河南省開封市五縣聯(lián)考2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題

2023-2024學(xué)年五縣聯(lián)考高二上學(xué)期第一次月考聯(lián)考卷化學(xué)試卷考試時(shí)間：75分鐘總分：100分可能用到的相對(duì)分子質(zhì)量：H:2C:12N:14O:16Si:28Fe:56Mg:24Mn:55Ca:40一、選擇題（14題，共42分）1.下列有關(guān)中和熱的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.用溫度計(jì)測(cè)鹽酸起始溫度后未洗滌，直接測(cè)定氫氧化鈉的溫度會(huì)導(dǎo)致測(cè)量的中和熱數(shù)值偏小B.測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小C.的稀溶液和含的稀溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱D.中和熱測(cè)定：用鹽酸和溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，用量筒量取溶液時(shí)，仰視取液，測(cè)得的中和熱數(shù)值偏大2.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（）A.已知正丁烷異丁烷，則正丁烷比異丁烷穩(wěn)定B.，則的燃燒熱C.已知；，則D.和的相等3.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們均位于不同的奇數(shù)族.X與Y位于不同周期，且X、Y、W的族序數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)，X與W的最高化合價(jià)之和為8，Z元素是金屬元素且位于元素周期表中“分界線”旁.下列說(shuō)法正確的是（）A.最高正價(jià)： B.X、Y、W三種元素形成的化合物水溶液呈中性C.簡(jiǎn)單離子半徑： D.常見單質(zhì)沸點(diǎn)：4.下列對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向偏鋁酸鈉溶液中加入足量的小蘇打：B.過(guò)量氯氣通入到溶液中：C.溶液中加入溶液：D.溶液中通入少量的氣體：5.工業(yè)上可通過(guò)下列反應(yīng)制?。海ㄒ阎獮檎拿骟w結(jié)構(gòu)），已知部分化學(xué)鍵的鍵能如：：：：該反應(yīng)的是（）A. B.C. D.6.納米二氧化鈦催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：，按投料比將與充入VL恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. B.C.點(diǎn)轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)均大于點(diǎn) D.、壓強(qiáng)下，點(diǎn)對(duì)應(yīng)的7.某溫度下，在一恒容密閉容器中進(jìn)行如下兩個(gè)反應(yīng)并達(dá)到平衡：①②下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.加入適量Z，①和②平衡均不移動(dòng)B.通入Y，則N的濃度增大C.降溫時(shí)無(wú)法判斷Q濃度的增減D.通入稀有氣體，①平衡正向移動(dòng)8.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示.下列說(shuō)法不正確的是（）弱酸電離平衡常數(shù)（25℃）A.向溶液中滴加少量氯水：B.少量硫化氫通入溶液中：C.不能用廣泛試紙測(cè)得的溶液的D.常溫下，濃度均為的溶液與溶液等體積混合，混合后溶液9.下列比較中，正確的是（）A.同溫同物質(zhì)的量濃度時(shí)，比易電離，則相同條件下溶液的比溶液大B.同濃度的下列溶液中，①②③④⑤；由大到小的順序是：①>⑤>②>③>④C.和溶液等體積混合后：D.同溫度、同物質(zhì)的量濃度時(shí)，溶液的值：10.紫外光照射時(shí)，不同催化劑作用下將和轉(zhuǎn)化為和，產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖1，以/為催化劑，可以將和直接轉(zhuǎn)化成乙酸，不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖2.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）圖1圖2A.由圖1知，在內(nèi)，的平均生成速率從大到小的順序：Ⅲ>Ⅱ>ⅠB.由圖2知，乙酸的生成最佳溫度范圍：以上C.由圖1知，在內(nèi)，的平均生成速率從大到小的順序：Ⅱ>Ⅲ>ⅠD.由圖2知，時(shí)催化劑的活性最高11.向2L密閉容器中通入氣體A和氣體B，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：.已知：平均反應(yīng)速率；反應(yīng)時(shí)，的物質(zhì)的量減少了，的物質(zhì)的量減少了，有生成.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)內(nèi)，為，為B.化學(xué)方程式中，，，，C.反應(yīng)平衡時(shí)，為，則的轉(zhuǎn)化率為.D.如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)為，則該反應(yīng)的12.下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將通入酸性溶液中，溶液紫色褪去證明具有漂白性B向碳酸鈉溶液中滴加適量的鹽酸除去溶液中的雜質(zhì)碳酸氫鈉C向溶液中滴入2滴的溶液產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴的溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下，氫氧化鎂的溶解度大于氫氧化鐵的溶解度D測(cè)定溶液與溶液的酸堿性證明非金屬性13.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）圖1圖2圖3圖4A.圖1表示的溶液加水稀釋至，隨的變化B.圖2表示不同溫度下水溶液中和濃度的變化的曲線，圖中溫度C.圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，的平衡體積分?jǐn)?shù)隨起始體積分?jǐn)?shù)（的起始量恒定）的變化，圖中a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率等于b點(diǎn)D.圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)，的平衡濃度與容器容積的關(guān)系14.常溫下，用溶液滴定溶液所得滴定曲線如下圖.下列說(shuō)法正確的是（）A.該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑B.點(diǎn)①所示溶液中：C.點(diǎn)②所示溶液中：D.點(diǎn)③所示溶液中：二、非選擇題（四道大題，共58分）15.（14分）按要求回答問(wèn)題：（1）已知稀溶液中，與溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出熱量，寫出表示與反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式__________________.（2）已知在、下，乙醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出的熱量，試寫出乙?燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________.（3）是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成固體和液態(tài).已知室溫下，自燃放出熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________.（4）已知：①②，③寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：__________________.（5）若稀硫酸與氫氧化鋇稀溶液反應(yīng)生成，則反應(yīng)放出的熱量______（填“大于”“等于”或“小于”，原因是__________________（從化學(xué)鍵的角度簡(jiǎn)單解釋即可）.（6）時(shí)，相同的兩種一元弱酸與溶液各分別加水稀釋，溶液隨溶液體積變化的曲線如圖所示.下列說(shuō)法正確的是（）A.a點(diǎn)的大于b點(diǎn)的 B.a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液C.a點(diǎn)溶液比b點(diǎn)溶液中水的電離程度大 D.同濃度的與溶液中，大于16.（12分）（1）某學(xué)習(xí)小組用標(biāo)準(zhǔn)濃度的燒堿溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸.①滴定管如圖所示，用______（填“甲”或“乙”）滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液.②用滴定的方法來(lái)測(cè)定鹽酸的濃度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)溶液的體積滴入溶液的體積120.0024.00220.0024.10320.0023.90該未知鹽酸的濃度為______（保留兩位有效數(shù)字）.③下列操作會(huì)使所測(cè)得的鹽酸的濃度偏低的是______.A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測(cè)溶液潤(rùn)洗B.滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失C.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗D.讀堿式滴定管的刻度時(shí)，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)E.用含雜質(zhì)的固體來(lái)配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸（2）某課外活動(dòng)小組為了探究某產(chǎn)品中摩爾鹽（）的含量，用分析天平稱取的產(chǎn)品溶于水配成溶液，然后用的酸性溶液滴定，最終消耗酸性溶液.①滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為____________；②該產(chǎn)品純度為______.17.（16分）.工業(yè)上以菱錳礦（主要成分為，還含少量的、、、、、等雜質(zhì)）為原料制備高純度碳酸錳的工藝流程如下.金屬離子開始沉淀的3.41.97.08.19.1沉淀完全的4.73.29.010.111.1②常溫下，，.回答下列問(wèn)題：（1）對(duì)菱錳礦預(yù)處理時(shí)需要粉碎，從反應(yīng)速率角度分析其原因______.（2）在“浸出液”中加入“”的作用是______.（3）加入氨水調(diào)節(jié)溶液的范圍______.（4）“濾渣1”“濾渣2”的主要成分______，______.（5）加入的目的是將、沉淀除去，常溫下，當(dāng)溶液中、完全除去時(shí)，則______.（6）“沉錳”：在下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終在，得到沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為____________；實(shí)驗(yàn)室可利用溶液來(lái)檢驗(yàn)是否反應(yīng)完全：，如何確定已完全反應(yīng)__________________.18（共16分）.高爐煉鐵是重要的工業(yè)過(guò)程，冶煉過(guò)程中涉及如下反應(yīng)：①②③（1）反應(yīng)③的______.（2）在恒溫恒容密閉容器中投入足量石墨與進(jìn)行反應(yīng)③，可判定其達(dá)到平衡狀態(tài)的條件有______（填序號(hào)）.A.容器總壓保持不變B.石墨斷開碳碳鍵的同時(shí)，斷開碳氧三鍵C.的體積分?jǐn)?shù)保持不變 D.保持不變（3）恒容密閉容器中加入足量C、，進(jìn)行上述反應(yīng).改變溫度，測(cè)得平衡時(shí)容器總壓的對(duì)數(shù)、各氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、的變化如圖所示：①對(duì)應(yīng)的曲線是______（填序號(hào)），判斷依據(jù)是__________________.②在下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)分壓為____________，反應(yīng)①在此溫度下的壓力平衡常數(shù)______.（4）溫度為時(shí)，向的恒容反應(yīng)器中充入，只發(fā)生，測(cè)得時(shí)達(dá)到平衡的濃度為.實(shí)驗(yàn)測(cè)得，其中、為速率常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度時(shí)與的比值為______（填數(shù)值）.若將溫度由升高到，則反應(yīng)速率增大的倍數(shù)______（填“>”“=”或“<”），判斷的理由是__________________.2023-2024學(xué)年五縣聯(lián)考高二上學(xué)期第一次月考聯(lián)考卷化學(xué)試卷參考答案一、選擇題：1.D2.C3.A4.A5.D6.C7.D8.A9.B10.D11.A12.D13.B14.D二、非選擇題：15（14分，各2分）.（1）（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）大于反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀時(shí)形成化學(xué)鍵釋放能量（各2分）（6）C（2分）16（12分）.（1）①乙②0.96mol/L③DE（各2分）（2）①當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜬MnO4溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色（3分）②51.40％（3分）17（16分）．（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率（2分）（2）將Fe2+氧化為Fe3+（2分）（3）（2分）（4）、（各2分）（5）（2分）（6）