高考化學(xué)核心講練大一輪復(fù)習(xí)人教版通用課時分層提升練二物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課時分層提升練二物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一、選擇題1.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是 ()【解析】選B。托盤天平的左盤應(yīng)放物體,右盤應(yīng)放砝碼,A錯誤;溶解時用玻璃棒攪拌,B正確;將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時,應(yīng)用玻璃棒引流,C錯誤;定容時,膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)部,D錯誤。2.(2019·德陽模擬)現(xiàn)要配制mol·L1的KMnO4溶液,下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是 ()A.稱量時,左盤高,右盤低B.定容時俯視容量瓶刻度線C.原容量瓶洗凈后沒有干燥D.搖勻后見液面下降,再加水至刻度線【解析】選B。A項稱量時,左盤高,右盤低,溶質(zhì)的質(zhì)量偏小,溶液濃度偏低;B項定容時俯視容量瓶刻度線,溶液體積偏小,溶液濃度偏高;C項對所配溶液的濃度無影響;D項導(dǎo)致所配溶液濃度偏低。3.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是 ()mol·L1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42℃時mol·L1的KCl飽和溶液100mL,蒸發(fā)掉5g水,再冷卻到10℃時,它的物質(zhì)的量濃度仍為mol·L1C.用1L水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下L氨氣所得氨水的濃度是1mol·L1mL1mol·L1的KCl溶液和100mLmol·L1MgCl2溶液中,Cl物質(zhì)的量濃度相等【解析】選B。A項,沒有注明溶液的體積,只有在1Lmol·L1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質(zhì)的量為mol,錯誤;B項,10℃時mol·L1的KCl飽和溶液100mL,蒸發(fā)掉5g水,再冷卻到10℃時,得到的溶液還是原溫度下的KCl飽和溶液,故其濃度仍為mol·L1,正確;C項,用1L水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下L氨氣所得氨水的體積并不是1L,則所得氨水的濃度不是1mol·L1,錯誤;D項,50mL1mol·L1的KCl溶液中Cl物質(zhì)的量濃度為1mol·L100mLmol·L1MgCl2溶液中,Cl物質(zhì)的量濃度為mol·L1,錯誤。4.將15mL2mol·L1Na2CO3溶液逐滴加入40mLmol·L1MCln鹽溶液中,恰好將溶液中的Mn+完全沉淀為碳酸鹽,則MCln中n值是 ()【解析】選B。反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是NaCl,根據(jù)電荷守恒可知,n(Na+)=n(Cl),即有15mL·2mol·L1·2=40mL·mol·L1·n,解得n=3。【加固訓(xùn)練】某氯化鎂溶液的密度為g·cm3,其中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300mL該溶液中Cl的物質(zhì)的量約為 ()mol molmol mol【解析】選D。c(Mg2+)=1000·ρ·wM=12n(Mg2+)=2×0.3L×2.5mol·L1=1.5mol。二、非選擇題5.用經(jīng)過準(zhǔn)確稱量的NaOH固體配制250mLmol·L1NaOH溶液。(1)在下列實(shí)驗(yàn)儀器中,不必使用的是________(填代號)。

A.托盤天平 mL試劑瓶mL容量瓶 mL燒杯E.膠頭滴管(2)除上述儀器中可使用的以外,還缺少的儀器是________;

(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。

(4)配制時經(jīng)以下操作步驟,正確的順序是________。

A.用適量的蒸餾水加入盛NaOH的燒杯中完全溶解,冷卻至室溫B.將燒杯中的溶液小心轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次,每次洗滌液都小心注入容量瓶,并輕輕振蕩E.將容量瓶塞塞緊,充分搖勻(5)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是________。

a.定容時俯視標(biāo)線b.沒有進(jìn)行上述操作步驟Dc.加蒸餾水不慎超過刻度線d.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠e.砝碼上有雜質(zhì)【解析】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,所用儀器根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟選擇,因?yàn)镹aOH固體是經(jīng)過準(zhǔn)確稱量的,故不再需托盤天平進(jìn)行稱量,固體需溶解,故需用250mL燒杯,又因是配制250mL的溶液,故不需要500mL容量瓶,而應(yīng)使用250mL容量瓶,又因容量瓶不能用來長期保存試劑,故需500mL試劑瓶來盛裝溶液。(2)除了上述儀器中可使用的以外,還需玻璃棒和容量瓶。(3)使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏水。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。(5)誤差分析:根據(jù)c=nV=mM·V中m、n、VV減小,c偏高b.未洗滌,使n減小,cV增大,答案:(1)A、C(2)玻璃棒、250mL容量瓶(3)檢查容量瓶是否漏水(4)A、B、D、C、E(5)a、e6.實(shí)驗(yàn)室需要配制mol·L1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?以使整個操作完整。(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有:托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5g)、藥匙、燒杯、________、____________、

________以及等質(zhì)量的兩片同種紙片。

(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。

(3)稱量。①天平調(diào)平之后,應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置,請在下圖中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置:②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。

③稱量完畢,將藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒,目的是

_______________________________________________。

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流,需要洗滌燒杯2～3次是為了____________________________________________________。

(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處,改用________加水,使溶液凹液面與刻度線相切。

(7)搖勻、裝瓶?！窘馕觥颗渲?80mLmol·L1的NaCl溶液,必須用500mL的容量瓶。mmol·L1g·mol1≈g(托盤天平精確到g)。用托盤天平稱量時,物品放在左盤。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為計算→稱量(或量取)→溶解、冷卻→轉(zhuǎn)移、洗滌→定容、搖勻→裝瓶貼標(biāo)簽。答案:(1)500mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒(3)①②左盤(4)攪拌,加速NaCl溶解(5)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中(6)1～2cm膠頭滴管7.常溫下,在g水中溶解gCuSO4·5H2O,恰好達(dá)到飽和,該溶液密度為g·cm3,求:(1)該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量是________;

(2)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是________;

(3)取出mL該溶液,配成濃度為mol·L1的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是________毫升。

【解析】gCuSO4·5H2O的物質(zhì)的量為12.5g250g·mol-1mol。由于1molCuSO4·5H2O溶于水后會電離出1molCu2+和1molSO42-,所以mol的CuSO4·5H2(2)由公式ρ=mV知溶液的體積V=mρ=27.5g+12.5g1.21(3)取出的這20.0mL溶液其物質(zhì)的量濃度仍然是1.51mol·L1,根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可以列關(guān)系式計算。設(shè)稀釋后的體積為V,則有:V×1.00mol·L1=0.020L×1.51mol·L1,解得V=0.0302L,即30.2mL。答案:(1)0.10mol(2)1.51mol·L1一、選擇題1.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程中,需要下列實(shí)驗(yàn)操作中的 ()【解析】選C。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為計算、稱量(量取)、溶解(稀釋)、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。A項,此操作為過濾操作,配制一定物質(zhì)的量濃度溶液不需要,A錯誤;B項,此操作為分餾操作,配制一定物質(zhì)的量濃度溶液不需要,B錯誤;C項,此操作為移液操作,是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟之一,C正確;D項,此操作為分液操作,配制一定物質(zhì)的量濃度溶液不需要,D錯誤2.(2019·桂林模擬)25℃時,將10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%(密度為g·cm3)的硫酸稀釋成100mL。下列說法正確的是 ()A.俯視容量瓶刻度線定容,所配溶液的濃度偏小B.稀釋過程所需要的蒸餾水為90mLC.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為mol·L1D.稀釋后的100mL稀硫酸中含溶質(zhì)14g,該稀硫酸不屬于電解質(zhì)【解析】選C。俯視容量瓶刻度線定容,導(dǎo)致溶液的體積偏小,所配溶液的濃度偏大,故A錯誤;稀釋后溶液的密度不知,所以無法計算所需要的蒸餾水的體積或質(zhì)量,故B錯誤;根據(jù)c=1000ρwM=1000×1.4×0.598mol·L1≈mol·L1,所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為mol·L1,故C正確;稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變10cm3g,故D錯誤。3.(2019·貴陽模擬)把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份,取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反應(yīng)完全;取另一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全。該混合溶液中c(Na+)為 ()A.(10b5a)mol·L1 B.(2ba)mol·L1C.b10-a20mol·L1 D.5b【解析】選A。NH4HCO3和amolNaOH恰好完全反應(yīng),則NH4HCO3的物質(zhì)的量為amol,取另一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全,由NH4HCO3反應(yīng)掉的鹽酸為amol,則由Na2CO3反應(yīng)掉的鹽酸為bamol,Na2CO3的物質(zhì)的量為(bamol)×0.5,則c(Na+)=(baL=(10b5a)mol·L1?！炯庸逃?xùn)練】(2019·懷仁模擬)把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為 ()A.10(b2a)mol·L1 B.10(2ab)mol·L1C.10(ba)mol·L1 D.0.1(b2a)mol·L1【解析】選A。把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,每份100mL;取一份加入含amol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀,說明每份溶液含Ba2+amol;另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀,說明每份溶液含Clbmol;根據(jù)電荷守恒,每份溶液含鉀離子(b2a)mol;所以鉀離子濃度為(b2a)molL=10(b2a)mol·L1。二、非選擇題4.(2019·萊蕪模擬)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將224LHCl氣體溶于635mL水中,所得鹽酸的密度為g·cm3。試計算:(1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是____________________、

____________________。

(2)取這種鹽酸100mL,稀釋至L,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________。

(3)在mLmol·L1Na2CO3溶液中,逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸,邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體,加入稀鹽酸的體積的最多不超過_______mL。

(4)將不純的NaOH樣品1g(樣品含少量Na2CO3和水),放入50mL2mol·L1的鹽酸中,充分反應(yīng)后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40mL1mol·L1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液,最終得到________g固體。

【解析】(1)n(HCl)=224m(HCl)=10mol×36.5g·mol1=365g,鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=365gc(HCl)=1000=11.8mol·L1。(2)由c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)可知,c(稀)=11.8mol·L1×0.1L1(3)n(Na2CO3)=0.040L×0.065mol·L1=0.0026mol,設(shè)加入稀鹽酸的體積最多不超過xmL,則n(HCl)=1mol·L1×xxmol,根據(jù)反應(yīng)Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl得x。(4)經(jīng)過反應(yīng),蒸發(fā)中和后的溶液,最后所得固體為NaCl,根據(jù)氯原子守恒:n(NaCl)=n(HCl)=0.050L×2mol·L1=0.1mol,m(NaCl)=0.1mol×58.5g·mol1=5.85g。答案:(1)36.5%11.8mol·L1(2)1mol·L15.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制物質(zhì)的量濃度均為mol·L1的NaOH溶液、稀硫酸各450mL。提供的試劑是:NaOH固體、98%的濃硫酸(密度為g·cm3)和蒸餾水。(1)請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有________。(填序號)

(2)應(yīng)用托盤天平稱量NaOH________g,應(yīng)用量筒量取濃硫酸________mL。

(3)濃硫酸溶于水的正確操作方法是

________________________________。

(4)在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中,下列操作引起結(jié)果偏低的有________。

A.該學(xué)生在量取濃硫酸時,俯視刻度線B.溶解硫酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作C.在燒杯中溶解攪拌時,濺出少量溶液D.沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次,并將洗滌液移入容量瓶中E.將量筒洗滌2～3次,并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中F.容量瓶中原來存有少量蒸餾水G.膠頭滴管加水定容時俯視刻度線(5)若用00mol·L1K2Cr2O7溶液滴定mL未知濃度的含F(xiàn)e2+的溶液,恰好完全反應(yīng)時消耗mLK2Cr2O7溶液,則溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度是________。(已知:6Fe2++Cr2O72-+14H+2Cr3++6Fe3++7H【解析】(1)①氫氧化鈉為腐蝕品,應(yīng)放在小燒杯中稱量;②不能在量筒內(nèi)進(jìn)行溶解操作;⑤定容時,應(yīng)平視刻度線。(2)欲配制物質(zhì)的量濃度均為1.0mol·L1的NaOH溶液、稀硫酸各450mL,需選擇500mL容量瓶,需要?dú)溲趸c的質(zhì)量m=1.0mol·L1×0.5L×40g·mol1=20.0g;98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm3)的物質(zhì)的量濃度c=1000×1.84×98%98mol·L1=18.4mol·L1,依據(jù)稀釋前后溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,設(shè)需要濃硫酸的體積為V,則V×18.4mol·L1=500mL×1.0mol(3)濃硫酸密度大于水,稀釋時放出大量的熱,稀釋濃硫酸的正確操作方法為先在燒杯中倒入適量水,然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒攪拌。(4)A.該學(xué)生在量取濃硫酸時,俯視刻度線,導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏小,硫酸的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低;B.溶解硫酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作,冷卻后溶液體積偏小,溶液濃度偏高;C.在燒杯中溶解攪拌時,濺出少量溶液,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏小;D.沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次,并將洗滌液移入容量瓶中,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏小;E.將量筒洗滌2～3次,并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中,導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大,硫酸的物質(zhì)的量偏大,溶液濃度偏高;F.容量瓶中原來存有少量蒸餾水,