高二試卷速率平衡A

2022~2022高二試卷速率與平衡(A)一、選擇題（每題有1個選項符合題意）1．在密閉容器中，A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，則此反應可表示為()A．2A＋3B=2C B．A＋3B=2CC．3A＋2B=3C D．A＋B=C2、下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是（）能量能量A、反應過程反應物生成物能量B、反應過程反應物生成物能量C、反應過程反應物生成物能量D、反應過程反應物生成物3、已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)；△H＝-kJ·mol-1?，F將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3，,則△H1、△H2和△H3的大小關系為（）A.△H1==△H2＞△H3B.△H3＞△H2＞△H1C.△H3＞△H1＞△H2D.△H2＞△H1＞△H34、用惰性電極電解M(NO3)ｘ的水溶液，當陰極上增重ag時，在陽極上同時產生bL氧氣(標準狀況)，從而可知M的相對原子質量是()A.B.C.D.5、如圖所示，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4濃溶液。(該過程中不考慮兩球浮力的變化)下列說法正確的是（）A.若杠桿由絕緣體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低B．若杠桿由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低C．若杠桿由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低無論杠桿由絕緣體材料還是由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低6．用指定材料做陽極和陰極來電解一定物質的量濃度的溶液甲，然后加入物質乙能使溶液復原。則合適的組合是（）陽極陰極溶液甲物質乙PtNaOHNaOH固體B.銅鐵CuSO4CuOPtNaCl鹽酸D.PtPtH2SO4H2O7、氫鎳電池是近年來開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應式是：根據此反應式判斷，下列敘述中正確的是（

）A電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大B電池放電時，鎳元素被氧化C電池充電時，氫元素被還原 D電池放電時，H2是正極8、汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉化器，它使NO與CO反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，其反應原理是2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，在298K、100kPa下，ΔH＝－113kJ·mol－1，ΔS＝－145J·mol－1·K－1。下列說法中錯誤的是()A．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量B．該反應常溫下不能自發(fā)進行，因此需要高溫和催化劑條件C．該反應常溫下能自發(fā)進行，高溫和催化劑條件只是加快反應的速率D．汽車尾氣中的這兩種氣體會與血紅蛋白結合而使人中毒9、下列過程中△H小于零的是（）A．熾熱的碳與二氧化碳的反應B．氯化銨分解得氨氣C．碳酸鈣分解得二氧化碳D．Zn與硫酸的反應10、下列說法正確的是（）A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．由C（金剛石）→C（石墨）ΔH=mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101Kpa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+molD．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l)ΔH=—mol，若將含1molCH3COOH與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量小于11、將一直流電源的正、負極，分別接在一張用食鹽水、碘化鉀淀粉溶液和酚酞試液浸濕的濾紙上，經過一段時間后，兩極附近濾紙的顏色分別是（）ABCD陽極白紅藍藍陰極藍藍紅藍12．金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是()（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A．陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2++2e—=NiB．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等C．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt D．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+13．如圖所示是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現開始時U形管左端紅墨水水柱下降，一段時間后U形管左端紅墨水水柱又上升。下列說法不正確的是() A．兩種腐蝕負極的電極反應式均為Fe－2e－=Fe2＋B．開始時發(fā)生的是析氫腐蝕C．一段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕D．析氫腐蝕的總反應式為2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)214．如右圖所示，下列敘述正確的是（）A.X為陰極，發(fā)生還原反應B.電子沿ZnYXCu路徑流動C.Na+移向Y，與濾紙接觸處有氧氣生成D.Y與濾紙接觸處變紅15、電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應式為Pb＋PbO2＋4H+＋2SO42-2PbSO4＋2H2O,則下列說法正確的是：（）A．放電時：當外電路通過1mol的電子時，理論上負極板的質量增加了151.5gB．充電時：陽極反應是PbSO4－2e－+2H2O=PbO2+SO42－+4H+C．放電時：正極反應是Pb-2e－+SO42－=PbSO4D．充電時：鉛蓄電池的陰極應與電源的正極相連16、把molX氣體和molY氣體混合于2L的容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X(g)＋Y(g)nI(g)＋2W(g)，5min末生成molW，若測得以I的濃度變化表示的平均反應速率為mol?L－1?min－1，則化學反應方程式中的n值為()A．1B．3C．2D．417.關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（） A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液 B．用裝置①進行電鍍，鍍件接在b極上 C．裝置②的總反應是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ D．裝置③中的鐵釘幾乎沒被腐蝕18、Na2S2O3溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現渾濁的是()實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA255105B255510C355105D35551019、化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是()A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－－2e－=Cl2B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu－2e－=Cu2＋D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式：Fe－3e－=Fe3＋20、把等物質的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，經充分攪拌后，將所得溶液用石墨電極進行電解，陽極生成的物質是()A．H2 B．Ag C．O2D．Cl221．(20分)Ⅰ、某溫度時，在VL密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析：(1)反應的化學方程式為__________________。(2)從開始到t1min末，用物質C表示的反應速率為___________________________________________。(3)某反應：A(g)＋2B(g)3C(g)＋2D(g)，此反應在四種不同情況下的反應速率分別為①v(A)＝5mol·L－1·min－1②v(B)＝6mol·L－1·min－1③v(C)＝mol·L－1·min－1④v(D)＝8mol·L－1·min－1其中反應速率最快的是______________(填編號)。Ⅱ、一定條件下，某容器中發(fā)生的可逆反應為：H2(g)+I2(g)=2HI(g),下列條件的改變能夠增大壓強的是；能夠加快化學反應速率的是；能同等程度的加快正逆反應速率的是。（均從下面內容中選填，只填序號。）①固定容積充入碘化氫氣體②固定容積充入稀有氣體③降溫④使用催化劑⑤等壓充入氫氣⑥升溫⑦縮小容器的體積Ⅲ、有關金屬的腐蝕與防護：在輪船的吃水線以下懸掛鋅塊可以保護船體不被腐蝕，這種防護方法是。若在電解裝置中被保護的金屬應該連接電源的極，這種保護措施叫做。22．(共6分)(1)實驗測得，8g液態(tài)甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式___________________________(2)已知反應N2+3H22NH3△H=akJ·mol-1。試根據下表中所列鍵能數據估算a的數值為________________?；瘜W鍵H—HN—HN≡N鍵能KJ/mol436391945(3)依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=·mol-12C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ·mol-1根據蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應熱化學方程式：_____________________________________23、（16分）下圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質量都不減少，請回答下列問題：甲烷甲烷M電極的材料是，電極反應式為：N的電極電極反應式為：乙池的總反應是，加入甲烷的鉑電極的電極反應式為。在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀時，甲池中理論上消耗氧氣為L（標準狀況下）；若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的H+的濃度為。若甲池中電解質溶液換成稀硫酸，則負極電極反應式為。24．（8分）某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是__________________________________________________________________________________________。(2)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時間。實驗混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL05V620H2O/mLV7V8V9V10100①請完成此實驗設計，其中：V1＝________，V9＝________。②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈________色，實驗E中的金屬呈________色；③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因______________________________________________________________________________________________。21、（20分）答案Ⅰ(1)4A＋2B3C(2)eq\f(6,Vt1)mol·L－1·min－1⑶①Ⅱ、①②⑥⑦①④⑥⑦④⑦Ⅲ、犧牲陽極的陰極保護法，負，外加電流的陰極保護法22、（共6分，每空2分）（1）2CH3OH(1)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)△H＝kJ/mol

（2）-93

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