化學基本觀念引領(lǐng)高三專題復習

化學基本觀念引領(lǐng)高三專題復習

三名學生的專項檢查是高中生提高考試能力的重要時期。化學專題復習的目的就是要使學生在知識網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化的整合過程中,逐步形成知識的綜合運用能力。教學實踐中,常常出現(xiàn)學生投身于題海之中,教師不斷地講評的情況。專題復習逐漸演變?yōu)樵嚲碇v評課,這種教學效果往往并不理想。專題復習必須使學生的能力有所提升。通過化學基本觀念引領(lǐng)專題復習是可以達到較好的教學效果的。宋心琦教授認為,能夠使學生終身受益的化學教學,不是具體的化學知識,而是影響學生人生觀和價值觀的化學思想觀念;幫助學生建立基本觀念應當是中學化學首要教學目標。專題復習階段教師應科學組織復習內(nèi)容,在教學中充分提供學生展示其思維過程和表達過程的時間和空間,通過互動式學習引導學生領(lǐng)悟化學核心概念,進而形成化學基本觀念。1以基本觀念為載體的訓練化學基本觀念不是從別處直接吸收的,而是學生主動建構(gòu)的,是事實、概念、原理等具體化學知識,經(jīng)思維處理后在學習者身上所留存下來的一種化學素養(yǎng),這種素養(yǎng)一旦形成就會引導和影響著學生在獲取知識、解決問題時的思維習慣和方法選擇。通過一輪復習的知識點錯誤統(tǒng)計來看,學生就是對知識所隱含的方法、規(guī)律不熟悉,實際上也就是沒有形成完整的化學基本觀念。因此專題復習應重點放在培養(yǎng)學生的基本觀念上。化學基本觀念不是以現(xiàn)成結(jié)論的形式出現(xiàn)在教材中的,而是內(nèi)隱于課程教材知識體系當中并隨知識層次的推進而發(fā)展深化的,基本觀念并不單獨存在,它總是寓于具體的化學知識當中并通過它們顯示出來,具體化學知識是化學基本觀念形成的載體。專題復習時要避免為了面面俱到而過多地講、過多地練。選擇什么內(nèi)容作為專題復習的內(nèi)容?其依據(jù)應該是化學基本觀念的最集中體現(xiàn)的載體。因此專題復習不能就題講題,針對知識講知識,而必須選擇最能體現(xiàn)化學基本觀念的知識并且講解知識背后所隱含的化學基本觀念。結(jié)合教學實踐,筆者確定專題復習的具體內(nèi)容及確定依據(jù)歸納如表1。2輪訓練:從學生實際問題到學生問題專題復習應該針對教學中學生容易出現(xiàn)的錯誤,即一輪復習中學生掌握較薄弱的知識點。筆者分析了“離子反應”一輪復習中學生錯誤率較高的習題,歸納出“離子反應”專題中三個重點內(nèi)容,即陌生情境中化學方程式的書寫、限定量物質(zhì)的離子方程式的判斷和化學反應中隱含反應的判斷。盡管在學生問題統(tǒng)計中還有個別學生對方程式、離子共存的條件還不熟悉,但應該看到出現(xiàn)這種問題是偶然的,是個別現(xiàn)象,二輪復習應該集中解決學生的共性問題,而不是個性問題。在進一步分析為什么學生會存在這三個薄弱的知識點呢?可以認為主要是因為學生在面對這些知識點時就是解題,沒有形成良好的化學思維,導致沒有形成完整的化學基本觀念,因此在專題復習時應著力培養(yǎng)學生的化學基本觀念。2.1cucl的化學機理守恒思想中具體包含三種守恒:一是化學反應是原子的重新組合,故都存在著物質(zhì)守恒,從宏觀角度看即質(zhì)量守恒,從微觀角度看即以微粒為主的粒子守恒;二是氧化-還原反應中得失電子總數(shù)相等即電子守恒;三是化合物及電解質(zhì)溶液中陰陽離子電荷數(shù)相等呈電中性即電荷守恒。物質(zhì)在發(fā)生化學反應時遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒和電子守恒等規(guī)律。新情境中化學方程式的書寫,要強化守恒觀念。第一步要根據(jù)電子守恒,寫出氧化劑和還原劑及對應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物,并根據(jù)電子得失相等將氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物進行配平;第二步是根據(jù)電荷守恒,在方程式兩邊補充H+/H2O或OH-/H2O,具體是H+/H2O還是OH-/H2O或其他可能參加反應的離子,要根據(jù)題目中溶液的酸堿性進行選擇;第三步是根據(jù)原子守恒,利用觀察法將所有參加反應的物質(zhì)系數(shù)配平,最后進行檢驗。例題1制備CuCl的一種方法:在CuSO4溶液中加入Na2SO3和NaCl溶液,加熱,反應的離子方程式為＿＿。解析:第一步運用電子守恒寫出與氧化還原反應有關(guān)系的離子并配平。第二步運用電荷守恒補充H+∕OH-或其他可能參加反應的離子。第三步運用原子守恒配平補充參加反應的物質(zhì)。[方法歸納]書寫新情境中化學方程式要遵循電子守恒、電荷守恒和原子守恒的順序進行,即電子守恒→電荷守恒→原子守恒。[針對訓練1](1)在酸性條件下,ClO2-與I-反應的離子方程式為＿＿。(2)pH≤2.0時,Ca(NO2)2自身會發(fā)生氧化還原反應,產(chǎn)物之一是NO,反應的離子方程式為＿＿。(3)酸性條件下,雙氧水與亞鐵離子反應的離子方程式為＿＿。2.2納hso4和baoh-2催化合成nh4和hco3用“數(shù)”和“量”來表達物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)即是對化學的定量描述。同質(zhì)不同量的物質(zhì)在反應程度和反應結(jié)果上會有所不同,因此會導致實驗現(xiàn)象和產(chǎn)物的不同。限定量物質(zhì)參加反應時,由于部分離子完全反應,而另一部分離子過量,這樣生成的物質(zhì)就有可能存在不一定完全符合化學式中陰陽離子的個數(shù)比。由于不同量的物質(zhì)反應而導致方程式不同是對物質(zhì)的定量研究,是生成過程中的現(xiàn)實情況。通過對定量物質(zhì)參加化學反應的離子方程式書寫,可以培養(yǎng)學生的定量觀念。例題2判斷下列離子方程式的正誤A.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應后溶液呈中性:Ba2++OH++H++SO42-=BaSO4↓+H2OB.碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反應:NH4++OH-=NH3↑+H2OC.向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O[解析]A項中反應呈中性,說明OH-、H+恰好完全反應,則任意設(shè)NaHSO4或Ba(OH)2的系數(shù)為1,比如設(shè)Ba(OH)2的系數(shù)為1,則NaHSO4的系數(shù)為2,SO42-過量,A項錯誤;B項中碳酸氫銨完全反應,則NH4HCO3的系數(shù)設(shè)為1,NaOH的系數(shù)則為2,才可以使NH4HCO3完全反應,B項錯誤;C項中Ca(OH)2完全反應,則Ca(OH)2的系數(shù)設(shè)為1,為了OH-完全反應,則NaHCO3的系數(shù)為2,C項錯誤;D項中NH4HCO3完全反應,則NH4HCO3的系數(shù)設(shè)為1,為了使NH4+和HCO3-完全反應,則Ba(OH)2的系數(shù)為1,D項正確。[方法歸納]有限定量物質(zhì)參加的化學反應中,要將完全反應的物質(zhì)的系數(shù)設(shè)為“1”。[針對訓練2]判斷下列離子方程式正誤:(1)用過量冷氨水吸收SO2:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+(2)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓(3)向水楊酸中加入少量Na2CO3溶液:(4)Na2CO3溶液中加入等物質(zhì)的量的CH3COOH:CO32-+CH3COOH=CH3COO-+HCO3-2.3學生參與實驗4:正確正確地掌握離子程式在教學中,為了使學生快速判斷離子方程式的正誤,在一輪復習時很多教師告訴學生要運用守恒法去判斷方程式正誤,如果離子方程式中原子不守恒特別是電荷不守恒,就可以直接判斷離子方程式是錯誤的。這種判斷方法的確是判斷離子方程式錯誤的一種簡潔方法,但由于學生思維的局限性,學生認為不符合守恒關(guān)系的離子方程式是錯誤的,同時認為符合守恒關(guān)系的離子方程式就是正確的。這種單純考慮是否守恒,而忽略了物質(zhì)之間發(fā)生化學反應的各種可能分析,是導致錯誤的常見原因。因此在復習時要采取針對性的訓練,使學生認識化學反應中可能存在的隱含反應,找出反應本質(zhì),培養(yǎng)學生的反應觀。例題3判斷下列離子方程式的正誤:A.氫氧化鐵溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水:2I-+C12=2Cl-+I2C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOD.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+[解析]A項中根據(jù)電荷守恒和原子守恒來判斷是正確的,但是反應中除了酸堿中和反應外,還有Fe3+與I-之間的氧化還原反應,A項錯誤;B項中根據(jù)電荷守恒、原子守恒和電子守恒來判斷是正確的,但是與少量氯水反應的應該是還原性更強的SO32-,而不是I-,B項錯誤;C項中根據(jù)電荷守恒和原子守恒來判斷是正確的,但是ClO-具有強氧化性,與SO2發(fā)生氧化還原反應,而不是復分解反應,C項錯誤;D項正確。[方法歸納]若方程式不符合原子守恒、電荷守恒或電子守恒,則可以判斷離子方程式一定是錯誤的。對于符合守恒的離子方程式,還必須從化學反應發(fā)生的角度進行分析,只有符合客觀反應事實的離子方程式,才是正確的。[針對訓練3]判斷下列離子方程式的正誤:(1)氧化鐵粉末投入氫碘酸溶液中:(2)Mg-Al原電池(NaOH溶液為電解質(zhì))中的負極反應:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O(3)硫化鈉水溶液呈堿性的原因:(4)苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:3中學化學基本觀念的梳理及問題提出在教學實踐中,常有“一輪復習看學生,二輪復習看老師”的說法。用化學基本觀念引領(lǐng)高三專題復習教學,是筆者在教學中的嘗試。通過實踐來看,學生在復習中感到比較困難的,考試中總是出現(xiàn)問題的知識點,是需要教師點撥的,也恰恰是二輪復習最核心的部分。本節(jié)課教學目標主要是解決三個方面的問題:新情境條件下方程式的書寫;定量物質(zhì)參加反應的離子方程式正誤判斷及復合反應離子方程式的正誤判斷,這些也是學生普遍感到困難的知識。通過典型例題剖析和針對性訓練,學生經(jīng)歷了知識的整合過程,加上教師的點撥,應能達到培養(yǎng)基本觀念的目的。高三的專題復習教學需要解決“對路和到位”問題。“對路”即復習的內(nèi)容必須是確有必要,“到位”即學生在能力上有所提升。解決這兩個方面的問題,可以對中學化學基本觀念進行梳理,整理出化學基本觀念包含的內(nèi)容,從而在高位上引導化