第三節(jié)化學(xué)平衡1

第三節(jié)化學(xué)平衡思考：20℃時，將一塊質(zhì)量為40g的NaCl晶體投入到100g水中，充分?jǐn)嚢?，至固體不再溶解為止，靜置。經(jīng)過相當(dāng)長的時間后，發(fā)現(xiàn)NaCl晶體質(zhì)量不再發(fā)生變化，但NaCl晶體的形狀在不斷發(fā)生改變，為什么？一、可逆反應(yīng)1．定義：在條件下，既可以向反應(yīng)方向進行，同時又可以向反應(yīng)方向進行的化學(xué)反應(yīng)．相同正逆2．特點：反應(yīng)物與生成物同時存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率都100%3．表示：在方程式中用“”表示．小于同一條件下正、逆反應(yīng)同時進行不能進行到底4注意:“兩同一不能”1“兩同”：①___________；____________________。2“一不能”：_____________。【例１】當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2O22SO3達(dá)到平衡后，通入18O2，再次達(dá)到平衡時，18O存在于哪些分子中（）A、SO3、O2B、SO2、SO3C、SO2、SO3、O2D、SO2、O2C二、化學(xué)平衡狀態(tài)平衡的建立1反應(yīng)剛開始時反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率。生成物濃度為，逆反應(yīng)速率為。2反應(yīng)進行中反應(yīng)物濃度逐漸，正反應(yīng)速率逐漸，生成物濃度逐漸，逆反應(yīng)速率逐漸。3正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率，此時反應(yīng)物濃度，生成物濃度也。最大最快00減小減慢增大不隨時間改變而改變不隨時間改變而改變加快相等1．概念強調(diào)四點條件：一定條件（溫度、濃度與壓強）對象：可逆反應(yīng)本質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率標(biāo)志：各組分百分含量或質(zhì)量、濃度（或體積分?jǐn)?shù)）等保持不變在一定條件下可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變的狀態(tài)。2．特征1逆：研究對象必須是反應(yīng)．2動：化學(xué)平衡是平衡，即當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍都在進行．3等：v正＝v逆≠04定：反應(yīng)混合物中，各組分的或保持一定．5變：化學(xué)平衡狀態(tài)是有條件的、相對的、暫時的，改變影響平衡的條件，平衡會被，直至達(dá)到新的平衡．（6）同：對于同一可逆反應(yīng)，在同一條件下，無論反應(yīng)從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始或從中間態(tài)開始，以一定的配比投入反應(yīng)物，則可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)．可逆動態(tài)質(zhì)量濃度破壞即等效平衡

三．化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷類型判斷依據(jù)平衡狀態(tài)混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡類型判斷依據(jù)平衡狀態(tài)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系①在單位時間內(nèi)消耗了mmolA同時生成mmolA，即v(正)＝v(逆)平衡②在單位時間內(nèi)消耗了nmolB同時生成pmolC，則v(正)不一定等于v(逆)不一定③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v(正)不一定等于v(逆)不一定④在單位時間內(nèi)生成nmolB，同時消耗qmolD，因二者變化均表示v(逆)，所以v(正)不一定等于v(逆)不一定類型判斷依據(jù)平衡狀態(tài)氣體密度①m＋n≠p＋q，恒溫恒壓時，密度保持不變平衡②m＋n＝p＋q時，密度保持不變不一定溫度體系溫度一定(其他不變)平衡顏色反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色一定平衡例1：海南高考對于可逆反應(yīng)H2g＋I(xiàn)2g2HIg，在溫度一定下由H2g和I2g開始反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．H2g的消耗速率與HIg的生成速率之比為2∶1B．反應(yīng)進行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C．正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的D．達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等BD例2：恒溫、恒容的條件下對于N2g＋3H2g2NH3gΔH<0的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為A．?dāng)嚅_一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成B．混合氣體的密度不變C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D．N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2的狀態(tài)c例3：在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：Cs＋H2OgCOg＋H2g，不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．體系的壓強不再發(fā)生變化B．v正CO＝v逆H2OC．生成nmolCO的同時生成nmolH2D．1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵C例4：在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,表明As3Bg2CgDg已達(dá)平衡狀態(tài)的是A混合氣體的壓強B混合氣體的密度CB的物質(zhì)的量濃度D氣體的總物質(zhì)的量BC例5：可逆反應(yīng)：2NO22NOO2在密閉容器中進行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A、①④⑥B、②③⑤C、①③④D、①②③④⑤⑥A例6：在一定溫度下，向aL的密閉容器中加入2molNO2g發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2g2NOgO2g，不能作為此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是A、混合氣體的密度不再變化B、混合氣體的顏色不再變化C、混合氣體的相對分子質(zhì)量不再變化D、容器內(nèi)的壓強不再變化A（1）混合氣體的顏色不再改變（）（2）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（）（3）混合氣體的密度不變（）（4）混合氣體的壓強不變（）（5）單位時間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時生成2nmolO2（）6O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變（）在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2NO22NO+O2該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：練習(xí):1在一定溫度下,可逆反應(yīng):A氣3B氣2C氣達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）AC的生成速率與C分解的速率相等B單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolBCA、B、C的濃度不再變化DA、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC2下列說法中可以充分說明反應(yīng):P氣Q氣R氣S氣,在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化P和S的生成速率相等、Q、R、S四者共存D反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化B3在一定溫度下，2NO2（g（紅棕色）N2O4g無色）的可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（）4不再分解BvN2O4:vNO2=1:2C體系的顏色不