弱電解質(zhì)的電離

弱電解質(zhì)的電離彭鱈慧問(wèn)題1：請(qǐng)你回顧強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，判斷1哪些是非電解質(zhì)？______________2哪些是強(qiáng)電解質(zhì)？____________3哪些是弱電解質(zhì)？______________⑴CO2⑵氯化氫⑶NH3⑷HClO⑸H2CO3⑹BaSO4⑺NH4Cl⑻C2H5OH⑼NH3·H2O①③⑧②⑥⑦④⑤⑨辨識(shí)、記憶問(wèn)題2：弱電解質(zhì)電離方程式書(shū)寫(xiě)的要點(diǎn)？寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式NaHCO3H2SNH3·H2O符號(hào)表達(dá)問(wèn)題2：弱電解質(zhì)電離方程式書(shū)寫(xiě)的要點(diǎn)？1、強(qiáng)電解質(zhì)完全電離用“＝”，弱電解質(zhì)部分電離用“”。2、多元弱酸的電離是分步的，且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，如：H2CO3H＋＋HCO3―；HCO3―H＋＋CO32―。多元弱堿的電離一步寫(xiě)。如FeOH3Fe3＋＋3OH―。3、多元強(qiáng)酸的酸式鹽的電離：熔融狀態(tài)下：NaHSO4＝Na＋＋HSO4―水溶液中：NaHSO4＝Na＋＋HSO42―（HSO4―完全電離）4、多元弱酸酸式鹽的電離：NaHCO3＝Na＋＋HCO3―如：HSO3―、HCO3―、HS―、H2PO4―等符號(hào)表達(dá)在一定條件下的弱電解質(zhì)的溶液中，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子、離子的濃度保持不變的狀態(tài)。V電離V結(jié)合V電離=V結(jié)合反應(yīng)速率時(shí)間弱電解質(zhì)電離的V-t圖像

把化學(xué)平衡的視角和方法應(yīng)用于溶液中的平衡體系。問(wèn)題3：弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)問(wèn)題4：弱電解質(zhì)電離能力強(qiáng)弱內(nèi)因分析：電離常數(shù)？2特點(diǎn)1電離常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，2電離常數(shù)反映弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，越大，表示弱電解質(zhì)越易電離，酸性或堿性越強(qiáng)。3多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是1?2?3……，故其酸性取決于第一步電離。問(wèn)題4：弱電解質(zhì)電離能力強(qiáng)弱內(nèi)因分析：電離常數(shù)？升高溫度，值增大１部分弱酸的電離常數(shù)如下表：弱酸CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)(25℃)1.75×10－5K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－113.0×10－8按要求回答下列問(wèn)題：1CH3COOH、H2CO3、HCO3－、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______________________________。CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3－運(yùn)用1：判斷酸的強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)探究:分別試驗(yàn)等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與足量碳酸氫鈉的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)探究離子反應(yīng)效應(yīng)：加入能與電解質(zhì)電離出來(lái)的離子發(fā)生反應(yīng)的另一物質(zhì)，會(huì)促進(jìn)電解質(zhì)的電離。同離子效應(yīng)：在某電解質(zhì)溶液中，加入含有某一相同離子的另一電解質(zhì)，會(huì)抑制電解質(zhì)的電離。加水稀釋?zhuān)杭铀♂屇艽龠M(jìn)電離，即越稀越電離問(wèn)題5：動(dòng)態(tài)分析影響電離平衡外在因素1濃度理論分析把化學(xué)平衡的視角和方法應(yīng)用于溶液中的平衡體系。1、濃度：①越稀越電離：加水稀釋溶液時(shí)，促進(jìn)了弱電解質(zhì)的電離。2、溫度：越熱越電離升溫度促進(jìn)電離。（電離吸熱）②同離子效應(yīng)：在某電解質(zhì)溶液中，加入含有某一相同離子的另一電解質(zhì)，會(huì)抑制電解質(zhì)的電離。③能反應(yīng)的離子：加入能與電解質(zhì)電離出來(lái)的離子發(fā)生反應(yīng)的另一物質(zhì)，會(huì)促進(jìn)電解質(zhì)的電離。問(wèn)題5：動(dòng)態(tài)分析影響電離平衡外在因素理論分析【例2】甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol··L-1,則甲、乙兩瓶氨水中COH--之比為（）A大于10B小于10C等于10D無(wú)法確定。【例1】氨水中存在下列平衡：NH3?H2ONH4OH--若要使平衡向逆方向移動(dòng)，同時(shí)使COH--增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是（）A氯化銨固體B硫酸C氫氧化鈉固體D液氨CB現(xiàn)象分析弱電解質(zhì)在水中的存在特點(diǎn)：“分子多離子少，分子是離子的儲(chǔ)備庫(kù)，有反應(yīng)就提供”。問(wèn)題6：強(qiáng)酸、弱酸對(duì)比相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸對(duì)比項(xiàng)目c(H+)pH與足量Mg反應(yīng)完全中和消耗NaOH的量開(kāi)始速率生成H2總量鹽酸(HCl)醋酸(CH3COOH)大小小大快慢相等相等問(wèn)題6：強(qiáng)酸、弱酸對(duì)比重點(diǎn)剖析相同體積、pH值相同的鹽酸和醋酸對(duì)比項(xiàng)目c(H+)溶質(zhì)的濃度與足量Mg反應(yīng)完全中和消耗NaOH的量初始速率生成H2總量鹽酸(HCl)醋酸(CH3COOH)少多小大相等相同少多重點(diǎn)剖析1、1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。開(kāi)始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率__________________，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量_________________。2、pH都為1的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。開(kāi)始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率__________________，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量__________________。硫酸＞鹽酸＞醋酸硫酸＞鹽酸=醋酸三者相等醋酸＞硫酸=鹽酸【常見(jiàn)題型】（2006全國(guó)Ⅰ理