2023-2024學年魯教版（五四制）化學九年級全冊同步教學 2.5 到實驗室去：探究酸和堿的化學性質 課件(共16張PPT)

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2.5到實驗室去：探究酸和堿的

化學性質

1．通過實驗進一步認識酸、堿的化學通性；

2．初步學會使用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性；

3．初步學會運用間接觀察法收集證據(jù)，感悟探究物質化學性質的一般思路和方法。

1.重點：通過實驗進一步認識酸、堿的化學通性。

2.難點：初步學會運用間接觀察法收集證據(jù)，感悟探究物質化學性質的一般思路和方法。

本單元中，我們在四節(jié)課中比較零散地

學習了酸的化學性質、堿的化學性質。

為了方便同學們理解記憶知識點，

這節(jié)課我們將系統(tǒng)探究酸的化學性質、

堿的化學性質。

CONCEPTON

酸堿與指示劑的反應

（1）取點滴板，向其中四個穴分別滴加5~6滴稀鹽酸、稀硫酸、

氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液。

（2）在干燥、潔凈的玻璃板或白瓷板上放5片pH試紙，用玻璃棒分別

蘸取上述5種溶液，點到pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡

對照，讀出并記錄溶液的pH。

（3）向上述5種溶液中分別滴加12滴石蕊試液，觀察并記錄溶液顏色的

變化情況。

（4）將石蕊試液換成酚酞試液，重復上述操作。

實驗探究1

稀鹽酸稀硫酸氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液氯化鈉溶液

pH

石蕊試液

酚酞試液

4

5

9

8

7

紅色

紅色

藍色

藍色

紫色

無色

無色

無色

紅色

紅色

酸的化學性質①酸可以使紫色石蕊變?yōu)榧t色，不能使無色酚酞變色。

堿的化學性質①堿溶液可以使紫色石蕊變?yōu)樗{色，能使無色酚酞變紅色。

二

實驗探究2

酸和活潑金屬的反應

取4支試管分別加入鎂片、鋁片、鐵片、銅片，在加入等量的稀鹽酸，觀察并記錄現(xiàn)象

操作鎂+稀鹽酸鋁+稀鹽酸鐵+稀鹽酸銅+稀鹽酸

現(xiàn)象

鎂片表面迅速產(chǎn)生大量氣泡

鋁片表面產(chǎn)生氣泡

鐵片表面產(chǎn)生氣泡，反應較慢

銅片表面沒有氣泡產(chǎn)生

酸的化學性質②

稀鹽酸或稀硫酸可以與活潑金屬發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

實驗探究3

取4支試管分別加入Fe2O3、CuO、Al2O3、MgO，再加入稀鹽酸，觀察并記錄現(xiàn)象

操作Fe2O3與稀鹽酸CuO與稀鹽酸Al2O3與稀鹽酸MgO與稀鹽酸

現(xiàn)象

Fe2O3消失不見，溶液變?yōu)辄S色

CuO消失不見，溶液變?yōu)樗{色

Al2O3消失不見

MgO消失不見

酸的化學性質③

稀鹽酸、稀硫酸可以與金屬氧化物相互交換成分發(fā)生復分解反應，生成鹽和水

6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O

3H2SO4+Fe2O3＝Fe2(SO4)3+3H2O

2HCl+CuO＝CuCl2+H2O

H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O

6HCl+Al2O3＝2AlCl3+3H2O

3H2SO4+Al2O3＝Al2(SO4)3+3H2O

2HCl+MgO＝MgCl2+H2O

H2SO4+MgO＝MgSO4+H2O

實驗探究④

如圖所示，向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加幾滴無色酚酞試劑，發(fā)現(xiàn)燒杯內

溶液的顏色會變?yōu)榧t色。在逐滴加稀鹽酸，觀察并記錄現(xiàn)象

燒杯內溶液的顏色

加入稀鹽酸前

加入稀鹽酸后

紅色

無色

酸的化學性質④

堿的化學性質②：酸與堿可以相互交換成分發(fā)生復分解反應，生成鹽和水

HCl+KOH＝KCl+H2O

2HCl+Ba(OH)2＝BaCl2+2H2O

H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O

H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O

1、某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質，

嚴重危害當?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會怎么處理這些廢水呢？

加熟石灰中和至中性再排放

Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+2H2O

2、取某碳酸鈉樣品放入燒杯中，加入95.8g水充分溶解，再向其中加入硫

酸，反應放出氣體的總質量與所加入稀硫酸的質量關系曲線如下圖所示

請根據(jù)題意解答問題：

（1）當加入196g稀硫酸時，放出氣體的質量為g。

（2）計算加入的稀硫酸溶液溶質