2002年上海市高中畢業(yè)統(tǒng)一學(xué)業(yè)考試化學(xué)試卷（原卷版）

2002年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W(xué)試卷考生注意：1．本試卷滿(mǎn)分l50分，考試時(shí)問(wèn)120分鐘·2．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫(xiě)姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16S－32Cl－35.5K－39Ca－40Cu－64一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫(xiě)在答題紙上。1．為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，人在大量出汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充的離子是A.Mg2＋B.Ca2＋C.Na＋D.Fe3＋2．C60與現(xiàn)代足球有很相似的結(jié)構(gòu)，它與石墨互為A同位素B同素異形體C同分異構(gòu)體D同系物3．下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是A甲烷的電子式B.氟化鈉的電子式C.硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4D.碳－12原子4．將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是A.冷水B.沸水C.NaOH濃溶液D.NaCl濃溶液5．兩次獲得諾貝爾獎(jiǎng)，在化學(xué)界享有盛名的科學(xué)家是A.愛(ài)因斯坦B.達(dá)爾文C.居里夫人D.歐拉二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫(xiě)在答題紙上。6．有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是A.HFB.H3O＋C.NaHD.H2O27．在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是A.離子晶體中，一定存在離子鍵B.原子晶體中，只存在共價(jià)鍵C.金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高D.稀有氣體的原子能形成分子晶體8．NA為阿佛加德羅常數(shù)，下述正確的是A.80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NAB.1L1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NAD.在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NA9．在pH＝1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是A.、Mg2＋、、Cl－B.Ba2＋、K＋、OH－、C.Al3＋、Cu2＋、、Cl－D.Na＋、Ca2＋、Cl－、10．水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無(wú)固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是A.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小B.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C.玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)D.玻璃態(tài)水是分子晶體11．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來(lái)看，自然界的水一共有A.3種B.6種C.9種D.12種12．維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)右圖：合成它的單體為A.氟乙烯和全氟異丙烯B.1,1－二氟乙烯和全氟丙烯C.1－三氟甲基－1,3－丁二烯D.全氟異戊二烯13．以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是A.用含結(jié)晶水的醋酸鈉和堿石灰共熱制甲烷氣體B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀D.將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色14．?dāng)M除蟲(chóng)菊酯是一類(lèi)高效、低毒、對(duì)昆蟲(chóng)具有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲(chóng)劑，其中對(duì)光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖：下列對(duì)該化合物敘述正確的是A.屬于芳香烴B.屬于鹵代烴C.在酸性條件下不水解D.在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)15．將足量CO2通人KOH和CaOH2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（y）的關(guān)系正確的是ABCD16．某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱(chēng)和消毒液的主要成分判斷正確的是A.a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaClB.a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaClC.a為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaClD.a為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl17．1998年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們?cè)诶碚摶瘜W(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場(chǎng)革命性的變化。下列說(shuō)法正確的是A.化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué)B.化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)C.化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么都不知道D.未來(lái)化學(xué)的方向還是經(jīng)驗(yàn)化三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分，答案涂寫(xiě)在答題紙上。18．在相同溫度時(shí)100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.01mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是A.中和時(shí)所需NaOH的量B.電離度C.對(duì)的物質(zhì)的量D.CH3COOH的物質(zhì)的量19．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋十OH－＋→CaCO3↓＋H2OC.FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑D.AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4OH－→＋2H2O20．在常溫下10mLpH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是A.cA－＝cK＋B.cH＋＝cOH－＜cK＋＜cA－C.V總≥20mLD.V總≤20mL21．混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是A.向CuSO4溶液中加入適量鐵粉B.等物質(zhì)的量濃度、等體積的NH42SO4與BaCl2溶液C.等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體D.在NaBr溶液中通入過(guò)量氯氣22．0.03mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是A.30B.46C.50D.66四、（本題共24分）23．在氯氧化法處理含CN－的廢水過(guò)程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性?xún)H為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。（1）某廠(chǎng)廢水中含KCN，其濃度為650mg/L?，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為－3價(jià)）：KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O被氧化的元素是__________。（2）投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)狻Ｕ?qǐng)配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：KOCN＋KOH＋Cl2→CO2＋N2＋KCl＋H2O（3）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，至少需液氯g。24．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2g＋H2gCOg＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）。（a）容器中壓強(qiáng)不變（b）混合氣體中cCO不變（c）正H2＝逆H2O（d）cCO2＝cCO（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：cCO2·cH2＝cCO·cH2O，試判斷此時(shí)的溫度為℃。25．致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到致冷目的。人們?cè)捎眠^(guò)乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)開(kāi)發(fā)新的致冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：（1）氫化物的易燃性：第二周期＞＞H2O、HF；第三周期SiH4＞PH3＞＞。（2）化合物的毒性：PH3＞NH3H2SH2O；CS2CO2CCl4CF4（選填＞或＜、＝。于是科學(xué)家們開(kāi)始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8℃，CF4的沸點(diǎn)為－128℃，新致冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其它類(lèi)似的還可以是。（4）然而，這種致冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問(wèn)題是。但求助于周期表中元素及其化合物的變化趨勢(shì)來(lái)開(kāi)發(fā)致冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。（填寫(xiě)字母，多選扣分）①毒性②沸點(diǎn)③易燃性④水溶性⑤顏色（a）①②③（b）②④⑤（c）②③④五、（本題共24分）26．為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)。請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的化學(xué)方程式。（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)（填能或不能）驗(yàn)證乙炔與澳發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是（多選扣分）。（a）使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)（b）使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)（c）使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔（3）乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是；在驗(yàn)證過(guò)程中必須全部除去。（4）請(qǐng)你選用下列四個(gè)裝置（可重復(fù)使用）來(lái)實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，將它們的編號(hào)填入方框，并寫(xiě)出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。（a）（b）（c）（d）→b→→d（電石、水）（）（）（溴水）（5）為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是。 27．Ag/α－Al2O3是石油化學(xué)工業(yè)的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，α－Al2O3是載體且不溶于硝酸，該催化劑的回收實(shí)驗(yàn)如下圖所示。其中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：6AgCl＋Fe2O3→3Ag2O＋2FeCl3閱讀上述實(shí)驗(yàn)流程，完成下列填空：（1）Ag/α－Al2O3加酸溶解應(yīng)該選用裝置（選填a、b、c）。（2）在實(shí)驗(yàn)操作（Ⅱ），如果用自來(lái)水代替蒸餾水進(jìn)行洗滌，將會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式

。（3）實(shí)驗(yàn)操作（Ⅳ）所需玻璃儀器為（填寫(xiě)三種）。（4）實(shí)驗(yàn)操作（Ⅶ）從AgNO3溶液獲得AgNO3晶體需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為：

（多選扣分）。（a）蒸餾（b）蒸發(fā)（c）灼燒（d）冷卻結(jié)晶（5）已知：NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2ONO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOx，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí)，x的值為＿＿（a）x≤1.5（b）x＝1.2（c）x≥1.5已知Ag/α—Al2O3中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若計(jì)算Ag的回收率，還必須知道的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為和。六、（本題共20分）28．松油醇是一種調(diào)香香精，它是α、β、γ三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A（下式中的18是為區(qū)分兩個(gè)羥基而人為加上去的）經(jīng)下列反應(yīng)制得：試回答：（1）α—松油醇的分子式（2）α—松油醇所屬的有機(jī)物類(lèi)別是（多選扣分）（a）醇（b）酚（c）飽和一元醇（3）α—松油醇能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是（多選扣分）（a）加成（b）水解（c）氧化（4）在許多香料中松油醇還有少量的以脂的形式出現(xiàn)，寫(xiě)出RCOOH和α—松油醇反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）寫(xiě)結(jié)簡(jiǎn)式：β—松油醇，γ—松油醇解析：從α—松油醇分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，它沒(méi)有苯環(huán)，只有一個(gè)帶碳碳雙鍵的六元環(huán)，環(huán)上所連的碳原子上有一個(gè)羥基，故它不是酚類(lèi)和飽和的一元醇，而是一種不飽和的醇。它具有碳碳雙鍵的性質(zhì)，可以加成和氧化；也具有醇羥基的性質(zhì)，可以發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)；但由于它是叔醇，較難發(fā)生氧化。因此，α—松油醇不能發(fā)生水解反應(yīng)。29．某有機(jī)物J（C19H20O4）不溶于水，毒性低，與聚氯乙烯、聚乙烯等樹(shù)脂具有良好相容性，是塑料工業(yè)主要增塑劑，可以用下列方法合成之：已知：上述流程中：（?。┓磻?yīng)A→B僅發(fā)生中和反應(yīng)，（ⅱ）F與溴水混合不產(chǎn)生白色沉淀。（1）指出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)②反應(yīng)④。（2）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：YF