弱電解質(zhì)的電離34

一、強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只部分電離成離子的電解質(zhì)。練習(xí)：判斷下列物質(zhì)，屬強(qiáng)電解質(zhì)的有哪些？屬弱電解質(zhì)的有哪些？NaCl、NaOH、H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、Cl2、Cu。知識回顧二、弱電解質(zhì)的電離離子在溶液中相互碰撞又會結(jié)合成分子：CH3COO-H→CH3COOH1、弱電解質(zhì)的電離是可逆的弱電解質(zhì)溶于水，部分電離為離子：CH3COOH→CH3COO-HCH3COOHCH3COO-+H+c(H+)c(Ac-)c(HAc)HAc初溶于水緊接著最后1醋酸在電離過程中各微粒濃度的變化？最小最小最大不變不變不變

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合3當(dāng)V電離=V結(jié)合時，可逆過程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？2開始時，V電離和V結(jié)合怎樣變化？思考與交流：V電離V結(jié)合V電離=V結(jié)合電離平衡狀態(tài)速率時間２、弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡弱電解質(zhì)電離的V-t圖像（2）特征動：電離平衡是一種動態(tài)平衡變：條件改變時，電離平衡發(fā)生移動等：V電離=V結(jié)合≠0逆：弱電解質(zhì)的電離是可逆過程（1）定義:一定條件如溫度、濃度下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時,電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)——電離平衡。定：平衡時分子、離子的濃度不再變化思考與交流：

根據(jù)上圖及化學(xué)平衡理論，分析一元弱酸HA、一元弱堿BOH的電離平衡過程，并完成問題：

1、寫出電離方程式：

2、填表：HAH++A-C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水時達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時最小最小最大變大變大變小不變不變不變BOHB++OH-BOHB++OH-C(B+)C(OH-)C(BOH)等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合時達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時最大最大最小變小變小變大不變不變不變電離平衡和化學(xué)平衡一樣，當(dāng)外界條件改變時符合勒夏特列原理。哪些條件的改變會使平衡發(fā)生移動？思考與交流：（3）影響電離平衡的因素溫度：電離過程是吸熱過程，溫度升高平衡向電離方向移動濃度：弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小加水稀釋，電離平衡向電離方向移動，電離程度增大。②外因:加入與弱電解質(zhì)電離出的離子相同的離子，電離平衡逆向移動，電離程度減小加入與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的離子，電離平衡正向移動，電離程度增大①內(nèi)因：電解質(zhì)的本性。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。

同離子效應(yīng):化學(xué)反應(yīng):改變下列條件對醋酸溶液中的電離平衡有什么影響？CH3COOHCH3COO－+H＋思考與交流：加入物質(zhì)鹽酸NaOH溶液醋酸鈉溶液水加熱平衡移動方向

c(H+)逆正逆正正減小增大減小減小增大練習(xí)在氨水中存在下列電離平衡NH3·H2ONH4＋OH―下列條件的改變能否引起電離平衡移動，向哪個方向移動？①加NH4Cl固體②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加熱不考慮NH3的揮發(fā)⑥加水答：正移的有：__________;逆移的有:_________③④⑤⑥①②問題探討弱電解質(zhì)加水稀釋時，電離程度_____,離子濃度_________填變大、變小、不變或不能確定）變大不能確定用水稀釋冰醋酸時離子濃度、導(dǎo)電能力隨加水量的變化曲線。導(dǎo)電能力在一定溫度下，冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中，溶液導(dǎo)電能力與加入水的體積有如下變化關(guān)系：試回答：冰醋酸中只存在醋酸分子,無離子a﹥c﹥bC相等⑴“0”點導(dǎo)電能力為0的理由是:⑵a、b、c三點對應(yīng)溶液的PH值由大到小的順序是：⑶a、b、c三點中電離程度最大的是。電離平衡常數(shù)的關(guān)系。⑷若使c點溶液中cAc-、PH值均增大，可采取的措施有:①加堿②加碳酸鈉③加鎂或鋅Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)三、電離平衡常數(shù)（）與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)。1、定義：2、表達(dá)式：弱酸HAH++A-弱堿BOHB++OH-Kb=c(Ｂ+).c(OH-)

c(ＢOH)即：在一定溫度下，弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時，溶液中與是一個常數(shù)，該常數(shù)就叫電離常數(shù)。離子濃度之積分子濃度之比3、意義：值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸或堿的酸或堿性越強(qiáng)。值只隨溫度變化。探究實驗向兩支分別盛有01mol/L醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象。酸性：醋酸>碳酸>硼酸在相同溫度下，電離常數(shù)較大，則酸性較強(qiáng)，即電離常數(shù)的大小反映了酸性的強(qiáng)弱。根據(jù)上述實驗結(jié)果，你能否推測醋酸、碳酸和硼酸三種弱酸的相對強(qiáng)弱，及其與電離常數(shù)大小的關(guān)系？實驗現(xiàn)象：醋酸能與Na2CO3溶液反應(yīng)，放出CO2氣體，而硼酸不能Na2CO3溶液反應(yīng)。多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，每步各有電離常數(shù)，通常用1、2、3等來分別表示。例如H3PO4的電離：多元弱酸的分步電離又如氫硫酸在水溶液中的電離：H2SHHS-1=13×10-7HS-HS2-2=71×10-15

主要原因：

一級電離出的H抑制了二級的電離。一般1>>2>>3,即第二步電離通常比第一步難得多，第三步雙比第二步電離難得多。1、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A、NaOH固）B、H2OC、NH4Cl（固）D、CH3COONa固）練習(xí)BD2、下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（）A自來水B溶液C醋酸D鹽酸BD3、有H濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸同時加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時速率_，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量_________。（用<、=、>表示）a=b=ca=b<c練習(xí)若濃度相同呢？b>a>cb>a=c4、將0lmol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起A、溶液