：草酸溶液中含碳微粒的分布系數(shù)（某微粒物質(zhì)的量濃度與三種微粒物質(zhì)的量濃度和的比值）與pH的關(guān)系如下圖所示。38．Na2C2O4溶液中，[Na+]2[C2O42－](選填“＞”、“=”、“＜”)，解釋原因：。39．用NaOH溶液滴定未知濃度的H2C2O4溶液，下列說法正確的是（不定項(xiàng)）。A．滴定過程中存在：[C2O42－]+[HC2O4－]+[OH－]=[H+]+[Na+]B．在NaHC2O4溶液中[C2O42-]＜[H2C2O4]C．在NaHC2O4溶液中[Na+]=[C2O42－]+[HC2O4－]+2[H2C2O4]D．向pH=1.2的反應(yīng)混合液中加NaOH溶液至a點(diǎn)過程中，水的電離度一直增大40．根據(jù)題中有關(guān)信息，當(dāng)溶液pH=5時(shí)，列式計(jì)算溶液中QUOTE=。我國科學(xué)家研發(fā)的水系可逆Zn－CO2電池可吸收利用CO2。將兩組正離子、負(fù)離子復(fù)合膜反向放置分隔兩室電解液充、放電時(shí)，復(fù)合膜間的H2O解離成H+和OH－。工作原理如圖所示：41．HCOOH分子中，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。42．充電時(shí)復(fù)合膜中向多孔Pd納米片極移動的離子是。放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為。43．下列說法中正確的是。A．放電時(shí)鋅做陽極B．充電時(shí)多孔Pd納米片極發(fā)生還原反應(yīng)C．Na2[Zn(OH)4]中只存在離子鍵和配位鍵D．Zn(OH)42－可在足量稀硫酸中轉(zhuǎn)化為Zn2+

參考答案一、光能轉(zhuǎn)化材料ZnS（共14分）1．（2分）3s23p42．（2分）C3．（2分）AC4．（2分）B5．（2分）A6．（2分）B10107．（2分）1010二、污染氣體的吸收和轉(zhuǎn)化（共22分）8．（4分）V（2分）＞10．（2分）氧氣濃度過高時(shí)占據(jù)催化劑過多活性位置，SO2就不能很好地被吸附，導(dǎo)致脫硫率下降11．(4分)FeO++COFe++CO2（2分）＞12．(2分)>13．（2分）0.001mol·L-1·s-114．（2分）0.004415．（2分）AC16．（2分）B三、磁記錄材料Fe/Fe3O4（共14分）17．（4分）4Fe2++8OH?Fe↓+Fe3O4↓+4H2O防止復(fù)合物產(chǎn)品中的鐵被空氣中氧氣氧化（或防止亞鐵離子被氧化）18．（2分）D19．（2分）pH<2時(shí),c(Fe2+)×c(OH?)2＜1×10-24＜Ksp[Fe(OH)2]，所以Fe(OH)2難以形成，直接導(dǎo)致Fe/Fe3O4產(chǎn)率極低。（逆推也可：由Ksp[Fe(OH)2]算出c(OH?)=2.83×10-8，只有當(dāng)c(OH?)＞2.83×10-8才能完全生成氫氧化亞鐵。）20．（2分）Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O反應(yīng)速率慢（氫氧化鐵受熱分解；回流時(shí)間短，兩者反應(yīng)還不充分）（合理給分）21．（2分）C22．（2分）由圖中信息可知，該過程的總反應(yīng)為CO2eq\o(=,\s\up7(太陽能))C＋O2，該循環(huán)過程不僅利用了太陽能，而且可以降低環(huán)境中CO2的含量。（合理即給分）四、重要的多糖（共19分）23．（2分）CD24．（2分）或合理即可25．（2分）甲醇分子間有氫鍵，分子間作用力更大，沸點(diǎn)高于甲醛。26．（2分）釀酒過程中pH逐漸減小，可能有部分乙醇被空氣氧化為乙酸，乙酸和乙醇反應(yīng)生成了乙酸乙酯。27．（2分）CH2=CH22