新人教版第二章第三節(jié)物質(zhì)的量及摩爾質(zhì)量

第一課時：物質(zhì)的量及摩爾

化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用生活中的計量

一個一盒一袋1打12個1雙2個1盒香煙20個集合體數(shù)目集合體出現(xiàn)，有什么好處呢？一、物質(zhì)的量n1、定義：是一個物理量，它表示含有一定粒子數(shù)目的集合體，符號為n2、單位：摩爾，簡稱“摩”，符號mol注意：（1）“物質(zhì)的量”專用名詞，缺一不可物質(zhì)的質(zhì)量（×）物質(zhì)量（×）物質(zhì)的數(shù)量（×）注意：（2）計量對象微觀粒子（分子、原子、質(zhì)子中子、離子）【例1】1molFe、1molO2、1molNa、1molSO42-（3）粒子種類指代需明確【例2】規(guī)范：1molH21molH1molH1mol氫分子1mol氫原子1mol氫離子1mol氫不規(guī)范╳1打12個1雙2個1盒香煙20個1摩爾？集合體數(shù)目摩爾（mol）國際上規(guī)定:已知：12C原子的質(zhì)量為1993×10-26g求:碳-12中所含的碳原子數(shù)？0.012kg1.993×10-26kg—————≈602×10231mol粒子集體所含的粒子數(shù)與中所含的碳原子數(shù)相同阿伏伽德羅常數(shù)，符號為NA3、1mol任何粒子數(shù)=12g12C中所含碳原子數(shù)=阿伏加德羅常數(shù),符號NA近似為602×1023mol-1≈602×1023注意：（1）NA為準(zhǔn)確值，602×1023為近似值（2）NA的單位mol-1（3）1mol任何粒子（單一/混合）（1）1molC約含有個碳原子（2）個氧原子（3）1molH2SO4約含有個硫酸根______個氧原子（4）1個O原子有___個電子，1個O2分子有___個電子1molO2約含有_____個電子課堂練習(xí)（5）1molNa含有個電子，1molNa含__個電子（6）個（7）1molO2與H2的混合氣體中約含分子____個（8）602×1023個CO2分子的物質(zhì)的量約為____mol2、下列說法中正確的是（）A、1mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個分子B、0012g12C的物質(zhì)的量為1molC、相同物質(zhì)的量的SO2和SO3含有氧原子數(shù)之比為3:2D、氖氣中含有6021023個氖原子4、物質(zhì)的量＝粒子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)

NAN＝n粒子數(shù)N、NA、n的關(guān)系質(zhì)量（m）微粒數(shù)N物質(zhì)的量（n）×NA1mol不同物質(zhì)所含的粒子數(shù)目相同，約______問：那1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量有沒有規(guī)律呢？602×1023÷NA一、物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量（n）物質(zhì)的量：專用名詞，四字不可分割2、摩爾（mol）——“物質(zhì)的量”的單位3、阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，近似取值為602×1023mol-1。4、物質(zhì)的量（n）、微觀粒子數(shù)（N）與阿伏加德羅常數(shù)（NA）間的關(guān)系或ANNn=第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（1）301×1024個硫酸分子的物質(zhì)的量為mol；（2）903×1023個CH4分子含molC原子、molH原子，mol質(zhì)子、mol電子。（3）molCO2中含有的氧原子數(shù)跟1806×1024個H2O分子中含有的氧原子數(shù)相同。3、計算并填空51561515154、一定量的下列物質(zhì)中，含電子總數(shù)為NA的是（）A、0012g12CB、01molOH-C、602×1023個H2OD、05NA個NH4摩爾質(zhì)量2表達(dá)式：M=m/n3單位：g?mol-14摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于某物質(zhì)的原子量或分子量。例：H2的摩爾質(zhì)量是2g1molH2的質(zhì)量是2g/mol1mol1定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,符號M探究1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量有什么規(guī)律？OAlH2H2O1mol粒子數(shù)一個分子/原子的質(zhì)量2.657×10-23g4.485×10-23g3.294×10-24g2.990×10-23g1616g2727g22g1818g相對分子/原子質(zhì)量１mol物質(zhì)的質(zhì)量602×1023602×1023602×1023602×1023課堂練習(xí)（1）2molH2O的質(zhì)量是多少g？（2）49gH2SO4的物質(zhì)的量是有多少mol？強化練習(xí)（1）,O原子質(zhì)量_____g（2），,則A的摩爾質(zhì)量_____（3）質(zhì)量相同的SO2、SO3中，物質(zhì)的量之比____S原子個數(shù)比______例題：245gH2SO4物質(zhì)的量是多少？解：H2SO4的相對分子質(zhì)量為98，則H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol。n（H2SO4）==答：4。m（H2SO4

）M（H2SO4

）24.5g98g/mol=（1）的物質(zhì)的量是，含有個水分子。（2）的物質(zhì)的量是，共含離子個。（3）301×1023個OH-的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為g02mol1204×102302mol2408×102305mol85課堂練習(xí)1、填空物質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量m(g)物質(zhì)的量n(mol)微粒數(shù)NC1.2Cl21molH2O1.204x1024完成表格602×1022602×10232mol36g71gN,n,m之間的相互轉(zhuǎn)化Nnm÷NA×M×NA÷M聯(lián)系微觀和宏觀物質(zhì)的橋梁·1、下列各組物質(zhì)中，其分子數(shù)一定相同的是（）A1gH2和602×1023個O2B1molH2O和NA個CO2分子C355gCl2和1molHeDNA個N2分子和48gO2分子2、已知Al2SO43中含有Al3，則含有SO42-的物質(zhì)的量為（）A、B、C、03molD、例：3的Al2SO43溶液中所含有SO42-的物質(zhì)的量為（）3、Na離子，則Na2的摩爾質(zhì)量為（）A31g·mol-1B62g·mol-1C78g·mol-1D875g·mol-1討論1：下列說法中，正確的是（）A、28g氮氣含有氮原子數(shù)目為NAB、1molCH4的質(zhì)量等于NA個CH4分子質(zhì)量之和C、1mol氧含有微粒數(shù)約為602×1023D、1molH2O中含有1molH2和1molO化學(xué)方程式的含義CO2=CO21個1個1個12g32g44g物質(zhì)的量1mol1mol1mol個數(shù)質(zhì)量n之比1：1：12H2+O2==2H2O

點燃質(zhì)量4g32g36g物質(zhì)的量2mol1mol2mol結(jié)論：化學(xué)方程式中物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。n之比2：1：24、各取一定量的Na、Mg、Al分別與足量稀硫酸充分反應(yīng)，若產(chǎn)生H2量相同，則耗這三種金屬物質(zhì)的量之比為（）A、6∶3∶2B、2∶3∶6C、3∶3∶1D、3∶2∶12NaH2SO4＝Na2SO4H2↑MgH2SO4＝MgSO4H2↑2Al3H2SO4＝Al2SO433H2↑科學(xué)探究教材P132H2O

2H2

+O2電解體積比2:1物質(zhì)的量2mol2mol1mol物質(zhì)的量之比質(zhì)量36g4g32g2:12:物質(zhì)1mol物質(zhì)的質(zhì)量密度1mol物質(zhì)占的體積O232.00g1.429g·L-1H22.016g0.0899g·L-1Fe56g7.86g·cm-3（20℃）Al27g2.70g·cm-3（20℃）H2O18g0.998g·cm-3（20℃）H2SO498g1.83g·cm-3（20℃）1mol物質(zhì)在特定條件下所具有的體積224L224L72cm310cm3536cm3180cm3結(jié)論：1mol不同固體、液體物質(zhì)體積不同，1mol不同的氣體物質(zhì)體積基本相同。1mol氣體物質(zhì)的體積遠(yuǎn)大于1mol固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)。粒子數(shù)目①②探究二物質(zhì)體積規(guī)律不同的原因探究一探尋1mol不同物質(zhì)體積規(guī)律探究三溫度和壓強對粒子間的距離的影響影響物質(zhì)體積的因素粒子大?、冖厶骄慷镔|(zhì)體積規(guī)律不同的原因探究一探尋1mol不同物質(zhì)體積規(guī)律探究三溫度和壓強對粒子間的距離的影響影響物質(zhì)體積的因素③④粒子間的距離影響物質(zhì)體積的因素探究二物質(zhì)體積規(guī)律不同的原因探究一探尋1mol不同物質(zhì)體積規(guī)律探究三溫度和壓強對粒子間的距離的影響2影響物質(zhì)體積的因素微粒數(shù)目微粒大小微粒間距離請同學(xué)們閱讀教材P14中間的文字，思考：1決定1mol固體、液體體積的主要因素是什么？2決定1mol氣體體積的主要因素是什么？探究二物質(zhì)體積規(guī)律不同的原因探究一探尋1mol不同物質(zhì)體積規(guī)律探究三溫度和壓強對粒子間的距離的影響固態(tài)微粒間距很小液態(tài)微粒間距離也小氣體分子間距離很大2影響物質(zhì)體積的因素微粒數(shù)目微粒大小微粒間距離（1）1mol固體、液體體積的主要取決于：（2）1mol氣體體積的主要取決于：粒子的大小粒子間的距離同溫同壓下，任何氣體分子的間距相同。注意：討論氣體的體積時，必須指明溫度和壓強。TP單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號為Vm2單位：L/mol或m3/mol即：2、氣體摩爾體積（Vm）1定義：3特例：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為224L。條件：溫度0℃壓強101Pa對象即：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm≈224L/mol注意：①只適用于氣體（單一/混合）不同的T、可能不同。Vm≈224L/mol，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下1、判斷下列說法正誤（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約224L。（2）氣體摩爾體積約是224L。（3）1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為224L（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2的混合氣體（任意比）的體積一定約為224L（5）25℃，101olO2的體積大于224L課堂練習(xí)2、下列敘述正確的是（）A、常溫常壓下，1molH2O的體積約為224LB、1mol任何氣體所含分子數(shù)相同，其體積都約為224LC、同體積的不同氣體，所含分子數(shù)一定相同D、常溫常壓下，1molCO2的體積大于224LD3、一定溫度和壓強下，決定氣體體積大小的主要因素是（）A、氣體的質(zhì)量B、氣體分子的物質(zhì)的量C、氣體分子間平均距離D、氣體分子本身的大小B4.判斷下列說法正確是（）B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L

H2O的物質(zhì)的量約為1molA.0.5mol

CO2占有的體積為11.2LD.2mol

O2和

N2的混合氣體，體積約為44.8

L，則氣體一定在標(biāo)準(zhǔn)狀況C.25℃,101KPa時，1.5molO2的體積大于33.6LC5填寫下列空白：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2占有的體積約是L（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2的物質(zhì)的量是mol（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2的體積約為L（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，原子數(shù)為_____________________11202112或03×602×1023阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同。P1=P2T1=T2V1=V2N1=N2n1=n1阿伏加德羅定律及其推論P1=P2T1=T2N1=N2V1=V2克拉佩龍方程PV=nRTR是常數(shù)關(guān)于氣體的溫度（T），壓強（P），物質(zhì)的量（n）,體積（V）有怎樣的關(guān)系呢？例1、O2相對于相同狀況下的H2的密度比為多少？例某混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的12倍，該氣體可能為（）A、CO，CO2B、CH4，CO2C、NO2，Cl2D、Cl2，O2例一:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22gCO2的體積是多少？n（CO2）

=m[CO2]M[CO2]=2.2g44g·mol

－1=0.05molV（CO2）

=n（CO2）

·Vm（CO2）=005mol×224L/mol=112L解：例二：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為014g,則其摩爾質(zhì)量為，相對分子質(zhì)量為。n=VVm解：=0.112L22.4L·mol－1

=0005moln=m/MM=0.14g0.005mol=28g/mol科學(xué)探究教材P132H2O

2H2

+O2電解體積比2:2:1物質(zhì)的量之比2:2:1質(zhì)量36g4g32g物質(zhì)的量2mol2mol2mol體積2Vm2Vm2Vm推論2121nnVV21NN==即2、同T、同V時，P與n成正比2121nnPP=即3、同T、同n時，P與V成反比1221VVPP=即成正比4、同T、同1、同T、同P時，V與Nn成正比同T、同P時，兩種氣體的相對密度D2121MM=rr=1221rrMM=即=DmnN÷M×M×NA÷

NAVgρ×Vm÷Vm3、