2023學(xué)年完整公開(kāi)課版離子反應(yīng)

第二節(jié)離子反應(yīng)（第一課時(shí)）思考：根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)判斷，下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么？鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu、

H2O一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、電解質(zhì)（1）定義：（2）注意事項(xiàng)：①電解質(zhì)必須是化合物②化合物不一定都是電解質(zhì)③能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定都是電解質(zhì)④難溶于水的物質(zhì)也可能是電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物如：H2SO4、NaOH、Cl、Na2O范圍：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物結(jié)論：3電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它們的水溶液雖能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)。因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒磻?yīng)生成了電解質(zhì)，這些電解質(zhì)能夠電離而導(dǎo)電，并非這些化合物本身電離所為。應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：1電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。2電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或加熱至熔化狀態(tài)。5一般地,酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。4某些難溶于水的化合物。如BaSO4、CaCO3等，由于它們?nèi)芙舛忍。瑴y(cè)不出或難測(cè)其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的或它們?cè)谌刍癄顟B(tài)下是完全電離的，所以,這些化合物是電解質(zhì)。2、非電解質(zhì)定義：如：蔗糖、C2H5OH、CO2、SO2、NH3等在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物3、電離（1）定義：電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。思考：理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題？請(qǐng)結(jié)合下列問(wèn)題加以討論、分析、歸納。下列敘述正確的是A氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)B固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)C氯化氫溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)E銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)4的水溶液不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)BC思考：

作為電解質(zhì)，其在一定條件下的導(dǎo)電能力是否相同呢？NaCl在水中的溶解和電離電解質(zhì)在溶液中的電離情況3、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)比較電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力3、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、HCl等。在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如CH3COOH、NH3·H2O等。1強(qiáng)電解質(zhì)：2弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度

溶液里溶質(zhì)粒子同條件下導(dǎo)電性化合物類型物質(zhì)類別

強(qiáng)弱電解質(zhì)的對(duì)比全部部分水合離子分子、水合離子強(qiáng)弱離子化合物、某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸弱酸、弱堿、水、少部分鹽化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)非金屬氧化物、NH3等強(qiáng)酸活潑金屬氧化物大多數(shù)鹽類強(qiáng)堿強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱酸水及少數(shù)有機(jī)物，少數(shù)鹽弱堿多數(shù)有機(jī)物4、電解質(zhì)的電離方程式強(qiáng)酸：HClH2SO4HNO3強(qiáng)堿：NaOHOHBaOH2CaOH2鹽：NaClNa2CO3NaHCO3NaHSO4弱酸：CH3COOHH2CO3H3PO4H2S弱堿：NH3·H2OFeOH3H2O定義：用離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離的式子練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的電離方程式注意事項(xiàng)：①電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提條件②電解質(zhì)必須是自身能電離成自由移動(dòng)離子的化合物【問(wèn)題】為什么NaCl晶體不導(dǎo)電？NaCl溶液可以導(dǎo)電？有自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子所以：CO2、SO2、NH3是非電解質(zhì)結(jié)論：

弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，是可逆的；

強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中則全部電離；弱酸的酸式根在水溶液中不能全部電離。5、從電離的角度概括酸、堿、鹽概念舉例酸堿鹽電解質(zhì)電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H）的化合物HClH2SO4NaOHCaOH2NaClNH4NO3電解質(zhì)電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物電解質(zhì)電離時(shí)生成的陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子（NH4）,陰離子是酸根離子的化合物現(xiàn)有①結(jié)晶硫酸銅②碳酸鈣固體③硝酸④硫化氫⑤三氧化硫⑥金屬鎂⑦硫酸溶液。⑧熟石灰⑨氫氧化鉀⑩一水合氨其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有＿＿＿＿＿；屬于弱電解質(zhì)的有＿＿＿＿＿＿；屬于非電解質(zhì)的有＿＿＿＿＿；既不屬于電解質(zhì)，又不屬于非電解質(zhì)的有＿＿＿＿＿。思考：①②③⑧⑨④⑩⑤⑥⑦現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl晶體②液態(tài)SO3③稀醋酸④汞⑤BaSO4固體⑥蔗糖C12H22O11⑦酒精C2H5OH⑧熔化NO3⑨純水請(qǐng)回答下列問(wèn)題用序號(hào):（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_________（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是__________（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是________（4）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是______。③④⑧①⑤⑧⑨②⑥⑦⑨一、課前復(fù)習(xí)寫出下列物質(zhì)的溶解性O(shè)H－Cl－SO42－CO32－Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+分解難微難微溶微難難溶溶微溶溶難難難溶溶難難溶溶難難溶溶難難溶溶完全水解難溶溶完全水解二、離子反應(yīng)類別對(duì)反應(yīng)物的要求對(duì)生成物的要求鹽+鹽鹽+堿酸+堿酸+鹽兩反應(yīng)物均可溶有沉淀生成兩反應(yīng)物均可溶有沉淀或氨水生成有一種可溶有水生成鹽可不溶于水但要溶于酸有沉淀或弱酸生成復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件【實(shí)驗(yàn)探究】【分析】Ｎa2SO4===2ＮaSO42-BaCl2===Ba22Cl-Ｎa2SO4BaCl2===2NaClBaSO4↓2NaSO42-Ba22Cl-===2Na2Cl-BaSO4↓Ba2SO42===BaSO4↓二、離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mL稀KCl溶液向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mL稀BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生（1）定義：有離子參加或生成的反應(yīng)（2）離子反應(yīng)的特點(diǎn)：離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度減小的方向進(jìn)行如：向稀HCl中加入AgNO3溶液再如：實(shí)驗(yàn)室制取CO2二、離子反應(yīng)（3）離子反應(yīng)發(fā)生的條件①生成難溶于水的物質(zhì)②生成難電離的物質(zhì)（H2O、弱酸、弱堿等）③生成易揮發(fā)性的物質(zhì)（氣體）如：硝酸銀溶液和氯化鈉溶液如：硫酸和氫氧化鈉溶液如：碳酸鈣和稀鹽酸三、離子方程式：Na2SO4溶液與BaCl2溶液進(jìn)行離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：SO42-Ba2==BaSO4↓（1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。如何正確書寫離子方程式？（1）寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽把難溶的物質(zhì)、氣體和水仍用化學(xué)式表示刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子檢查方程式兩端各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等（3）刪：（4）查：三、離子方程式1書寫步驟寫拆刪查2注意事項(xiàng)①只有在溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)才能寫離子方程式；②離子方程式必須滿足原子守恒、電荷守恒，如果是氧化還原反應(yīng)，還必須滿足電子得失守恒；易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)1、強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸等2、強(qiáng)堿：NaOH、OH、BaOH23、大多數(shù)鹽：NaCl、NO3、BaCl2、Na2CO3、AgNO3、MgSO4等要改寫成離子的物質(zhì)：4、單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等1、難溶物2、弱電解質(zhì)：弱酸（H2CO3、H2SO3、CH3COOH、H2S、包括多元弱酸的酸式根等）、弱堿（NH3·H2O）、水（H2O）3、氣體：H2、O2、CO2、SO2、NH3等堿：MgOH2、AlOH3、CuOH2、FeOH3、FeOH2等鹽：BaSO4、CaCO3、BaCO3、AgCl等不能改寫成離子的物質(zhì)：練一練：把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式：2Cl2==2FeCl32Fe2Cl2==2Fe32Cl-2SO22H2O==2HBrH2SO4Br2SO22H2O==4H2Br-SO42-36HCl==3Cl2↑Cl3H2OClO3-5Cl-6H==3Cl2↑3H2O練習(xí)：完成下列化學(xué)方程式，并改寫為離子方程式①硫酸和氫氧化鈉②碳酸鉀和鹽酸③硫酸鈉和氯化鋇④鹽酸和氫氧化鉀⑤碳酸鈉和鹽酸⑥硫酸鉀和硝酸鋇⑦硫酸和氫氧化鉀⑧碳酸鈉和硫酸⑨硫酸鎂和氯化鋇三、離子方程式：【探究】【實(shí)驗(yàn)2－2】p32頁(yè)表格（2）離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示某一具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。【實(shí)驗(yàn)探究】【實(shí)驗(yàn)2－3】p33頁(yè)1、【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍(lán)色沉淀離子方程式：Cu22OH-=CuOH2↓2、【現(xiàn)象】離子方程式：HOH-=H2O3、【現(xiàn)象】離子方程式：2HCO32-=CO2↑H2O變紅的溶液又逐漸褪為無(wú)色有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生溶液中常見(jiàn)的離子反應(yīng)：離子互換的非氧化還原反應(yīng)：——有難溶物、難電離物及揮發(fā)性物質(zhì)離子間的氧化還原反應(yīng)：——氧化劑、還原劑越強(qiáng)，離子反應(yīng)越完全4多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫。例：1、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：HCO3-H==H2OCO2↑2、HSO4與BaCl2反應(yīng):SO42-Ba2==BaSO4↓5對(duì)于微溶物的處理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化學(xué)式。②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)稀溶液，應(yīng)寫成離子形式。③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式。6操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同。例：1、少量燒堿滴入CaHCO32溶液Ca2HCO3-OH-==CaCO3↓H2O2、足量燒堿滴入CaHCO32溶液Ca22HCO3-2OH-==CaCO3↓CO32-2H2O思考:NaHCO3溶液與CaOH2溶液混合HSO4溶液與BaOH2溶液混合？1、⑴NaHCO3少量時(shí)：Ca2HCO3-OH-==CaCO3↓H2O⑵NaHCO3過(guò)量時(shí)：Ca22HCO3-2OH-==CaCO3↓CO32-2H2O2、⑴HSO4少量時(shí)：Ba2SO42-HOH-==BaSO4↓H2O⑵HSO4過(guò)量時(shí)：Ba2SO42-2H2OH-==BaSO4↓2H2O離子共存問(wèn)題：1、同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。⑴生成難溶物或微溶物：如：Ba2與CO32-、Ag與Br-、Ca2與SO42-等⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4與OH-、H與CO32-、HCO3-S2-、HS-、SO32-、HSO3-等⑶生成難電離物質(zhì)：如：H與Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-與NH4生成的弱堿；H與OH-生成水⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子如Fe3、NO3-、ClO-、MnO4-等與還原性離子如S2-、I-、Fe2、SO32-等不能大量共存。2、附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：⑴溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定無(wú)有色離子。常見(jiàn)的有色離子：Cu2、Fe3、Fe2、MnO4-等⑵強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反