物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量上學(xué)期高一化學(xué)人教

第1課時

物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量1.了解物質(zhì)的量及其單位摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)的含義與應(yīng)用，

利用物質(zhì)的量將宏觀的物理量與微觀粒子的個數(shù)聯(lián)系起來，并能從

宏觀和微觀結(jié)合的視角分析解決問題。2.能從物質(zhì)的量的角度認(rèn)識物質(zhì)的組成及變化，建立物質(zhì)的量、物質(zhì)

的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)之間計算的思維模型。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)一、物質(zhì)的量的單位——摩爾隨堂演練知識落實課時對點(diǎn)練二、摩爾質(zhì)量內(nèi)容索引1kg(公斤)----------60000粒（大米）1世紀(jì)-----------100年1打---------------12個1()-------------(

)個微粒6.02*1023mol物理量

單位質(zhì)量千克(公斤）長度米時間秒物質(zhì)的量摩爾1.物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量是表示含有_____________的集合體的物理量，用符號n表示。(2)物質(zhì)的量的單位——摩爾一、物質(zhì)的量的單位——摩爾mol原子6.02×1023分子離子一定數(shù)目粒子(3)書寫方法及含義表述微觀粒子的物質(zhì)的量時，必須指明微觀粒子的種類：如1molH指1mol氫原子，1molH2指1mol氫分子。2.阿伏加德羅常數(shù)1mol任何粒子的粒子數(shù)NA約×1023mol-13.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系(1)關(guān)系式：n＝___。(2)結(jié)論：微粒之間的物質(zhì)的量之比等于微粒的_______之比。粒子數(shù)(1)物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的數(shù)量(

)(2)1mol任何粒子所含有的粒子數(shù)相等(

)(3)物質(zhì)的量描述的對象是分子、原子等微觀粒子(

)(4)摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一(

)(5)阿伏加德羅常數(shù)就是×1023(

)×√××判斷正誤√個CO2分子中有1個C原子、2個O原子。那么1molCO2中有___

molC和__

molO,0.5molCO2中有____

molC和__

molO。含有0.5molO的CO2的物質(zhì)的量為_____

mol。2.(1)1molNa2SO4中含有Na＋的數(shù)目是___________，與其含有相同Na＋數(shù)目的NaCl的物質(zhì)的量為______。(2)若測得某Na2SO4溶液中含有0.5mol

，則溶液中含有__

molNa＋。(3)____molNH3與0.3molH2O中所含H原子一樣多。(4)0.3molH2O中含____

mol原子，含___________個電子。深度思考112×10242mol1×10243.通過下圖可進(jìn)一步認(rèn)識水的組成，請完成圖中空格?！?024×10232mol1mol1.摩爾質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量Mg·mol-1分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相對2.物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系n＝___。3.以物質(zhì)的量(n)為橋梁聯(lián)系宏觀物質(zhì)質(zhì)量(m)與微觀微粒數(shù)(N)之間的關(guān)系。

。1.摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)是否等同？深度思考提示不等同。摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)是兩個不同的概念。當(dāng)摩爾質(zhì)量以“g·mol－1”為單位時，兩者在數(shù)值上相等，但前者單位是g·mol－1，后者單位是1，故兩者不等同。(1)摩爾質(zhì)量概念的理解①等值性：摩爾質(zhì)量以g·mol－1作單位時，在數(shù)值上與其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等。②確定性：對于指定的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量的值是一個定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變。(2)摩爾質(zhì)量的計算方法①已知任意狀態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量時：M＝

(定義式)。②已知一個分子的質(zhì)量時：M＝m(分子)×NA。歸納總結(jié)返回2.計算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。(1)已知氨氣的相對分子質(zhì)量為17，則氨氣的摩爾質(zhì)量為__________。(2)1.28g某氣體含有的分子數(shù)目為×1022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為

__________。(3)已知一個鐵原子的質(zhì)量為bg，則鐵的摩爾質(zhì)量為____________。(4)NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知ag某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為_____________。17g·mol－164g·mol－1bNAg·mol－13.(1)9gH2O的物質(zhì)的量為_______，含有的氫原子數(shù)為__________?！?023個H2SO4分子的物質(zhì)的量為_______，質(zhì)量為_____。(3)0.5molH2SO4分子中N(H)＝___________，N(O)＝____________。(4)Fe的摩爾質(zhì)量為56g·mol－1，則1個Fe原子質(zhì)量為________________g(列式)。0.5mol×10230.5mol49g×1023×1024解析物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子集合體的物理量，其單位是摩爾，使用摩爾所指的對象是微粒，而微粒種類繁多，需要指明其名稱；構(gòu)成物質(zhì)的粒子除原子外，還有分子、離子等。1.下列說法中錯誤的是A.物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量B.使用摩爾作單位時必須指明微粒的名稱C.1mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個原子D.物質(zhì)的量適用于計量分子、原子、離子等粒子√1235隨堂演練知識落實42.已知硫酸中含有×1023個氧原子，硫酸的物質(zhì)的量是A.0.500mol B.1.00molC.0.250mol D.0.125mol12354解析氧原子的物質(zhì)的量

硫酸的物質(zhì)的量＝0.5mol÷4＝0.125mol?！?.下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用正確的是A.1molOH－的質(zhì)量為17g·mol－1B.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44gC.鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D.一個鈉原子的質(zhì)量等于解析A項，質(zhì)量的單位為“g”；B項，單位應(yīng)為“g·mol－1”；C項，沒有指出以“g·mol－1”為單位，也沒有指出在數(shù)值上相等。√123544.下列說法中不正確的是×1023個鈉離子的物質(zhì)的量為1molB.1mol氧含×1023個氧分子C.1mol氯化鈣里含3mol離子D.1molH＋中含有的氫離子數(shù)為NA√12354解析用摩爾表示物質(zhì)的量時，要指明微粒的種類?！?mol氧”沒有指明是氧分子還是氧原子。5.計算填空：(1)0.5mol的Fe含___________個鐵原子(用×1023表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，質(zhì)量是

g。12354×102328解析0.5mol的Fe含有Fe原子的數(shù)目N＝0.5mol××1023mol－1＝×1023，其質(zhì)量m＝0.5mol×56g·mol－1＝28g。(2)2molCO2中含

mol碳原子，

個氧原子(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，

個質(zhì)子(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，質(zhì)量是

g。1235424NA解析每個CO2分子中含有1個C原子、2個O原子，則n(C)＝n(CO2)＝2mol，n(O)＝2n(CO2)＝4mol，故含有氧原子的數(shù)目為4NA，1個二氧化碳分子含有的質(zhì)子數(shù)目為6＋8×2＝22，2molCO2中含44NA個質(zhì)子，質(zhì)量為2mol×44g·mol－1＝88g。44NA88(3)已知0.4mol的CO和CO2的混合氣體共14.4g，則①CO的質(zhì)量為

_；②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

______。123545.6g36g·mol－1解析設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為xmol，