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大一輪復習講義第27講弱電解質(zhì)的電離平衡習題講解32019·青島聯(lián)考兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液＋>cR＋C稀釋前，cROH＝10cMOHOH－前者是后者的10倍BC2019·天津某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為50×10-4和17×10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A曲線Ⅰ代表HNO2溶液B溶液中水的電離程度：b點>c點點，溶液中 保持不變其中HA、A－分別代表相應的酸和酸根離子恰好中和后，溶液中nNa＋相同C【練習】4常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg的變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是A常溫下：aHB＞aHC的電離度：a點＜b點√（2015·全國卷）、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A．MOH的堿性強于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點大于a點C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等D.當lg

=6時，MOH溶液pH為7E．當lg

=2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大D【練習】52020·阜陽高三期末25℃時，用濃度為01000mol·L－1的NaOH溶液滴定2000mL濃度均為01000mol·L－1的三種酸H、HY、H，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H<HY<HB根據(jù)滴定曲線，可得aHY＝10－5C相同溫度下，電離常數(shù)的關系：H>HY＝7時，三種溶液中c－>cY－>c－BD2019·全國卷ⅠNaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀鄰苯二甲酸H2A的al＝11×10－3，a2＝39×10－6溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應終點。下列敘述錯誤的是（）A混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關＋與A2－的導電能力之和大于HA－的＝7Dc點的混合溶液中，cNa＋>c＋>cOH－C【練習】42018·馬鞍山二模室溫時，1mol·L－1的HA溶液和1mol·L－1的HB溶液，起始時的體積均為V0，分別向兩溶液中加水進行稀釋，所得曲線如圖所示。下列說法中錯誤的是

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