元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)

課題：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)學校：長沙市第六中學教師：顏魯敏長沙市疫情防控期間“停課不停學”網(wǎng)絡(luò)教育資源長沙市第六中學高一化學顏魯敏元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)必修二第一章第一節(jié)0分析猜測LiNaRbCs3111937551111123456原子半徑逐漸變大一、堿金屬1堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及特點相同：最外層電子數(shù)相同。遞變：核電荷數(shù)依次增加,電子層數(shù)依次增多。預(yù)測：隨著核電荷數(shù)增加，堿金屬失電子能力增強，單質(zhì)還原性增強。鉀鈉與氧氣反應(yīng)與水反應(yīng)鉀受熱融化，劇烈燃燒，發(fā)出紫色火焰。鈉受熱融化，劇烈燃燒，發(fā)出黃色色火焰，生成淡黃色固體。浮、游、熔、響、紅、燃浮、游、熔、響、紅水氧實驗驗證2、堿金屬的化學性質(zhì)銫實驗結(jié)論：鈉、鉀、銫與氧氣、水反應(yīng)越來越劇烈結(jié)論：1堿金屬單質(zhì)化學性質(zhì)相似,都能與氧氣等非金屬單質(zhì)以及水酸反應(yīng)。隨著核電荷數(shù)的增加,堿金屬與水酸反應(yīng)越劇烈。2隨著核電荷數(shù)的增加,堿金屬元素的金屬性逐漸增強。2、堿金屬的化學性質(zhì)歸納總結(jié)4Li＋O22Li2O （氧化鋰）2Na＋O2Na2O2 （過氧化鈉）*＋O2O2 （超氧化鉀）2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2＋2H2O＝2OH＋H2↑2Rb＋2H2O＝2RbOH＋H2↑2Cs＋2H2O＝2CsOH＋H2↑加熱加熱加熱與水酸反應(yīng)越容易、最高價氧化物的水化物——氫氧化物堿性越強,金屬性越強。反應(yīng)越來越劇烈隨著核電荷數(shù)增加：增大，鉀反常減小減小3、堿金屬的主要物理性質(zhì)觀察總結(jié)氯Cl溴Br碘I砹At氟F鹵族元素放射性1、鹵素單質(zhì)的主要物理性質(zhì)觀察總結(jié)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)且顏色越來越深。增大升高升高二、鹵族元素二、鹵族元素2鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)及特點分析猜測相同：最外層電子數(shù)相同。遞變：核電荷數(shù)依次增加,電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大。預(yù)測：隨著核電荷數(shù)增加，鹵族元素得電子能力減弱，單質(zhì)氧化性減弱。3、鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)1鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)相似，都能與氫氣化合。2反應(yīng)所需條件逐漸升高；反應(yīng)劇烈程度逐漸減弱；生成氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。對比分析3、鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)實驗現(xiàn)象方程式結(jié)論2NaBrCl2=Br22NaCl滴加氯水后溶液變?yōu)槌壬渭铀穆然颊鹗庫o置后，上層顏色變淺，下層變?yōu)槌燃t色。滴加氯水后溶液變?yōu)樽攸S色,滴加四氯化碳震蕩靜置后，上層顏色變淺，下層變?yōu)樽霞t色。滴加溴水后溶液變?yōu)樽厣?，滴加四氯化碳震蕩靜置后，上層顏色變淺，下層變?yōu)樽霞t色。2ICl2=I22Cl2IBr2=I22BrCl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱。實驗取證與氫氣反應(yīng)越容易、最高價氧化物的水化物的酸性越強,非金屬性越強。鹵族元素的非金屬性減弱。氧化性：Cl2>Br2氧化性：Cl2>I2氧化性：Br2>l2三、同主族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系1同主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律從上到下依次增大依次增加依次變大失電子能力增強，金屬性增強。得電子能力減弱，非金屬性減弱。2影響元素化學性質(zhì)的主要因素元素的化學性質(zhì)主要與原子核外電子的排布,特別是與最外層電子數(shù)有關(guān)。總結(jié)提升1銣Rb在元素周期表中位于IA族，下列關(guān)于銣的敘述正確的是A．金屬活動性比鈉弱B．氫氧化銣是弱堿C．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中銣的熔點最高D．硝酸銣是離子化合物課堂練習D2鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律，下列有關(guān)說法正確的是（）A．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深B．鹵素單質(zhì)的活潑性按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次增強C．鹵化氫的穩(wěn)定性按HF、HCl、HI的順序依次增強D．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易課堂練習A課堂練習3下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強C．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D．溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈D課堂練習4A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如下圖所示。A、C兩元素的原子核外