九年級(jí)化學(xué)各單元知識(shí)框架圖中學(xué)教育中學(xué)學(xué)案

NO3)2溶液藍(lán)綠色溶液-CuCl2溶液(較濃)九、酸、堿、>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au金屬活動(dòng)NO3)2溶液藍(lán)綠色溶液-CuCl2溶液(較濃)九、酸、堿、>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au金屬活動(dòng)和水-word.zl---(4)某些堿能與某些鹽反響生成新的酸(或鹽酸)的白色沉淀，那么原被測液中含硫酸根離子。CO32存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))-word.zl---(1)藍(lán)色---Cu(OH)CuSO4.5H2O綠色---Cu2(能使無色的酚酞試液變色。(2)酸能與活潑金屬反響生成鹽和氫氣H>7存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))-word.zl---(1)藍(lán)色---Cu(OH)CuSO4.5H2O綠色---Cu2(能使無色的酚酞試液變色。(2)酸能與活潑金屬反響生成鹽和氫氣H>7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng))七、離子的檢驗(yàn)Cl-(在溶液性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用；堿性溶液不一定是堿用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時(shí)，不用)FeCl2性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用；堿性溶液不一定是堿用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時(shí)，不用)FeCl2溶液、FeSO4；黃色溶液---鐵(鹽溶液)Fe、金屬活動(dòng)性金屬活動(dòng)性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反響而變質(zhì)。硫酸：pH<7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng)、金屬活動(dòng)性金屬活動(dòng)性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反響而變質(zhì)。硫酸：pH<7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng))；pH=7溶液為中性；p氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。(2)排在前面的金屬才能性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍(lán)無色的酚酞試液：pH<7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng))；性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍(lán)無色的酚酞試液：pH<7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng))；pH=7溶液為中性；p酸反響(3)KNONaNOAgNOBaSO4不能做復(fù)分解反響10H2O)氨水(NH3.H2O)--于堿的溶液十、酸與堿的霧。濃硝酸--有-揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體霧。濃硝酸--有-揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.和水(5)(5)酸能與某些鹽反響生成新的鹽和新的酸堿的通性(H>7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng))七、離子的檢驗(yàn)Cl-(在溶液 ：pH<7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng))；pH=7：pH<7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng))；pH=7溶液為中性；p參加氯化鋇溶液，假設(shè)產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，那么原被測液中-(1)(固體或溶液)--被測物質(zhì)中參加稀酸溶液，如果產(chǎn)生能中)--被測溶液中參加硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉銅--色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為石灰水注明“澄清〞的原因)銅--色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為石灰水注明“澄清〞的原因)、CaSO4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不Cl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3溶液藍(lán)色色)黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O紫黑色---K的反響物六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定指示劑--溶-液的酸堿的反響物六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定指示劑--溶-液的酸堿越強(qiáng)。-word.zl---金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：(1)排在和水(5)(5)酸能與某些鹽反響生成新的鹽和新的酸堿的通性(只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用；堿性溶液不一定是堿溶解過程放熱現(xiàn)象溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)+HSO2HSO2;NaOHNa2442432Al33SO24K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au液中參加氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝液中參加氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝NO3)2溶液藍(lán)綠色溶液-CuCl2溶液(較濃)九、酸、堿、這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯；在一未知溶液中越強(qiáng)。-word.zl---金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：(1)排在>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au金屬活動(dòng)的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au金屬活動(dòng)的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)pH值--溶-液的酸堿度的反響物六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定指示劑--溶-液的酸堿霧。濃硝酸--有-揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反響(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定藍(lán)可能含銀離子也可能含硫酸根離子?！嘲?、物質(zhì)的顏色固體(多為白和水-word.zl---(4)可能含銀離子也可能含硫酸根離子?！嘲?、物質(zhì)的顏色固體(多為白和水-word.zl---(4)某些堿能與某些鹽反響生成新的與某些堿反性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍(lán)無色的酚酞試液紫黑色---KMnO4藍(lán)色---Cu(OH)CuSO4.5H2O綠色---Cu2(OH)2CO3H>7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng))H>7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng))七、離子的檢驗(yàn)Cl-(在溶液把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外離子的原因)三個(gè)不存在的物質(zhì)：氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、復(fù)鹽和新的堿鹽的性質(zhì)(1)某些鹽能與較活潑的金屬反響生成新的鹽五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。鈉晶體Na2CO3.10H2O)8、氨水(NH3.H2O)