河北省衡水市中學(xué)·2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末檢測模擬試題含解析

河北省衡水市中學(xué)·2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末檢測模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)中，既能與強酸反應(yīng)，又能跟強堿反應(yīng)的是（）①②Al③Al2O3④⑤A．①②③④⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②③④2、向含有NaOH的NaAlO2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，圖中能正確表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸體積的正確關(guān)系是A． B．C． D．3、下列關(guān)于實驗裝置或操作的說法中，正確的是A．實驗①中若左邊棉花變橙色，右邊棉花變藍色，則能證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2B．實驗②可用于吸收HCl，并防止倒吸C．實驗③試管中會生成血紅色溶液D．用圖④操作制備少量氧氣，可做到隨關(guān)隨停4、某無色溶液中，可大量共存的離子組是（）A．Na＋、HCO3-、SO42-、Cl－ B．Cu2＋、NO3-、Cl－、SO42-C．H＋、Cl－、K＋、CO32- D．K＋、Mg2＋、SO42-、OH－5、下列行為不符合安全要求的是A．點燃甲烷(CH4)前，必須檢驗氣體的純度B．大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往低處去C．做實驗剩余的金屬鈉，沒有丟棄在廢液缸中而放回原試劑瓶中D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌6、既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)是A．H2B．NaOHC．H2OD．MgC127、下列物質(zhì)制取的化學(xué)方程式中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．實驗室制取氫氣：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑B．實驗室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑C．實驗室制取氯氣：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．工業(yè)上制取二氧化氯：2NaClO3＋4HCl(濃)=2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑8、是火箭的固體燃料，發(fā)生反應(yīng)為，下列說法正確的是（）A．溶于水電離方程式為B．反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1∶3C．產(chǎn)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為D．分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L9、“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色、有漂白作用，它的有效成分是（）A．NaOH B．Na2O2 C．NaClO D．KClO310、將過氧化鈉和碳酸氫鈉固體均勻混合后，在密閉容器中加熱至120℃，維持該溫度至反應(yīng)完全，趁熱排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)的成分不可能是A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO311、二氧化氯是國際公認的高效安全殺菌消毒劑，工業(yè)制備ClO2的反應(yīng)原理如下：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑+2H2O＋2NaCl，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是A．濃鹽酸在反應(yīng)中僅體現(xiàn)還原性B．被氧化和被還原的氯物質(zhì)的量之比為1:1C．每生成1．1molClO2轉(zhuǎn)移1．2mol電子D．氧化性：NaClO3<Cl212、下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是A．漂白粉 B．鋼 C．液態(tài)氯化氫 D．熔融的氯化鈉13、下列古詩詞描述的場景中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．爆竹聲中一歲除——黑火藥受熱爆炸 B．烈火焚燒若等閑——石灰石分解C．蠟炬成灰淚始干——石蠟的燃燒 D．爐火照天地，紅星亂紫煙——鐵的冶煉14、下列實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿BCD觀察鉀元素的焰色實驗室制備Fe(OH)2制備氧化鈉比較NaHCO3和Na2CO3溶解度A．A B．B C．C D．D15、通過粒子轟擊金箔的實驗現(xiàn)象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是（）A．道爾頓 B．湯姆遜 C．盧瑟福 D．德謨克利特16、下列敘述中不正確的是()A．氧化鋁固體不溶于水，不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)B．氧化鋁熔點很高，是一種較好的耐火材料C．氧化鋁是一種白色的固體，是冶煉鋁的原料D．鋁表面形成的氧化鋁薄膜可防止鋁被腐蝕二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為常見的金屬單質(zhì)，各物質(zhì)有如圖所示的關(guān)系：（1）寫出B、C的化學(xué)式：B：___，C：___，E：___，F(xiàn)___（2）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式，有離子方程式的寫離子方程式。④___；⑤___；⑧___；顏色變化__。18、下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色實驗均為黃色。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出下列化學(xué)式：A____________，D____________（2）以上反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的有________________(填序號)。（3）完成方程式①A→C反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________，②B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________。19、欲配制250mL0.1mol?L-1的稀鹽酸，實驗室的濃鹽酸密度為1.25g?cm-3，質(zhì)量分數(shù)為36.5%。請回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時下表中不需要使用的儀器有___（填序號），還缺少的儀器為___、___（寫儀器名稱）。序號①②③④⑤⑥儀器(2)需要量取濃鹽酸的體積為___mL。(3)配制該溶液的操作順序是：D→___→___→___→___→B（用字母符號表示，每個字母符號只用一次）。A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒各2～3次，將洗滌液全部注入容量瓶中并輕輕搖動B．將容量瓶蓋緊，振滿，搖勻C．將已恢復(fù)至室溫的鹽酸沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中D．用量筒準確量取所需體積的濃鹽酸，將其沿玻璃棒注入燒杯中，再向燒杯中加入少量蒸餾水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻E．改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液的凹液面恰好與容量瓶的刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶中小心地滴加蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2cm處(4)在定容時，液面高于刻度線，則所配溶液的濃度將___（選填“偏高”或“偏低”），該如何處理？___。20、(1)已知由金屬鈉制得氧化鈉，可用多種方法：a.4Na＋O2===2Na2O，b.4Na＋CO2===2Na2O＋C，c.2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑。①在上述三種方法中，最好的方法是________(填序號)，原因是________________。②上述反應(yīng)c中NaNO2作________劑，當有1molNaNO2反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是________________________________________________________________________。(2)現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下?；卮鹣铝袉栴}(注：Na2O2可以與H2O、CO2反應(yīng))：①裝置Ⅳ中盛放的藥品是________，其作用是____________________________。②若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，則組合實驗裝置時各儀器接口的標號字母(a、b……)順序：空氣進入________，________接________，________接________，________接________。③裝置Ⅱ的作用____________________________________________________。④操作中通空氣和加熱的順序為________________________________________。21、某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl－等離子。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：①加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。②加足量的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。③?、谥袨V液，加硝酸酸化后，再加過量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。(1)上述3個實驗證明一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是________，可能存在的離子為_______________。(2)寫出①中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:_____________________________。(3)實驗室中常用于檢驗Na＋是否存在的方法叫___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

①NaHCO3屬于弱酸強堿鹽,既能與酸反應(yīng),生成CO2氣體，又能與堿反應(yīng)，生成鹽，故①正確；②金屬鋁與酸反應(yīng)生成Al3+和氫氣,與堿反應(yīng)生成AlO2?和氫氣，故②正確；③Al2O3屬于兩性氧化物,既能與酸反應(yīng),生成Al3+離子,又能與堿反應(yīng)生成AlO2?離子，故③正確；④Al(OH)3屬于兩性氫氧化物,既能與酸反應(yīng),生成Al3+離子,又能與堿反應(yīng)生成AlO2?離子，故④正確；⑤Na2CO3只能與酸(鹽酸、硫酸等)反應(yīng)生成鹽、水、二氧化碳,與堿(氫氧化鋇、氫氧化鈣等)反應(yīng)生成鹽和NaOH，故⑤正確；故選A.【題目點撥】Na2CO3只能與特定的堿(氫氧化鋇、氫氧化鈣等)反應(yīng)，生成難容于水的鹽和NaOH，要靈活運用知識。2、D【解題分析】

向含有NaOH的NaAlO2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是OH-+H+=H2O、AlO2+H++H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，根據(jù)各步反應(yīng)消耗氫氧化鈉的量與沉淀量的對應(yīng)關(guān)系，D選項符合，故選D。3、C【解題分析】

A．生成的溴中混有氯氣，不能驗證溴與碘的氧化性強弱，故A錯誤；B．氯化氫極易溶于水，直接通入水中，容易發(fā)生倒吸，應(yīng)該用四氯化碳，不能用苯，故B錯誤；C．鐵離子與KSCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，溶液為血紅色，故C正確；D．過氧化鈉溶于水，不是塊狀固體，該裝置不能做到隨關(guān)隨停，故D錯誤。故答案選C。【題目點撥】本題考查較為綜合，涉及氣體的制備、性質(zhì)的檢驗以及物質(zhì)的分離等問題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵。4、A【解題分析】

A．Na＋、HCO3-、SO42-、Cl－離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，且均無色，故A正確；B．Cu2＋顯藍色，與溶液無色不符，故B錯誤；C．H＋、CO32-能夠反應(yīng)生成二氧化碳，不能大量共存，故C錯誤；D．Mg2＋、OH－能夠反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選A。5、B【解題分析】

A.可燃性氣體在點燃前，應(yīng)驗純，以防發(fā)生爆炸；甲烷屬于可燃物，故點燃甲烷(CH4)前，必須檢驗氣體的純度，A正確；B.氯氣密度大于空氣，低處的空氣中氯氣含量較大，所以大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量逆風(fēng)、往高處逃離，B錯誤；C.塊狀的金屬剩余后應(yīng)放回原試劑瓶，金屬鈉容易與空氣中的氧氣及水反應(yīng)，反應(yīng)放出熱量，導(dǎo)致火災(zāi)發(fā)生，因此做實驗剩余的金屬鈉，不能丟棄在廢液缸中而放回原試劑瓶中，C正確；D.濃硫酸稀釋放熱，且濃硫酸的密度比水大，所以應(yīng)將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌，D正確；故合理選項是B。6、B【解題分析】

一般來說，活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，【題目詳解】A項、H2是雙原子分子，分子中只有共價鍵，故A錯誤；B項、NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子和氫氧根之間是離子鍵，氫氧根內(nèi)部存在共價鍵，故B正確；C項、H2O是共價化合物，分子中只有共價鍵，故C錯誤；D項、MgC12是離子化合物，只存在鎂離子和氯離子之間的離子鍵，故D錯誤。故選B?！绢}目點撥】本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，把握離子鍵、共價鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵。7、B【解題分析】

含元素化合價變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)；反之，不存在元素化合價變化的反應(yīng)，為非氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑中Zn、H元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；C．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中氯元素、錳元素化合價都發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．2NaClO3＋4HCl(濃)=2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑中Cl的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B。8、B【解題分析】

A.屬于強電解質(zhì)，溶于水完全電離，電離方程式為，故A錯誤；B.O、N元素化合價升高，N2、O2為氧化產(chǎn)物，Cl元素的化合價降低，Cl2為還原產(chǎn)物，則反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1:3，故B正確；C.產(chǎn)生6.4g即0.2molO2，同時生成0.1molCl2，Cl元素化合價由+7價降低到0價，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.4NA，故C錯誤；D.沒有說明是否是標準狀況下，無法計算0.5molNH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體體積，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】本題應(yīng)該注意氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物不一定只有一種產(chǎn)物；在計算氣體體積時，要注意是否為標準狀況。9、C【解題分析】

“84”消毒液是由氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)得到的消毒液，主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉，其中具有漂白性的是原因是次氯酸鈉與酸反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，所以有效成分為NaClO；綜上所述，答案為C。10、B【解題分析】

碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化和水，過氧化鈉先與二氧化碳反應(yīng)，再與水反應(yīng)。當碳酸氫鈉過量，生成的二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)，即只有碳酸鈉殘留；當碳酸氫鈉量減少，生成的二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)，還剩余過氧化鈉，此時過氧化鈉與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉，即殘留固體為NaOH、Na2CO3，當碳酸氫鈉量再減少，生成的二氧化碳先與過氧化鈉反應(yīng)，生成的水和過氧化鈉反應(yīng)，過氧化鈉還有剩余，則不反應(yīng)，即殘留固體為Na2O2、NaOH、Na2CO3；故只有B的成分是不可能的，故答案為B?！绢}目點撥】按照碳酸氫鈉的量遞減減少來分析與過氧化鈉的反應(yīng)，當碳酸氫鈉足量，過氧化鈉全部反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，當碳酸氫鈉減少，過氧化鈉反應(yīng)了一部分轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，一部分轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，當碳酸氫鈉繼續(xù)減少，過氧化鈉反應(yīng)二氧化碳和水，還剩余過氧化鈉。11、B【解題分析】

A、濃鹽酸中氯的化合價部分升高部分不變，在反應(yīng)中既體現(xiàn)還原性也體現(xiàn)酸性，故A錯誤；B、NaClO3,中氯的化合價從+5降到+4，HCl中氯的化合價從-1升高到1，根據(jù)化合價升降必相等得被氧化和被還原的氯物質(zhì)的量之比為1:1，故B正確；C、NaClO3,中氯的化合價從+5降到+4，每生成1．1molClO2轉(zhuǎn)移1．1mol電子，故C錯誤；D、NaClO3是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，NaClO3氧化性強于Cl2，故D錯誤；故答案選B．12、D【解題分析】

A.電解質(zhì)必須是純凈的化合物，漂白粉是混合物，不屬于電解質(zhì)A項錯誤；B.電解質(zhì)必須是純凈的化合物，鋼是鐵合金，不是化合物，不屬于電解質(zhì)，B項錯誤；C.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，C項錯誤；D.熔融的氯化鈉是電解質(zhì)，并且導(dǎo)電，D項正確；答案選D。13、B【解題分析】

A.黑火藥受熱爆炸發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；B.石灰石分解生成氧化鈣和CO2，沒有化合價的升降，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，B項正確；C.石蠟的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；D.鐵的冶煉過程中涉及了氧化還原反應(yīng)，D項錯誤；答案選B。14、A【解題分析】

A、透過藍色鈷玻璃觀察鉀元素的焰色，故A正確；B、氫氧化亞鐵易被氧化，應(yīng)把膠頭滴管伸入氯化亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉，故B錯誤；C、鈉與氧氣加熱生成過氧化鈉，故C錯誤；D、溶解度與溶解放熱多少無關(guān)，故D錯誤；答案選A。15、C【解題分析】

A.道爾頓創(chuàng)立了近現(xiàn)代原子論，故A錯誤；

B.湯姆遜提出的葡萄干面包原子模型，故B錯誤；C.盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型，否定葡萄干面包原子模型，故C正確；D.德謨克利特提出原子唯物論學(xué)說，故D錯誤；故答案選C。16、A【解題分析】

A在水溶液里或熔融狀態(tài)下能到點的化合物為電解質(zhì)，氧化鋁的液態(tài)形式能導(dǎo)電為電解質(zhì)；C氧化鋁是一種白色固體，工業(yè)上常用電解氧化鋁（液態(tài)）來制取鋁；D金屬鋁很活潑，能跟空氣中的氧氣反應(yīng)在表面生成致密的氧化膜，阻止氧氣和鋁接觸，不再腐蝕?！绢}目詳解】A.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能到點的化合物為電解質(zhì)，氧化鋁的液態(tài)形式能導(dǎo)電為電解質(zhì)，A錯誤；B.氧化鋁熔點很高，是一種較好的耐火材料，B正確；C.氧化鋁是一種白色固體，工業(yè)上常用電解氧化鋁（液態(tài)）來制取鋁，C正確；D.金屬鋁很活潑，能跟空氣中的氧氣反應(yīng)在表面生成致密的氧化膜，阻止氧氣和鋁接觸，不再腐蝕，D正確。答案為A二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe3O4FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3+Fe+2Fe3+=3Fe2+4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3白色灰綠色紅褐色【解題分析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，紅褐色固體F為Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答?！绢}目詳解】由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，紅褐色固體F為Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4(1)由以上分析可知B為Fe3O4，C為FeCl2，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3。故答案為：Fe3O4，F(xiàn)eCl2，F(xiàn)e(OH)2，F(xiàn)e(OH)3；(2)反應(yīng)④的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3+；⑤的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+；⑧離子方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3故答案為2Fe2++Cl2=2Fe3+，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。溶液顏色由白色迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色。18、NaNa2CO3⑤⑥2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解題分析】

A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色實驗均為黃色，則A是Na；鈉與氧氣反應(yīng)生成B，B是Na2O2，Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3，D是Na2CO3；鈉與水反應(yīng)生成NaOH，C是NaOH；NaOH與過量二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，E是NaHCO3?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析，A是Na，D是Na2CO3；（2）沒有化合價變化的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，以上反應(yīng)中，NaOH與過量二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3、碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，填⑤⑥。（3）①A→C是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑；②B→D是過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。19、③⑤⑥250mL容量瓶玻璃棒2.0mLCAFE偏低應(yīng)重新配制【解題分析】

(1)配制溶液之前，需計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積；在計算前，需考察是否存在與所配體積相同規(guī)格的容量瓶。如果不存在與所配體積相同規(guī)格的容量瓶，則需采取就近且稍大的原則選擇容量瓶，計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積時，需使用容量瓶的規(guī)格。(2)配制該溶液時，按照計算、稱量(或量取)、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、加水定容、滴水定容、顛倒搖勻的操作順序。(3)分析誤差時，采用公式法，利用公式進行分析?！绢}目詳解】(1)配制稀鹽酸時，需根據(jù)計算結(jié)果用量筒準確量取，然后放入燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移入容量瓶，用膠頭滴管加水定容。所以表中不需要使用的儀器有圓底燒瓶、藥匙、托盤天平，即③⑤⑥，還缺少的儀器為250mL容量瓶、玻璃棒。答案為：③⑤⑥；250mL容量瓶；玻璃棒；(2)根據(jù)題目提供的數(shù)據(jù)，計算濃鹽酸的濃度c=mol?L－1=12.5mol?L－1，通過稀釋定律可得12.5mol/L×V(濃鹽酸)=250mL×0.1mol/L，可求出需要量取的濃鹽酸的體積為2.0mL。答案為：2.0mL；(3)配制該溶液時，按照溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、加水定容、滴水定容、顛倒搖勻的操作順序是：D→C→A→F→E→B。答案為：C；A；F；E；(4)在定容時，液面高于刻度線，則所配溶液的體積偏大，濃度將偏低，應(yīng)重新配制。答案為：偏低；應(yīng)重新配制?！绢}目點撥】配制溶液時，如果造成的失誤無法挽回，比如帶有溶質(zhì)的液體流到容量瓶等儀器的外面，定容時水加入量偏多等，都需重新配制。20、c此生成物只有Na2O是固體，而另一種產(chǎn)物N2可以把周圍環(huán)境中的O2排凈，防止Na2O被繼續(xù)氧化成Na2O2氧化1.806×1024氫氧化鈉溶液吸收導(dǎo)入的空氣中的二氧化碳ghefa(或b)b(或a)c防止空氣中的水分和二氧化碳進入裝置Ⅰ先通一段時間的空氣再加熱裝置Ⅰ【解題分析】

（1）根據(jù)Na2O不穩(wěn)定易被氧氣繼續(xù)氧化分析解答；根據(jù)氮元素的化合價變化分析判斷和計算；（2）用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，需要空氣中的氧氣和鈉加熱反應(yīng)生成過氧化鈉，空氣中的水蒸氣和二氧化碳需要除去；把空氣通過Ⅳ吸收空氣中的二氧化碳氣體，再通過裝置Ⅲ吸收水蒸氣，通過裝置Ⅰ加熱鈉和氧氣反應(yīng)，連接Ⅱ防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置Ⅰ，得不到純凈的過氧化鈉，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）①Na2O不穩(wěn)定易被氧氣繼