第4節(jié)時(shí)氨氣（共25張）

第四節(jié)氨、硝酸和硫酸第1課時(shí)氨1918年，德國化學(xué)家哈伯因?yàn)樵诤铣砂狈矫娴木薮筘暙I(xiàn)而獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。1931年2007年，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)又兩次垂青于與合成氨有關(guān)的研究。有關(guān)氨的研究曾三次獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)格哈德·埃特爾弗里茨·哈伯卡爾·博施1918年1931年2007年氮的固定：自然固氮：人工固氮：將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮過程雷雨天產(chǎn)生一氧化氮豆科植物固氮工業(yè)合成氨N2+O22NO放電N2+3H22NH3高溫高壓

催化劑----氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4—8：演示實(shí)驗(yàn)操作方法：擠膠頭滴管使水進(jìn)入燒瓶，然后打開止水夾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：形成噴泉，并且溶液呈紅色（2）溶液為什么變?yōu)榧t色？（3）實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是什么？（1）為什么會(huì)形成噴泉？a燒瓶干燥；b裝置的氣密性好；c收集的氣體純度盡可能高。氨氣水溶液顯堿性氨極易溶于水，使燒瓶內(nèi)外形成較大的壓差（3）膠頭滴管的作用？引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)噴泉實(shí)驗(yàn)的思考？1氨氣的物理性質(zhì)一、氨無色刺激性氣味氣體密度比空氣小氨氣易液化---液氨氨氣極易溶于水NH31:700制冷劑氨水中含少量氫氧根離子，呈弱堿性，故能使酚酞試液變紅。NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-（1）氨與水反應(yīng)氨水顯堿性的原理2氨氣的化學(xué)性質(zhì)NH3+H2ONH3·H2ONH3·H2O很不穩(wěn)定NH3

·H2O==NH3↑+H2OH2O、NH3、NH3·H2O（多數(shù)）NH4OH-H（極少數(shù)）氨水成分：兩支玻璃棒分別蘸濃氨水和濃鹽酸，靠近，觀察現(xiàn)象現(xiàn)象：【探究實(shí)驗(yàn)】產(chǎn)生大量白煙。NH3＋HNO3＝NH4NO32NH3＋H2SO4＝NH42SO4NH3HCl=NH4Cl注意：氨能與多種酸反應(yīng)，生成銨鹽。但只有與揮發(fā)性酸才有產(chǎn)生白煙（2）氨與酸反應(yīng)4NH3+5O2====4NO+6H2O催化劑△氨的催化氧化產(chǎn)物只能是NO工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)-32N2NH3O2NOO2NO2H2OHNO3（3）氨與氧氣反應(yīng)——氨有弱還原性N2+3H22NH3高溫、高壓催化劑催化劑△

4NH3+5O2====4NO+6H2O2NOO2===2NO23NO2H2O===2HNO3NO工業(yè)制硝酸N2NH3O2NOO2NO2H2OHNO31氮肥；氨的用途:3化工原料；2致冷劑；無機(jī)：生產(chǎn)硝酸、銨鹽和純堿等。有機(jī)：合成纖維、塑料、染料和尿素等①銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解（2）化學(xué)性質(zhì)：NH4Cl＝NH3↑＋HCl↑NH4HCO3＝NH3↑＋H2O↑+CO2↑3、銨鹽（1）物理性質(zhì)：白色晶體，均溶于水——由銨根離子NH4和酸根離子構(gòu)成的化合物(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑?②銨鹽與堿反應(yīng)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：NH4++OH－===NH3↑+H2O△檢驗(yàn):NH4應(yīng)用：實(shí)驗(yàn)室用來制NH3、用于NH4的檢驗(yàn)

NH4Cl+NaOH==?NH4NO3NaOH==NaClNH3↑H2ONaNO3NH3·H2O樣品強(qiáng)堿

△刺激性氣味氣體濕潤

紅色石蕊藍(lán)色（1）藥品：（2）原理：（3）裝置：固固，加熱型（4）收集：（5）驗(yàn)滿：2NH4ClCaOH2向下排空氣法氯化銨、氫氧化鈣4、氨的實(shí)驗(yàn)室制法①濕潤的紅色石蕊試紙②蘸有濃HCl的玻璃棒接近試管口

=CaCl2+2H2O+2NH3↑變藍(lán)產(chǎn)生白煙。2、用氫氧化鈉代替氫氧化鈣好嗎？氫氧化鈉易吸水，易結(jié)塊，不易產(chǎn)生NH3；高溫的氫氧化鈉對(duì)玻璃有腐蝕作用。1、棉花的作用？3、可用什么來干燥NH3？4、該如何處理NH3的尾氣？用水吸收NH3防止對(duì)流，提高集氣速度和純度。①CaO、堿石灰等堿性干燥劑②濃硫酸不能用來干燥NH3③無水CaCl2不能用來干燥NH3（形成CaCl2·8NH3實(shí)驗(yàn)室制氨思考：方法二：加熱濃氨水NH3·H2O==NH3↑+H2O方法三：濃氨水生石灰濃氨水←濃氨水←固體CaOCaO作用：1吸收水分，減少溶劑2溶解放熱，升高溫度NH3·H2O＋CaO===CaOH2＋NH3↑銨鹽的用途大量的銨鹽用于生產(chǎn)氮肥。硝酸銨用于制炸藥、氯化銨常用作印染和制干電池的原料，也可以用于金屬的焊接，以除去金屬表面的氧化物薄膜。種類化學(xué)式含氮量性狀銨態(tài)氮肥NH4HCO317.7%白色結(jié)晶，吸濕性很強(qiáng)，易潮解，溶于水，弱堿性NH4Cl26.2%白色或淡黃色結(jié)晶，有吸濕性，溶于水，酸性.NH4NO335%白色結(jié)晶，易潮解，結(jié)硬塊，溶于水，微酸性，（NH4)2SO421.2%白色粒狀結(jié)晶，吸濕性不大，不易結(jié)塊有機(jī)氮肥CO（NH2)246.7%白色或淺黃色針狀結(jié)晶或小顆粒，溶于水，中性氮肥科學(xué)視野氯化銨的妙用——防火布將一塊普通的棉布浸在氯化銨的飽和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。將這塊經(jīng)過化學(xué)處理的布用火柴點(diǎn)，不但點(diǎn)不著，而且還冒出白色的煙霧。原來，經(jīng)過這種化學(xué)處理的棉布（防火布）的表面附滿了氯化銨的晶體顆粒，氯化銨這種物質(zhì)，它有個(gè)怪脾氣，就是特別怕熱，一遇熱就會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，分解出兩種不能燃燒的氣體，一種是氨氣，另一種是氯化氫氣體?？茖W(xué)視野思考簡單描述氮在自然界的循環(huán)過程？氨氣的物理性質(zhì)氨氣的用途氨氣的化學(xué)性質(zhì)銨鹽及其性質(zhì)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法1．氨氣可以做噴泉實(shí)驗(yàn)，這是利用氨氣（）A．很易液化 B．比空氣輕C．極易溶于水D．能跟水起反應(yīng)C3下列關(guān)于氨性質(zhì)的敘述中正確的是（）A、氨氣