鹽類水解的應(yīng)用

第2課時(shí)鹽類水解反應(yīng)的利用2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)學(xué)習(xí)目標(biāo)1掌握影響鹽類水解的外界因素及水解程度的變化2了解鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用3了解鹽類水解在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中的應(yīng)用4掌握溶液中離子濃度的大小比較問題5了解水解常數(shù)一、影響鹽類水解平衡的因素醋酸鈉溶液中存在水解平衡：CH3COO-H2OCH3COOHOH-，應(yīng)用平衡原理考慮影響CH3COONa水解的因素，完成下表：2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)影響因素實(shí)驗(yàn)操作平衡移動(dòng)方向CH3COO-的水解程度pH濃度加CH3COONa固體_______________加水_______________溶液的酸堿度通入HCl_______________加少量的NaOH_______________溫度溫度升高_(dá)______________正移減小增大正移增大減小正移增大減小逆移減小增大正移增大增大【注意】1加水稀釋時(shí)，并不是所有離子的濃度都減小，如稀釋氯化銨溶液，cH減小，但W不變，故cOH-增大。2鹽溶液的濃度越小，水解程度越大；反之，水解程度越小。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)二、鹽類水解的重要應(yīng)用1熱純堿溶液去油污：純堿水解的離子方程式為________________________。加熱促進(jìn)CO32-的水解，溶液堿性_____，去污能力增強(qiáng)。2鹽溶液的配制和保存：配制、保存FeCl3等易水解的鹽溶液時(shí)，加入少量鹽酸的目的是____________。CO32-＋H2OHCO3-＋OH-增強(qiáng)抑制Fe3水解2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)3鹽類作凈水劑：鋁鹽、鐵鹽等部分鹽類水解生成膠體，有較強(qiáng)的吸附性，常用作凈水劑。如明礬水解的離子方程式為_________________________。4制備膠體：向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，并加熱至沸騰以增大Fe3的水解程度，從而制備FeOH3膠體。Al33H2OAlOH33H2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)5制備無機(jī)化合物：如用TiCl4制備TiO2。其反應(yīng)的方程式為TiCl42H2O過量TiO2·H2O↓4HCl。6泡沫滅火器原理：Al2SO43溶液與小蘇打溶液發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，產(chǎn)生大量CO2氣體和AlOH3沉淀，將燃燒物質(zhì)與空氣隔離開來。離子方程式為______________________________。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)7化肥的施用：例如草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，否則會(huì)使肥效損耗。這是兩種鹽發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)放出氨氣的緣故。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【聯(lián)想】1FeCl3、AlCl3等溶液加熱蒸干時(shí)，得不到FeCl3、AlCl3固體。2實(shí)驗(yàn)室儲(chǔ)存Na2CO3等試劑時(shí)，不能用玻璃塞的試劑瓶，應(yīng)用橡皮塞。三、水解平衡常數(shù)越大溫度2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【聯(lián)想】鹽類水解常數(shù)與對(duì)應(yīng)弱電解質(zhì)的電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)的關(guān)系是h=或h=?！咀晕倚y(cè)】1向三份01mol·L-1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體忽略溶液體積變化，則CH3COO-濃度的變化依次為A減小、增大、減小B增大、減小、減小C減小、增大、增大D增大、減小、增大2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-H2OHCO3-OH-。下列說法正確的是A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C升高溫度，水解平衡常數(shù)減小固體，溶液pH減小1【解析】選A。CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO-H2OCH3COOHOH-，CH3COO-水解顯堿性，SO32-水解也顯堿性，會(huì)抑制CH3COO-的水解，CH3COO-濃度增大，NH4和Fe2水解均顯酸性，會(huì)促進(jìn)CH3COO-水解，CH3COO-濃度會(huì)減小。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2【解析】選B。因?yàn)樗馄胶馐俏鼰岱磻?yīng)，且水解平衡常數(shù)只受溫度影響，故A、C錯(cuò)誤；通入CO2，會(huì)與OH-反應(yīng)導(dǎo)致OH-濃度減小，平衡正向移動(dòng)，選項(xiàng)B正確；D中加入NaOH固體，OH-濃度增大，pH增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。3下列實(shí)際應(yīng)用正確，且與鹽的水解知識(shí)無關(guān)的是溶液除銹3固體能采用將溶液直接蒸干的方法制備OH3膠體D生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)3【解析】選D。NH4Cl溶液水解呈酸性，鐵銹的主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3與NH4Cl水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)，正確且與水解有關(guān)，故A不符合題意；氯化鐵溶液蒸干，水解生成的HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解而得到FeOH3，與水解有關(guān)但不正確，故B不符合題意；制備FeOH3膠體時(shí)，應(yīng)將FeCl3飽和溶液逐滴滴入沸水中，而飽和FeCl3溶液在直接加熱條件下水解程度很大，生成FeOH3沉淀而不是膠體，該說法與水解有關(guān)但不正確，故C不符合題意；飽和食鹽水在電解條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，屬于電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的變化，說法正確但與水解無關(guān)，故D符合題意。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)3溶液中，存在如下水解平衡：Fe33H2OFeOH33H，在此溶液中滴入飽和的FeCl3溶液，下列說法正確的是A水解平衡不移動(dòng) B水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)濃度增大 3的水解程度增大2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)5下列溶液加酚酞后顯淺紅色，且加熱溶液后紅色又變深的是3溶液3溶液 C澄清石灰水溶液6下列關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用說法正確的是3溶液B熱的純堿溶液去油污效果好NO33溶液與2S溶液混合后無明顯現(xiàn)象溶液中無明顯現(xiàn)象4【解析】選C。滴入飽和的FeCl3溶液，則溶液中cFe3增大，使平衡向右移動(dòng)，溶液中cH增大；由于FeCl3的增多，使Fe3水解程度減小。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)5【解析】選A。A項(xiàng)，HCO3-水解使溶液呈堿性，加熱時(shí)促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng)，溶液中紅色變深；B項(xiàng)，F(xiàn)e3水解使溶液呈酸性，不能使酚酞變紅色；C項(xiàng)，澄清石灰水使酚酞試劑變紅色，但加熱后紅色不變；D項(xiàng)，CH3COOH不能使酚酞試劑變紅色。6【解析】選B。A項(xiàng)，把FeCl3固體直接溶于水時(shí)，易發(fā)生水解：FeCl33H2OFeOH33HCl，配制FeCl3溶液時(shí)，為抑制Fe3的水解應(yīng)加少量鹽酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因CO32-H2OHCO3-OH-，溫度升高，cOH-增大，去油污效果好，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：2Al33S2-6H2O====2AlOH3↓3H2S↑，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于NH4H2ONH3·H2OH，NH4Cl溶液顯酸性，故鎂粉投入NH4Cl溶液中產(chǎn)生氣體H2，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。一、鹽類水解的影響因素思考探究：實(shí)驗(yàn)室氫氧化鐵膠體的制備原理：FeCl33H2OFeOH3膠體3HCl操作：向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1～2mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)1FeCl3為什么會(huì)水解？2利用平衡移動(dòng)原理，從反應(yīng)條件看，影響FeCl3水解的因素可能有哪些？3為什么煮沸至液體呈紅褐色就停止加熱？繼續(xù)加熱會(huì)有什么影響？【總結(jié)歸納】3水解平衡的影響：條件移動(dòng)方向H+數(shù)pHFe3+水解率現(xiàn)象升高溫度向右增降增大顏色變深(黃→紅棕)加HCl向左增降減小顏色變淺加H2O向右增升增大顏色變淺2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)加Mg粉向右減升增大紅褐色沉淀，無色氣體加NaHCO3向右減升增大紅褐色沉淀，無色氣體加少量NaOH向右減升增大紅褐色沉淀2鹽類水解平衡的影響因素：因素對(duì)鹽類水解程度的影響內(nèi)因組成鹽的酸或堿越弱，水解程度越大外因溫度升高溫度能夠促進(jìn)水解濃度鹽溶液濃度越小，水解程度越大外加酸堿水解顯酸性的鹽溶液，加堿會(huì)促進(jìn)水解，加酸會(huì)抑制水解，反之亦然外加鹽加入與鹽的水解性質(zhì)相反的鹽會(huì)促進(jìn)鹽的水解2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【拓展深化】多元弱酸的正鹽各步水解程度不同的原因1水解程度比較：第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步。故多元弱酸的正鹽的水解以第一步為主。2原因：1正鹽陰離子與H的結(jié)合能力大于酸式鹽陰離子。2第一步水解產(chǎn)生的H或OH-對(duì)第二步水解有抑制作用。1室溫下，將005molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)加入的物質(zhì)結(jié)論A50mL1mol·L-1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na+)=c(SO42-)B0.05molCaO溶液中增大C50mLH2O由水電離出的c(H+)·c(OH-)不變D0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變1【解題指南】解答本題時(shí)注意以下兩點(diǎn)：1向Na2CO3溶液中加水，CO32-的水解平衡右移，但cOH-減小。2NaHSO4溶于水時(shí)完全電離，電離出Na、H與SO42-。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【解析】選B。室溫下，將005molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，溶液中存在CO32-H2OHCO3-OH-，溶液呈堿性；加入50mL1mol·L-1H2SO4，H2SO4與Na2CO3恰好反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)為Na2SO4，故根據(jù)物料守恒，反應(yīng)結(jié)束后cNa=2cSO42-，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向溶液中加入005molCaO，則CaOH2O====CaOH2，cOH-增大，且Ca2CO32-====CaCO3↓，使CO32-H2OHCO3-OH-平衡左移，cHCO3-減小，故增大，B項(xiàng)正確；加入50mL水，溶液體積變大，CO32-H2OHCO3-OH-平衡右移，但cOH-減小，即由水電離的cOH-減小，在Na2CO3溶液中由水電離出的H、OH-相等，故由水電離出的cH·cOH-減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；原Na2CO3溶液呈堿性，加入01molNaHSO4固體，NaHSO4為強(qiáng)酸酸式鹽，電離出H與CO32-完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液為Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH減小，引入了Na，故cNa增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。稀溶液中增大，可采取的措施是A升溫B加水稀釋固體32020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2【解題指南】解答本題需注意以下兩點(diǎn)：1應(yīng)采取措施抑制CH3COO-水解，從而增大cCH3COO-。2不能增大cNa，即不能加入含Na的物質(zhì)。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【解析】選C。根據(jù)水解平衡：CH3COO-H2OCH3COOHOH-，升溫，水解平衡正向移動(dòng)，cCH3COO-減??；加水稀釋水解平衡正向移動(dòng)，cCH3COO-減?。患由倭康腛H固體，增大了cOH-，水解平衡逆向移動(dòng)，cCH3COO-增大；加少量固體Na2CO3，因?yàn)榧尤肓薔a，cNa增大，減小?！狙由焯骄俊?上題中若加入固體CH3COONa，如何變化？提示：增大。加入固體CH3COONa，溶液濃度增大，水解程度減小，增大。2加水稀釋，溶液中是增大還是減?。刻崾荆河伤獬?shù)知，，溫度不變時(shí)，h不變，加水稀釋，cCH3COOH減小，減小，即減小。溶液中，的比值變小，可采取的措施是①加適量鹽酸②加適量NaOHs③加適量OHs④加適量HSs⑤加水⑥通H2Sg⑦加熱A②③④B①②⑤⑥⑦C②③D③④3【解析】選D。欲使溶液中的比值變小，即使cS2-增大，從S2-H2OHS-OH-的平衡角度分析，增加cOH-或cHS-可抑制S2-水解，使平衡向左移動(dòng)，但不能加入Na。顯然③④可以，②不可以。①發(fā)生反應(yīng)：2HS2-====H2S，使比值變大，⑤⑦促進(jìn)Na2S水解，使比值變大。通入H2S后，發(fā)生如下反應(yīng)：H2SS2-====2HS-，使比值變大。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)4已知25℃時(shí)01mol·L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了cOH-，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使cH減小，因此溶液的pH增大。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)1上述兩種解釋中________填“甲”或“乙”正確。2為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向01mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________填寫編號(hào)，然后測(cè)定溶液的pH。4333若________填“甲”或“乙”的解釋正確，溶液的pH應(yīng)________填“增大”“減小”或“不變”。已知25℃時(shí)CH3COONH4溶液呈中性4【解析】溶液中存在CH3COOHCH3COO-H電離平衡，加入CH3COONa，增大了CH3COO-濃度，平衡向左移動(dòng)，cH減小，pH增大。答案：1乙2B3乙或甲增大或不變2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)二、鹽類水解原理的應(yīng)用1在科學(xué)研究中的應(yīng)用：應(yīng)用實(shí)例配制易水解的鹽溶液配制某些強(qiáng)酸弱堿鹽時(shí)，需要加入相應(yīng)的強(qiáng)酸，可使水解平衡向左移動(dòng)，抑制陽(yáng)離子的水解，如配制FeCl3、SnCl2溶液時(shí)，由于Fe3+、Sn2+水解程度較大，通常先將它們?nèi)苡邴}酸中，再加水稀釋到所需的濃度2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)應(yīng)用實(shí)例制備某些膠體利用水解原理制備膠體，如向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，產(chǎn)生紅褐色膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+保存堿性溶液Na2CO3、Na2S等溶液水解顯堿性，因堿性溶液可與玻璃中的SiO2反應(yīng)，所以保存時(shí)不能使用磨口玻璃塞，應(yīng)用帶橡膠塞的試劑瓶保存2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)應(yīng)用實(shí)例制備某些無水鹽若將某些揮發(fā)性酸對(duì)應(yīng)的鹽如AlCl3、FeCl3蒸干時(shí)，得不到無水鹽，原因是在加熱過程中，HCl不斷揮發(fā)，水解平衡不斷向右移動(dòng)，得到Al(OH)3或Fe(OH)3，加熱Al(OH)3、Fe(OH)3繼續(xù)分解得到Al2O3、Fe2O3。所以上述晶體只有在HCl氣流中加熱才能得到2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)應(yīng)用實(shí)例判斷離子是否共存常見的因強(qiáng)烈水解而不能大量共存的離子：Al3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-；NH4+與AlO2-、SiO32-

2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)應(yīng)用實(shí)例混合鹽溶液中的除雜和提純①采用加熱法來促進(jìn)溶液中某些鹽的水解，使之生成氫氧化物沉淀，以除去溶液中的某些金屬離子，如除去KNO3溶液中的Fe3+；②除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3促進(jìn)FeCl3的水解，使FeCl3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去，可表示為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，MgO+2H+====Mg2++H2O2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用：應(yīng)用實(shí)例明礬或FeCl3可作凈水劑利用Al3+、Fe3+水解產(chǎn)生的膠體，其表面積大，能夠吸附水中的懸浮物形成沉淀而起到凈水的作用用熱的純堿去污效果更好CO32-+H2OHCO3-+OH-，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱平衡右移，溶液的堿性增強(qiáng)，去污效果更好2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)應(yīng)用實(shí)例泡沫滅火器的原理泡沫滅火器中使用的是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，兩者混合時(shí)，發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，直至水解完全：Al3++3HCO3-====Al(OH)3↓+3CO2↑，滅火器內(nèi)壓強(qiáng)增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起噴出覆蓋在著火物質(zhì)上使火焰熄滅用鹽溶液除銹用NH4Cl溶液可除去金屬表面的氧化膜：NH4+

+H2ONH3·H2O+H+，氧化膜與H+反應(yīng)而溶解2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【拓展深化】1鹽溶液蒸干灼燒產(chǎn)物的判定：1強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液和水解生成難揮發(fā)性酸的鹽溶液，蒸干后一般得到原物質(zhì)，如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固體，Na2SO4溶液蒸干得Na2SO4固體。鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得到對(duì)應(yīng)的弱堿，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到AlOH3、FeOH3，若灼燒則會(huì)生成A12O3、Fe2O3。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2考慮鹽受熱時(shí)是否分解。因?yàn)镃aHCO32、MnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干CaHCO32溶液得CaCO3固體；蒸干MnO4溶液得2MnO4和MnO2的混合物；蒸干NH4Cl溶液不能得到固體。3還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化。例如，Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干會(huì)得到Fe2SO43和Fe2O3。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)4其他需要考慮的方面。例如，蒸干Na2CO3溶液時(shí)，由于CO32-分兩步水解，第二步水解非常微弱，所以蒸干Na2CO3溶液所得固體仍為Na2CO3。蒸干NaHCO3溶液時(shí)，析出NaHCO3固體，繼續(xù)灼燒，NaHCO3分解為Na2CO3固體。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2鹽溶液的酸堿性的判斷：1弱酸弱堿鹽的陰、陽(yáng)離子都水解，其溶液的酸堿性取決于弱酸和弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱，即比較兩者電離常數(shù)的大小，電離常數(shù)大的相對(duì)要強(qiáng)一些，溶液就顯相對(duì)強(qiáng)的物質(zhì)的性質(zhì)。當(dāng)酸=堿時(shí)，溶液顯中性，如CH3COONH4；當(dāng)酸>堿時(shí)，溶液顯酸性，如HCOONH4；當(dāng)酸<堿時(shí)，溶液顯堿性，如NH4CN。2弱酸酸式鹽水溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子電離程度和水解程度的相對(duì)大小。①若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。②若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如NaHCO3、Na2HPO4等。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)1下列問題與鹽類水解有關(guān)的是①NH4Cl與nCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2SO43兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到AlOH3固體A①②③B②③④C①④⑤D①②③④⑤2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)1【解題指南】解答本題需注意以下3點(diǎn)：1弱堿陽(yáng)離子水解溶液顯酸性，弱酸陰離子水解溶液顯堿性。2能發(fā)生水解的陽(yáng)離子與陰離子互相促進(jìn)水解。3鹽酸具有揮發(fā)性。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【解析】選D。①中NH4Cl與nCl2溶液水解均顯酸性，可除去金屬表面的銹；②HCO3-與Al3水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑；③草木灰的主要成分碳酸鉀水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；④碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會(huì)與堿反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏結(jié)，因此盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2OAlOH33HCl，加熱時(shí)，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到AlOH3固體?！狙由焯骄俊?Na2CO3的堿性比NaHCO3強(qiáng)，為什么不用Na2CO3溶液作泡沫滅火劑？提示：雖然Na2CO3的堿性比NaHCO3強(qiáng)，但Na2CO3分步水解，與Al2SO43反應(yīng)產(chǎn)生泡沫的速率比NaHCO3慢，因此不能用作泡沫滅火劑。2除了Na2CO3，還有哪些試劑不能用磨口玻璃塞的試劑瓶?jī)?chǔ)存？提示：因?yàn)椴ＡУ闹饕煞质荢iO2、硅酸鈉、硅酸鈣，SiO2能和堿反應(yīng)，因此能和玻璃的成分反應(yīng)的試劑NaOH、Na2S、OH等都不能用磨口玻璃塞的試劑瓶。2下列事實(shí)不屬于鹽類水解應(yīng)用的是A明礬和氯化鐵晶體在生產(chǎn)中常作凈水劑B實(shí)驗(yàn)室通常使用熱的純堿溶液去除油污3溶液時(shí)加少量稀鹽酸4加快反應(yīng)速率2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)3下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是ACO32-H2OHCO3-OH-用熱的純堿溶液清洗油污BAl33H2OAlOH3膠體3H明礬凈水CTiCl42H2O過量TiO2·H2O↓4HCl加熱制備TiO2納米粉DSnCl2H2OSnOHCl↓HCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉2【解題指南】解答本題要明確以下3點(diǎn)：1氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體能夠吸附水中的懸浮物質(zhì)而凈水。2加熱能使鹽的水解程度增大，堿性越強(qiáng)去除油污的效果越好。3形成原電池，可以加快氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)速率。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【解析】選D。明礬溶于水形成的Al3和氯化鐵晶體溶于水形成的Fe3能水解形成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體而具有凈水作用，屬于鹽類水解應(yīng)用，故A不符合題意；加熱能使碳酸根離子的水解程度增大，堿性增強(qiáng)，堿性越強(qiáng)去除油污的效果越好，屬于鹽類水解應(yīng)用，故B不符合題意；FeCl3溶液中的Fe3易水解，F(xiàn)e33H2OFeOH33H，加少量稀鹽酸能抑制其水解，屬于鹽類水解應(yīng)用，故C不符合題意；鋅能置換硫酸銅中的銅，形成鋅銅原電池，鋅作負(fù)極，能使鋅和酸的反應(yīng)速率加快，屬于原電池原理的應(yīng)用，不屬于鹽類水解應(yīng)用，故D符合題意。3【解析】選D。純堿溶液中由于CO32-的水解，溶液呈堿性，加熱時(shí)水解程度增大，溶液中cOH-增大，清洗油污能力增強(qiáng)，A正確；明礬溶于水，Al3發(fā)生水解生成AlOH3膠體，能夠吸附水中懸浮物，B正確；TiCl4溶于水，加熱，水解平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)水解趨于完全，可以制備TiO2納米粉，C正確；配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉，SnOHCl沉淀會(huì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤。31碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，原因是______________________________。2明礬溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，原因是___________________。3碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，原因是_______________________。4Na2SO3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，原因是_______________________。5AlCl3溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是________，原因是____________________。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【解析】2CO3水解生成的物質(zhì)不具揮發(fā)性，因此，將溶液蒸干后仍得原物質(zhì)。而AlCl3溶液水解后得鹽酸，加熱后HCl揮發(fā)而促進(jìn)水解，最后溶液蒸干灼燒得Al2O3。3中的BaHCO32受熱易分解，4中的Na2SO3具有還原性，易被空氣中氧氣氧化，蒸干后均不能得到原物質(zhì)。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)答案：12CO3盡管加熱過程促進(jìn)了2CO3的水解，但生成的HCO3和OH反應(yīng)仍為2CO32AlSO42盡管Al3水解，由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，最后得到的是AlSO423BaCO3因BaHCO32在水溶液中受熱分解：BaHCO32BaCO3↓CO2↑H2O4Na2SO4因Na2SO3在蒸干過程中不斷被氧氣氧化而生成Na2SO45Al2O3加熱促進(jìn)AlCl3水解，且隨水量的減少，HCl不斷揮發(fā)，促使AlCl3完全水解成AlOH3，灼燒時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：2AlOH3Al2O33H2O。灼燒====三、溶液中粒子濃度關(guān)系的比較1離子濃度關(guān)系的比較：1不同溶液中同一離子濃度的比較。要看溶液中其他離子的影響，，4，4中，cNH4由大到小的順序是c>a>b。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2同一溶液中不同離子濃度的大小比較。①正鹽溶液?；咀裱璫不水解離子>c水解離子>c顯性離子，當(dāng)離子外有角標(biāo)時(shí)，順序提前，如醋酸鈉溶液中有cNa>cCH3COO->cOH->cH。在濃度為cmol·L-1NH42SO4溶液中，cNH4>cSO42->cH>cOH-。②酸式鹽溶液。a以電離為主的酸式鹽，遵循c自身>c電離產(chǎn)物>c水解產(chǎn)物。如NaHSO3溶液中，cNa>cHSO3->cH>cSO32->cOH-。b以水解為主的酸式鹽，遵循c自身>c水解產(chǎn)物>c電離產(chǎn)物。如NaHCO3溶液中，cNa>cHCO3->cOH->cH>cCO32-。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)3混合溶液中各離子濃度的比較。要綜合分析水解因素、電離因素：①相同濃度的NH4Cl和氨水混合液中，NH3·H2O的電離程度大于NH4的水解程度。則cNH4>cCl->cOH->cH。②相同濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液中，因CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，則cCH3COO->cNa>cH>cOH-。2判斷粒子濃度關(guān)系的三個(gè)守恒規(guī)律：1原子守恒物料守恒：指一種微粒的濃度等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和，即原子守恒。舉例：NaHCO3溶液中，nNa∶n碳原子=1∶1，則有cNa=cHCO3-cCO32-cH2CO3。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2電荷守恒：指電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子的電荷總數(shù)與陰離子的電荷總數(shù)相等，即溶液呈電中性。舉例：NaHCO3溶液中有Na、H、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下關(guān)系：cNacH=cHCO3-cOH-2cCO32-。3質(zhì)子守恒：任何水溶液中得到的質(zhì)子H數(shù)等于失去的質(zhì)子H數(shù)，如在Na2CO3溶液中有2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)所以Na2CO3溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系為cHcHCO3-2cH2CO3=cOH-。【易錯(cuò)提醒】1粒子濃度等量關(guān)系中的兩個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)。①在列電荷守恒式時(shí)，要注意粒子所帶電荷的多少，不能認(rèn)為只是各粒子濃度的簡(jiǎn)單相加。如書寫NaHCO3溶液中的電荷守恒式時(shí)，2cCO32-的化學(xué)計(jì)量數(shù)“2”代表一個(gè)CO32-帶2個(gè)負(fù)電荷，不可漏掉。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)②物料守恒式中，粒子濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)不能漏寫或顛倒。如Na2S溶液中的物料守恒式中，“2”表示cNa是溶液中各種硫元素存在形式的總濃度的2倍。2粒子濃度的關(guān)系分析時(shí)的2個(gè)誤區(qū)。①粒子濃度的關(guān)系比較，要優(yōu)先考慮微粒間的化學(xué)反應(yīng)，然后再考慮微粒發(fā)生的電離或水解，不能本末倒置。②同濃度的弱酸和弱酸鹽、弱堿和弱堿鹽共存時(shí)，一般考慮弱酸堿的電離而不是弱酸堿鹽的水解。如相同濃度、相同體積的CH3COOH和CH3COONa溶液混合顯酸性，而相同濃度、相同體積的NH3·H2O和NH4Cl溶液混合則顯堿性。但也有反例，如等濃度的NaCN與HCN混合液是堿性。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【拓展深化】溶液中粒子濃度關(guān)系比較的四個(gè)步驟1判反應(yīng)：判斷兩種溶液混合時(shí)，是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，弄清楚溶液的真實(shí)組成。2寫平衡：根據(jù)溶液的組成，寫出溶液中存在的所有平衡電離平衡、水解平衡，尤其不能漏寫水的電離平衡。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)3列等式：根據(jù)溶液中存在電荷守恒、物料守恒列出等式，據(jù)此可列出溶液中各種陰陽(yáng)離子濃度間的數(shù)學(xué)關(guān)系式。4分主次：根據(jù)溶液中存在的平衡和題給條件，結(jié)合平衡的有關(guān)規(guī)律，分析哪些平衡進(jìn)行的程度相對(duì)大一些，哪些平衡進(jìn)行的程度相對(duì)小一些，再依此比較出溶液中各粒子濃度的大小。1室溫下向10mL01mol·L-1NaOH溶液中加入01mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)Na>cA->cH>cHABa、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同=7時(shí)，cNa=cA-cHAA->cHA1【解題指南】解答本題注意以下兩點(diǎn)：1注意曲線的變化趨勢(shì)，根據(jù)圖象正確判斷酸的強(qiáng)弱。2注意溶液的酸堿性與電離和水解之間的關(guān)系。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【解析】選D。a點(diǎn)NaOH與HA恰好完全反應(yīng)，溶液的pH為87，呈堿性，說明HA為弱酸，NaA發(fā)生水解反應(yīng)，cNa>cA->cHA>cH，A錯(cuò)誤；a點(diǎn)NaA發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，所以a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)，B錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，cHcNa=cOH-cA-，pH=7時(shí)，cH=cOH-，則cNa=cA-，C錯(cuò)誤；b點(diǎn)HA過量，溶液呈酸性，HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以cA->cHA，D正確?！狙由焯骄俊?當(dāng)VHA=10mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是什么？當(dāng)VHA=20mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是什么？提示：NaANaA和HA。由于HA和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度相等，當(dāng)VHA=10mL時(shí)，酸堿恰好反應(yīng)生成NaA，溶質(zhì)是NaA。當(dāng)VHA=20mL時(shí)，剩余的HA和生成的NaA濃度相等，溶液中的溶質(zhì)是NaA和HA。2在加入HA的過程中，水的電離程度如何變化？提示：水的電離程度逐漸增大，當(dāng)HA過量后，水的電離程度又逐漸減小。2室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是溶液：cNa>cHS->cOH->cH2S4溶液：cOH-=cHcHC2O4-2cH2C2O43溶液：cNacH=2cCO32-cOH-2混合溶液：cNacCa2=cCH3COO-cCH3COOH2cCl-2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2【解析】選B。A項(xiàng)，Na2S溶液中所有電離、水解方程式有：Na2S====2NaS2-、S2-H2OHS-OH-、HS-H2OH2SOH-、H2OHOH-，因此溶液中OH-電離三部分，HS-僅->cHS-，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由電荷守恒：cNacH=cOH-cHC2O4-2cC2O42-和物料守恒：cNa=2cH2C2O42cHC2O4-2cC2O42-，二者結(jié)合可知B項(xiàng)正確；C項(xiàng)的電荷守恒關(guān)系應(yīng)為：cNacH=2cC2O42-cHC2O4-cOH-，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)的物料守恒關(guān)系式應(yīng)為：cNa2cCa2=cCH3COO-cCH3COOHcCl-，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【延伸探究】1在Na2S溶液中的電荷守恒和物料守恒關(guān)系式分別是什么？提示：電荷守恒：cNacH=cOH-cHS-2cS2-物料守恒：cNa=2cH2S2cHS-2cS2-2NaHS溶液呈堿性，NaHS溶液中各離子濃度由大到小的順序是________。提示：cNa>cHS->cOH->cH>cS2-。340℃時(shí)，在氨-水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說法不正確的是2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)=90時(shí)，cNH4>cHCO3->cNH2COO->cCO32-的溶液中存在關(guān)系：cNH4cH=2cCO32-cHCO3-cNH2COO-cOH-2的通入，不斷增大不斷降低的過程中，有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成3【解析】選C。由題圖可知，pH=90時(shí)，作直線垂直于橫坐標(biāo)，從圖上可直接得出：cNH4>cHCO3->cNH2COO->cCO32-，A項(xiàng)正確；根據(jù)電荷守恒，不同pH的溶液中都存在cNH4cH=2cCO32-cHCO3-cNH2COO-cOH-，B項(xiàng)正確；由NH3·H2OOH-的電離常數(shù)表達(dá)式可得，隨著CO2的通入，cNH4增大，b不變，不斷減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；隨pH的降低，NH2COO-從無到有再到無，含NH2COO-的物質(zhì)是中間產(chǎn)物，D項(xiàng)正確。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)4把002mol·L-1CH3COOH溶液和001mol·L-1NaOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是AcCH3COO->cNaBcCH3COOH>cCH3COO-CcH>cCH3COOHDcCH3COOHcCH3COO-=002mol·L-12020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【解題指南】解答本題需注意以下3點(diǎn)：1先判斷反應(yīng)過量情況，確定溶液中的溶質(zhì)。2溶液等體積混合，故反應(yīng)后溶液的濃度減半。3等物質(zhì)的量的CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【解析】選A。兩溶液混合后，溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa且濃度均為0005mol·L-1，溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO-H，CH3COO-H2OCH3COOHOH-，由溶液顯酸性知CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，因此，cCH3COO->cNa>cCH3COOH>cH>cOH-，A正確，B、C錯(cuò)誤；據(jù)原子守恒：cCH3COOHcCH3COO-=0005mol·L-10005mol·L-1=001mol·L-1，D錯(cuò)誤。2下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A01mol·L-1NaHCO3溶液與01mol·L-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：cNa>cCO32->cHCO3->cOH-B20mL01mol·L-1CH3COONa溶液與10mL01mol·L-1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：cCH3COO->cCl->cCH3COOH>cHC室溫下，ol·L-1CH3COOH溶液與01mol·L-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：cOH->cHcCH3COOH2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2【解析】選B。01mol·L-1的碳酸氫鈉溶液與01mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸根離子水解，溶液顯堿性，且碳酸根離子的水解以第一步為主，因此所得溶液中cNa>cCO32->cOH->cHCO3-，故A錯(cuò)誤；20mL01mol·L-1CH3COONa溶液與