2024屆武昌實驗中學高一化學第一學期期末教學質量檢測模擬試題含解析

2024屆武昌實驗中學高一化學第一學期期末教學質量檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是()A．質量相等、密度不等的氮氣和一氧化碳B．溫度相同、體積相同的氧氣和氮氣C．體積相等、密度相等的一氧化碳和乙烯D．壓強相同、體積相同的氮氣和氧氣2、有一瓶氣體的質量是7.1g，體積是2.24L（標準狀況），該氣體的摩爾質量是A．32 B．32g·mol－1 C．71 D．71g·mol－13、將下列各組物質按單質、氧化物、酸、堿分類順序排列，其中正確的是（）A．氧氣、干冰、硫酸、燒堿 B．碘酒、冰、鹽酸、燒堿C．氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿 D．銅、硫酸鈉、醋酸、石灰水4、13C－NMR(NMR表示核磁共振)可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構。下面有關13C的敘述中，正確的是()A．13C與C60都為C的核素 B．13C與15N有相同的中子數(shù)C．12C與13C互為同位素 D．13C核外電子數(shù)大于核內質子數(shù)5、下列物質中既能與稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤(NH4)2CO3A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部6、根據(jù)S2＋2e－―→2、Mn2＋＋4H2O―→＋8H＋＋5e－，推測氧化1.5molMn2＋需S2的物質的量為A．1.5mol B．3.75mol C．3.25mol D．3.125mol7、下列化合物中，不能由單質直接化合而得到的是（）A．Fe3O4 B．Na2O2 C．FeCl2 D．FeCl38、某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法不合理的是()A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀D．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去9、為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質量分數(shù)）是()A． B． C． D．10、下列所述性質中能證明化合物微粒間一定存在離子鍵的是()A．易溶于水 B．具有較高的熔點C．熔融狀態(tài)下能導電 D．溶于水能電離出離子11、已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三種陽離子，那么溶液中的陰離子可能是（）A．SO42－ B．Cl－ C．OH－ D．CO32－12、以下關于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是()①氫氧化物中堿性最強的是CsOH②單質熔點最高的是銫③與O2反應均可得到多種氧化物④它們的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其單質的還原性依次增強⑥它們對應離子的氧化性依次增強A．②③④⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①⑤13、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是(

)A．元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸14、下列化學反應中水作氧化劑的是()A．Cl2+H2O═HCl+HClO B．2F2+2H2O═4HF+O2C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ D．CaO+H2O═Ca(OH)215、下列各組離子一定能大量共存的是A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、OH-C．在強酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-D．在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-16、從氧化還原角度分析，下列反應中水的作用相同的是①鐵和水蒸氣反應②過氧化鈉和水反應③氯氣和水反應④二氧化氮和水反應A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④17、下列說法正確的是A．pH=6的降雨是酸雨B．氯氣泄漏后應順風向低處跑C．把飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中，用來制備Fe(OH)3膠體D．我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物等18、有科學家認為硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”，下列有關硅可能成為新型能源的敘述中不正確的是A．自然界中存在大量硅單質B．自然界中的硅易開采，且可再生C．硅燃料便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是優(yōu)質燃料D．硅燃料燃燒放出的熱量多，其燃燒產(chǎn)物對環(huán)境的污染容易有效地控制19、同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有CO，一個裝有N2和CO2的混合氣體，兩瓶氣體一定相同的是（）A．物質的量和質量 B．原子總數(shù)C．分子總數(shù) D．密度20、如圖所示的五種尾氣吸收裝置中，適合吸收極易溶于水的氣體，且能防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象（溶液進入氣體發(fā)生裝置中）的是（）A．②④⑤ B．①②④ C．①②③ D．①②④⑤21、有一種氣體的質量是14.2g，體積是4.48L(標準狀況)，該氣體的摩爾質量是A．28.4g B．28.4g·mol－1 C．71 D．71g·mol－122、下列實驗操作正確的是()A．先裝好藥品，再檢查裝置的氣密性B．先用雙手捂緊試管，再將導管插入水中檢查裝置的氣密性C．氫氣還原氧化銅的實驗，先通一段時間的氫氣，后加熱D．稀釋濃硫酸時，先在燒杯里倒入濃硫酸，再小心倒入水并不斷攪拌二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：甲、乙、丙、丁為常見化合物，A、B為單質，相互轉化關系如圖。其中甲是天然氣的主要成分。回答下列問題：（1）丁物質的名稱：______，丙物質的化學式：_________________________________________。（2）檢驗化合物乙的化學方程式：___________________________________________________。（3）試劑X可能的化學式：________、________(要求：所選物質類別不同)。（4）通過分析表明：燃料充分燃燒的條件之一是______________________________。（5）取變紅溶液于試管中加熱，觀察到的現(xiàn)象有_______________________________________。24、（12分）已知A是灰黑色、有金屬光澤的固體單質。根據(jù)如圖所示的物質之間的轉化關系，回答下列有關問題。（1）寫出A、B、C、D的化學式：A________，B________，C________，D________。（2）寫出D→A的化學方程式：__________________________________________。（3）寫出下列反應的離子方程式。B→C：____________________________________；D→B：____________________________________。25、（12分）鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關資料如下：（氯化鐵）熔點為306℃，沸點為315℃；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500～600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。（氯化亞鐵）熔點為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。某化學活動小組用下圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水氯化鐵。請回答下列問題：（1）在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的離子方程式為_________。儀器D的名稱是__________________。（2）D中裝的藥品是堿石灰，其作用是__________________________。（3）定性分析。取裝置C中的少量產(chǎn)物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產(chǎn)物中混有FeCl2，可用下列試劑中的_____(只能選取一種試劑，填序號)進行檢測，實驗現(xiàn)象是__________________________________。①H2O2溶液②KI-淀粉溶液③KSCN溶液④酸性KMnO4溶液（4）定量分析。取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進行測定：①稱取4.60g產(chǎn)品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中鐵元素的質量分數(shù)為_______%(結果精確到小數(shù)點后兩位)。（5）由（4）定量分析數(shù)據(jù)得出結論，并提出改進措施。①用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，鐵元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，說明含有FeCl2雜質。②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進措施是_________。26、（10分）某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣．為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示的實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，反應裝置略去）．注：C中為氧化銅粉末，試回答下列問題：（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為：________________________________；（2）乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是：____________________________________；（3）丙同學在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是：__________________________；（4）A中試劑是______，D中試劑是______；（5）E裝置的作用是_________________________；（6）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：______________________________。27、（12分）實驗室配制500mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）填寫下列實驗操作步驟中的空白處：A．在天平上稱取___gNa2SO4固體，把它放在___中，用適量的蒸餾水溶解；B．把制得的溶液小心地沿著___注入___中；C．繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，改用___小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線水平相切；D．用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉入容量瓶中，并輕輕搖勻；E.蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。（2）第（1）題中操作步驟的正確順序是(填標號)___。（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是___(填標號)。a.溶解攪拌時有部分液體濺出b.加蒸餾水時，不慎超過了刻度線C．在定容時，俯視刻度線d.容量瓶使用前內壁沾有水珠28、（14分）有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-和I-。取該溶液進行以下實驗：①用pH試紙檢驗,溶液呈酸性；②取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水,經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；③另取部分溶液,加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性,溶液中始終無沉淀生成；④取部分上述堿性溶流,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；⑤將③得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。（1）根據(jù)上述實驗事實,該溶液中肯定存在的離子是_________；肯定不存在的離子是______。（2）對于不確定是否存在的離子,應用___________方法進行檢驗。（3）實驗②中發(fā)生反應的離子方程式為____________________。（4）實驗④中發(fā)生反應的離子方程式為____________________。29、（10分）已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色。（1）寫出下列物質的化學式：D______

N_______（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：_______；H在潮濕空氣中變成M的過程中發(fā)生的化學方程式為：___________________。（3）按要求寫方程式：B和R反應生成N的離子方程式：______________________。M→W的離子方程式：____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

A.氮氣和一氧化碳的摩爾質量相等，質量相等時其物質的量相等，二者都是雙原子分子，故原子數(shù)一定相等，故A正確；B.溫度、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素還有壓強，由于兩者的壓強不一定相等，則兩氣體的物質的量不一定相等，故含有的原子數(shù)目不一定相等，故B錯誤；C.體積和密度相等，則兩氣體的質量相等，由于其摩爾質量相等，則兩者的物質的量相等，二者原子數(shù)之比為1:3，故含有原子數(shù)目之比為1:3，故C錯誤；D.壓強、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相等，則原子數(shù)不一定相等，故D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】影響氣體體積的外界因素有溫度、壓強等條件，在研究比較氣體體積時，要考慮外界條件（溫度、壓強）相同的情況下進行比較。2、D【解題分析】

n==0.1mol，M==71g/mol，所以該氣體的摩爾質量為71g/mol。故選D。3、A【解題分析】

由同種元素組成的純凈物是單質；兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物是氧化物；電離出的陽離子全是氫離子的化合物是酸；電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物是堿；碘酒、鹽酸屬于混合物，故B錯誤；純堿是鹽不是堿，故C錯誤；硫酸鈉是鹽、石灰水是混合物，故D錯誤4、C【解題分析】

A、核素研究的對象為原子，而C60是C的單質，A錯誤；B、13C與15N的質子數(shù)分別為6、7，則它們的中子數(shù)分別為7、8，故它們的中子數(shù)不同，B錯誤；C、12C與13C的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，它們互為同位素，C錯誤；D、任何原子的核外電子數(shù)等于核內質子數(shù)，D錯誤；故選C。5、D【解題分析】

①NaHCO3和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；②Al2O3和硫酸反應生成硫酸鋁和水，和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水；③Al(OH)3和硫酸反應生成硫酸鋁和水，和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水；④Al和硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；⑤(NH4)2CO3和硫酸反應生成硫酸銨、水和二氧化碳，和氫氧化鈉反應生成生成碳酸鈉、氨氣和水。故選D。6、B【解題分析】

根據(jù)氧化還原反應得失電子數(shù)相等，可以得如下關系式：5S2O82-～10e－～2Mn2＋，所以n(S2O82-)＝n(Mn2＋)＝×1.5mol＝3.75mol，B正確。故選B。7、C【解題分析】

A.鐵在氧氣中燃燒發(fā)生化合反應生成Fe3O4，A選項不符合題意；B.鈉在氧氣中燃燒發(fā)生化合反應生成Na2O2，B選項不符合題意；C.鐵和氯氣反應只能生成FeCl3，不能生成FeCl2，C選項符合題意；D.鐵在氯氣中燃燒發(fā)生化合反應生成FeCl3，D選項不符合題意；答案選C?！绢}目點撥】鐵和氯氣加熱反應生成氯化鐵，與反應物的量無關，氯化鐵溶于水后才能與鐵反應生成氯化亞鐵。8、D【解題分析】

A．B中藍色褪去，說明二氧化硫和碘單質反應，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，依據(jù)氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，二氧化硫還原性大于碘離子，故A正確；B．二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，故B正確；C．鐵離子氧化二氧化硫為硫酸，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，加入鹽酸酸化的氯化鋇生成沉淀說明反應生成了硫酸根離子，發(fā)生了氧化還原反應，故C正確；D．二氧化硫、亞鐵離子都具有還原性，都可以和高錳酸鉀溶液發(fā)生反應使之褪色，不能驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，故D錯誤；故答案為D。9、A【解題分析】

根據(jù)方程式可知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△m2×8410662m（NaHCO3）w1－w2m（NaHCO3）＝84（w1－w2）/31則該樣品的純度是[w1－84（w1－w2）/31]÷w1＝（84w2－53w1）/31w1答案選A?！绢}目點撥】利用差量法進行方程式計算要注意前后固體質量的變化，并能列出方程組計算。10、C【解題分析】

A、該選項不能證明化合物微粒間一定存在離子鍵，比如HCl、CH3CH2OH等，這些化合物都易溶于水，但都是共價化合物，均不含離子鍵，A錯誤；B、該選項不能證明化合物微粒間一定存在離子鍵，比如SiO2等，該化合物是共價化合物，不含離子鍵，B錯誤；C、該選項能證明化合物微粒間一定存在離子鍵，只有離子化合物在熔融狀態(tài)下可以導電，C正確；D、該選項不能證明化合物微粒間一定存在離子鍵，比如HCl，該化合物是共價化合物，不含離子鍵，D錯誤；故選C。【題目點撥】含離子鍵的化合物一定是離子化合物，其在熔融狀態(tài)下一定能導電；而共價化合物不存在離子鍵，在熔融狀態(tài)下只能以分子形式存在，不能電離出離子，因而熔融的共價化合物不能導電。因此，常用熔融狀態(tài)的化合物的導電性來判斷其是否屬于離子化合物。11、B【解題分析】

A.SO42－與鋇離子反應生成沉淀，A錯誤；B.Cl－與上述離子均不反應，可形成溶液，B正確；C.OH－與鐵離子反應生成沉淀，C錯誤；D.CO32－與鐵離子、鋇離子反應生成沉淀，D錯誤；答案為B；12、A【解題分析】

①堿金屬從上到下金屬性依次增強，形成的氫氧化物堿性增強，氫氧化物中堿性最強的是CsOH，正確；②堿金屬從上到下單質的熔沸點依次降低，錯誤；③鋰與O2反應得到氧化鋰，不能生成過氧化鋰，錯誤；④它們的密度依次增大（鈉的密度略大于鉀），鋰密度小于煤油不能保存在煤油中，應用石蠟密封，錯誤；⑤堿金屬原子失電子能力依次增強，其單質的還原性依次增強，正確；⑥堿金屬從上到下金屬性依次增強，它們對應離子的氧化性依次減弱，錯誤；故②③④⑥錯誤，選項A符合題意。13、C【解題分析】

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y有2個電子層，最外層有6個，則Y為O元素；Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，R為S元素，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，均為24，則Z的原子序數(shù)為11，W的原子序數(shù)為13符合，即Z為Na，W為Al，以此來解答?！绢}目詳解】由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為Na，W為Al，R為S。A.Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，原子序數(shù)越大離子半徑越小，因此元素Y、Z、W形成的離子半徑依次減小，A錯誤；B.元素X與元素Y可形成的化合物H2O2，B正確；C.Y、R是同一主族的元素，均可與X形成結構相似的氫化物，元素的非金屬性Y>R，元素的非金屬性越強，其與H形成的化合物的穩(wěn)定性就越強。所以元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR，C正確；D.元素W、R的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、硫酸，硫酸為強酸，氫氧化鋁為弱堿，D錯誤；故合理選項是C?！绢}目點撥】本題考查原子結構與元素周期律，把握元素的性質、原子結構、元素的位置來推斷元素為解答的關鍵，注意規(guī)律性知識的應用，側重考查學生的分析與應用能力。14、C【解題分析】

A．只有Cl元素化合價發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；B．O元素化合價升高，被氧化，水為還原劑，故B錯誤；C．H元素化合價降低，被還原，水為氧化劑，故C正確；D．元素化合價不變，不是氧化還原反應，故D錯誤。故選：C?！绢}目點撥】掌握氧化劑和還原劑的判斷方法，根據(jù)元素化合價的變化進行分析，含有化合價升高的元素的物質為還原劑，含有化合價降低的元素的物質為氧化劑。15、D【解題分析】

A.Fe2+顯淺綠色，無色溶液中不能存在，錯誤；B.Cu2+和OH-反應生成氫氧化銅藍色沉淀，錯誤；C.在強酸性溶液中，CH3COO-與H+反應生成醋酸，錯誤；D.在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-，各離子不反應，能大量共存，正確；16、C【解題分析】

①鐵和水蒸氣反應中，H元素的化合價降低，水為氧化劑；②過氧化鈉和水反應中，只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；③氯氣和水反應中，只有Cl元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；④二氧化氮和水反應3NO2+H2O=2HNO3+NO中，只有N元素的化合價變化，則水既不是氧化劑也不是還原劑；水的作用相同的是②③④，故選C?！绢}目點撥】把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵。解答本題主要是看H2O中的H和O的化合價是否發(fā)生變化，變化情況是否相同，易錯點為②，要注意H2O中的O元素化合價不變。17、D【解題分析】

A.正常降雨因為雨水中溶解了二氧化碳而顯酸性，所以當pH≤5.6時的降雨是酸雨，故A錯誤；B.氯氣的密度大于空氣，所以泄漏后應逆風向高處跑，故B錯誤；C.把飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中，得到的是氫氧化鐵沉淀，故C錯誤；D.根據(jù)空氣質量報告分析，我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物等，故D正確；故選D。18、A【解題分析】

?A.硅具有親氧性，在自然界中主要以氧化物形式存在，而沒有硅單質，故?A錯誤；B.硅在自然界中含量豐富，主要以硅酸鹽和二氧化硅的形式存在，易開采且可再生，故B正確；C.硅常溫下為固體，性質較穩(wěn)定，便于貯存，較為安全，硅燃燒放出大量的熱，是優(yōu)質的燃料，故C正確；D.硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，說明燃燒放出的熱量大，硅燃燒生成二氧化硅，二氧化硅是固體，容易有效控制，故D正確。綜上所述，本題選A。19、C【解題分析】

根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，含有的氣體的物質的量相等，分子個數(shù)相等，因為N2和CO2兩個摩爾質量不等，原子根數(shù)不等，所以質量不等，密度也就不相等，故A、B、D不符合題意，C符合題意；答案：C。【題目點撥】根據(jù)根據(jù)阿伏伽德羅定律進行分析氣體的物質的量，再根據(jù)氣體分子的原子組成判斷原子總數(shù)，質量和密度是否相等。20、A【解題分析】

由圖可知，①中導管離液面太遠，吸收不充分，且瓶子密封，壓強過大時會發(fā)生危險，③中導管與水直接接觸，容易發(fā)生倒吸，②中有一倒扣于水面的漏斗，漏斗口邊緣剛剛沒入水面下，漏斗中有比較大的空間，可以容納一定量的水，可以防止倒吸，且氣體可以與水直接接觸，接觸面積大，可以被充分吸收，④中的干燥管球部空間較大，也可以容納比較多的水，防止倒吸，同時氣體可以與水直接接觸，可以充分吸收氣體，⑤中有一空的廣口瓶，即使倒吸，水也是進入廣口瓶中，不會倒吸回反應裝置，且氣體與水直接接觸，可以使氣體被充分吸收，答案選A。21、D【解題分析】

根據(jù)標況下的氣體摩爾體積計算出14.2g該氣體的物質的量，再根據(jù)計算出該氣體的摩爾質量即可?！绢}目詳解】標況下4.48L該氣體的物質的量為：，該氣體的摩爾質量為：。答案選D。22、C【解題分析】

A．制備氣體時，如果裝置的氣密性不好，就收集不到氣體，故應先檢查裝置的氣密性，再放藥品；B．檢查氣密性時，要先把導管浸入水中再用手去捂容器外壁，若先用手捂容器外壁，里面的空氣受熱膨脹會早逸出，導致看不到導管口處冒氣泡，順序錯誤；C．氫氣還原氧化銅時，要先通一段時間氫氣再加熱，排走空氣，防止加熱時防止爆炸；D．濃硫酸的密度比水的大，溶于水時要放出大量的熱，所以在稀釋濃硫酸時要將濃硫酸注入水中并不斷攪拌，使放出的熱量及時散失?！绢}目詳解】A．制備氣體時，如果裝置的氣密性不好，就收集不到氣體，故應先檢查裝置的氣密性，再放藥品，故A錯誤；B．檢查氣密性時，要先把導管浸入水中再用手去捂容器外壁，若先用手捂容器外壁，里面的空氣受熱膨脹會早逸出，導致看不到導管口處冒氣泡，順序錯誤，故B錯誤；C．氫氣還原氧化銅時，要先通一段時間氫氣再加熱，排走空氣，防止加熱時防止爆炸，故C正確；D．濃硫酸的密度比水的大，溶于水時要放出大量的熱，所以在稀釋濃硫酸時要將濃硫酸注入水中并不斷攪拌，使放出的熱量及時散失，故D錯誤【題目點撥】C項氫氣還原氧化銅時，要先通一段時間氫氣再加熱，最后停止加熱后，仍要持續(xù)通氫氣一段時間；D項稀釋濃硫酸要將濃硫酸注入水中并不斷攪拌，使放出的熱量及時散失。二、非選擇題(共84分)23、水COCO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OO2CuO充足的氧氣紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出【解題分析】

甲是天然氣的主要成分，則甲是甲烷，甲與A，B與A能燃燒，則A是氧氣，丁電解生成A、B，則B是氫氣，丁是水，乙與水加入紫色石蕊試液后溶液變紅，則乙是二氧化碳，丙與乙可以相互轉化，則丙是一氧化碳，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知丁是水，丙是CO，故答案為：水；CO；(2)檢驗二氧化碳的方法是將氣體通入澄清石灰水，反應方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(3)由丙轉化到乙，則試劑X可以是氧氣，也可以是氧化銅等物質，所屬的類別分別是單質和氧化物；故答案為：O2；CuO；(4)通過分析表明:燃料充分燃燒的條件之一是要有充足的氧氣；故答案為：充足的氧氣；(5)取變紅溶液于試管中加熱會發(fā)生碳酸分解的過程，故可以觀察到的現(xiàn)象是紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出；故答案為：紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出。24、SiNa2SiO3H2SiO3SiO2SiO2＋2CSi＋2CO↑SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋COSiO2＋2OH－===SiO＋H2O【解題分析】本題無機推斷，（1）A是灰黑色，且A是有金屬光澤的固體單質，因此A為Si，根據(jù)轉化關系，B為Na2SiO3、C為H2SiO3、D為SiO2；（2）D→A，利用SiO2與C的反應，即SiO2＋2CSi＋2CO↑；（3）B→C：利用碳酸的酸性強于硅酸，離子反應方程式為SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－或SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－，D→B：SiO2屬于酸性氧化物，離子反應方程式為SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O。25、2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O球形干燥管吸收未反應的Cl2，防止空氣中的水進入裝置C，使FeCl3潮解④溶液褪色36.52偏高在AB裝置間增加一個裝有飽和食鹽水的洗氣裝置，除去Cl2中混有的HCl【解題分析】

（1）高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，根據(jù)儀器構造判斷其名稱；（2）根據(jù)氯化鐵易吸收空氣中的水分而潮解以及氯氣有毒分析解答；（3）根據(jù)氯化亞鐵具有還原性分析解答；（4）根據(jù)鐵元素守恒解答；（5）根據(jù)氯化鐵和氯化亞鐵中鐵元素的質量分數(shù)分析判斷；根據(jù)生成的氯氣中含有氯化氫分析解答?！绢}目詳解】（1）在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O。儀器D的名稱是球形干燥管。（2）氯氣有毒需要尾氣處理，又因為氯化鐵易吸收空氣中的水分而潮解，所以D中裝的藥品是堿石灰，其作用是吸收未反應的Cl2，防止空氣中的水進入裝置C，使FeCl3潮解。（3）氯化亞鐵具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色，因此如果產(chǎn)物中混有FeCl2，可用酸性KMnO4溶液檢驗，答案選④，實驗現(xiàn)象是溶液褪色；（4）雙氧水能把亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氫氧化鈉轉化為氫氧化鐵沉淀，灼燒轉化為氧化鐵，物質的量是2.4g÷160g/mol＝0.015mol，根據(jù)鐵元素守恒可知鐵元素的質量是0.015mol×2×56g/mol＝1.68g，則該樣品中鐵元素的質量分數(shù)為1.68g/4.6g×100%≈36.52%；（5）①由于氯化鐵中鐵元素的質量分數(shù)小于氯化亞鐵中鐵元素的質量分數(shù)，則用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，如果鐵元素含量偏高，則說明含有FeCl2雜質。②由于生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能與鐵反應生成氯化亞鐵，則若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進措施是在AB裝置間增加一個裝有飽和食鹽水的洗氣裝置，除去Cl2中混有的HCl。26、Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O濃H2SO4逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應可產(chǎn)生H2檢查裝置的氣密性品紅溶液無水硫酸銅防止空氣中的水蒸氣進入D中C中黑色的固體變成紅棕色，D中白色粉末變成藍色．【解題分析】（1）鋅和濃硫酸反應是二氧化硫、硫酸鋅和水，反應的化學方程式為Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O；（2）由于反應時濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應可產(chǎn)生H2；（3）裝置是氣體驗證實驗，所以在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是先檢查裝置的氣密性；（4）分析裝置圖可知，生成的氣體中有二氧化硫和氫氣，所以裝置A是驗證二氧化硫存在的裝置，選品紅溶液進行驗證；通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，通過裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣，利用氫氣和氧化銅反應生成銅和水蒸氣，所以利用裝置D中的無水硫酸銅檢驗水的生成，則D中試劑是無水硫酸銅；（5）為避免空氣中的水蒸氣影響D裝置中水的檢驗，裝置E中需要用堿石灰，目的是防止空氣中的水蒸氣進入D中；（6）氫氣具有還原性，能把氧化銅還原為銅，則證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是C中黑色的固體變成紅棕色，D中白色粉末變成藍色。27、14.2燒杯玻璃棒500mL容量瓶膠頭滴管ABDCEc【解題分析】

(1)A．依據(jù)n=CV、m=nM計算需要溶質的質量；固體中燒杯中溶解；B．把溶液轉入容量瓶時要用玻璃棒引流；C．用膠頭滴管向容量瓶中加液體時，能準確加液至刻度線；(2)溶液配制操作步驟有：稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；(3)分析操作對溶液物質的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=分析操作對所配溶液濃度的影響?！绢}目詳解】(1)A．500L0.2mol/LNa2SO4溶液含有溶質的物質的物質的量為：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，所以需要gNa2SO4固體的質量是0.1mol×142g/mol=14.2g；稱量好的硫酸鈉固體放在燒杯中溶解；B．把溶液轉入容量瓶時要用玻璃棒引流，所以把制得的溶液小心地沿著玻璃棒注入500mL的容量瓶中；C．用膠頭滴管向容量瓶中加液體時，能準確加液至刻度線，則向容量瓶中加入蒸餾水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線水平相切；(2)溶液配制操作步驟有：稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，則操作步驟的正確順序是ABDCE；(3)a．溶解攪拌時有部分液體濺出，則硫酸鈉的物質的量減小，所以配制濃度偏低，故a不選；b．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，溶液的體積偏大，使配制溶液濃度偏低，故b不選；c．在定容時，俯視刻度線，溶液的體積偏小，使配制溶液濃度偏高，故c選；d．容量瓶使用前內壁沾有水珠，對溶質和溶劑都無影響，所以配制濃度不變，故d不選；故答案為：c。【題目點撥】考查一定物質的量濃度溶液的配制操作及誤差分析等，根據(jù)c=可知，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。28、H+、NH4+、Ba2+、I-Al3+、Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-焰色反應2I-+Cl2=I2+2