鹽類的水解市賽一等獎(jiǎng)

1、下列各種情況下,會(huì)使c測(cè)偏高的是 A、滴定前平視，滴定后仰視B、滴定前俯視，滴定后平視C、滴定前俯視，滴定后仰視D、滴定前平視，滴定后俯視E、滴定前仰視，滴定后俯視ABC【練習(xí)】C(測(cè))=C(標(biāo))V(標(biāo))V(測(cè))2、下列各種情況下,會(huì)使c測(cè)偏高的是 A、滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗B、錐形瓶水洗后又用待測(cè)液潤(rùn)洗C、滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失D、滴定過程中標(biāo)準(zhǔn)溶液外漏或外滴E、滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴外留有液滴F、待測(cè)溶液的實(shí)際體積大于記錄值G、待測(cè)液中含有雜質(zhì)，使標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗量增加H、標(biāo)準(zhǔn)溶液中含雜質(zhì)，使其中和能力降低全部√√√√√√√√【練習(xí)】【補(bǔ)充】酸堿滴定中指示劑的選擇1用強(qiáng)酸滴定弱堿，指示劑選用甲基橙2用強(qiáng)堿滴定弱酸，指示劑選用酚酞第三章第三節(jié)

鹽類的水解根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來(lái)分，鹽可以分成哪幾類？酸堿==鹽水（中和反應(yīng)）酸強(qiáng)酸弱酸弱堿強(qiáng)堿堿生成的鹽1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2、強(qiáng)酸弱堿鹽3、強(qiáng)堿弱酸鹽4、弱酸弱堿鹽NaCl、2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、NH42CO3CH3COONa、2CO3【知識(shí)回顧】它們的酸堿性會(huì)如何呢NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液AlCl3溶液鹽溶液【回憶】Na2CO3俗稱純堿分別往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，觀察現(xiàn)象。NaHCO3溶液Na2CO3溶液鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸堿性鹽類型鹽溶液Na2SO4CH3COONaAl2(SO4)3(NH4)2SO4酸堿性鹽類型探究鹽溶液的酸堿性中性堿性堿性酸性中性堿性酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽鹽溶液酸堿性中性酸性堿性酸性強(qiáng)酸弱堿鹽【探究】鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因純水中：當(dāng)分別加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，請(qǐng)思考：（1）相關(guān)的電離方程式？（2）哪些粒子間可能結(jié)合（生成弱電解質(zhì)）？（3）鹽溶液中存在哪些粒子？（4）對(duì)水的電離平衡有何影響？（5）相關(guān)的化學(xué)方程式？【探究】H2OH++OH–【探究1】往水中加NaCl形成溶液。⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對(duì)大?、躯}溶液的酸堿性⑷鹽溶液中的粒子⑸有無(wú)弱電解質(zhì)生成⑹相關(guān)化學(xué)方程式H2OH++OH–NaClCl–+Na+Na、Cl–、H、OH–、H2O無(wú)cHcOH–=中性無(wú)（對(duì)水的電離平衡無(wú)影響）⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對(duì)大小⑶鹽溶液的酸堿性⑷鹽溶液中的粒子⑸有無(wú)弱電解質(zhì)生成⑹相關(guān)化學(xué)方程式【探究2】往水中加NH4Cl形成溶液。NH4Cl===Cl–NH4有（促進(jìn)水的電離）NH3·H2OcHcOH–>酸性Cl–、NH4、H、OH–、H2O、NH3·H2O水解方程式NH4++H2ONH3

·H2O+H+NH4Cl+H2ONH3

·H2O+HClH2OH++OH–⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對(duì)大?、躯}溶液的酸堿性⑷鹽溶液中的粒子⑸有無(wú)弱電解質(zhì)生成⑹相關(guān)化學(xué)方程式【探究3】往水中加CH3COONa形成溶液。有（促進(jìn)水的電離）CH3COOHcHcOH–<堿性水解方程式CH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–CH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHH2OOH–+H+

CH3COONa====NaCH3COO–Na、CH3COO–、OH–、H、H2O、CH3COOH一、鹽類的水解1、定義：2、實(shí)質(zhì)：促進(jìn)水的電離，增大水的電離度3、條件：溶于水有弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子。在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。弱酸、弱堿例1：常溫下，pH=5的鹽酸中，與pH=5的NH4Cl溶液中，兩種溶液中水的電離程度之比為C:鹽類的水解是吸熱反應(yīng)△H＞0。升溫促進(jìn)水解。A:鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。4、特點(diǎn)鹽+水酸+堿

水解中和B:鹽類的水解一般非常弱，一般“”，不用“↑”“↓”D:水解平衡動(dòng)態(tài)無(wú)弱不水解。誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。有弱才水解，越弱越水解，都弱都水解。—條件—結(jié)果—程度5、規(guī)律鹽類實(shí)例能否水解引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽能弱酸的陰離子促進(jìn)水的電離堿性NH4Cl能弱堿的陽(yáng)離子促進(jìn)水的電離酸性NaCl不能無(wú)無(wú)中性CH3COONa記住啦!!!2常溫下，下列溶液pH小于7的是ABrBCuSO4CNaFDBaNO323下列溶液顯堿性的是A2CO3BNaHSO4CNa2SDFeCl31下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是ANH4BSO42_CAl3DF_鞏固練習(xí)1下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是A、NH4B、SO42_C、Al3D、F_2下列溶液PH小于7的是A、溴化鉀B、硫酸鐵C、硫化鈉D、硝酸鋇3、在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)且pH<7的是A、H2SO4B、NaClOC、FeCl3D、BaNO32練習(xí)CBB4、應(yīng)用：在醫(yī)院中，為酸中毒的病人輸液不應(yīng)采用A09%氯化鈉溶液B09%的氯化銨溶液C025%碳酸氫鈉溶液D5%葡萄糖溶液5、判斷：請(qǐng)大家利用水解規(guī)律推測(cè)Na2SO3，AgNO3，NO3溶液的酸堿性。6、鹽類水解的過程中正確的說(shuō)法是A鹽的電離平衡破壞B水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)減小D沒有發(fā)生中和反應(yīng)BB堿性酸性中性DC二、鹽類的水解方程式的書寫1、先找“弱”離子：找出鹽類組成中會(huì)發(fā)生水解的離子（弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子）直接寫出弱酸弱堿離子與水反應(yīng)的離子方程式。2、一般水解程度小，水解產(chǎn)物少。所以常用“”；不寫“==”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）寫成分解產(chǎn)物的形式。3、多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。4、多元弱堿鹽一步水解。鹽+水酸+堿弱根離子+水弱酸(or弱堿)+OH–(orH+)B鹽類水解方程式的書寫（一）一元弱酸強(qiáng)堿鹽如：CH3COONa：NaF：（二）多元弱酸強(qiáng)堿鹽如：Na2CO3：Na3PO4：（三）強(qiáng)酸弱堿鹽水解如：NH4Cl：CuSO4：AlCl3：AlCl3和NaHCO3在溶液中的反應(yīng)嗎？?jī)呻x子產(chǎn)生的H、OH－相反應(yīng)生成水，促使兩水解平衡均向右移動(dòng)。當(dāng)H2CO3濃度增大到一定程度時(shí)便放出CO2，同時(shí)析出AlOH3沉淀，最終促使HCO3－、Al3均完全水解。H2OAl3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3－

+H2OH2CO3+OH－？a完全雙水解——某些鹽溶液在混合時(shí)，一種鹽的陽(yáng)離子和另一種鹽的陰離子，在一起都發(fā)生水解，相互促進(jìn)對(duì)方的水解，水解趨于完全?？捎谩?==”連接，水解生成的難溶物或揮發(fā)物質(zhì)可加“↓”、“↑”。能夠發(fā)生完全雙水解反應(yīng)的離子不能大量共存。常見的離子間發(fā)生雙水解的有：Fe3與CO32-、HCO3-……Al3與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-……NH4與SiO32-……（四）弱酸弱堿鹽的水解練習(xí)：雙水解的離子方程式的書寫：（1）Fe3與CO32-（2）Al3與HCO3-（3）Al3與S2-（4）Al3與AlO2-2Al33S2-6H2O＝2AlOH3↓3H2S↑2Fe33CO32-3H2O＝2FeOH3↓3CO2↑Al33AlO2-6H2O＝4AlOH3↓Al33HCO3-＝AlOH3↓3CO2↑如:NH42CO3、NH4HCO3、CH3COONH4注：并不是所有的弱酸弱堿鹽水解都能進(jìn)行“完全雙水解”NaHCO3溶液顯什么性？為什么？弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性：要看酸式酸根電離和水解的相對(duì)強(qiáng)弱。能力提高電離＞水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4-電離＜水解，呈堿性：如CH3COO-、HCO3-、HS-、HPO42-等電離：HA-?HA2-（顯酸性）水解：HA-H2O?H2AOH-（顯堿性）（五）酸式鹽NaHA的酸堿性①?gòu)?qiáng)酸的酸式鹽只有電離而無(wú)水解，則呈酸性如NaHSO4②弱酸的酸式鹽既有電離又有水解，取決于兩者相對(duì)大小電離＞水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4-電離＜水解，呈堿性：如HCO3-、HS-、HPO42-電離：HA-?HA2-（顯酸性）水解：HA-H2O?H2AOH-（顯堿性）小結(jié)：酸式鹽NaHA的酸堿性弱電解質(zhì)電離常數(shù)對(duì)應(yīng)的鹽水解常數(shù)H3PO47.1×10-3NaH2PO41.41×10-12

H2PO4-6.3×10-8Na2HPO41.59×10-7HPO42-4.2×10-13Na3PO42.38×10-21、NaH2PO4溶液中電離常數(shù)水解常數(shù)，溶液呈；2、Na2HPO4溶液中電離常數(shù)水解常數(shù)，溶液呈。大于酸性小于堿性【問題】泡沫滅火器內(nèi)含NaHCO3溶液（置于鐵桶內(nèi)）和濃Al2SO43溶液（置于玻璃瓶?jī)?nèi)）。使用時(shí)把滅火器倒置，即有泡沫狀物噴出滅火。⑴寫出倒置滅火器時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。 ⑵不把濃Al2SO43溶液置于鐵桶內(nèi)的原因是 。⑶滅火器內(nèi)NaHCO3溶液與Al2SO43溶液體積之比約為5∶1，而配制時(shí)兩種溶液的物質(zhì)的量濃