化學(xué)章節(jié)測(cè)試 () 第十二章　 選修③ 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精2015屆高考化學(xué)(人教版)一輪復(fù)習(xí)測(cè)試第十二章選修③第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1．下列表示鈉原子的式子中能反映能級(jí)差別和電子自旋狀態(tài)的是（）A． B。eq\o\al（23,11）NaC．1s22s22p63s1 D。解析:選D只有軌道表示式（電子排布圖）才能反映出電子的自旋狀態(tài)。2．（2013·山東高考)下列曲線(xiàn)表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是（）解析：選A同主族元素從上到下電負(fù)性依次減小，A正確；鹵族元素中氟無(wú)正價(jià)，B錯(cuò)；HF分子間存在氫鍵，使HF熔沸點(diǎn)較高，C錯(cuò);鹵族元素從上到下單質(zhì)分子間范德華力依次增大，熔點(diǎn)依次升高，D錯(cuò)。3．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（)A．C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是O＞N＞CB．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大C．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是＋7D．Ni原子的核外電子排布式為1s22s23s23p63d84s2解析：選D同一同期，第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢(shì)，但由于p軌道處于全空、半充滿(mǎn)或全充滿(mǎn)時(shí)相對(duì)穩(wěn)定，使得第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能反常高,故第一電離能N〉O,Mg>Al,A、B不正確；F的電負(fù)性最大，沒(méi)有正化合價(jià)，C不正確。4．下列各組元素各項(xiàng)性質(zhì)比較正確的是（）A．第一電離能：B>Al〉GaB．電負(fù)性：F>N〉OC．最高正價(jià):F〉S〉SiD．原子半徑：P>N〉C解析:選A根據(jù)元素性質(zhì)的變化規(guī)律可知B、Al、Ga為同主族元素，自上而下第一電離能逐漸減小，A項(xiàng)正確；F、N、O電負(fù)性大小順序應(yīng)為F〉O>N，B項(xiàng)錯(cuò)誤；F無(wú)正化合價(jià),C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中正確順序應(yīng)為P〉C>N。5．（2013·南充模擬）以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（）A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半徑最大的是①B．具有下列價(jià)電子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，第一電離能最大的是③C．①Na、K、Rb②O、S、Se③Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是③D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X3＋解析:選DA項(xiàng)，①為Si，②為N，③為C，④為S，原子半徑最大的為Si，正確；B項(xiàng),①為Al,②為Si，③為P，④為S，第一電離能最大的為P，正確；C項(xiàng)，同一主族元素，第一電離能從上到下逐漸減??；同一周期，第一電離能呈增大趨勢(shì),正確；D項(xiàng),根據(jù)電離能突變的情況知,最外層應(yīng)有2個(gè)電子,所以與Cl2反應(yīng)時(shí)應(yīng)呈＋2價(jià),D錯(cuò).6．(1)（2013·新課標(biāo)卷Ⅰ)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)_______，該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)_______、電子數(shù)為_(kāi)_______。（2)（2013·福建高考）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照右圖B、F元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置.(3)(2013·浙江高考)①N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：電離能I1I2I3I4……In/kJ·mol－15781817274511578……則該元素是________（填寫(xiě)元素符號(hào))。②基態(tài)鍺（Ge)原子的電子排布式是________.Ge的最高價(jià)氯化物的分子式是________.③Ge元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有________A．是一種活潑的金屬元素B．其電負(fù)性大于硫C．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料D．其最高價(jià)氯化物的沸點(diǎn)低于其溴化物的沸點(diǎn)解析：(1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層為第三層,符號(hào)為M，該能層中有3個(gè)能級(jí)：3s、3p和3d,3s能級(jí)有1個(gè)原子軌道，3p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，3d能級(jí)有5個(gè)原子軌道，所以該能層具有的原子軌道數(shù)為9，填充的電子數(shù)為4.(2)同周期從左到右第一電離能增大，但第2周期中第ⅡA族的第一電離能比相鄰的第ⅠA和第ⅢA族元素大，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族的電離能.（3)①有電離能數(shù)據(jù)可知，該元素呈＋3價(jià)。②Ge的最高正價(jià)為＋4價(jià)③Ge位于金屬和非金屬的分界線(xiàn)上，故其可做半導(dǎo)體，其氯化物和溴化物為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大,其沸點(diǎn)越高。答案：（1)M94(2)（3）①Al②1s22s22p63s23p63d104s24p2GeCl4③CD7．有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)幼钔鈱与娮优挪紴閚s1，B和D也屬同一族,它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍。C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。（2）由這五種元素組成的一種化合物是（寫(xiě)化學(xué)式)________。寫(xiě)出該物質(zhì)的一種主要用途:________________________________________.(3）寫(xiě)出C元素基態(tài)原子的電子排布式:_____________________________________。(4）用電子排布圖表示D元素原子的價(jià)電子排布為_(kāi)___________________________________________________________________________________________________。（5）元素B與D的電負(fù)性大小關(guān)系是B________D，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是C________E。(填“〉"、“〈”或“＝”）解析：A、B、C、D、E5種元素核電荷數(shù)都小于20，故都為主族元素，A、E同一族且最外層電子排布為ns1，故為第ⅠA族,而A為非金屬元素，則A為氫；B、D為同一族，其原子最外層的p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，故其最外層電子排布為ns2np4，為第ⅥA族元素，B核電荷數(shù)小于D，則B為氧，D為硫，E為鉀；C原子最外層上的電子數(shù)為硫原子最外層上電子數(shù)的一半，則C為鋁，同主族元素自上而下電負(fù)性逐漸減小，故B（氧)的電負(fù)性大于D(硫），E（鉀)的第一電離能小于鈉，鈉的第一電離能小于C(鋁），故第一電離能Al>K。答案：（1)HOAlSK（寫(xiě)元素名稱(chēng)也可)（2)KAl（SO4）2·12H2O做凈水劑（3)1s22s22p63s23p1（4）（5)〉〉8．(2013·長(zhǎng)沙模擬）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.試回答下列問(wèn)題:(1）元素p為26號(hào)元素,請(qǐng)寫(xiě)出其基態(tài)原子的電子排布式________________。（2）d與a反應(yīng)產(chǎn)物的分子中，中心原子的雜化形式為_(kāi)_______________________。（3)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：______________________________________________________.(4）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素op電離能/kJ·mol－1I1717759I215091561I332482957比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2＋再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖(Ⅰ)所示，其中電負(fù)性最大的是________（填下圖中的序號(hào)）。（6)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖（Ⅱ)所示，則該元素是________(填元素符號(hào)）.解析：（1）26號(hào)元素基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。（2）d為N元素，a為H元素，二者形成的NH3分子中，N原子的雜化形式為sp3雜化.（3)h為Mg元素，Mg單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光（子）的形式釋放能量。(4)o元素為Mn，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2,Mn2＋的基態(tài)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,其3d能級(jí)為半充滿(mǎn)狀態(tài)，相對(duì)比較穩(wěn)定，當(dāng)其失去第三個(gè)電子時(shí)比較困難，而p2＋的基態(tài)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6,其3d能級(jí)再失去一個(gè)電子即為半充滿(mǎn)狀態(tài),形成相對(duì)比較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，故其失去第三個(gè)電子比較容易。(5）第三周期8種元素分別為鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬，其單質(zhì)中鈉、鎂、鋁形成金屬晶體,熔點(diǎn)依次升高；硅形成原子晶體；磷、硫、氯、氬形成分子晶體,且常溫下磷、硫?yàn)楣腆w，氯氣、氬為氣體,故8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)楣?、鋁、鎂、硫、磷、鈉、氯、氬，其中電負(fù)性最大的為氯。(6)由圖可知，該元素的電離能I4遠(yuǎn)大于I3,故為第ⅢA族元素，周期表中所列的第ⅢA族元素i屬于第3周期，應(yīng)為Al。答案：（1）1s22s22p63s23p63d64s2（2）sp3雜化(3)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光（子）的形式釋放能量（4）Mn2＋的3d軌道電子排布為半滿(mǎn)狀態(tài)，比較穩(wěn)定（5）2（6）Al9．有四種短周期元素,它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑BB與A同周期,其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫(xiě)：(1）A原子的核外電子排布式_______________________________________________。(2）B元素在周期表中的位置________________;離子半徑：B____________A(填“大于"或“小于”）。(3）C原子的電子排布圖是________________，其原子核外有________________個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為_(kāi)_______________軌道上的電子，其軌道呈_________________形.（4）D原子的電子排布式為_(kāi)_______________,D－的結(jié)構(gòu)示意圖是________________.（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________，與D的氫化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________________________.解析:根據(jù)題中信息可推出：A為Na，B為Al，C為N，D為Cl。（1)A為Na，其電子排布式為1s22s22p63s1。(2)B為Al，其在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族，Na＋與Al3＋核外電子排布相同,核電荷數(shù)Al3＋大于Na＋，故r(Al3＋)<r（Na＋）。(3)C為N，其電子排布圖為,其中有3個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形。(4）D為Cl,其電子排布式為1s22s22p63s23p5，或?yàn)椋跱e］3s23p5,Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為。(5)Al(OH）3與NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為，Al（OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O,Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O。答案：(1)1s22s22p63s1(2)第三周期第ⅢA族小于（3)32p紡錘(4)1s22s22p63s23p5或[Ne］3s23p5(5)NaOH＋Al（OH)3=NaAlO2＋2H2O3HCl＋Al(OH)3=AlCl3＋3H2O10．（2013·安徽高考）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3YY是地殼中含量最高的元素ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14（1)W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半徑比X的________（填“大”或“小”）.（2)Z的第一電離能比W的________(填“大”或“小”）；XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是________；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫(xiě)出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱(chēng)________.(3)振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量，能觀(guān)察到的現(xiàn)象是________；W的單質(zhì)與