沉淀反應(yīng)的應(yīng)用省賽一等獎(jiǎng)

組織建設(shè)化學(xué)·選修4第四節(jié)

難溶電解質(zhì)的溶解平衡第2課時(shí)沉淀反應(yīng)的應(yīng)用思考交流思考1：從海水中提取得到的粗鹽中，常含有Mg2+、Ca2+、SO42-，還需要進(jìn)一步提純，其常用的方法是什么？你是利用什么化學(xué)知識(shí)解決此問(wèn)題的？沉淀法思考2：有人不小心誤服了BaCO3，如何解毒？利用了什么原理？把可溶于酸的BaCO3轉(zhuǎn)化為難溶于酸的BaSO4沉淀喝牛奶或豆?jié){等，盡可能減小對(duì)人體蛋白質(zhì)的損害交流總結(jié)一、沉淀的生成1、原則2、意義⑴加沉淀劑Cu2＋+S2－=CuS↓3、方法①沉淀Cu2+、Hg2+等，可以用Na2S或H2S做沉淀劑Hg2＋+S2－＝HgS↓生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且進(jìn)行得越完全越好在物質(zhì)的檢驗(yàn)、提純及工廠廢水的處理等方面有重要意義沉淀反應(yīng)的應(yīng)用氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH值（0.1mol/L）沉淀完全時(shí)的pH值

(＜10-5mol/L)Cu(OH)24.676.67Fe(OH)31.482.81②根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，CuCl2中混有少量Fe3+如何除去？⑵調(diào)pH形成氫氧化物沉淀加入氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅，調(diào)節(jié)pH至3～4，促進(jìn)Fe3+水解，轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀問(wèn)題導(dǎo)學(xué)

⑶同離子效應(yīng)法硫酸中硫酸根濃度大，使平衡左移有利于沉淀生成。BaSO4(s)Ba2

+(aq)+SO42-

(aq)

③硫酸鋇在硫酸中的溶解度比在純水中小二、沉淀的溶解1、實(shí)質(zhì)2、常用方法FeSFe2++S2-H2SH+HNO3S+NO+H2O沉淀溶解平衡的移動(dòng)，要使沉淀發(fā)生溶解，則Qc

<Ksp加酸、堿、鹽、強(qiáng)氧化劑等沉淀反應(yīng)的應(yīng)用④向3支分別盛有少量Mg(OH)2固體的試管中，分別滴加適量的蒸餾水、稀鹽酸、氯化銨溶液，預(yù)測(cè)觀察現(xiàn)象并進(jìn)行解釋。加稀鹽酸6H2O+若有足量鹽酸，沉淀可以完全溶解加氯化銨2NH3·H2O+若有足量銨鹽，沉淀可以完全溶解沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)三、沉淀的轉(zhuǎn)化一般規(guī)律⑤在ZnS沉淀加入10mL0.001mol/L的CuSO4溶液是否有CuS沉淀生成？已知：Ksp(ZnS)=1.6×10-24Ksp(CuS)=1.3×10-36交流總結(jié)沉淀溶解平衡的移動(dòng)溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)較弱的物質(zhì)，溶解度相差越大，這種轉(zhuǎn)化的趨勢(shì)越大沉淀反應(yīng)的應(yīng)用工業(yè)廢水重金屬離子（如Cu2+、Hg2+等）轉(zhuǎn)化成沉淀生活解讀1、沉淀的轉(zhuǎn)化在工業(yè)廢水處理上的應(yīng)用加入Na2S、(NH4)2S等加入FeS等2、沉淀的轉(zhuǎn)化在生活中的應(yīng)用⑥鍋爐水垢中除了CaCO3、Mg(OH)2外，還含有難溶于水和酸的CaSO4，如何清除？難溶物CaSO4CaCO3溶解度/g2.1×10－11.5×10－3可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸處理。CaSO4

SO42-+

Ca2+

+CO32-CaCO3生活解讀⑦齲齒和含氟牙膏a存在的溶解平衡Ca5(PO4)

3OH(S)5Ca2+(ag)+3PO43-(ag)

+OH-(ag)b含氟牙膏的使用5Ca2++3PO43-+F-=Ca5（PO4）3F氟磷灰石更能抵抗酸的侵蝕，使牙齒更堅(jiān)固提示:糖在酶的作用下產(chǎn)生了一種有機(jī)弱酸生活解讀3、沉淀的轉(zhuǎn)化在工業(yè)生產(chǎn)和科研上的應(yīng)用先將難溶強(qiáng)酸鹽轉(zhuǎn)化為難溶弱酸鹽，然后用酸溶解，使陽(yáng)離子