3 第三單元 課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)

［課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)］一、選擇題.CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)AH<0,現(xiàn)利用此反應(yīng)，擬設(shè)計(jì)一種環(huán)保裝置，用來消退汽車尾氣對(duì)大氣的污染，下列設(shè)計(jì)方案可以提高尾氣處理效果的是()①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎谔岣哐b置溫度③降低裝置的壓強(qiáng)④裝置中放入堿石灰A.①③B.②④C.①④D.②③解析：選C。①選用適當(dāng)催化劑雖不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但能加快反應(yīng)速率，正確；②因?yàn)樵摲磻?yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以上升溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；③該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，因此降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；④裝置中放入堿石灰能吸取C02,使C02的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正確。.下列各項(xiàng)與化學(xué)平衡移動(dòng)原理無關(guān)的是()A.收集氯氣用排飽和食鹽水的方法.加催化劑，使N2和H2在確定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D.加壓條件下有利于S02和。2反應(yīng)生成S03解析：選B。運(yùn)用催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無影響，與化學(xué)平衡移動(dòng)原理無關(guān)，故選B。3.為了探究外界條件對(duì)反應(yīng)：oX(g)+bY(g)cZ(g)的影響，以X和Y物質(zhì)的量比為a：人起先反應(yīng)，通過試驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，試驗(yàn)結(jié)果如圖所示。以下推斷正確的是()A.AH>0,a~\~b>c B.AH>0,a~\~b<cC.AH<Q9a~\~b>c D.AH<0,a-\~b<c解析：選C。由圖可知，隨壓強(qiáng)的增大，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。隨溫度的上升，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。4.(2023,高考上海卷)對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是()A.上升溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B.增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C.減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D.加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大解析：選B。A.合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，上升溫度，正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大，但是溫度對(duì)吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，所以對(duì)該反應(yīng)來說，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，錯(cuò)誤。B.合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，正確。C.減小反應(yīng)物濃度，使正反應(yīng)的反應(yīng)速率瞬間減小，由于生成物的濃度沒有變更，所以逆反應(yīng)的反應(yīng)速率瞬間不變，然后慢慢減小，故減小反應(yīng)物濃度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，錯(cuò)誤。D.加入催化劑，對(duì)正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響相同，錯(cuò)誤。5.可逆反應(yīng)：根A(g) 〃B(g)+〃C(s)AH=Q,溫度和壓強(qiáng)的變更對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合圖中的兩個(gè)圖像，以下敘述正確的是()A.m>n,Q>0 B.m>n+p,Q>0C.m>n,Q<0 D.m<幾+p,Q<0解析：選C。由圖像可知，溫度上升，。正、。逆都增大，且。逆正，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即。<0;壓強(qiáng)增大，。正、。逆都增大，且。正“逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，即加>/2,C正確。催化齊u6.(2023?離考海南卷改編)已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)AW<0o在確定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是()A.上升溫度，K增大B.減小壓強(qiáng),〃(CO2)增加C.更換高效催化劑，〃(CO)增大D.充入確定量的氮?dú)猓?(H2)不變解析：選D。A.此反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，上升溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，即上升溫度，K減小，故A說法錯(cuò)誤；B.反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，即〃(CO2)不變，故B說法錯(cuò)誤；C.催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無影響，因此CO的轉(zhuǎn)化率不變，故C說法錯(cuò)誤；D.恒壓下，充入N2,容器的體積增大，組分濃度降低，但化學(xué)反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不變，因此化學(xué)平衡不移動(dòng)，〃(H2)不變，故D說法正確。.處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2H2s(g) 2H2(g)+S2(g)AH>0,不變更其他條件的狀況下合理的說法是()A.加入催化劑，反應(yīng)路徑將發(fā)生變更，△”也將隨之變更.上升溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，H2s分解率也增大C.增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度降低.若體系恒容，注入一些H2后達(dá)新平衡，比濃度將減小解析：選B。催化劑能變更更學(xué)反應(yīng)速率也能變更反應(yīng)路徑，但蛤變與反應(yīng)路徑無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度上升，正、逆反應(yīng)速率均增大，因△”>(),故平衡正向移動(dòng)，H2s分解率增大，B項(xiàng)正確；該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，逆向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，會(huì)使體系溫度上升，C項(xiàng)錯(cuò)誤；恒容體系中注入H2,平衡將向H2濃度降低的方向移動(dòng)，但最終H2的濃度仍比原來的大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.(2023?黃岡高三質(zhì)檢)T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變更如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為力和72,Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。下列分析正確的是()A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)+Y(g) 4Z(g)B.0?3min內(nèi),o(X)=0.2mol-L-1?min1C.若變更條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則變更的條件可能是增大壓強(qiáng)D.其他條件不變時(shí)上升溫度，。(正)、。(逆)都增大，且重新達(dá)到平衡前。(正)＞。(逆)解析：選D。A項(xiàng)，由圖中X、Y、Z的物質(zhì)的量變更可知反應(yīng)為3X(g)+Y(g) 2Z(g),0.6mol2L錯(cuò)誤；B項(xiàng)，0?3min內(nèi)，r(X)=";：-=0.1mol-L-1?min1,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，圖3與圖1相比，限度沒有變，只是縮短了到達(dá)平衡的時(shí)間，若增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖2可知7^＞Ti,上升溫度，Y的百分含量減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，0(正)＞。(逆)，正確。.(2023?高考天滓卷)某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)+/nY(g) 3Z(g)平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g),再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是()A.m=2B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1D.其次次平衡時(shí)，Z的濃度為。.4molL-i解析：選D。A.依據(jù)再次加入1molZ(g),平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，可知該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，因此〃2=2。B.由于溫度沒有變更，故兩次平衡的平衡常數(shù)不變。C.因?yàn)槭且罁?jù)化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比充入的反應(yīng)物，因此二者的平衡轉(zhuǎn)化率相等。D.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因此反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量與反應(yīng)前一樣,都為4mol,而平衡后Z的體積分?jǐn)?shù)為10%,故平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為4moiX10%=0.4mol,容器體積為2L,則Z的濃度為0.2mol?L-'.在三個(gè)容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比［〃(H2)/〃(CO2)］充入H2和CO2,在確定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)AHoCO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的△心＞0B.氫碳比：①〈②C.在氫碳比為2.0時(shí)，Q點(diǎn)。(正)＜。(逆)D.若起始時(shí)，C02、氏濃度分別為「和LOmol.L「，則可得P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為512解析：選D。A項(xiàng)，由圖像可知，隨溫度的上升，CCh平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，相同溫度時(shí)，①中CCh的平衡轉(zhuǎn)化率高，說明氫碳比高(提高H2的比例，平衡正向移動(dòng)，CCh的轉(zhuǎn)化率高)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，相同溫度下，氫碳比為2.0時(shí)，平衡點(diǎn)是P點(diǎn)，Q點(diǎn)到P點(diǎn)，CCh平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，仇正)>。(逆)，錯(cuò)誤；D項(xiàng),c(始)/moI-L12CO2c(始)/moI-L12CO2(g)+6H2(g)0.5 1.0c(變)/mol-L10.250.75c(平)/7 0.25 0.25mobL1C2H4(g)+4H2O(g)0 00.125 0.50.125 0.5C(C2H4)C(C2H4)M(H2O)K=c2(CO2)c6(H2)0.252X0.256=512,正確。二、非選擇題1 ?11.高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為]Fe2C)3(s)+CO(g) ]Fe(s)+CC)2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5請(qǐng)回答下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=,AH0(填，"Y或“=”)。(2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3>CO、CO2各LOmoL反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率d(CO2)=，CO的平衡轉(zhuǎn)化率=o(3)欲提高⑵中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可實(shí)行的措施是oA.削減Fe的量B.增加Fe2O3的量C.移出部分CO2D.上升反應(yīng)溫度E.減小容器的容積F.加入合適的催化劑解析：(1)依據(jù)表中平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，溫度越高，平衡常數(shù)越小，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△”<();Fe2O3>Fe都是固體，不出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達(dá)式中，則K=；。⑵設(shè)平衡后轉(zhuǎn)化的CO濃度為xmol?L-1,23Fe2O3(s)+CO(g) §Fe(s)+CO2(g)0.1x0.1+xoL0.1+x , Ac(CO2)1000C時(shí),K=E=4Ok0.06。則.(CO2)=——0.06mol?L0.1x0.1+xoL0.1+x , Ac(CO2)1000C時(shí),K=E=4Ok0.06。則.(CO2)=——0.06mol?L110min=0.006mol-L1?min1oCO的平衡轉(zhuǎn)化率為義100%=60%o(3)對(duì)于題中反應(yīng)，由于Fe、FezCh是固體，變更其用量不影響平衡；由于此反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，減小容器容積，對(duì)平衡無影響；催化劑不影響平衡；移出部分CO2,平衡右移，CO平衡轉(zhuǎn)化率增大；上升反應(yīng)溫度，平衡左移，CO平衡轉(zhuǎn)化率減小。人2c(CO2)口案：(1)C(CO)<(2)0.006mol-L1?min160%(3)C(2023?高考廣東卷)用O2將HC1轉(zhuǎn)化為Cb，可提高效益，削減污染。傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化循環(huán)實(shí)現(xiàn)，總反應(yīng)是2HCl(g)+1o2(g)H2O(g)+C12(g)AHo新型RuO2催化劑對(duì)上述HC1轉(zhuǎn)化為C12的總反應(yīng)具有更好的催化活性。(1)試驗(yàn)測(cè)得在確定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HC1平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變更的〃hq?7曲線如圖,則總反應(yīng)的\H0(填”或"V")；A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是O(2)在上述試驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫出相應(yīng)。HC1?丁曲線的示意圖，并簡(jiǎn)要說明理由：o(3)下列措施中，有利于提高ahci的有oA.增大〃(HC1)B.增大九(。2)C.運(yùn)用更好的催化劑D.移去H2O解析：(1)依據(jù)圖像可知，上升溫度，HC1平衡轉(zhuǎn)化率降低，即上升溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即AH<0;B點(diǎn)表示的HC1轉(zhuǎn)化率比A點(diǎn)的低，所以K(A)大于K(B)。(2)溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，HC1平衡轉(zhuǎn)化率增大，因此曲線應(yīng)在原曲線上方。(3)A選項(xiàng)中增大HC1的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，但HC1轉(zhuǎn)化率減小，所以錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中增大02的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，HC1轉(zhuǎn)化率增大，所以正確；C選項(xiàng)中催化劑不能變更平衡狀態(tài)，所以錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中移去水，平衡正向移動(dòng)，HC1轉(zhuǎn)化率增大，所以正確。答案：(1)<K(A)(2)溫度相同的條件下，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)HC1的轉(zhuǎn)化率增大，因此曲線應(yīng)在原曲線上方(3)BD(2023?高考山東卷)合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在協(xié)作氫能的開發(fā)中起著重要作用。(1)確定溫度下，某貯氫合金(M)的貯氫過程如下所示，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)仍)，橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比(H/M)。在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MH.「隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M慢慢增大；在AB段，MH工與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MH),，氫化反應(yīng)方程式為zMHv(s)+H2(g)zMH),(s)AHi(I)；在B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變。反應(yīng)(1)中2=(用含x和)，的代數(shù)式表示)。溫度為T1時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸取氫氣240mL,吸氫速率v=mL?g-1?min—1反應(yīng)(I)的熔變0(填一或y)。(2)〃表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為力、72時(shí)，〃⑺)〃(72)(填“〉” ”或當(dāng)反應(yīng)(I)處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)平衡后反應(yīng)(I)可能處于圖中的點(diǎn)(填或"d”)，該貯氫合金可通過或的方式釋放氫氣。(3)貯氫合金ThNis可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)。溫度為丁時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為o已知溫度為70寸：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)AH=165klmol_1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)NH=-41kJmoL解析：(1)在反應(yīng)