山東省蓬萊一中2024屆化學(xué)高一上期末監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

山東省蓬萊一中2024屆化學(xué)高一上期末監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、2019年7月中旬，總書(shū)記在內(nèi)蒙古考察并指導(dǎo)開(kāi)展“不忘初心、牢記使命”主題教育時(shí)指出，要繼續(xù)完善農(nóng)村公共基礎(chǔ)設(shè)施，改善農(nóng)村人居環(huán)境，把鄉(xiāng)村建設(shè)得更加美麗。下列做法不符合上述精神的是A．做好垃圾污水治理 B．進(jìn)行廁所革命 C．提升村容村貌 D．大量焚燒田間秸稈2、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2（不考慮零族元素）。下列關(guān)于這些元素的敘述錯(cuò)誤的是A．X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物B．W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子C．W、X和Y三種元素可以形成堿性化合物D．Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性3、下列實(shí)驗(yàn)操作，不能使氫氧化鐵膠體聚沉的是（）A．加入酸、堿、鹽溶液 B．加入酒精溶液或蒸餾水C．將其與硅酸膠體混合 D．加熱煮沸并不斷攪拌4、運(yùn)城市被中央文明辦確定為2018－2020年創(chuàng)建周期全國(guó)文明城市提名城市。目前發(fā)布的“城市空氣質(zhì)量周報(bào)”，下列物質(zhì)中不被列入污染物的是A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．PM2.5與可吸入顆粒物 D．二氧化氮5、以下實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象均正確的是A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ（制備氫氧化鐵膠體）：產(chǎn)生紅褐色沉淀B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：溶液顏色變紅C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：放出大量氣體D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解6、下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中對(duì)應(yīng)的評(píng)價(jià)合理的是（）編號(hào)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)A把MgSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓正確B氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)CuO+2H+=Cu2++H2O錯(cuò)誤，不反應(yīng)C向FeCl2溶液中通入氯氣Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-錯(cuò)誤，電荷不守恒D向沸水滴入飽和氯化鐵溶液Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+正確A．A B．B C．C D．D7、下列有關(guān)硅及其化合物的用途說(shuō)法正確的是（）A．硅膠可用作袋裝食品的干燥劑B．二氧化硅是一種良好的半導(dǎo)體材料C．晶體硅可用于制造光導(dǎo)纖維D．玻璃、水泥、水晶的主要成分是硅酸鹽8、蒸餾操作一定不需要用到的儀器是（）A．溫度計(jì) B．冷凝管 C．玻璃棒 D．蒸餾燒瓶9、下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A．氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)B．電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電C．水溶液能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)D．難溶物質(zhì)肯定不是電解質(zhì)10、分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是A．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等B．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物C．根據(jù)能否與堿反應(yīng)將非金屬氧化物分為酸性氧化物和不成鹽氧化物D．根據(jù)其溶液是否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)11、下列說(shuō)法不正確的是()A．鐵在一定條件下與純氧氣、水蒸氣反應(yīng)的共同產(chǎn)物是Fe3O4B．鐵在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是置換反應(yīng)C．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣D．鐵與鹽酸、水蒸氣反應(yīng)，作還原劑12、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與1mol氫氣所含原子數(shù)均為2NAB．25℃，101kPa時(shí)，22.4L氮?dú)庵泻械脑訑?shù)為2NAC．常溫常壓下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子數(shù)一定為4NAD．將100mL1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA的膠體13、在物質(zhì)的量濃度公式c＝中，n是指()A．溶液的物質(zhì)的量 B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量C．溶劑的物質(zhì)的量 D．物質(zhì)的量14、將等質(zhì)量的鋁粉分別加人足量的等體積等濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，在相同條件下，前者與后者產(chǎn)生氣體的體積之比是（）A．3：1 B．1：3 C．2：1 D．1：115、在不引入新雜質(zhì)的情況下，分離FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，應(yīng)選用的一組試劑是A．水、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸B．水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸C．水、硝酸銀溶液、稀硝酸D．水、氫氧化鉀溶液、稀硝酸16、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是(

)A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常溫時(shí)水溶性：Na2CO3＜NaHCO3C．等質(zhì)量的兩固體與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積：NaHCO3＜Na2CO3D．等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢：Na2CO3＜NaHCO317、從海帶中提取碘要經(jīng)過(guò)灼燒、浸取、過(guò)濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作，下列對(duì)應(yīng)的裝置合理，操作規(guī)范的是（）A．海帶灼燒成灰B．過(guò)濾含碘離子溶液C．放出碘的苯溶液D．分離碘并回收苯18、我國(guó)大力弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)“文化自信”。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．制備“白玉金邊素瓷胎，雕龍描鳳巧安排”中的瓷，主要原料為黏土B．商代后期鑄造出了工藝精湛的司母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品C．成語(yǔ)“百煉成鋼”、“沙里淘金”中均包含了化學(xué)變化D．《本草綱目》中有關(guān)于釀酒的記載“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，其描述的過(guò)程是蒸餾19、硫單質(zhì)在反應(yīng)3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中的變化是A．被氧化 B．被還原 C．既被氧化又被還原 D．既未被氧化又未被還原20、下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、H+、CO32- B．Fe2+、SO42-、OH-C．Na+、Cl-、Ag+ D．K+、NO3-、Cl-21、制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生反應(yīng)2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體不可能是()A．有銅無(wú)鐵 B．有鐵無(wú)銅 C．鐵、銅都有 D．鐵、銅都無(wú)22、銀耳本身為淡黃色，某地生產(chǎn)的一種“雪耳”，顏色潔白如雪。制作如下：將銀耳堆放在密閉狀態(tài)良好的塑料棚內(nèi)，棚的一端支口小鍋，鍋內(nèi)放有硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右，“雪耳”就制成了?！把┒睙醵粻€，對(duì)人體有害，制作“雪耳”利用的是A．硫的還原性 B．硫的漂白性C．二氧化硫的還原性 D．二氧化硫的漂白性二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同。回答下列問(wèn)題：（1）X、Y和Z的元素符號(hào)分別為_(kāi)______、__________、_______。（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有_________、_______。（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是_______。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。24、（12分）已知A為金屬單質(zhì)，下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示：試回答：（1）寫(xiě)出B的化學(xué)式_______，D的化學(xué)式______。（2）寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式______。（3）檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的試劑為_(kāi)_____，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。（4）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式______。（5）某同學(xué)取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會(huì)兒變?yōu)樗{(lán)色，寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式______，______。25、（12分）聚合硫酸鋁鐵(PAFS)是一種高效凈水劑，其組成表示為[AlFe(OH)x(SO4)(3-)]y。為檢測(cè)PAFS中Al的含量，設(shè)計(jì)如下流程?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤(pán)天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為_(kāi)_。(2)PAFS中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)______；沉淀A的化學(xué)式為_(kāi)________。(3)如圖所示，過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是__________。(4)生成沉淀B的離子方程式為_(kāi)_____。(5)PAFS中Al元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(用同m、n的代數(shù)式表示)。26、（10分）某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3?6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（2）裝置E中的現(xiàn)象是______。（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾。寫(xiě)出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：______。（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3?6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如圖所示：①步驟I中通入Cl2的作用是________。②簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法_______。③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶體的主要操作包括：_______。27、（12分）如圖是一位學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取和收集氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置圖。（1）找出在此裝置圖中出現(xiàn)的錯(cuò)誤并加以改正：___。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在D裝置中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___；在E裝置中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。（3）F裝置的作用是___。28、（14分）鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一。運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。（1）將FeCl3溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)3膠體。鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是____________________________________。（2）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是__________________________________。（3）人體不易吸收三價(jià)鐵，所以常用硫酸亞鐵治療缺鐵性貧血。解釋補(bǔ)鐵的同時(shí)服用維生素C的原因__________________________________________________。（4）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下方案：根據(jù)上述設(shè)計(jì)方案并結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答以下問(wèn)題。（5）檢驗(yàn)濾液E中金屬陽(yáng)離子的方法是___________________________________。（6）通入F發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________。29、（10分）下面為元素周期表的一部分,根據(jù)元素①~⑧在表中的位置回答下列問(wèn)題?（1）元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________,元素⑦在自然界的存在形態(tài)是__________?（2）用電子式表示元素⑤?⑧形成化合物的過(guò)程_____________?（3）元素①③形成的最簡(jiǎn)單氫化物化學(xué)式是__________,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備此物質(zhì)的化學(xué)方程式___________?（4）元素⑥的單質(zhì)與磁性氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式___________?（5）由元素②形成的只有三種同分異構(gòu)體的烷烴是_________(填化學(xué)式),這三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH3CH2CH2CH2CH3?___________?___________?

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】

A．做好垃圾污水治理可以減少對(duì)水體污染，有利于保護(hù)環(huán)境，A正確；B．進(jìn)行廁所革命可以減少水體、土壤污染，有利于保護(hù)環(huán)境，B正確；C．提升村容村貌，必然會(huì)減少污染物的排放，有助于建設(shè)美麗鄉(xiāng)村，C正確；D．大量焚燒田間秸稈能產(chǎn)生大量煙塵等空氣污染物，不利于環(huán)境保護(hù)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。2、D【解題分析】

根據(jù)W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2（不考慮零族元素），判斷W的最外層若是2個(gè)電子，則只能有1個(gè)電子層，則W是He，不符合題意，所以W的最外層是4個(gè)電子，有2個(gè)電子層，所以W是C元素；同理X的最外層是6個(gè)電子，有2個(gè)電子層，則X是O元素；Y+的最外層若為4個(gè)電子，則只能有1個(gè)電子層，不符合電子的排布原理，所以該離子有2層電子，最外層8個(gè)電子，則Y的最外層是1個(gè)電子，所以Y是Na元素；Z的原子序數(shù)最大，且是短周期元素，所以Z有3個(gè)電子層，最外層是6個(gè)電子，則Z是S元素；A、O與C、Na、S均可形成至少2種二元化合物，正確；B、C與O、S形成的二元化合物中的二氧化碳、二硫化碳都是直線型分子，正確；C、W、X和Y三種元素形成的碳酸鈉溶液顯堿性，正確；D、S和C、O、Na形成的二元化合物的水溶液不都顯酸性，如Na2S的溶液顯堿性，錯(cuò)誤；答案選D。3、B【解題分析】

氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷；加入電解質(zhì)溶液(如酸、堿、鹽溶液)、膠粒帶負(fù)電荷的膠體(如硅酸膠體)、加熱煮沸并不斷攪拌等都能使氫氧化鐵膠體聚沉(產(chǎn)生沉淀)；酒精是非電解質(zhì)，水是極弱的電解質(zhì)，加入酒精溶液或蒸餾水均不能使氫氧化鐵膠體聚沉；答案選B。4、B【解題分析】

污染物主要有PM2.5與可吸入粉塵、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等，二氧化碳不是空氣污染物，故選B。5、D【解題分析】

A、該實(shí)驗(yàn)是制備氫氧化鐵膠體，向沸水中滴加幾點(diǎn)飽和氯化鐵溶液，加熱至出現(xiàn)紅褐色液體，即為氫氧化鐵膠體，而不是沉淀，故A錯(cuò)誤；B、SCN－與Fe3＋生成Fe(SCN)3，溶液為血紅色，F(xiàn)e2＋與SCN－作用不顯紅色，故B錯(cuò)誤；C、Mg不與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生氣體，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)锳l(OH)3為兩性氫氧化物，能溶于NaOH溶液，因此向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先發(fā)生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，有白色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，發(fā)生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，沉淀溶解，故D正確。6、C【解題分析】

A項(xiàng)、硫酸鎂和氫氧化鋇反應(yīng)MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，氫氧化鋇為易溶于水的強(qiáng)堿、硫酸鎂為易溶于水的鹽，兩者都拆成離子，氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，離子反應(yīng)方程式為：Ba2++2OH-+Mg2++SO42-=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，離子反應(yīng)方程式、評(píng)價(jià)都錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)在常溫下即可進(jìn)行，CuO+2H+═Cu2++H2O，離子反應(yīng)方程式、評(píng)價(jià)都錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3，離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤，評(píng)價(jià)正確，故C正確；D項(xiàng)、向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備Fe（OH）3膠體的離子反應(yīng)為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，不是氫氧化鐵沉淀是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。7、A【解題分析】

A.硅膠無(wú)毒，是一種干燥劑，故可用作袋裝食品的干燥劑，A正確；

B.高純硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，B錯(cuò)誤；

C.二氧化硅晶體可用于制造光導(dǎo)纖維，C錯(cuò)誤；

D.玻璃、水泥的主要成分是硅酸鹽，水晶的主要成分是二氧化硅，D錯(cuò)誤；

答案選A。8、C【解題分析】

蒸餾是一種分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點(diǎn)不同，使低沸點(diǎn)組分蒸發(fā)，再冷凝以分離整個(gè)組分的單元操作過(guò)程，是蒸發(fā)和冷凝兩種單元操作的聯(lián)合。蒸餾時(shí)，為防止液體劇烈沸騰，應(yīng)加入碎瓷片，使用溫度計(jì)時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶試管口附近，且冷凝管進(jìn)出水的方向是下進(jìn)上出，易保證充分冷凝，餾出物質(zhì)用牛角管接在錐形瓶中，由此分析?！绢}目詳解】A．蒸餾是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，將液體混合物分離的操作方法，使用溫度計(jì)時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶試管口附近，溫度計(jì)需要，故A不符合題意；B．根據(jù)蒸餾的原理可知，需要冷凝操作，需要冷凝管，故B不符合題意；C．玻璃棒在溶解和蒸發(fā)操作時(shí)可用于攪拌，在過(guò)濾時(shí)用于引流，在蒸餾操作中不需要玻璃棒，故C符合題意；D．蒸餾操作需要在蒸餾燒瓶中進(jìn)行，故一定需要蒸餾燒瓶，故D不符合題意；答案選C。9、C【解題分析】

A.電解質(zhì)都是化合物，氫氧化鈉溶液是混合物，因此不屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電電解質(zhì)是離子化合物型的，高價(jià)化合物電解質(zhì)熔融狀態(tài)不電離，故B錯(cuò)誤；C.有些化合物與水反應(yīng)生成電解質(zhì)，但本身不能電離，這些化合物本身并不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、SO3、NH3等，故C正確；D.一種物質(zhì)是否為電解質(zhì)與其溶解性無(wú)關(guān)，只與是否電離有關(guān)，某些化合物如BaSO4、AgCl等，雖然溶解度很小，但由于其溶于水的部分可以完全電離，所以這些物質(zhì)都是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電。10、B【解題分析】

A、根據(jù)酸分子能電離成氫離子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等，不能依據(jù)分子中所含的氫原子數(shù)分類(lèi)，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)純凈物中的元素組成，只有一種元素組成的純凈物稱(chēng)為單質(zhì)，含有兩種或以上元素組成的純凈物稱(chēng)為化合物，故B正確；C、根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成金屬氧化物和非金屬氧化物，依據(jù)氧化物性質(zhì)把氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物，與堿反應(yīng)的氧化物不一定是酸性氧化物如NO2，故C錯(cuò)誤；D、水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選B。11、C【解題分析】

A.鐵在一定條件下與純氧氣、水蒸氣反應(yīng)的共同產(chǎn)物是Fe3O4，A正確；B.鐵在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，是置換反應(yīng)，B正確；C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，C錯(cuò)誤；D.鐵與鹽酸、水蒸氣反應(yīng)，均作還原劑，D正確；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】鐵是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的變價(jià)金屬元素，與弱氧化劑反應(yīng)時(shí)生成亞鐵離子，與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)生成鐵離子，因此掌握常見(jiàn)氧化劑強(qiáng)弱順序是解答的關(guān)鍵，答題時(shí)注意靈活應(yīng)用。12、C【解題分析】

A．標(biāo)況下22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，而氦氣為單原子分子，故1mol氦氣中含原子為NA個(gè)；而氫氣為雙原子分子，故1mol氫氣中含原子為2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．25℃、101kPa時(shí)，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于1mol，故含原子小于2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故64g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為4mol，故含氧原子為4NA個(gè)，故C正確；D．一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故所得膠粒的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】考查物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件，①對(duì)象是否氣體，標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，只有氣體才能使用；②溫度和壓強(qiáng)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，只指明體積無(wú)法求算物質(zhì)的量，只有標(biāo)準(zhǔn)狀況才能使用22.4L/mol。13、B【解題分析】

物質(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液里含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，在公式c＝n/V中，c表示物質(zhì)的量濃度，V表示溶液的體積，n表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故選B。14、D【解題分析】

因酸堿都是足量的，則鋁完全反應(yīng)，鋁的質(zhì)量相等，則生成的氫氣的量相等?！绢}目詳解】由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，2molAl分別與足量酸、堿反應(yīng)都生成3molH2，則兩份等質(zhì)量的鋁粉分別與足量酸、堿反應(yīng)生成等量的氫氣，氫氣的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，則相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是1：1，答案選D。15、A【解題分析】三種物質(zhì)中，硫酸鋇不溶于水，故先加水過(guò)濾能將硫酸鋇分離出來(lái)；要分離氯化鐵和氯化鉀，需要先將其中的氯化鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，此時(shí)所選的試劑與氯化鐵反應(yīng)不能生成新的雜質(zhì)，故可以選用KOH，然后將生成的氫氧化鐵沉淀過(guò)濾即可分離得到氯化鉀，向生成的氫氧化鐵沉淀中加入鹽酸即可生成氯化鐵，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同，且注意不能引入新雜質(zhì)。氯氣需要注意物質(zhì)分離、提純的區(qū)別：物質(zhì)的分離是將混合物中的各組分分離開(kāi)來(lái)，獲得幾種純凈物的過(guò)程。物質(zhì)的提純是將混合物中的雜質(zhì)除去而得到目標(biāo)物質(zhì)的過(guò)程又叫混合物的凈化和除雜。16、D【解題分析】

A.碳酸氫鈉加熱易分解生成碳酸鈉、水和CO2，則熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，A錯(cuò)誤；B.常溫時(shí)水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，B錯(cuò)誤；C.碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量（106）大于碳酸氫鈉（84），質(zhì)量相等時(shí)，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量更大，故與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)方程式Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑可知等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢：Na2CO3＜NaHCO3，D正確。答案選D。17、D【解題分析】

A、灼燒海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B、過(guò)濾應(yīng)用玻璃棒引流，B錯(cuò)誤；C、碘單質(zhì)易溶在苯中，且苯的密度小于水，在上層，應(yīng)從上口倒出上層液體，C錯(cuò)誤；D、分離碘并回收苯可采用蒸餾法，裝置正確，D正確；答案選D。18、C【解題分析】

A.制做陶瓷的原料為黏土，A正確；B.司母戊鼎屬于青銅器，屬于銅合金制品，B正確；C.“沙里淘金”屬于物理變化，C錯(cuò)誤；D.“蒸燒”是指蒸餾過(guò)程，D正確；答案選C。19、C【解題分析】

該反應(yīng)中，單質(zhì)硫中的硫元素化合價(jià)為0價(jià)，一部分升高到+4價(jià)，一部分降低到-2價(jià)，故在反應(yīng)中，硫單質(zhì)既被氧化又被還原，C項(xiàng)正確；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)是?？键c(diǎn)，其規(guī)律口訣為：升失氧，降得還，若說(shuō)劑，則相反。本題中關(guān)鍵點(diǎn)是找出硫元素的化合價(jià)變化趨勢(shì)。20、D【解題分析】

A.H+與CO32-反應(yīng)生成水和二氧化碳，在水溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.Fe2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，會(huì)被氧氣氧化成氫氧化鐵，故在水溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.Cl-、Ag+反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故在水溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.K+、NO3-、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，在水溶液中可以大量共存，故D正確；答案選D。21、B【解題分析】

Fe的還原性大于Cu，所以向氯化鐵溶液中加入Cu、Fe可能發(fā)生的反應(yīng)有2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，且Fe先發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．Fe的還原性大于Cu，所以加入Fe、Cu時(shí)Fe先參加反應(yīng)，當(dāng)Fe完全反應(yīng)后，Cu部分反應(yīng)，則燒杯中有Cu無(wú)Fe，故A不選；

B．Fe的還原性大于Cu，所以加入Fe、Cu時(shí)Fe先參加反應(yīng)，如果溶液中有Fe而無(wú)銅，則Fe會(huì)和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)而生成銅，所以不可能出現(xiàn)有Fe而無(wú)Cu現(xiàn)象，故B可選；

C．如果鐵完全將鐵離子還原還剩余，則Cu就不參加反應(yīng)，所以燒杯中還剩Fe、Cu，故C不選；

D．如果鐵離子的量足夠大，F(xiàn)e、Cu完全反應(yīng)后鐵離子還剩余，則燒杯中Cu、Fe都不存在，故D不選；

故選：B。22、D【解題分析】

硫磺熔化并燃燒，產(chǎn)生二氧化硫，利用二氧化硫的漂白性，淡黃色的銀耳被漂白之后潔白如雪，故答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查二氧化硫的漂白性，解題的關(guān)鍵是抓住銀耳的顏色變化，聯(lián)想到二氧化硫的漂白性。二、非選擇題(共84分)23、HONaNaOHNa2O2H2O25H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3【解題分析】

（1）根據(jù)題意，由密度最小的氣體推出：X為H，Y為O，Z與H同族且原子序數(shù)大于O推出為Na；（2）根據(jù)所學(xué)知識(shí)，很容易得出常見(jiàn)物質(zhì)NaOH、Na2O2中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵；（3）H2O2既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵；酸性條件下高錳酸鉀將雙氧水氧化成氧氣；已知反應(yīng)物為H2O2、CN-、OH-，產(chǎn)物為CO32-、NH3，配平即可?！绢}目詳解】(1)X、Y和Z的元素符號(hào)分別為H、O、Na，故答案為：H；O；Na；(2)由H、O、Na元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有NaOH，Na2O2，故答案為：NaOH；Na2O2；(3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是過(guò)氧化氫，與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，過(guò)氧化氫還可將堿性工業(yè)廢水中的CN﹣氧化為碳酸鹽和氨，方程式為：H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3，故答案為：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3。24、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCNFe3++3SCN-=Fe(SCN)32Fe3++Fe=3Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I-=2Fe2++I2【解題分析】

白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，所以E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成的G為FeCl3；D溶液和AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀H（AgCl）和含K+的溶液，所以D為KCl，則B和C分別為KOH和FeCl2中的一種；G(FeCl3)可以和A生成B，所以B為FeCl2，A為鐵，鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣。【題目詳解】（1）B為FeCl2，D為KCl；（2）由Fe(OH)2轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）可以用KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中的Fe3+，兩者反應(yīng)生成紅色物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；（4）向FeCl3溶液加入Fe，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；（5）FeCl2中的Fe2+有還原性，可以被空氣中的氧氣氧化，生成的Fe3+可以氧化I-生成I2，所以把FeCl2溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會(huì)兒變?yōu)樗{(lán)色，發(fā)生的離子方程式有4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O和2Fe3++2I-=2Fe2++I2。25、100mL容量瓶+3Fe(OH)3漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-、CO2+CO32-+H2O=2HCO3-或【解題分析】

為檢測(cè)PAFS中Al含量，PAFS加入足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，過(guò)濾后得到氫氧化鐵，濾液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w，生成氫氧化鋁沉淀，灼燒得到氧化鋁?！绢}目詳解】（1）配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，涉及稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容等操作，則需要的儀器有玻璃棒、托盤(pán)天平（量筒）、燒杯、膠頭滴管，還需要100mL容量瓶，故答案為：100mL容量瓶；（2）化學(xué)式為：[AlFe(OH)x(SO4)(3-)]y，其中Al為+3價(jià)，設(shè)Fe的化合價(jià)為m，則3+m=x+2×(3-)，m=+3，沉淀A的化學(xué)式為：Fe(OH)3，故答案為：+3；Fe(OH)3；（3）過(guò)濾時(shí)，漏斗下端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁，避免液體飛濺，故答案為：漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁；（4）偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-、CO2+CO32-+H2O=2HCO3-，故答案為：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-、CO2+CO32-+H2O=2HCO3-；（5）mgPAFS生成ng氧化鋁，鋁的質(zhì)量為：g，則鋁的含量為，故答案為：或?！绢}目點(diǎn)撥】偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：①CO2過(guò)量時(shí)：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3；②CO2少量時(shí)：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，不管CO2過(guò)量還是少量，都產(chǎn)生Al(OH)3沉淀。26、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2將Fe2+氧化成Fe3+取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾【解題分析】

A中圓度燒瓶在加熱條件下可提供水蒸氣，B在加熱條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣經(jīng)干燥，在C中用向下排空法可收集到氫氣，D為干燥裝置，在加熱條件下氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，據(jù)此解答該題。【題目詳解】（1）裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）裝置B中鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣，經(jīng)堿石灰干燥后加入裝置E，氧化銅與氫氣加熱發(fā)生反應(yīng)生成了銅和水，所以反應(yīng)的現(xiàn)象為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠；（3）在固體中加入過(guò)量稀鹽酸后四氧化三鐵、鐵和鹽酸以及鐵和氯化鐵之間發(fā)生反應(yīng)，其方程式為Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2；（4）①因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性，所以能將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，因此步驟I中通入Cl2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+；②檢驗(yàn)三價(jià)鐵應(yīng)該用KSCN溶液，觀察是否變紅，即檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法是：取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色；③由FeCl3稀溶液得到FeCl3?6H2O晶體需加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，題目難度不大，注意掌握鐵與水蒸氣反應(yīng)原理，（3）中容易忽略鐵在反應(yīng)中可能過(guò)量，過(guò)量的鐵能與鹽酸和氯化鐵反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。27、稀鹽酸改用濃鹽酸；B裝置應(yīng)在A裝置的左邊；C裝置中進(jìn)氣管應(yīng)該長(zhǎng)，排氣管應(yīng)該短溶液先變紅后褪色有白色沉淀生成Cl2＋H2O=HClO＋HCl，HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境【解題分析】

（1）實(shí)驗(yàn)室利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，此氯氣中?；煊宣}酸揮發(fā)出的HCl和水蒸氣；收集氯氣時(shí)，考慮氯氣的密度比空氣大，選擇進(jìn)、出氣導(dǎo)管的長(zhǎng)短。（2）氯氣通入D裝置中，先與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸先與石蕊作用，次氯酸后與石蕊作用；在E裝置中，氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸能與硝酸銀作用。（3）氯氣有毒，會(huì)造成空氣的污染，應(yīng)進(jìn)行處理?！绢}目詳解】（1）稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，所以應(yīng)將稀鹽酸改為濃鹽酸；氯氣中混入的HCl和水蒸氣，應(yīng)先除HCl，后除水蒸氣，所以B裝置應(yīng)在A裝置的左邊；因?yàn)槁葰獾拿芏缺瓤諝獯螅瑢?dǎo)管應(yīng)左長(zhǎng)右短，所以C裝置中進(jìn)氣管應(yīng)該長(zhǎng)，排氣管應(yīng)該短。答案為：稀鹽酸改用濃鹽酸；B裝置應(yīng)在A裝置的左邊；C裝置中進(jìn)氣管應(yīng)該長(zhǎng)，排氣管應(yīng)該短；（2）氯氣通入D裝置中，先與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸先與石蕊作用，次氯酸后與石蕊作用，所以在D裝置中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液